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广东省南海中学分校2012~2013学年度高二10月检测化学(理)试题(答案不全)


2012 年南海中学分校十月检测高二化学(理科)试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页,满分为 100 分,时间 90 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生 号填写在答题卡上, 用 2B 铅笔将相关信息填涂在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上;如

需改动,先划掉原来的答案,然后写出新的答案; 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5

第 1 卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。在每小题给出的四个选 项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 2 分,选错或不答的得 0 分。) .... 1.参照反应 Br + H2 确的是 HBr +H 的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正

A.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 B.正反应为吸热反应 C.正反应的反应热为ΔH1 D.逆反应的反应热为ΔH2 2.以下说法正确的是 A.增大压强,反应速率一定增大 B.将粉末状固体换成块状固体,反应速率增大 C.升高反应的温度,活化分子百分数增加,分子间有效碰撞的几率提高,反 应速率增大 D.催化剂通过改变反应路径,使反应速率增大,但不改变反应所需的活化能 3. 四支试管中都装有 5 mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液, 分别在不同温度下加入 0.1mol/L 硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是 A.40℃,4 mL 硫酸,1 mL 水 C.40℃,1 mL 硫酸,4 mL 水 B.20℃,4 mL 硫酸,1 mL 水 D.20℃,1 mL 硫酸,4 mL 水
V V B、 C、表示,

4.在密闭容器里,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 VA、 已知 2 VB =3VA ,3 VC =2 VB,则此反应方程式可表示为
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A.2A+3B = 2C 5.下列说法中正确的是

B.A+3B = 2C

C.3A+B = 2C

D.3A+2B = 3C

A. 0.1mol / L HCl 和 0.1mol / L H 2 SO4 分别与 2mol / L NaOH 溶液反应速率相同 B. Mg、 Al 在相同条件下分别同 01mol / L 盐酸反应,前者反应慢 . C.NaOH 与 KOH 在相同条件下分别与 01mol / L 盐酸反应,放出热量后者多 . D. 0.1mol / L HCl 和 0.1mol / L HNO3 分别与相同的大理石反应,速率相同 6.下列说法或表示正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程,由此可知单质 B 比单质 A 稳定 C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ D.相同质量的气态水比液态水具有的能量低 7.在 2L 密闭容器中进行如下反应:mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),在 2s 时 -1 -1 间内用 X 表示的平均反应速率为(0.3m/p)mol·L s ,则 2s 时间内,Q 物质增 加的物质的量为 A. B. C. D. R (g) + N (g) 在恒温恒容下已达

8.可以充分说明反应 2P(g)+Q (s) 到平衡的是 A.反应容器内的气体密度不随时间改变 B.反应容器内 P、Q、R、N 四者共存 C.P 的生成速率和 N 的生成速率数值相等

D.反应容器内气体总物质的量不随时间变化 9.下列关于反应热的叙述正确的是 A.当 ΔH<0 时,表示该反应为吸热反应 B.放热反应不遵守能量守恒定律 C.反应热的大小与具体反应途径有关 D.反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能 10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态 水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A.1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=+267kJ/mol

ΔH=-534kJ/mol
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C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 11.汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

ΔH=+534kJ/mol ΔH=-534kJ/mol

△H=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:

12.恒温、恒容下,amolA 和 bmolB 发生反应:A(g)+2B(g) 间后达到平衡,生成 nmol C。下列说法正确的是 A.物质 A、B 的转化率之比为 a:b

2C(g),一段时

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)(a+b-n/2) : C.若起始时放入 2a molA 和 2b molB,则达平衡时生成 2nmolC D.当 V 正(A)=2V 逆(B)时,可确定反应达平衡 13. 已知热化学反应方程式: Zn(s)+
1 2

O2(g)

ZnO(s)

ΔH= -351.5 kJ·mol ,

-1

2Hg(l)+ O2(g)

2HgO(s) ΔH= -181.6 kJ·mol-1, ZnO(s)+Hg(l)的 ΔH 为 B.ΔH= -260.7 kJ·mol-1 D.ΔH= +444.2 kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s) A.ΔH= +260.7 kJ·mol-1 C.ΔH= -444.2 kJ·mol-1 14.可逆反应 A(g)+B(g) 件能使平衡正向移动的是 A.加入正催化剂

3C(g) ΔH>0。达到平衡后,改变下列条 C.增大压强 D.增加 C 的浓度

B.升高温度

15.一定条件下,在体积为 10L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经 60s 达到平衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是

A.60s 内, X 的反应速率为 0.001 mol/(L·s) B.将容器体积变为 20 L,其他条件不变,则 Z 的平衡浓度大于原来的 1/2 C.若增大压强,其他条件不变,则物质 Y 的转化率减小 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则正反应的?H>0
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二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。在每小题给出的四个选 项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得 4 分,只选一个且正确的得 2 ... 分,有选错或不答的得 0 分。) 16.下列反应属于吸热反应的是 A.灼热的碳与 CO2 的反应 C.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 D.铁生锈

17. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 内产生氢气体积 V 的数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c、d 所对应 的实验组别依次可能是 组别 1 2 3 4 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 c(HCl) (mol·L-1) 温度(℃) 2.0 2.5 2.5 2.5 C.3-4-2-1 25 30 50 30 状态 块状 块状 块状 粉末状

D.2-1-4-3

18.已知 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反应速率分别用 v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、 v(H2O)表示,则正确的关系是 A. v(NH3)= v(O2) B. v(O2)= v(H2O)

C. v(NH3)=

v(H2O)

D.

v(O2)= v(NO)

19.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是 A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ; B.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 ; C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 S(s)+O2(g)=SO2(s) △H2 2H2(s)+O2(g)=2H2O(g) △H2 ΔH>0,在密闭容器中

C.H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1 ; 20.某温度下反应 N2O4(g,无色) 达到平衡,下列说法不正确的是 ...

D.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H1 ; CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H2 2NO2(g,红棕色)

A.缩小体积,平衡向逆反应方向移动,正反应速率减小 B.体积保持不变,加入少量 NO2,再达到平衡时颜色变浅 C.体积保持不变,加入 N2O4,将使正反应速率增大 D.体积保持不变,升高温度,再达到平衡时颜色加深

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第 Ⅱ 卷(非选择题,共 50 分) 三、简答题 (共 4 小题,共 50 分) 21(10 分) .现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,升高温度,B 的转化率变大;当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数减小,则: (1) 该 反 应 正 反 应 的 ΔH___________0 , 且 m+n ____________ p 。 ( 填 “>”“=”“<”) (2)若加入 B(体积不变), A 的转化率___________; 的转化率_____________。 则 B (填“增大”“减小”或“不变”) (3)若 B 是有色物质, C 均无色, A、 则加入催化剂后混合物颜色______________。 (填“变深”“变浅”或“不变”) 22(11 分)(1) 分)已知: . (3 CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ· mol ?1 ,

△H2=-Q2 kJ· mol ?1 , △H3=-Q3 kJ· mol ?1 。

常温下,取体积比 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况下) ,经 完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为__________________kJ 。 (2) 分)一定条件 NH3(g)和 O2(g)反应生成 NO2(g)和 H2O(g),已知: (4 (a)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) (b) N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) (c) N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-480 kJ/mol ΔH=+68 kJ/mol ΔH=-92 kJ/mol

NH3(g)和 O2(g)反应生成 NO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为:

(3) 分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时,5.8 kg 丁烷气 (4 体(C4H10)完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)放出热量 2.9×105 kJ,表示丁烷燃烧热 的热化学方程式为: 23(12 分) .已知:反应①Fe(s)+CO2(g) 反应②Fe(s)+H2O(g) 测得在不同温度下,K1、K2 值如下:
温度/℃ 500 700 900 K1 1.00 1.47 2.40 K2 3.15 2.26 1.60

FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1 FeO(s)+H2(g) 平衡常数为 K2

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(1)写出反应①平衡常数表达式:K1=



(2)若 500℃时进行反应①,CO2 起始浓度为 2mol·L-1,达到平衡时 CO2 转化率 为 。 (3)反应②的焓变△H 是 。 0(填“>” “<”或“=” ,判断的理由 )

(4)700℃反应②达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取 的措施有 。(填字母) A.缩小反应器体积 C.降低温度到 500℃ (5)下列图像符合反应①的是 混合物中 CO 含量,T 为温度) 。 B.加入水蒸气 D.使用合适的催化剂 (填字母) (图中 v 是速率、φ 为

24(17 分) .硫酸生产中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 温度下,SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p) 的关系如右图所示。根据图示回答下列问题: (1) 分)平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 (2 K(A)_______K(B)(填“>”“<”或“=”)。 (2) 分)此反应在恒温恒容的密闭装置中进行, (4 能充分说明此反应已达到平衡的标志是: A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B.接触室中 SO2 与 SO3 的浓度相同 C.接触室中 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2:1:2 D.接触室中压强不随时间变化而变化 (3) 分)在一定压强下,温度越高越 (2 利”“不利”)

2SO3(g)

△H<0 ,某

(填字母)

于提高 SO3 产率。 (填“有

(4) 分)将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中,5min 后反应 (9 达到平衡,体系总压强为 0.10 MPa。计算:①SO2 的反应速率;②该反应的平衡 常数。 (要求写出具体计算过程)

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