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2013年4月北京市海淀区高三一模化学试题及答案


可能用到的相对原子质量:H 1

C 12

O 16

S 32

Ca 40

6.下列图片所示做法不能达到相应目的是 .. A B

C

D

做 法 锡中加入一定量 的铅制成焊锡 目 的 降低熔点 聚乙烯制成薄

膜 用于食品、药 品包装材料 废荧光灯管放入有此标 志的垃圾桶 防止重金属污染 橡胶硫化 增强橡胶的强度、 韧性、 弹性和化学稳定性

7.下列说法正确的是 A.油脂饱和程度越大,熔点越低 B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质
CH CH CH3 NH

D.麻黄碱(

CH3

OH

)的催化氧化产物能发生银镜反应

8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是 .... A.工业上可用电解法制备 Mg:MgCl2 Mg + Cl2↑

B.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3C.用 CaSO4 治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq) 222+ D.用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O7 :Cr2O7 + Fe + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 9.下列说法不正确的是 ... A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素 C.室温下,等浓度的酸 HA 盐酸的导电能力弱,所以 HA 属于弱电解质 D.Al2O3 既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以 Al2O3 属于两性氧化物 10.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同周期,X 与 Z、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y > X B.气态氢化物的稳定性:Z > M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y
·1·

D.等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z > Y2Z 11.在一定的温度下,下列叙述与图像对应正确的是

图I

图 II

图 III

图 IV

A.图 I 中曲线可表示向 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中加水稀释的过程中 OH-浓度随溶液体积的变 化趋势 B.图 II 中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌(含 Cu、C 杂质)跟同浓度等体积盐酸反应过 程中产生 H2 体积的变化趋势 C.图 III 中曲线 c、d 分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生 H2 体 积的变化趋势 D.图 IV 中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中,Zn2+ 浓度的变化趋势(假设反应过程 中溶液体积保持不变) 12.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量 a 克样品,下列后 续实验方案中,不合理的是 ... A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量 m1g B.与足量稀盐酸反应并蒸干, ,称量剩余固体质量 m2 g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下 V1 L 干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下 V2 L 干燥气体 25. (15 分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH 一般在 7.5~8.6 之间。某地海水中 主要离子的含量如下表: 成分 含量/mg?L-1 Na+ 9360 K+ 83 Ca2+ 200 Mg2+ 1100 Cl16000 SO421200 HCO3118

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示) : ,该海水中 Ca2+的物质的量 浓度为__________ mol/L 。 (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳) 离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

·2·

① 阴极的电极反应式为 。 ② 电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为 CaCO3 和 Mg(OH)2,写出生成 CaCO3 的离子方 程式 。 ③ 淡水的出口为 a、b、c 中的__________出口。 (3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要 原料,如 LiFePO4 电池某电极的工作原理如下图所示: LiFePO4 FePO4

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极(填“正”或“负”, ) 电极反应式为 。 (4)利用海洋资源可获得 MnO2 。MnO2 可用来制备高锰酸钾:将 MnO2 与 KOH 混合后在空气 中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4) ,再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中 消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________(空气中氧气的体积分数按 20%计) 。 26. (12 分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的 SO2 和 NOX。 旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示: 水 生石灰 熟化池 石灰浆 净化气排空 高速旋转 雾化器

CaSO4

含 SO2、O2、N2 等的烟气 (1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。 (2)在一定条件下,SO2 可被氧气氧化,每生成 8 g SO3 气体,放出 9.83 kJ 的热量。写出该反
·3·

应的热化学方程式



(3)500℃ 时,在催化剂存在条件下,分别将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于恒压容器 I 和恒容容器 II 中(两容器起始容积相同) ,充分反应,二者均达到平衡后: ① 两容器中 SO3 的体积分数关系是 I____II(填“>”、“<”或“=”) 。若测得容器 II 中的压强减小了 30%,则该容器中 SO2 的转化率为 。

②t1 时刻分别向两容器的平衡体系中加入 2 mol SO3 ,则两容器中 SO3 的体积分数随时间变化曲 线图正确的是_______(填序号) 。

A

B

C

D

(4)NOx 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4 溶液能将 NO3-还原为 NO,NO 能与多余的 FeSO4 溶液作用生成棕色物质,这是检验 NO3-的特征反应。写出该过程中产生 NO 反应 的离子方程式 。

27. (14 分)某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

·4·

(1)①检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 ② 整套实验装置存在一处明显的不足,请指出 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下: 实验操作 打开活塞 a,向圆底烧瓶中 滴入适量浓盐酸;然后关闭 活塞 a,点燃酒精灯。 实验现象 D 装置中:溶液变红 E 装置中: 水层溶液变黄, 振 荡后,CCl4 层无明显变化。

。 。 结论 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强 到弱的顺序为:

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E 中均发生了新的变化。 D 装置中:红色慢慢褪去。 E 装置中:CCl4 层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.(SCN)2 性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。 ⅱ.Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl,它呈红色(略带黄色) ,沸点约 5℃,与水发生水解反应。 ⅲ.AgClO、AgBrO 均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因________,请 设计简单实验证明上述解释: 。 ②欲探究 E 中颜色变化的原因,设计实验如下: 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入 AgNO3 溶液,结 果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 ③将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为 。 28. (17 分)高分子材料 E 和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
CH(CH3)2
丙烯 /AlCl3 ① O2
一定条件

A OH B
HCN ②

CH3

C CH3 CN
⑤ H2O / H+

CH3OH H2O / H+ ③

D



高分子材料E

CH2

C COOH CH3
CH3 CH2 C n O C O

SOCl2 ⑥

扑热息痛

G

引发剂

OH ⑦

H



含扑热息痛 高分子药物

O NH C CH3

已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:



·5·

II. RCOOH

SOCl2

O R C Cl

O
III.

R C NH R`

NaOH溶液

RCOONa + R` NH2

试回答下列问题: (1)① 的反应类型为____________,G 的分子式为____________。

CH(CH3)2
(2)若 1 mol 可转化为 1 mol A 和 1 mol B,且 A 与 FeCl3 溶液作用显紫色,写出

A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。 (3)反应② 为加成反应,则 B 的结构简式为_______;扑热息痛的结构简式为___________。 (4)D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍,D 中各元素的质量分数分别为碳 60%,氢 8%,氧 32% 。D 分子中所含官能团为______________。 (5)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。 (6) 有多种同分异构体, D 其中与 D 具有相同官能团, 且能发生银镜反应的同分异构体有_______ 种(考虑顺反异构) 。

2012-2013 第二学期期中练习

高三化学参考答案
说明:

2013-04-09

1.合理答案均可酌情给分。 .......... 2.化学(离子)方程式 2 分,不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,但不重复扣分。不 写“↑”或“↓”不扣分。 3.未标分数的空,每空 2 分,不出现 0.5 分。 ...........

6. C

7. B

8.

D 9. A

10. C 11.

D 12. A

25. (15 分) (1) HCO3-+H2O H2CO3+OH5×10-3 (2)①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-(2H++2e-=H2↑) ②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③ b (1 分) (3)正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4
·6·

(4)5:1 26. (12 分) (1)2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O (2)2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol (3)① > 90% ② A (4)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 27. (14 分) (1)①方法一:关闭活塞 a,打开止水夹 b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管 口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。 或:方法二:关闭止水夹 b,打开活塞 a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密 性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 (2)Cl2 > Br2 > Fe3+ (3)①过量氯气和 SCN –反应 2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使 SCN-浓度减小,则 Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 取少量褪色后的溶液,滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。(或取少量褪 色后的溶液,滴加 FeCl3 溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。 (其它合理答案也得分) ② BrCl + H2O = HBrO + HCl 反应只产生 Cl-,不产生 Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 28. (17 分) (1)加成反应 C4H5OCl(若写为 ,得 1 分) 写分步反应的方程式也可

(2)

+ 3Br2

↓+3HBr

O
(3)

HO

NH C CH3

(4)碳碳双键、酯基 (全对得 3 分,仅写一个且正确得 2 分,一对一错得 1 分;其余不得分)
·7·

CH3

(5)

CH2

n O C O

C

O NH C CH3

+ 3nNaOH

→ (6)11

+n

+ n CH3COONa +n H2O

·8·


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