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沉淀溶解平衡第1课时


《选修四第三章第四节 沉淀溶解平衡》导学案(第 1 课时)
高二 【课标要求】 1、理解物质的溶解过程是可逆的;能描述沉淀溶解平衡。 2、掌握沉淀生成、溶解的应用。 【难点重点】 1、沉淀的生成、溶解和转化 【新课导学】 2、沉淀的转化 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价

1、恰好反应没有? 2、溶液中还含有 Ag 和 Cl 吗?
+




现象: 化学方程式: 离子方程式: 说明原因:


现象: 原因:

临城崆山白云洞 探究实验一
Ⅰ 观察饱和食盐水,与氯化钠溶液进行比较? Ⅱ 将浓盐酸注入澄清的饱和食盐水中,观察现象? 【讨论】发生该变化的原因?

龋齿
根据以下资料讨论: 溶解度与溶解性的关系:20℃

探究实验二 Ⅰ
现象: 化学方程式: 离子方程式:

1、难溶电解质的定义是什么? 2、难溶物的溶解度是否为 0? 3、你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”?

一、难溶电解质的溶解平衡
1.概念: 2.特征:

3.影响因素:


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