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北京市2010年夏季化学新课程会考试卷


2010 年北京市夏季普通高中会考(新课程)化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65

第一部分

选择题(共 50 分)

在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题

意。 (每小题 2 分,共 50 分) 1. “可燃冰”被称为“21 世纪能源” ,它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块” 。甲烷属于 A.单质 B.有机物 C.无机物 D.氧化物 2.下列关于氯气的性质描述正确的是 A.无毒 A.铁 B.无色 B.氧气 C.无味 C.酒精 C.NO 和 NO2 D.黄绿色 D.碳酸钠 D.H2O 和 H2O2 3.下列物质中,属于电解质的是 4.下列各组物质中,互为同位素的是 A. 24 和 26 B.O2 和 O3 12 Mg 12 Mg

18 5.在乙酸与乙醇的酯化反应中,可用核素 18 8 O 示踪法证实其反应机理。 8 O 的原子核内中子数是

A.6 A.H2

B.8 B.KCl

C.10 C.CO2

D.18 D.NH3

6.下列物质中,含有离子键的是 7.下列元素中,属于第 Ⅶ A 族的是 A.氢 B.碳 C.氧 D.氯 8.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于 合金的是 ... A.水银 B.青铜 C.碳素钢 D.不锈钢 9.从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

10.下列仪器中,能直接加热的是 A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.容量瓶

11.下列物质中,属于合成材料的是 A.塑料 A.锂 B.蔗糖 B.钠 C.纤维素 C.钾 D.蛋白质 D.铷

12.下列第ⅠA 族元素中,金属性最强的是

13.下列粒子的结构示意图中,表示氟原子的是 A. +9
27

B. +9

28

+16 C.

28 6

+16 D.

28 8

14.下列金属的冶炼中,通常是用加热分解的方法来完成的是 A.Fe B.Ag C.Al D.Na

15.下列电子式中,正确的是 A. B. C. D.

16.下列反应中,属于取代反应的是 A.苯与氢气反应生成环己烷 C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 17.下列物质中,能发生水解反应的是 A.乙醇 B.乙酸 C.淀粉 D.葡萄糖 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

18.下列措施中,能加快化学反应速率的是 A.将食物储存在冰箱里 B.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 C.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D.用 0.1 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应 19.下列反应中,属于吸热反应的是 A.镁与稀盐酸反应 C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 A.Cu 为正极,Zn 为负极 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.负极反应为 Zn - 2e


B.甲烷在空气中燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

20.在右图所示的原电池中,下列说法不正确 的是 ...

Zn2+

D.正极发生氧化反应,负极发生还原反应 21.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:2SO2(g) + O2(g) 应已达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零 C.SO2、O2、SO3 在容器中共存 B.SO2、O2、SO3 的浓度相等 D.SO2、O2、SO3 的浓度均不再变化 2SO3(g),下列说法能充分说明该反

22.下列有关物质用途的说法中,不正确 的是 ... A.硅可用作半导体材料 B.铜或铝可用于制造电缆 C.工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨 D.过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 23.下列有关实验的叙述中,不正确 的是 ... A.用酒精萃取碘水中的碘 B.少量金属钠保存在煤油中 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭 D.配制 1.00 mol/L NaCl 溶液时,将称好的 NaCl 固体放入烧杯中溶解

24.下列离子方程式中,不 正确 的是 . .. A.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ B.钠与水反应:2Na + 2H2O
2? C.碳酸钠与足量稀盐酸反应:CO 3

2Fe3+ + 3H2↑ 2Na+ + 2OH + 2H
+
- -

+ H2↑ CO2↑ + H2O SiO32 + H2O


D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2OH 25.下列说法正确的是 A.17 g NH3 中含有 6.02×1023 个电子 B.65 g Zn 与足量稀盐酸反应转移 1 mol eC.100 mL 1 mol/L NaOH 溶液中含有 1 mol OH



D.标准状况下,11.2 L O2 中约含有 6.02×1023 个氧原子

第二部分 非选择题(共 50 分)
一、必答题(共 30 分) 1. (3 分) 工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + 3CO 氧化”或“被还原” ) ,CO 作 则生成 mol Fe。
高温

2Fe + 3CO2 。 其中, Fe2O3

(填“被

(填“氧化剂”或“还原剂” ) 。在该反应中,若消耗了 1 mol Fe2O3,

2. (3 分)在 3 种有机物 ① 酒精、② 醋酸、③ 油脂中,能除去水壶中水垢的是____(填序号,下同); 能用作医用消毒剂的是____;能用于制肥皂的是____。 3. (4 分)现有下列 4 种物质:① Cl2、② NO、③ NH4Cl 溶液、④ Fe(OH)3 胶体。其中,常温下能与氧 气反应生成红棕色气体的是 丁达尔效应的是 。 (填序号,下同) ;能使湿润的有色布条褪色的是 ;在加热条件下 与氢氧化钠溶液反应,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ;当光束通过时,能观察到

4. (4 分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答: (1)三种金属中,____(填化学式)制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸; 式)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。 (2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为 反应时可观察到的实验现象有 ① 钠沉入水底 (填序号) 。 ③ 钠四处游动 ④ 溶液变为红色 。钠与水 (填化学

② 钠熔成小球

5. (8 分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的 FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝, 工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3) 。

请回答: (1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为____。 (2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为____。 (3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和____,需要用到的玻璃仪器有

____(填字母) 。 a. 烧杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 酒精灯

6. (8 分)X、Y、Z 是原子序数依次增大的 3 种短周期元素(稀有气体除外) 。其中,X 的 +1 价阳离子的 电子层结构与氖相同,Y 元素原子的 K、M 层电子数之和比 L 层电子数少 3,Z 元素的最高化合价是其 最低化合价绝对值的 3 倍。请回答: (1)X 在元素周期表中的位置是 。 (填序号) 。

(2)Z 的一种氧化物,其氧元素质量分数为 50%,它具有的性质是 ① 能使品红溶液褪色 ③ 在一定条件下能被氧气氧化 ② 能使酚酞试液变红 ④ 能使紫色石蕊试液变红

(3)X 与 Z 组成的某种化合物,其相对分子质量为 78。该化合物含有的化学键是 (填序号) 。 ① 离子键 ② 极性共价键 ③ 非极性共价键 。

(4) X 的最高价氧化物对应的水化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

二、选答题(共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以 所答第一模块的试题成绩评分) 《化学与生活》模块试题 1. (4 分)下表是某品牌饼干包装上的部分说明。 品 名 ××饼干 ① 小麦粉 ② 白砂糖 ③ 食用棕榈油 ④ 鸡蛋 十二个月 见封口 (填序号,下同) ,富含油脂的是____, 。

部分配料 保质期 生产日期

上表所列配料中,富含淀粉的是 富含蛋白质的是 ,属于调味剂的是

2.(8 分)水体污染的危害是多方面的,它不仅加剧水资源短缺,而且严重危害人体健康。请判断下列说 法是否正确(填“对”或“错” ) 。 (1)工业废水中含有的酸、碱、盐,会造成水体污染。 (2)生活污水中不含工业污染物,因此可以不经处理任意排放。 (3)含重金属(Hg、Pb、Cd、Cr 等)的水,对人类健康有害。 (4)含 N、P 的大量污水任意排向湖泊和近海,会出现水华、赤潮等水体污染问题。 3. (8 分)化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食,正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请 回答: (1) 在日常生活中, 人们在选择食物时要考虑其酸碱性。 下列食物中, 属于酸性食物的是____(填序号)。 ① 猪肉 ② 胡萝卜

(2)某些肉类食品中,添加了一定量的防腐剂亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠中氮元素的化合价是____。 (3)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应的离 子方程式为 。若此抗酸药每片含碳酸钙 0.50 g,取该药片一片研碎后与足量的盐酸反应,生成 mL(不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应) 。

的气体在标准状况下的体积为 《有机化学基础》模块试题

1.(4 分)现有下列 5 种有机物: ① CH3CH3 ④CH3CH2C 请回答: (1)属于烷烃的是____(填序号,下同) ,属于烃的衍生物的是____,与② 互为同系物的是 (2)用系统命名法给⑤命名,其名称为____。 2. (8 分)现有下列 3 种有机物:① 甲苯、② 乙醛、③ 乙酸乙酯。其中,能发生水解反应的是____(填 序号) ;能发生银镜反应的是____(填序号) ;能发生取代反应生成烈性炸药 TNT 的是____(填序号) , 写出该取代反应的化学方程式:____。 3. (8 分)巴豆醛是一种重要的化工原料,其结构简式为: CH3—CH 请回答: (1)巴豆醛中含氧官能团的名称是 (2)巴豆醛能发生的反应有 ① 加成反应 。 CH—CHO 。 ②CH3CH CH CH2 ③CH3COOC2H5 CHCH2CH3

⑤CH2

(填序号) 。 ③ 氧化反应

② 消去反应

(3)1 mol 巴豆醛最多能与

mol H2 发生反应。

(4)巴豆醛有多种同分异构体,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式:____。 ① 分子中含甲基 ② 与巴豆醛具有相同的官能团 《化学反应原理》模块试题 1. (4 分)已知: ① H2O (l) ② H2 (g) + H2O (g) ΔH = +44 kJ/mol H2O (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH = -242 kJ/mol ΔH = -1 367 kJ/mol 。

1 O2 (g) 2

③ C2H5OH (l) +3O2 (g) 请回答:

(1)上述变化过程中放出热量的是 (3)H2 的燃烧热 ΔH =____ kJ/mol。

(填序号,下同) ,吸收热量的是 kJ。

(2)1 mol C2H5OH (l) 完全燃烧生成液态水时,放出的热量为

2. (8 分)某温度(t ℃)时,在 2 L 密闭容器内发生反应:2A (g) + B (g) 体系中 n(A)随时间的变化如下表: 时间 / s n(A) / mol 请回答: (1)用 A 浓度变化表示从 0 ~ 2 s 内该反应的平均速率 v = (2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ① 容器内压强保持不变 ③ 容器内密度保持不变 (填序号) 。 mol/(L·s)。 0 2.0 1 1.0 2 0.8 3 0.8 4 0.8

2C (g)

② A 的物质的量保持不变 ④ 消耗 2 mol A 的同时,消耗 1 mol B

(3)温度升高,A 的转化率减小,则该正反应是

(填“吸热”或“放热” )反应。

(4)若开始时充入 B 的物质的量是 A 的一半,则 t ℃时平衡常数 K 的数值是____。 3. (8 分)25 ℃时,有浓度均为 0.10 mol/L 的 NaCl、NH4Cl 两种溶液。请回答: (1)两种溶液中,c(H+) > c(OH )的是


(填“NaCl”或“NH4Cl” ) ,其原因是 (填序号) 。

(用离子方程式表示) 。 (2)两种溶液比较,下列说法正确的是 ① Kw 相等 ② 溶液中的 c(Cl )相等 ③ 由水电离出的 c(H+)相等 (3)两种溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度由小到大依次为 。



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