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元素化合物知识复习策略


元素化合物知识复习策略

一、元素化合物知识在高考试题中的呈现
1、直接考查十一种元素基本知识 海南09-3、海南09-9、福建09-7、山东09-13、 宁夏09-27 2、考查化学概念、化学原理知识 广东09-16、23、海南09-15、福建09-23、安徽 09-10、12、宁夏09-12、江苏09-7、11、17 3、考查化学实验能力知识

广东09-19、21、海南09-16、安徽09-27、宁夏 09-26、山东09-30

一、元素化合物知识在高考试题中的呈现
4、考查实际应用(生产、生活)能力知识 广东09-22、福建09-24、江苏09-16 5、考查元素化合物知识不限考试说明中的11 种元素,也不限熟悉物质的知识 广东09-16、19、21、22、23、24、海南09-15、 安徽09-27、宁夏09-26、江苏09-16、18

一、元素化合物知识在高考试题中的呈现
以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力 测试。 用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活 方面的常见化学事物为背景,以元素化合物知识 为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知 识及化学实验方法与技能。 考查的元素不限于考试说明中的元素(主要9 种另加Mg、Br、I),考查的物质也不限于熟悉的 物质。因此,要重视化学原理与化学方法在元素 化合物知识中的复习。

二、新课程化学学科的特点 ?新课程化学学科的核心价值是:化 学学科思想、学科方法、应用。 ?体现核心价值的是化学概念、化学 原理、化学研究的基本方法等核心 知识。

?支撑化学核心知识的载体是元素化 合物知识。

三、学生学习元素化合物知识的困惑

知识散、记忆难、容易忘、不会用

四、元素化合物知识复习策略 抓住三条主线: ?物质分类 ?反应规律
复分解反应原理 氧化还原反应原理

?常见物质的重要特征 ?注意一个原则: 不遗漏一个知识点,不随意增加新 的知识点。

(一)通过物质分类把考试说明中的元 素所包含的物质联系起来

?单质
(1)金属单质有:Na、Mg、Al、Fe、Cu (2)非金属单质有:H2、N2、O2、O3、Cl2、Br2、I2、C、S、Si

?化合物
(1)氧化物

①碱性氧化物:Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO
②酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、SiO2

③两性氧化物:Al2O3
④过氧化物:H2O2、Na2O2 ⑤其他:CO、NO、NO2、H2O

(2)酸:H2CO3 、HNO3 、H2SiO3 、HClO4 、HClO、H2SO4 、H2SO3 、HCl、
HBr、 HI、 H2S (3)碱:NaOH、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、 氨水 (4)两性氢氧化物:Al(OH)3 (5)盐:含Na+ 、Al3+ 、 Mg2+ 、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、NH4+ 等阳离子的盐 以及含HCO3- 、CO32- 、NO3- 、SiO32- 、Cl- 、Br- 、I- 、ClO- 、ClO3- 、SO42- 、 SO32-等阴离子的盐。 (6)氢化物:NH3、CH4、HCl、H2S

?从物质的氧化性还原性将上述单质、化合物分为氧化性物
质、还原性物质和既有氧化性又有还原性的物质: 主要表现为氧化性的物质:N2、O2、O3、Cl2、Br2、I2 、 S、SO3 、NO2 、H2O2 、Na2O2 、HNO3 (浓、稀)、HClO、H2SO4 (浓)等物质及含Fe3+ 、Cu2+ 、NO3- 、ClO- 、ClO3- 等离子的

物质。
主要表现为还原性的物质:Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属 单质、H2、C、Si、CO、NO、H2S、NH3、H2S、Fe2+、S2-、SO2、 H2SO3、SO32-。 既表现一定氧化性又表现一定还原性的物质:处于中间

价态的物质。

(二)利用反应规律复习元素化合物
知识。 抓住两条主线: ?复分解反应原理主线

?氧化还原反应原理主线

1、通过复分解反应原理复习元素化合物知
识。 必须准备的知识有四点:①常见物质的 溶解性。②常见的强电解质与弱电解质。③ 几种弱酸的相对强弱。④常见的不挥发性物 质与挥发性物质。 要求:熟练应用复分解反应原理。

(江苏09-7 )在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42B. 含有0.1 mol· -1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3L C. 含有0.1 mol· -1 Ca2+溶液在中: Na+、K+、CO32-、ClL D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42答案Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m (宁夏09-12 )能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 答案D

2、通过氧化还原反应原理复习元素化合物

知识。
必须准备的知识有五点:①常见元素的 化合价。②常见氧化剂及还原产物。③常见 还原剂及氧化产物。④既有氧化性又有还原 性的物质。⑤氧化还原反应方程式的配平技 巧 。 要求:熟练应用氧化还原反应原理。

①常见元素的化合价,如金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等
元素的化合价,尤其是Fe、Cu元素的可变化合价,非金属 中的H、C、N、O、S、Cl、Si等元素的各种价态。

②常见氧化剂及还原产物,如氧气(还原产物为-2价
氧)、氯气(还原产物为-1价氯)等活泼的非金属单质 (还原产物通常为负价态),硝酸(还原产物浓硝酸为二 氧化氮,稀硝酸通常为一氧化氮)、浓硫酸(还原产物为 二氧化硫),次氯酸(还原产物为-1价氯)等含氧酸,高

锰酸钾(在酸性条件下还原产物为Mn2+)、氯酸钾(还原产
物为-1价氯)等盐,H2O2、Na2O2(还原产物为-2价氧)等过 氧化物,H+(还原产物为氢气)、Fe3+(还原产物为+2价铁)

等阳离子。

③常见还原剂及氧化产物,如金属单质(氧化产物为
阳离子,可变价的一般与强氧化剂反应生成高价态,与弱 氧化剂反应生成低价态)、C(氧化产物为CO2或CO)、H2( 氧化产物为+1价氢)等非金属单元质,一氧化碳(氧化产 物为二氧化碳)、二氧化硫(氧化产物为+6价硫,在溶液 中为SO42-)等氧化物,SO32-(氧化产物为SO42-)、S2-(氧 化产物通常为单质硫)、I-(氧化产物为I2)、Br -(氧化 产物为Br2)、Fe2+(氧化产物为Fe3+)等低价态离子。

④既有氧化性又有还原性的物质,即元素处于中间价
态的物质,如二氧化硫、双氧水等,这些物质遇强氧化性 物质起还原剂作用,遇强还原性物质起氧化剂的作用。

⑤氧化还原反应方程式的配平技巧。配平化学方程式 的原则是得失电子总数相等,配平时可根据化合价升降总

数相等这一特征来处理。此外,要掌握以下技巧:在配平
时若在化学方程式中出现多出-2价的氧,则在酸性介质中 在多氧的同侧加H+,在化学方程式等号的另一侧加H2O;在 碱性介质中在多氧的同侧加H2O,在化学方程式等号的另一 侧加OH-。再如,在配平时若在化学方程式中多出+4价碳,

则在酸性介质中为CO2;在碱性介质中为CO32-。

(宁夏08-26) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离 子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁 屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、 ③ 、④ 、⑤ 。 (2 ) 写 出 ① 处 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 。写出③处发生反应的化学方 程式 。 (3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业 上的一种主要用途:铁红 ;氧化 铜 。

(福建09-7). 能实现下列物质间直接转化的元素是

单质
A. 硅 答案B

+O2

氧化物
B. 硫

+H2O

+NaOH或HCl 酸或碱 盐
C. 铜 D. 铁

(安徽09-27 )

(上海08-24)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au2O3 + + + +

⑵反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的 方向和数目。 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布 匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、 NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

(山东08-28)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一, 还可制备硫及铁的化合物。 (1) 冶炼铜的反应为 8 CuFeS2+21O2====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2 中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填
元素符号)。 (2) 上 述 冶 炼 过 程 产 生 大 量 SO2 。 下 列 处 理 方 案 中 合 理 的 是

________(填代号)
a 高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2S03, d用浓硫酸吸收

(山东08-28 )

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I―氧化 为 I2 : S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3+ 对上述反应催化的过 程。 、 (不必配平) 答案:(3) 2Fe3+ + 2I― = 2Fe2+ + I2 S2O82― + 2Fe2+ = 2SO42― + 2Fe3+

(海南2009- 15 ).Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电 池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。 电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应 为 ; (2)电池正极发生的电极反应为 ; (3)SOCl2 易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 ,有 Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现 象是 ,反应的化学方程式为 ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因 是 。

(江苏2009- 16 ).以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫 酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要 流程如下:

(1)反应I前需在溶液中加入 ▲ (填字母),以除去溶 液中的。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是 。 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的 是 。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极, 阳极发生地电极反应可表示为 。

(三)熟记常见物质的重要特征。

谢谢!


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