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必修1 复习元素化合物知识


必修1 复习
专题二 非金属单质及其化合物

元素化合物知识复习要点:
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单质(对应元素金属性、非金属性) 化合物(氢化物、氧化物及水化物、盐) 物理性质(色、态、熔沸点、溶解性等) 化学性质
氧化性、还原性 ? 酸碱性
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制备(实验室制备、工业制备)

知识点一氯气的性质及生产原理
一、氯气 1、结构特点:


② ③

氯原子的原子结构示意图、核外电子 排布式、核外电子排布轨道表示式、 电子式 氯气的分子式、电子式、结构式 氯气分子内键的极性和分子的极性

一、氯气
2、物理性质:
色、态、味 黄绿色气体有刺激性气味 比空气大,M>29 ? 密度(与空气相比) ? 熔沸点 较高,易液化 有毒 ? 毒性 ? 溶解性 能溶于水
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新制氯水与液氯的比较
新制氯水 液氯

制备 类别 主要粒子 组成微粒

氯气溶于水 混合物 Cl2

氯气降温液化 纯净物 Cl2 Cl2

Cl2、HClO、H+、 Cl-、ClO-(少)、 OH-(少)

3、化学性质:
①与金属单质反应(Na、Fe、Cu) 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
标出电子转移的方向和数目,思考氯气在这些反应中的作用

3、化学性质:
②与非金属单质反应(H2、P) H2+Cl2=2HCl 2P+3Cl2=2PCl3(l) 2P+5Cl2=2PCl5(s)
标出电子转移的方向和数目,思考氯气在这些反应中的作用

3、化学性质:
③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主要成分 有效成分

标出电子转移的方向和数目,思考氯气在反应中的作用

3、化学性质:
⑤能氧化多种还原性物质 (NaBr、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2) 2Br-+Cl2=Br2+2ClH2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

提问:
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等物质的量的Cl2与FeBr2反应产物如 何?化学反应、离子反应方程式? 首先 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl然后 2Br-+Cl2=2Br2+2Cl2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl6FeBr2+6Cl2=2FeBr3+4FeCl3+3Br2

3、化学性质:
⑥与有机物反应(烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃)
CH3 光照 H2 C Cl

+
CH3

Cl2

+ HCl
CH3 CH3 Cl

Fe

+

Cl2

+
Cl

+ HCl

取 代 反 应

3、化学性质:
⑥与有机物反应(烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃)
光照 H2C CH2
HC CH

Cl

Cl

+

Cl2
光照 Cl Cl

CH2 CH2
光照 Cl2 Cl Cl Cl Cl CH CH CH CH 1,1,2,2-四 氯 乙 烷

+

Cl2

加 成 反 应

1,2-二氯 乙 烯

4、氯气的制法:a、实验室制法

饱和NaCl

浓H2SO4

NaOH溶液

4、氯气的制法:b、工业制法
电解饱和食盐水

阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑
2 2

C C -=H ↑+2OH-C 阴极(C):2H O+2e
总反应:2H2O+2Cl电解熔融NaCl 阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑
饱和食盐水 阴极(C):Na++e-=Na 熔融NaCl
通电

C

H2↑+Cl2↑+2OH-

总反应:2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑
通电

二、氯的化合物
结构对比 电子式 结构式 键的极性 分子的极性 H-Cl 极性键 极性分子 H-O-Cl 极性键 极性分子 氯化氢(HCl) 次氯酸(HClO)

二、氯的化合物
性质对比 酸性 氧化性 还原性 稳定性 氯化氢(HCl) 强酸 弱氧化性 弱还原性 稳定 不稳定 次氯酸(HClO) 弱酸 强氧化性

二、氯的化合物
?

HCl的工业制法:
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H2+Cl2

点燃

2HCl

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HCl的实验室制法:
NaCl+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HCl↑ △ ? 2NaCl +H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
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二、氯的化合物
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次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2)
HClO+OH- 水解呈碱性 ClO-+H2O ? 强氧化性 ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H O 2 ? 与酸反应(强酸制弱酸)
?

ClO-+H+=HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

二、氯的化合物
Cl-的检验 (可能混有CO32-、S2-、SO32-、SO42-)
?
?

先加AgNO3溶液,后加稀硝酸 先加稀硝酸,后加AgNO3

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知识点二 溴、碘的提取
一、卤族元素(F、Cl、Br、I) 1、原子结构的异同 2、物理性质
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单质熔沸点: 2<Cl2<Br2<I2 F 卤化氢熔沸点: HCl<HBr<HI<HF 易溶于有机溶剂,难溶于水 单质溶解性: 卤化氢溶解性: 易溶于水 卤化氢稳定性: HF>HCl>HBr>HI

特征颜色
游离态
溴单质 碘单质 红棕色 紫黑色

水溶液
橙黄色 黄褐色

有机溶剂
橙红色 紫红色

碘单质检验:加入淀粉,形成蓝色溶液 氯单质检验:湿润的淀粉碘化钾试纸,变蓝

一、卤族元素(F、Cl、Br、I)
3、化学性质 ①卤素单质与金属单质反应 ②卤素单质与非金属单质反应 ③卤素单质与水反应 ④卤素单质与碱反应 ⑤卤素间的置换反应 ⑥卤素离子的检验

第二单元 含硫化合物的性质及其应用
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知识点一 硫单质性质 一、物理性质
色 态 淡黄色固体 ? 溶解性 难溶于水,易溶于CS 、苯、CCl 2 4
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二、化学性质
还原性 ? 氧化性
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知识点二 硫化氢的性质
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一、物理性质
色 态 味 无色 有臭鸡蛋气味的气体 ? 溶解性 能溶于水 有毒 ? 毒性
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二、化学性质
还原性 ? 氧化性
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知识点三 二氧化硫的性质及其应用
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一、物理性质:
色 态 味 无色有刺激性气味的气体 ? 溶解性 易溶于水 ? 密度(比空气) 比空气大,M>29
?

知识点三 二氧化硫的性质及其应用
?
1. 2. 3. 4.

二、化学性质:
弱氧化性 强还原性 酸性氧化物 漂白性(SO2检验方法)

知识点三 二氧化硫的性质及其应用
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三、二氧化硫的制法
1、实验室制法
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Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑
点燃



2、工业制法: ? S+O2 SO2 ? 4FeS2+11O2

煅烧

2Fe2O3+8SO2

知识点四 三氧化硫的性质及其应用
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一、三氧化硫的物理性质
色 态 无色易挥发的固体 溶解性 与水剧烈反应,在空气中“发烟”

?
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二、三氧化硫的化学性质
酸性氧化物(硫酐)

知识点五 硫酸的制备和性质
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一、硫酸的物理性质
无色液体 色态 易溶于水 ? 溶解性 ? 密度比水 大 高,难挥发 ? 熔沸点
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几种硫酸的比较
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稀硫酸 浓度较小,小于10mol/L 浓硫酸 质量分数98.4%,浓度18.4mol/L 纯硫酸 质量分数100% 过量的SO3溶于浓硫酸 “发烟”硫酸

二、硫酸的化学性质
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1、强酸性:
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①与水 ②与碱 ③与碱性氧化物反应 作酸性干燥剂,干燥酸性或中性气体 将有机物中的氢氧原子按2:1比例夺取 出来,形成水而脱去

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2、吸水性:
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3、脱水性:
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二、硫酸的化学性质
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4、强氧化性
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①与金属单质反应(铁、铜等)
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冷的浓硫酸遇到铁,会发生钝化现象,加热 后继续反应

②与非金属单质反应(C、S、P等) ? ③与还原性化合物反应(H2S,HBr,HI等)
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二、硫酸的化学性质
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5、磺化反应
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苯的磺化反应(温度 70-80℃,水浴加 热) 乙烯的制备

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6、催化作用
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三、硫酸根离子的检验
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可能有CO32-,SO32-的干扰 先加入BaCl2溶液,后加入稀HCl 先加入稀HCl溶液,后加入BaCl2溶液

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第三单元 生产生活中的含氮化合物

知识点一 氮气
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一、氮气的结构特点:
分子式 电子式 结构式 ? 键的极性 分子的极性 ? 成键方式
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二、氮气的物理性质
无色气体 色态 ? 密度比空气 略小 不溶于水 ? 溶解性
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三、氮气的化学性质
?
?

1、与金属单质反应(Mg) 2、与非金属单质反应(H2,O2)


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