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高一化学重要知识点疏导
一、物质的分类 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物:Al2O3 等 不成盐氧化物:CO、NO 等 含氧酸:HNO3、H2SO4 等 按酸根分 无氧酸:

HCl 强酸:HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸: 2CO3、 H HClO、 3COOH CH 化 一元酸:HCl、HNO3 合 按电离出的 H+数分 二元酸: 2SO4、 2SO3 H H 物 多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 按强弱分 弱碱:NH3· 2O、Fe(OH)3 H 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的 HO 数分 二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 悬浊液:泥水混合物等 乳浊液:油水混合物 胶体:Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 金属:Na、Mg、Al

纯 净 物

物 质

混 合 物

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强、弱电解质对比

强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点 注意事项: ① 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质 ② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 ③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。 ④ BaSO4 AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水 溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质
物质 保存

Na
煤油(或石蜡油)中 常温下氧化成 Na2O: 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 N2O2


Al
直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃:Al+O2 2Al+3Cl2
点燃 点燃

Fe
直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀: 铁锈:主要成分 Fe2O3 在纯氧中燃烧: Al2O3 3Fe+2O2 2Fe+3Cl2
点燃 点燃

与 O2

Na+O2 与 Cl2 2Na+Cl2 (白烟)

N2O2
点燃

Fe3O4 2FeCl3

2NaCl

2AlCl3

与S

常温下即可反应: 2Na + S===Na2S 常温与冷水剧烈反应:

加热时才能反应


加热只能生成亚铁


2Al+3S


Al2S3

Fe+S

FeS

加热时才能与水反应 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑

加热时才能与水反应 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

与水 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ --------------------与硫酸铜溶液: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液: 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓+6NaCl+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ---------------------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

与 盐 溶 液

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与氧化物

铝热反应

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2Al+Fe2O3
点燃

Al2O3+2Fe

金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质: 1、氧化物
Na2O 性质 颜色状态 与水反应 与酸溶液 与碱溶液 其他 碱性氧化物 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O(溶液无色) ---------------Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2↑ ---------------2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(溶液黄色) -------------------------------

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ----------------

2、氢氧化物
化性 属性 与酸溶液 与碱溶液 NaOH 碱性氢氧化物 NaOH+HCl=NaCl+H2O ---------------稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+ 其他 H2O ---------------NaOH+CO2(过 量)=NaHCO3 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化 钠溶液(液面下) 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶 液 ------------------------------Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O


Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O ---------------4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2 O ---------------△

稳定性

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

FeCl2
颜色 与碱溶液 相互转化
浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3

FeCl3
黄色 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeBr3+Fe===3FeBr2

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主要表现: 性(还原性) 表现 性(氧化性) 遇 KSCN 显血红色 印刷线路板等

检验 用途

遇 KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色 净水剂等

3、盐
Na2CO3 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 相互转化 其他 用途
较大 使酚酞变红,溶液呈碱性。 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------稳定,加热不分解。 Na2CO3 溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 溶 液 中 :

NaHCO3
较小 使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体 NaHCO3 :2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑


固体 NaHCO3 : 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等


Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 工业原料等

金属离子检验:焰色反应呈黄色
四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。

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3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅
类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 酸性氧化物 原子晶体 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
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二氧化碳
酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O 不反应 H2CO3

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少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过:NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放

与烧碱反应方程式 与 CaO 反应方程 式 存在状态

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
高温

SiO2+CaO

CaSiO3

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

2、硅以及硅的化合物的用途
物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 SiC 用途 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器) 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯
分类 颜色 纯净物 黄绿色

新制氯水
混合物 黄绿色


久置氯水
混合物 无色


成分

Cl2

Cl2、 2O、 H HClO、 、 、 H C ClO 、极少量的为 OH
― ―

l―

H 、Cl 、H2O、 极少量的 OH 稀盐酸 酸性




性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方
点燃

2Na+Cl2
点燃

2NaCl 2FeCl3
点燃

2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 H2+Cl2

CuCl2 2HCl

2HCl;H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O


MnO2+4HCl(浓)

MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

AgNO3 溶液

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程式 Ag++Cl ==AgCl↓


(三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理 性质 酸 性 漂 性 还 原 性 氧 化 性
性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 与烧碱反应方程式

颜色状态
黄绿色

密度
比空气___大___

毒性
有毒 SO2+H2O === H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3

与水反应方程式

化 学 性 质

漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 (晶体) SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl

白 曾学过的具有漂白

与硫化氢反应方程 式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
与 Cu 相 同 点 反应 与木 炭反 应
C+2H2SO4(浓) +2H2O


浓硝酸
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓) +2H2O


CuSO4+ SO2 ↑

3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O


CO2 ↑+2SO2 ↑ C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

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与铁 铝反 应 异同点
① 吸水 性——干燥剂 王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___) 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

②脱水性——蔗糖变黑

3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气 颜色状态 的物 无 色 有 刺 理性 激 性 气 味 质 的气体 NH3·H2O NH3 + HCl == NH4Cl

+ ―

密度 比空气__小___

水溶性 易溶(1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。

氨气 与 水 反 应 的化 方程式 学性 与 盐 酸 反 质 应方程式 实验室制 法 Ca(OH)2+2NH4Cl
+ ―

NH3+H2O

NH4 +OH

CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O


氨水 NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4 、OH 、极少量的 H 成分 铵盐

物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水 化 学 性 质 氯化铵分解反 应方程式 碳酸氢铵分解 反应方程式 NH4HCO3 NH4Cl


NH3 + HCl


NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑



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