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高三化学复习资料


高三化学复习资料 一、位置与结构 1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、Be、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na 是最外层电子 数是最内层电子数的 1/2 的元素;3 倍的是 C、Si;3 倍的是 O、S;4 倍的是 Ne、Ar。 4、Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg

是次外层电子数等于 最外层电子数 4 倍的元素;Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 5、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 7、H、He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素;1/3 的是 Li、P; 1/2 的有 Be;相等的是 H、He。 9、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 10、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 11、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素,Si 次之,Al 是地壳中质量分数最大的金属 元素。 2、H 是最轻的非金属元素;Li 是最轻的金属元素。 3、 是焰色反应为黄色的元素; 是焰色反应为紫色 Na K (透过蓝色的钴玻璃观察) 的元素。 4、Si 是人工制得纯度最高的元素;C 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素;O 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下,F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致―温室效应‖的 元素。 8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧,又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10 电子微粒组 1、原子 Ne 2、分子 CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子 N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、 18 电子微粒组 1、原子 Ar 2、分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子 K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子 P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18,ⅠA、ⅡA 为 8,其他族为 18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。

特征现象 1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红 色) 4.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫 色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5.特征反应现象: Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一、 元素化合物: 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2 使淀粉—KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2 在 Cl2 中燃烧(3)CH4 与 Cl2 混合光照 (1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变 浅,瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验 Cl- 先加稀 HNO3 酸化,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作―钡餐‖的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有: SO32- 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的 气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3 喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3 的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3;溶液一定含 NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热,产生刺激气味能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3- 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1:3 体积比混合具有极强的氧化性(溶 解金、铂) 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3) 碱金属 1 Na+的焰色 K+的焰色 黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游 动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中 通入过量 CO2 生成 NaHCO3 AlMgFe 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI(黄) 3 水溶液显蓝色的 含 Cu2+的溶液(如 CuSO4 溶液) 4 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液(如 FeCl3 溶液) 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊 试纸变红) Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色) 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、HBr) 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3 酸性气体(HCl、SO2、 NO2、H2S、CO2、Cl2) 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况:(1) 与酸反应产生 H2 (2) 与酸反应产生 SO2 (3) 与酸反应产生 NO2 (4) 与酸反应产生 NO (1) 活动性顺序 H 以前的金属与盐酸、稀硫酸(2) Cu 以前(含 Cu)的金属与浓 硫酸(3) Ag 以前(含 Ag)的金属与浓硝酸(4) Ag 以前(含 Ag)的金属与 稀硝酸 2 常温下与水反应产生 H2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K、 NaNa2O2、 F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3 等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、 CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸 (吸水) 、 碱溶液(吸 CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发) 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的 金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点 比各组分低 4 与环境保护有关的知识:(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5) 白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料 (1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2 5 常见的漂白剂 (1) 将有色物质氧化的: 氯水 (实为 HClO) Na2O2、 、 H2O2、 O3(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物) 二、有机化学: 1 检验酒精中是否含水 无水 CuSO4,变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能) 3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能) 4 能发生加聚反应的 含 C=C 双键的(如烯) 5 能发生消去反应的是 乙醇(浓硫酸,170℃) 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗 糖不是) 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是 乙酸 16 有毒的物质是 甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐) 17 能与 Na 反应产生 H2 的是 含羟基的物质(如乙醇、苯酚) 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是 醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的 CO2 溶液变浑浊的 C6H5ONa 溶液 23 不能水解的糖 单糖(如葡萄糖) 24 能发生银镜反应的(或与新制的 Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的) 醛、葡萄 糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物 液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式:乙醇;(2)乙醛;(3) 乙酸; (4)硝基苯 (1)羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基 —NO2 30 写出下列有机反应类型:(1) 甲烷与氯气光照反应(2) 从乙烯制聚乙烯 (3) 乙烯使溴水褪色(4) 从乙醇制乙烯(5) 从乙醛制乙醇(6) 从乙酸 制乙酸乙酯(7) 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热(8) 油脂的硬化(9) 从乙烯 制乙醇(10) 从乙醛制乙酸 (1) 取代(2) 加聚(3) 加成(4) 消去(5) 还原(6) 酯化(7) 水解(8) 加成(或还原)(9) 加成(10) 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入 FeCl3 溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式:(1)烷;(2)烯;(3)炔 (1)CnH2n+2;(2)CnH2n; (3)CnH2n-2 三、化学实验: 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热 装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的:制取以下气体不需要加热的: (1) 用 MnO2 与 浓 HCl 制 Cl2(2) 用乙醇和浓 H2SO4 制 C2H4(3) 用 KClO3 和 MnO2 制 O2(4) 用 Cu 和稀 HNO3 制 NO(5) 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制 NH3(1) 用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2 (2) 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2 (3) 用 CaC2 和 H2O 制 C2H2(4) 用 Cu 和浓 HNO3 制 NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度) C(酸)V(酸) ==C(碱)V(碱) 四、物质结构: 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子 氢( H) 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层 2 倍的元素(或次外层电子数为最外层 1/2 的元素)最 外层电子数为次外层 3 倍的元素(或次外层电子数为最外层 1/3 的元素) CO 6 最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素最外层电子数为次外层电子数 1/4 的 元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为 3:2 的元素核外电子总数与其最外层 电子数之比为 4:3 的元素 CO 10 X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物(或形成原子个数比 2:1 与 1: 1 的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结: 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰 化学方反应式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合: HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠: Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量 CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量 CO2:OH–+CO2=HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应: Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、 碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、 磷酸溶液与过量澄清石灰水: 2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性: 2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、 物质的量之比为 1: 1NaAl 合金置于水中: Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液: Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO4280、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO4281、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO4282、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO4287、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量 SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO3293、用氨水吸收过量的 SO?2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO394、稀硝酸中通入 SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入 SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入 SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO399、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2 溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2 通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化钠的第一步水解: S2-+H2O HSO3-+OH116、碳酸钠的第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应: Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液: 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、 酸性高锰酸钾溶液与双氧水: 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2 通入酸性高锰酸钾溶液: 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成 CO2: 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液: CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液: (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应: CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O


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