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最新化学高考试题分类汇编(化学实验)(打印版)


2012 年高考化学试题分类汇编:化学实验

1. [2012·江苏化学卷 6]下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4

A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl

饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 D 解析:本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.图 1 所示装置中氢氧化钠会与 Cl2 反应。 B. NH4Cl 晶体受热分解,会“假升华” 。 C.纯碱是可溶性固体,不能用此装置,改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。 D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层,有机层从下口放出,水层从上口倒出,实 现分液。 本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实 验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 2. [2012·江苏化学卷 7]下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

A 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原

理 、Fe3+水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课 本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末” 。 3.[2012·江苏化学卷 13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 实验操作 项 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 均有固体析 出 B 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉 淀 C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体 出现白色沉 淀 D 向浓度均为 0.1 mol·L-1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 出现黄色沉 淀 溶液 X 中一定含有 SO42


实验现象

结 论

蛋白质均发生变性

H2SiO3 的酸性比 H2CO3 强 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

D

解析:本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液,虽然实验现象均有固体析出,但一是盐析, 一是变性;一是可逆变化,一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸, 再滴加 Ba(NO3)2 溶液, 出现白色沉淀就得出溶液 X 中一定含有 SO42-是不合理的, 若溶液中有 SO32-也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体,出现白色沉淀,结论应为 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强。 D.向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明沉淀向着溶解度 更小的方向转化,结论应该是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能,我们要在教 学中不断强化,反复训练,形成能力。 4. [2012·海南化学卷 4]下列实验操作正确的是
A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 D 【解析】银与氨水不反应,应用稀硝酸清洗,A 选项错;硅酸钠具有粘性,能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一

起,故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中,B 选项错;将三氯化铁溶液蒸干,由于 HCl 具有挥发 性,三氯化铁会水解彻底,生成 Fe(OH)3,C 选项错;锌能置换出铜,构成原电池加快了反应速率,故 D 选 项正确。

5. [2012·海南化学卷 8]两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉

淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
A . BaCl2 和(NH4)2S04 C.FeCl3 和 NaHCO3 AC B . AgNO3 和 NH4Cl

D. KCl 和 Na2CO3 【解析】 (NH4)2SO3 加热时会分解放出气体,BaCl2 和(NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为 BaSO3,它能溶解

于盐酸,故 A 选项符合题意;B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl,不能溶解于盐酸,故 B 选项不符合 题意; 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳, 3 和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应, C FeCl 生成的 Fe(OH)3 沉淀溶于盐酸,故 C 选项符合题意;KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体,故 D 选项不符合题意。 6. [2012·安徽理综化学卷 10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的 是 选 项
A B

实验目的 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 用 分液漏斗、烧杯

玻璃仪器

pH ? 1

的 盐 酸 配 制 100ml,

100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

pH ? 2 的盐酸
C

用溴水、淀粉-KJ 溶液比较 Br2 与 l2 的 氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用 NH 4CL 和 Ca(OH ) 2 固体制备并 收集 NH 3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择,同时考查考生对简单实验的设计能力。A 项,在分液漏

斗中加入混合物,然后加水振荡,分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液,而要从乙醇水溶液中再分离出 乙醇,需进行蒸馏操作,需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器;B 项,还需用到酸式滴定管等玻璃仪器;C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的;D 项,制备、收集 NH3 用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、 集气瓶。故 C 项正确。 7. [2012·福建理综化学卷 6]下列说法不正确的是 ...
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在 50mL 量筒中配置 0.1000mol· L D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 C
—1

碳酸钠溶液

解析: 量筒用来量取液体的, 一般不用来配制溶液。 其它选项正确。 此题主要是考查学生一些实验常识,

对学生来说比较简单,也体现考试说明中的提高实验考查要求。

8. [2012·福建理综化学卷 7]下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D B.C4H10 有三种同分异构体 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

解析:有机化学必修部分只能这样,范围有限,要求不高,学生比较容易作答。4 个选项分别考不同的

知识,A 是考有机反应类型,乙醇与钠反应可认为是取代反应,乙醇与 HBr 反应,酯化反应等都是取代反 应。B 是考同分异构体,丁烷有两种同分异构体。C 是考高分子化合物,氨基酸不是高分子化合物。D 是考 有机物的鉴别。 9.[2012·福建理综化学卷 11]下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是
A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅

B 解析:钠与水作用得到氢氧化钠溶液,与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物

知识,比较简单明了,基础题。 10.[2012·浙江理综化学卷 7]下列说法正确的是
A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与

胶体之间
B

解析:A 选项,葡萄糖是单糖,不能水解,A 错;B 选项,蛋白质是氨基酸缩合

而成的高分子化合物,都含有 C、H、O、N 四种元素,B 正确;C 选项,蚕羊 毛属蛋白质,为含氮化合物。合成纤维除含 C、H、O 元素外,有的还含有其他 元素,如腈纶含 N 元素、氯纶含 Cl 元素等,它们完全燃烧时不都只生成 CO2 和 H2O,C 错;D 选项,浊液的分散质粒子大小是大于胶体,大于 10-7m(即大 于 100mm),D 错。 11.[2012·浙江理综化学卷 8]下列说法不正确的是 ...
A.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离 B.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入

两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
C.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液

全部流出,数秒后,取出移液管
D.一旦金属汞洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方,使

金属汞转变成不挥发的硫化汞
B

解析:做“钠与水的反应”实验时,应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后

将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中,观察并记录实验现象。B 选项错。 12.[2012·重庆理综化学卷 7]下列叙述正确的是
A. Fe 与 S 混合加热生成 Fe S 2 B.

NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3

C. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

【答案】C

13.[2012·重庆理综化学卷 8]对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯 的制取,叙述正确的是
A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂

【答案】D 【考点】化学实验 【详细解析】中和滴定不需要加热,A 错;制备乙烯不需要隔热,B 错;中和热测定不需要指示剂,C 错; 实验室制备乙烯,乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂,D 正确。 14. [2012·广东理综化学卷 10]下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 C B

工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al
D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3

工业上利用合成氨实现人工固氮

解析:A 有单质 O2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2 和 N2 反应 15.[2012·广东理综化学卷 12]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
D

解析:A 关系不对,陈述Ⅱ是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对,陈述Ⅱ是吸水性 16.[2012·山东理综化学卷 11]下列实脸操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 B.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D

【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤,A 项错误;NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中,

B 项错误;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,从分液漏斗的上口倒出,C 项错

误;蒸发 NaCl 溶液时,当蒸发皿中有晶体析出,停止加热,利用余热蒸干溶液,D 项正确。 17. [2012·山东理综化学卷 12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42- C. Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 D 【解析】SO2 使品红溶液褪色,利用的是 SO2 与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性,A

项错误;向溶液中含有 SO32-时,加入酸化的 Ba(NO3)2 也会出现白色沉淀,B 项错误;Fe 与稀硝酸反应生成 的气体为 NO,该反应不是置换反应,C 项错误;HCl、NH3 极易溶于水,盛有 HCl、NH3 充满的烧瓶倒置水 中,气体溶解,液面迅速上升,D 项正确。 18. [2012·天津理综化学卷 4]完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (
A B C D



实 验 装 置 或 仪 器

用 CCl4 提取 溴水中的 Br2

除去乙醇中的苯酚

从 KI 和 I2 的固体 混合物中回收 I2

配制 100 mL 0.1000
mol· L
-1

K2Cr2O7 溶液

答案:A 该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴,用萃取和分液的方法,主要 仪器用分液漏斗,选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂,不能用过滤的方法,应用氢氧化钠溶液把苯 酚成盐,再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华,但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中,达不到回收的目的,应该 在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用到的主要仪器是容量瓶,选项错误。 19. [2012·北京理综化学卷 7]下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B.向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S =Ag2S↓+2C1 C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+CO3 +2H2O
2+ 22-

解析:切开的金属钠暴露在空气中,光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故,A 错误;AgCl 的溶解度 大于 Ag2S 溶解度,所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S,B 正确;过氧化钠在潮湿的空气 中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠,C 错误;向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,不可能存在 CO32—, D 错误。答案:B 20. [2012·北京理综化学卷 8]下列试验中,所选装置不合理的是

A.分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5,选④B.用 CC14 提取碘水中的碘,选③ C.用 FeC12,溶液吸收 C12 选⑤ D.粗盐提纯,选①和②

解析:乙酸乙酯不溶于水,分离 Na2CO3 溶液和乙酸乙酯,应该选用③分液装置,A 错误。答案:A 21.[2012·北京理综化学卷 10]用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

解析:浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液,会将KI氧化为I 2,I2遇淀粉会变蓝色, A错误。答案:A 22. [2012·新课程理综化学卷 7]下列叙述正确的是( A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液中加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液中加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+ A 【解析】 :此题为基础题。B 项,除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质;C 项,应该是 证明含有碘单质;D 项,不能排除 SO42-的干扰。 23. [2012·江苏化学卷 18](12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实 验测定:①准确称取 1.7700g 样品,配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 0.5825g 。③准确量取 25.00 ml 溶液 A, 加入适量稀硫酸酸化后,用 0.02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下: 2MnO4―+5H2O2+6H+=4M n 2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下 BaSO4 的 K sp=1.1×10 -10 ,欲使溶液中 c(SO42-)≤1.0×10 -6 mol·L-1,应保持溶液中 c(Ba2+) ≥ mol·L-1。 )

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4―被还原成 MnO2,其离子方程式为: 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【参考答案】 (1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol-1=2.50×10-3 mol (2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L-1×25.00 mL)/1000mL· L-1=1.25×10-3 mol m(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355g m(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)-0.355g-0.0425g]/18 g·mol-1 =2.5×10-3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析,运用元素守恒进 行推理计算,兼有溶度积常计算,离子方程式书写。 【备考提示】可见,高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分 析方法。 24.[2012·江苏化学卷 19](15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利 用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 ②铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是

(用化学方程式表示)。 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2


的含量。 实验操作为: 准确量取一定体积的含有 Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中, 加适量水稀释, 调节 pH=3~

4,加入过量 KI,用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下: 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 ①滴定选用的指示剂为 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ,滴定终点观察到的现象为 。 (填“偏高” “偏低” “不变”)。

②若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽,所测定的 Cu2+的含量将会 (3)已知 pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1 计算) 开始沉淀 的 pH
F e
3+

完全沉淀 的 pH

1.1

3.2

F e
2+

5.8

8.8

Z n
2+

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为:① ② ③过滤; ④ ⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。 【参考答案】 (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②加热(至沸) ②偏高 ; ;



(3)①向滤液中加入 30%的 H2O2 使其充分反应 ②滴加 1.0 moL· L-1 的氢氧化钠,调节 pH 约为 5(或 3.2≤pH<5.9),使 Fe3+沉淀完全 ④向滤液中滴加 1.0 moL· L-1 的氢氧化钠,调节 pH 约为 10(或 8.9≤pH≤11),使 Zn2+沉淀完全 【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备 ZnO 制取和分析为背景的综合实验题,涉及元 素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH 调节等多方面内容,考查学生对综 合实验处理能力。 【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复 习的重点,也是我们能力培养的重要目标之一。 25. [2012·江苏化学卷 21B 实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工 业中应用广泛。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1:在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量 Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2, 至溶液pH 约为4,制得NaHSO3 溶液。 步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶 中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液, 在80~90益下,反应约3h,冷却至室温, 抽滤。 步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。 (1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 。

(2)①步骤2中,反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施

是 ②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 ②滤渣的主要成分有 、 、 (填化学式)。

。 (填化学式)。 (填仪器名称)。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因 是 【参考答案】 (1)NaOH 溶液 (2)①快速搅拌 (3)①吸漏瓶 ②HCHO 布氏漏斗 ②Z n (O H )2 Zn 。

(4)防止产物被空气氧化 【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题,通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究,着力 考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度,对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中 的具体问题的能力。 26.[2012·海南化学卷 17](9 分) 实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下: 乙醇 状态 密度/g ·cm 沸点/℃ 熔点/℃
-3

1,2-二溴乙烷

乙醚 无色液体
0.71 34.6 -1l6

无色液体
0.79 78.5

无色液体
2.2 132 9

一l30

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的是 (填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成



(2)在装置 C 中应加入 a.水 b.浓硫酸

,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是

; 层(填“上”、“下”);

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 (5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用 a.水 b.氢氧化钠溶液

洗涤除去;(填正确选项前的字母)
d.乙醇

c.碘化钠溶液

(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用

的方法除去; ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是

因是 【答案】(1)d
(2)c


(2)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏

(7)避免溴大量挥发;产品 1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。

【解析】 (1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚”,故迅速地把反应温度提高到 170℃左右的 原因是减少副产物乙醚生成。
(2)因装置 C 的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”,故应选碱性的氢氧化钠溶液。 (3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷”,反应结束时溴已经反应完,明显的现象是溴的颜色褪

尽。
(4)由表中数据可知,1,2-二溴乙烷的密度大于水,因而在下层。 (5) Br2 能与氢氧化钠溶液反应,故可用氢氧化钠溶液洗涤;虽然也能与碘化钠溶液反应,但生成的 I2 也溶

于 1,2-二溴乙烷。
(6)根据表中数据,乙醚沸点低,可通过蒸馏除去(不能用蒸发,乙醚不能散发到空气中)。 (7)溴易挥发,冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

27. [2012·安徽理综化学卷 27]

【参考答案】⑴SO2

碎瓷片(或沸石) 将生成的 SO2 全部赶出

⑵SO2+H2O2===2H++SO2- ⑶滴定 4

管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量 NaOH 标准液,将滴定管横放,轻轻转动,均匀润洗滴定管内壁,然后 将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作 2~3 次 ⑷无影响 ⑸

0.64V w

【解析】本题为定量实验,主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析,同时考查考生运 用相关知识进行分析综合的能力,以及运用文字表达分析解决问题的过程,并进行有关计算的能力。⑴亚 硫酸盐与稀硫酸反应生成气体 SO2。为防止液体加热时暴沸,一般可加入碎瓷片。因定量实验,需考查减 小实验操作误差,通入 N2 可将生成的 SO2 全部赶出,保证被吸收液全部吸收。⑵SO2 具有还原性,可被氧 化剂 H2O2 所氧化,反应的离子方程式为 SO2+H2O2===2H++SO2-。⑶用标准液润洗滴定管时,务必注意最 4 后将润洗液从滴定管下端放出,而不是从上口倒出。⑷用盐酸代替硫酸,生成的 SO2 气体中混有少量 HCl, 因 SO2 用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有 HCl,对实验结果无影响。⑸反应 为 H2O+SO2-+I 2 ===SO2-+2I-+2H+,n(SO2)=n(SO2-)=n(I 2 )=0.010 00 mol·L-1 ×V×10-3 L=V×10-5 mol, 3 4 3

因此 1 kg 样品中含 SO2 的质量为:

V ?10?5 mol ? 64 g ? mol?1 0.64V ?1 000 g ? g。 wg w

28. [2012·安徽理综化学卷 28]

【参考答案】⑴

c (SO 2 ?) 4 2 c (CO 3 ?)

⑵ Na2CO3

相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,前者 c(CO2-)较大 3



全部为 PbCO3·P b ( O H ) 2 ⑷① 实验步骤

PbCO3 与 PbCO3·P b ( O H ) 2 的混合物

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分解,将 若无水硫酸铜不变蓝色, 澄清石灰水变浑浊, 说明样 产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛 品全部是 PbCO3 有澄清石灰水的烧瓶 ②同意 若全部为 PbCO3,26.7 g 完全分解后,其固体质量为 22.3 g

【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价,旨在考查学生运用所学知识综合 分析、解决问题的能力,以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。⑴根据反应方程式

容易写出反应的平衡常数表达式:K=

c (SO 2 ? ) 4 。⑵HCO-难电离,相同浓度时,Na2CO3 溶液中 CO -浓度 2 c (CO3 ? )
3 2 3

远大于 NaHCO3 溶液中 CO2-的浓度,CO2-浓度越大,越有利于 PbSO4 的转化。⑶根据信息及假设一,不难 3 3 得出假设二和假设三分别为全部为 PbCO3·P b ( O H ) 2 、PbCO3 与 PbCO3·P b ( O H ) 2 的混合物。⑷若全部为
PbCO3 根据 PbCO3


26.7 g PbO+CO2↑,26.7 g 全部分解得到的 PbO: ? 322×) ? ??g·mol-1 =22.3 267 g·mol-1

g,而实际质量为 22.4 g,因此假设一不成立。

29.[2012·福建理综化学卷 23] 1)元素 M 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同,则 M 的原子结 ( 构示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 (3)能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO32—+H2O 是 (填序号) 。
HSO3 +OH 水解平衡的事实 ..
— —



A. 滴入酚酞溶液变红,再加入 H2SO4 溶液红色退去 B. 滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去 C. 滴入酚酞溶液变红,再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族,化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维素水解的 最终产物) :
过量浓硝酸 一定量NaOH D的溶液 Cu2 X ???? 澄清溶液 ????? 悬浊液 ???? Cu 2Y ? ? ?

①非金属 X

Y(填“>”或“<”)

②Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)+B(g)


2C(g)+D(s)反应,按下表数据

投料, 反应达到平衡状态, 测得体系压强升高, 简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 物 质
A 2 B 1 C 2 D 0



起始投料/mol

解析: 1)铵根离子中含有 10 个电子,11 个质子,与之相同的单核离子为钠离子,则 M 的原子结构示意 (

图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:
Al +3NH3· 2O=Al(OH)3↓+3NH4 H
3+ +

(3)选 C,ABC 三个选项描述都是正确的,但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的,存在水解 平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红,用 AB 两项中的试剂都可褪色,但用 C 中的试剂就不行。选择试剂最好是中性,并与亚硫酸根离子反应,使水解平衡移动,这样一比较 C 可以充 分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。 (4)先推断元素,悬浊液与 D 的溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀是氧化亚铜,则 Y 为 O 元素,X,Y 同主族,则 X 为 S 元素。问题就很好回答,非金属性 X<Y,Cu2O 与浓硝酸反应生成红棕色的气体 NO2,利 用氧化还原反应原理并配平可写出方程式:Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (5) 在恒容绝热的情况下, 反应达到平衡后, 体系压强升高, 可推知气体体积变大, 说明反应是向左移 (注 意 D 为固态) 。另外压强与温度成正比,压强升高,温度升高,如果正反应是放热的情况下,则是升高温度, 平衡向左移,符合题目情况。因此推出正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比。
23 题考查得都是主干知识,只是觉得拼盘得太明显,5 个小问各不相干,独立成题,是否可用 10 电子,18

电子微粒把它们串起来,比如 Na+,Al3+,O2—,S2—。其中第 4 问涉及有机化学知识,把知识很好的揉合在 一起,第 3 问,第 5 问要求思维推理能力较高。 30.[2012·福建理综化学卷 24] 1)电镀是,镀件与电源的 ( (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉 淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜,应选 用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 极连接。

②某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示。 该镀铜过程中,镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信 息,给出使反应停止的方法:

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:

①步骤(i)中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 ②步骤(ii)所加试剂起调节 pH 作用的离子是


(填离子符号)。

③在步骤(iii)发生的反应中,1molMnO2 转移 2 个 mol 电子,该反应的离子方程式为 ④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为



3Fe3+ ? NH 4 ? ? 2SO4 2? ? 6 H 2O ? NH 4 Fe(SO4 )2 (OH )6 ? ?6 H ?
过滤后母液的 pH=2.0,c( Fe 的平衡常数 K=
3+

)=a mol· —1,c( NH 4 )=b mol· —1,c( SO4 L L

?

2?

)=d mol· —1,该反应 L

(用含 a、b、d 的代数式表示) 。

解析: 1)电镀池中,镀件就是待镀金属,作阴极,与电源的负极相连;镀层金属为阳极,与电源正极相 ( 连。 (2)①要把铜从铜盐中置换铜出来,比如用铁就可以,铁是作还原剂的,所以加入还原剂, ②根据图示信息,pH=8—9 之间,反应速率为 0,所以要使反应停止,调节溶液的 pH 至 8—9 之间,可见 读图信息的重要性。
(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写,用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

②题目要求调高 PH,铵根离子显酸性,碳酸氢根离子显碱性,则起作用的离子是碳酸氢根离子。 ③依题意亚铁离子变成了铁离子,1mol MnO2 转移电子 2 mol,则锰元素从+4 变成+2 价,溶液是显酸性的, 方程式经过观察可要补上氢离子,综合上述分析可写出离子方程式为:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

④氢离子浓度为 10-2,依据 K 的表达式马上就可写出来 K=



24 题没有了复杂的工艺的流程,这个信号在质检题中已经给出,没有在流程上设置障碍,问题设计平

实,难度不大。平衡常数计算简单,只要代入即可,没有复杂的数学变换,降低了难度。对图中信息的获 取要求较高。

31. [2012·福建理综化学卷 25]实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如右图所示)。 (1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是
A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末

(填序号) 。

B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验 方案: 甲方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案:与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验: ①判定甲方案不可行,理由是 。

②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a.量取试样 20.00mL,用 0.1000 mol· NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓 L
—1

度为

mol· ; L

—1

b.平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8× 10
?9

(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

、Ksp(MnCO3)=2.3× 10

?11?

]

④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去) 。 (i) Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 使 到 中。 转移

(ii)反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至 不变。气体体积逐次减小的原因 是 (排除仪器和实验操作的影响因素) 。

解析: 1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最后再加热。则依次顺序是 ACB。考查实验 ( 的细节,看学生是否真的做过实验,引导实验课要真正地上,而不是在黑板上画。 (2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。 ②由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH 可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L,这是简单的中和滴定计算。

③根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小,其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀,剩余的碳酸钙 质量变小,多消耗了碳酸钙,但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了(疑问) 。如果将题目改成“称量剩余 的固体质量” ,由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大,这样一 来反应的固体减少,实验结果偏小! ④使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应,如果反过来,残 余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时,相同时间内则气体体积减少,又排除了其它 影响因素,只能从气体本身角度思考,联想到该反应是放热的,就可能想到气体未冷却了。 实验题总体比较基础简单,可能最后一问比较出人意料,难以想到。 32. [2012·浙江理综化学卷 26](15 分)大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地 酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量 的酸雨,浓缩后将所得试液分成 4 份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液,呈蓝色;第 二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加 NaOH 溶液,加热,产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝; 第四份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液, 有沉淀产生, 静置, 在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液,不褪色。 已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 请回答下列问题: (1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ,说明其不存在的理由: 。 。

(2)写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式: (3)设计实验方案,检验该试液中是否存在 Cl-: 。

(4)该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体,慢 慢通入 O2,该过程中发生的化学反应有 用: 。 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作

解析: 1)从酸雨中可能含有的离子分析,SO32-具有较强的还原性,因此酸性条件下 SO32-与 NO3-是不能共 ( 存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知:第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液,呈蓝色,说 明有 NO3―或 NO2-, 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 +?2??NO↑+?4??H2O 或 2NO2-+ 2I―+ 4H+= I2 + 2NO↑+ 2H2O) ( ;第二份滴 加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀析出,说明有 SO42―;第三份滴加 NaOH 溶液,加热,产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有 NH4+;第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液,有沉淀产生,说明 可能有 Cl―或 SO42―(生成 AgCl↓或 Ag2SO4↓,均不溶于稀硝酸),静置,在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液, 不褪色, 说明没有 NO2-, 否则 NO2-离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4 溶液反应, KMnO4 溶液褪色 5NO2使 (
+ 2MnO4 +6H = 5NO3 + 2M n
― + ―

2+

+ 3H2O) 。所以,该酸雨中肯定存在的离子有 SO4 、NO3 、NH4 ;肯定不存

2-

-

+

在的离子有 SO32-、NO2-。 2)试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是:6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + (
2NO↑+?4??H2O。 3)由于该试液中存在着 SO4 ,所以,检验该试液中是否存在 Cl 时要考虑排除 SO4 的干 (
2― 2―

扰。检验的方法为:取少量试液,滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,则存在 Cl-。 4)据题目告知,是探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成,根据硫酸型 ( 酸雨的形成的机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气 中, 在光照、 烟尘中的金属氧化物等的催化作用下, 2 与氧气反应生成 SO3 , 3 溶于雨水后形成 H2SO4。 SO SO 因此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体,慢慢通入 O2 时,要生成 SO3 必须要有催化剂参与,所以
NO 应该是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应该是 2NO+O2= 2NO2 , NO2+SO2 = SO3 + NO。

答案: 1)SO42-、NO3-、NH4+ ;SO32-、NO2- ;SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与 NO3-不能共存。 ( 若有 NO2-,能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (2)6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 +?2??NO↑+?4??H2O (3)取少量试液,滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,则存在 Cl(4)2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化剂 33.[2012·浙江理综化学卷28](14分)过碳酸钠(2Na2CO3· 2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧 3H 系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

H2O2(aq) 控 温反应 Na2CO3(aq) ①

静置30 min 过滤 ②

滤液X 固体 洗涤 ③ 干燥 ④
Δ H<0

2Na2CO3 . 2O2 3H

已知:主反应 副反应

2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2H2O2 = 2H2O + O2↑

2Na2CO3·3H2O2 (s)

滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3· 2O2) +19H2SO4 = 3H
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑?51?+??O2↑?43?+??H2O 50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题: (1)图中支管的作用是 。 、

(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有 和 。

(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇,

均可析出过碳酸钠,原因是



(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 。 。

(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有
A.Fe2O3 C.Na2SiO3 B.CuO D.MgSO4

(6)准确称取 0.2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中,加 50 mL 蒸馏水溶解,再加 50 mL 2.0 mol· -1 L
H2SO4,用 2.000×10 mol· KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30.00 mL,则产品中 H2O2 的质量 L
-2 -1

分数为



解析: 1)恒压滴液漏斗一般用于封闭体系,恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不 ( 会由于滴加液体而增加。如果没有支管,反应体系只有一个口的话,不断加液体就会造成反应 体系压力增加,会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。 (2)由于50°C时,2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解,所以步骤①(控温反应)的关键是控制温度,由于主 反应是放热反应,所以控制温度的措施有:采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去,缓慢地 滴加H2O2溶液,使反应缓慢进行、缓慢放热。 (3)滤液X主要是过碳酸钠溶液,加入固体NaCl(电解质)或无水乙醇,能降低过碳酸钠的溶解度,使过 碳酸钠析出(盐析作用或醇析作用)。 (4)步骤③是洗涤,选用无水乙醇洗涤产品的目的是:为了冲洗去固体表面的水分,有利于干燥,可以防 止产品溶解,降低产率。 (5)Fe2O3、CuO 是 H2O2 分解的催化剂,分析过碳酸钠的组成 2Na2CO3· 2O2,可以推知 Fe2O3、CuO 它们也 3H 会引起过碳酸钠分解。 (6)根据关系式:
6KMnO4 6mol



5(2Na2CO3· 2O2) 3H 5mol n

(2.000×10-2 mol· -1×30.00 mL×10-3 L/Ml) L
n (2Na2CO3· 2O2) = 0.0005mol 3H

m (2Na2CO3· 2O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g 3H

答案:(14 分) (1)平衡压强 (2)冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 (3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用) (4)洗去水份,利于干燥 (5)AB (6)25.50 % (或0.2550 ) 34.[2012·重庆理综化学卷 26] 15 分)金刚石 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛. (
(1) 碳与周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物 H 为非积极性分子,

碳元素在周期表中的位置是

,Q 是

, R 的电子式为

.

(2) 一定条件下, Na 还原 CCl4 可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收中 CCl4 的实验操作名称



,除去粗产品中少量钠的试剂为

.

(3)碳还原 SiO2 制 SiC ,其粗产品中杂志为 Si 和 SiO2 .先将 20.0g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液

中充分反应,收集到 0.1mol 氢气,过滤得 SiC 固体 11.4g ,滤液稀释到 1L ,生成氢气的离子方程式 为 ,硅盐酸的物质量浓度为 (填序号) , 。

(4)下列叙述正确的有

① Na 还原 CCL4 的反应、 CL2 与 H 2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③ Na2 SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 26. 【答案】 (1)第二周期第 IVA 族,氧(或 O) , (2)过滤,水(或乙醇)[中%*&国@教育出~版网] (3)Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol/L (4)③④ 【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质

35.[2012·重庆理综化学卷 27] 15 分)氯离子插层镁铝水滑石 (

? Mg2 AL(OH )6 CL?xH 2O? 是以中国

新型离子交换材料,其在高温下完全分解为 MgO、AL2、HCL 和水蒸气,现用题 27 图装置进行试验 确定其化学式(固定装置略去) 。

( (1) Mg 2 AL OH )6 CL?xH 2O 热分解的化学方程式为
(2)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x ,则装置的连接顺序为 母表示) ,其中 C 的作用是 (3)加热前先通过 是 定 x 值将 、 。装置连接后,首先要进行的操作名称是

。 (按气流方向,用接口字 。

N2

排尽装置中的空气,称取 C、D 的初始质量后,再持续通入 等.

N2

的作用

(4)完全分解后测得 C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g ,则 x =

.若取消冷却玻管 B 后进行试验,测

(填“偏高”或“偏低” )

(5) 上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?xH2O],该生成物能发生类似的热分 解反应,现以此物为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定 z ,除测定 D 的增重外,至少还需 测定
.

【答案】 (1)2[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O] (2)a-e-d-b,吸收 HCl 气体,检验气密性

4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O

(3)将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收,防止产生倒吸(合理答案均给分) (4)3 、 偏低[中国教@^育*出版#网%] (5)装置 C 的增重及样品质量(样品质量后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解后残余物质量)

【考点】化学实验设计与评

36.[2012·广东理综化学卷 32] 17 分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿” ( , 在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有



以及未溶杂卤石。Ca(OH)2 Mg(OH)2 。氢氧根与镁离子结

(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因: 合,使平衡向右移动,K+变多。 (3) “除杂”环节中,先加入 性。K2CO3
H2SO4

溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入

溶液调滤液 PH 至中

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14,由图可得,随着温度 升高, ① ②

①在同一时间 K+的浸出浓度大。②反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

已知 298K 时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数 K(计算 结果保留三位有效数字) K=1.75×104 。 37. [2012·广东理综化学卷 33] 17 分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反 ( 应制备苯甲酸。 反 应 原 理 :

实验方法:一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回 收未反应的甲苯。

已知:苯甲酸分子量是 122,熔点 122.4℃,在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g;纯净固体有机物 一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 (2)无色液体 A 是 ,操作Ⅱ为 。分液,蒸馏 ,现象是 。

,定性检验 A 的试剂是

甲苯,酸性 KMnO4 溶液,溶液褪色。 (3)测定白色固体 B 的熔点,发现其在 115℃开始熔化,达到 130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固 体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上 完成表中内容。 序号 ① 实验方案 将白色固体 B 加入水中,加热,溶解, 冷却、过滤 ② 取少量滤液于试管中, 生成白色沉淀 滤液含有 Cl实验现象 得到白色晶体和无色溶液 结论

滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液 ③ 干燥白色晶体, 熔点; 加热使其融化,测其 熔点为 122.4℃ 白色晶体是苯甲 酸

(4)纯度测定:称取 1.220g 产品,配成 100ml 甲醇溶液,移取 25.00ml 溶液,滴定,消耗 KOH 的物质的 量为 2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 数字) 。
(2.40×10 ×122×4)/1.22;96%
-3

,计算结果为

(保留两位有效

38. [2012·山东理综化学卷 28](12 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

石英砂 黄铜矿 空气 焙烧

石英砂 冰铜(mCu2S?nFeS) 焙烧 空气

气体 A 泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣 B Al 高温 粗铜 电解精炼 精铜

(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a.浓 H2SO4 b.稀 HNO3 c.NaOH 溶液 d.氨水 (填

(2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B,取少量所得溶液,滴加 KSCN 溶液后呈红色,说明溶液中存在

离子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方法是
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

(注明试剂、现象)。



(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的


a.电能全部转化为化学能 c.溶液中 Cu 向阳极移动
2+


b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属

(5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式





答案:(1)c,d (2)Fe3+;取少量溶液,滴加 KMnO4 溶液,KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
(4)b,d (5)4H +O2+4e =2H2O
+ -

39.[2012· 山东理综化学卷 30] 分)实脸室采用 MgCl2、 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 (14 AlCl 二主要流程如下:

MgCl2、AlCl3 的混合溶液(A) 氨水(B) 沉淀反应器
2+ 3+

过滤

洗涤沉淀

干燥

高温焙烧

MgAl2O4

(1)为使 Mg 、Al 同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 (3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

(填“A”或“B"),再滴加另一反应物。

。 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称





(4)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

浓盐酸

MnO2

Al 粉

NaOH 溶液 A B C D E(收集瓶) F G
。用一
_。

装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是

。F 中试剂的作用是

件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为

【解析】(1) Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀 是否洗净可向洗涤液加入氨水,观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置 B 中饱和 NaCl 溶液 用于除去氯气中 HCl, F 盛装浓硫酸,防止水蒸气进入 E。用干燥管盛装碱石灰可以起到 F 和 G 的作用。 答案:(1)B
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液);坩埚

(4)除去 HCl;吸收水蒸气;碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物)

40. [2012·四川理综化学卷 28] 17 分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个 ( 数比,设计了如下实验流程:

制取氧气

装有足量干燥 剂的干燥管

装有氧化铜 的硬质玻管

盛有足量浓 硫酸的洗气瓶

测定生成氮 气的体积

试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热 氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为 m1 g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 m2 g 、生成氮气在标准 状况下的体积 V1 L 。 乙小组测得:洗气前装置 D 的质量 m3 g 、洗气后装置后 D 的质量 m4 g 、生成氮气在标准状况下的体 积 V2 L 。 请回答下列问题: (1)写出仪器 a 的名称: (2)检查 A 装置气密性的操作是 。 。

实验装置

实验药品

制备原理

甲 小 组 乙 小 组

A

氢氧化钙、 硫酸 铵

反应的化学方程式为 ①

② 钠

浓氨水、 氢氧化

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③

(3) 乙两小组选择了不同方法制取氨气, 甲、 请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因 是 。 为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪

器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。该药品的名称 是 。 【答案】⑴圆底烧瓶(2 分) ⑵连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一 段稳定的水柱(3 分) ⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2


2NH3↑+2H2O+CaSO4(2 分)

②B(2 分)
NH3· 2O H NH4 +OH 向逆反应方
+ -

③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使 NH3+H2O 向移动,加快氨气逸出(2 分) ⑷5V1:7(m1-m2) (2 分)

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氨的含量偏高(2 分) 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等) 2 分) ( 【解析】(1)仪器 a 是圆底烧瓶。
(2)连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,若导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中

形成一段水柱,说明装置气密性良好。
(3)① 仿 照 NH4Cl 与 碱 石 灰 混 合 加 热 制 取 氨 气 , 即 可 写 出 相 应 的 化 学 方 程 式 为 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2


CaSO4+2H2O+2NH3↑。

②浓氨水与固体 NaOH 混合即可制得氨气,且两种物质混合就无法控制反应随关随停,不需要选用 C 装置,选用 B 装置即可。 ③固体 NaOH 溶于浓氨水后,放出大量的热,促使 NH3 的挥发,溶液中 OH-浓度的增加,这两个因素 都使 NH3+H2O
NH3·H2O NH4 +OH 向逆反应方向即生成 NH3 的方向移动。
+ -

(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为

9 (m1-m2)g,其中氢原子的物 8
V1 22.4
×2

质的量为

V1 1 (m1-m2)mol;氮原子的物质的量为 22.4 8

×2 mol,则氨分子中氮、氢原子个数比为

mol:

1 (m1-m2)mol=5V1:7(m1-m2)。 8

(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了,导致计算中水的质量增大,求得氢原子的物质的

量增大,最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药 品(如碱石灰等)及相应的装置。 41.[2012·天津理综化学卷 9] 18 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废 ( 为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属 的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题: ⑴ 第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为___________________________________________; 得到滤渣 1 的主要成分为___________________。 ⑵ 第②步加 H2O2 的作用是_____________________,使用 H2O2 的优点是
___________________________;调溶液 pH 的目的是使________________________________________ 生成

沉淀。 ⑶ 用第③步所得 CuSO4· 2O 制备无水 CuSO4 的方法是________________________________________。 5H ⑷ 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3· 2O ,探究小组设计了三种方案: 18H

上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________:

从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定 CuSO4· 2O (Mr=250)含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液,每次取 20.00 5H
mL,消除干扰离子后,用 c m o l LL
-1

EDTA(H2Y )标准溶液滴定至终点,平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定

2-

反应如下:Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+ 写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω = _____________________________ ; 下列操作会导致 CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与 EDTA 反应的干扰离



该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。
3

第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热,Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是
2+

Pt 和 Au , 滤 液 1 中 的 离 子 是 Cu

、 Al3+ 、 Fe2+ 。 Cu 和 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 或

4

第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质,产物对环境物污染。调溶

液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+,滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
5

第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
6

制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中,甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝, 冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质,方法不可行。乙和丙方法均可行。 乙方案先在滤渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3, 再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3, 蒸 发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2,再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、 冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理,因为丙加的NaOH和制 备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系,造成原子浪费。

(5) 考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 造成偏高的选c.



42. [2012·全国大纲理综化学卷 28] 15 分) ( (注意:在试题卷上作答无效)现拟用下图所示装置(尾气 .........

处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有 CuO 粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是 (2)试验中,观察到反应管中发生的现象时 尾气的主要成分是 (3)反应完成后,正确的操作顺序为
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2

; ; ; (填字母)

(4)若试验中称取铜粉样品 5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为 4.8g,则原样品中单质铜的质 量分数为 ;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ②写出有关反应的化学方程式 。 ;

【答案】 1)HCOOH ( (2)黑色粉末变红,CO CO2 (3)cba (4)0.96

CO +H2O

(5)①将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量 ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】 1)制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH (

CO +H2O

(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红;尾气的主要成分是 CO CO2; 实验步骤: 先通 入 CO 一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入 CO 到玻璃管冷却为止故反应完成后, 正确的操作顺序为 熄灭酒精灯 2,然后关闭漏斗开关 ,最后熄灭酒精 1 。

(4)若试验中称取铜粉样品 5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为 4.8g, 剩余固体全部为铜, 原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ; (5)要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出 铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥, 称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【考点】化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真 做好实验化学实验,在教学中要重视实验的操作与原理,好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得 不到分;让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出,实验题目中的很多细节问题光靠讲 学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。 【点评】这是一道“实验化学”的基础性试题,通过 CO 制备,考查学生对化学原理、化学实验方法的 掌握程度,对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。 43.[2012·全国大纲理综化学卷 29](15 分 ) (注意:在试题卷上作答无效) ......... 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充 分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题: (1) 起 始 滤 液 的 pH_____________7 ( 填 “ 大 于 ”、“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”), 其 原 因 是
_________________________________________________。

(2)

试 剂 I 的 化 学 式 为 ______________________ , ① 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
____________________________________________。

(3)

试 剂 Ⅱ 的 化 学 式 为 ______________________ , ② 中 加 入 试 剂 Ⅱ 的 目 的 是
__________________________________________________________________ ;

(4)

试 剂 Ⅲ 的 名 称 是 ______________________ , ③ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
__________________________________________________________________;

(5)

某同学称取提纯的产品 0.7759g,溶解后定定容在 100mL 容量瓶中,每次取 25.00mL 溶液,用

0.1000mol·L 的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL,该产品的

-1

纯度为____________________________________________ 。 (列式并计算结果)
[答案](1)大于

碳酸根离子水解呈碱性 ( 4 )盐酸

(2)BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
2H + CO3 =H2O+CO2 ↑
+ 2-

(3)K2CO3 除去多余的钡离子

(5)0.02562×0.1×74.5×4/

0.7759=0.9840 【解析】 1)起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的 PH 大于 7; 2)要除掉杂质离子硫酸 ( ( 根和碳酸根,应加入过量的钡离子; 3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾, 4)要除掉多余的碳酸根, ( ( 要滴加适量的盐酸; 5)计算样品的纯度,注意 0.7759g 样品配成 100ml 溶液,每次只取 25ml。 ( 【考点】溶液呈酸碱性的原因,除杂的方法,步骤,酸碱中和滴定的原理及简单计算。 【点评】本题以无机框图,除杂中的实验步骤为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用 能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 44. [2012·北京理综化学卷 27] 15 分)有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同 ( 学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 有气泡产生: 实验Ⅰ
2mL 银氨溶液和数

一段时间后,溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生:

滴较浓 NaOH 溶液

实验Ⅱ

2mL 银氮溶液和

一段时间后,溶液 无明显变化

数滴浓氨水 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a. b.AgOH 不稳定,极易分解为黑色 Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是

。 。

(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象是 ②产生 Ag2O 的原因是 溶液中加入 。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3

,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。

(4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3,

还原 Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设:在 NaOH 存在下, 可能是 Ag(NH3)2OH 也

参与了 NH3,还原 Ag2O 的反应.进行如下实验:

① 有部分 Ag2O 溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 ② 验结果证实假设成立,依据的现象是 用 HNO3,消洗试管壁上的 Ag,该反应的化学方程式是 【答案】⑴AgNO3 溶液和氨水(2 分) ⑵①试纸变蓝(1 分) ② 在 NaOH 存 在 下 , 加 热 促 进 NH3 ? H2O 。 。



分 解 , 逸 出 氨 气 , 促 使

平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与 OH-反应立即转化 为 Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2 分) ⑶过量 NaOH 溶液(2 分)



(2 分)

⑸①Ag2O+4NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2 分) ②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2 分) ⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2 分) 【解析】 (1)实验室实用 AgNO3 溶液和氨水配置银氨溶液。 (2)氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色;由于

银氨溶液中存在如下平衡:

, 加热会促使



解,生成物浓度减小,平衡向右移动,Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定的 AgOH,AgOH 分解为黑色 Ag2O。 (3) 既然假设 NaOH 还原 Ag2O,那么溶液中必然要存在 NaOH,所以向 AgNO3 溶液中加入应该加入过量的 NaOH 溶 液, 才可能验证假设是否成立。 实验室用生石灰和浓氨水制取 NH3 的装置应该是固液不加热的装置。 (4) (5) 依据题意 Ag2O 溶解在氨水中应该形成 Ag(NH3)2OH;假设成立必然会在试管上形成银镜。 45. [2012·新课程理综化学卷 26](14 分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的 含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品, 溶解后先进行阳离子交换预处理, 再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱, Cl-和 OH-发生交换。 使 交换完成后, 流出溶液的 OH-用 0.40 mol·L-1 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量, 并求出 FeClx 中 x 的值: (列出计算过程)

(2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1,则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 应制备; (3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 。 。 在实验室中, 2 可用铁粉和 FeCl 反应制备, 3 可用铁粉和 FeCl 反

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下 反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为 ;与 MnO2—Zn 电池类似,K2FeO4

— Zn 也 可 以 组 成 碱 性 电 池 , K2FeO4 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 , 其 电 极 反 应 式 为 为 。 ,该电池总反应的离子方程式

【答案】 :(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol ∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol ∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3, 即 x = 3 (2) 0.10; 盐酸, 氯气; (3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-); (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-; FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-; 2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH【解析】 :此题为中档题。前第 1~3 问较基础。在计算第1问 X 值的时候,完全可以把 x=2 或者 x=3 代入, 这样可以节省时间。第4问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第 4 问考查 化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过,第二 个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子 数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成 8 个 OH-,一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3, 因为负极反应式为 Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加合 就可以得出正确答案。 46. [2012·新课程理综化学卷 28] (15 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关

数据如下:

苯 密度 0.88 /g·cm-3 沸点/℃ 水中溶解 按以下合称 度 题: 微溶 80



溴苯

3.10

1.50

59

156

微溶

微溶

步骤回答问

(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴,有白雾产 生,是因为生成了 是 (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 ; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是 (3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 (填入正确选项前的字母) : A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 。 气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用 。

,要进一步提纯,下列操作中必须的是

(4)在该实验中,a 的容积最适合的是 A.25 mL B.50 mL

(填入正确选项前的字母) : C.250 mL D.500 mL

【答案】 :(1) HBr。 吸收 HBr 和 Br2; (2) ②除去 HBr 和未反应的 Br2; ③干燥

(3) 苯; C

(4) B

【解析】 :此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时,上述问题老师基本上都会讲到,不知命题人的命 题意图是什么?高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题,很怪异的感觉。


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