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上海南汇中学07届高三第一次月考——化学


上海南汇中学 2007 届高三年级第一学期月考(一)

化 学 试 卷
第一卷(共 66 分)
一、选择题(本小题包括 5 个小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 125 1.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘 53I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中 子数与核外电子数之差是 ( ) A.72 B.19

C.53 D.125 2.下列电子式书写错误的是 ( ) A. B. C. D.

3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( ) A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速度 C.增大正反应速度,减小逆反应速度 D.改变平衡混合物的组成 4.C+CO2 2CO-Q1 反应速度为 V1, N2+3H2 2NH3+Q2 反应速度为 V2,对于上述反 应,当温度升高时,V1 和 V2 的变化情况为 ( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大,减小 D.减小,增大 5.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是 ( ) A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 二、 选择题 (本小题包括 12 个小题, 每小题 3 分, 共 36 分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 6.下列过程中,离子键被破坏的是 ( ) A.无水醋酸钠和碱石灰加热制甲烷 B.氨气与氯化氢混合制氯化铵 C.氯化铝在一定条件下加热融化 D.化学式为 NH5 的物质溶于水制氨水和氢气 7.对于反应 M+N→P,如果温度每升高 10℃,化学反应速度增加到 3 倍,在 10℃完成反应 10%需要 81 分钟,将温度升高到 30℃,完成反应 10%需要的时间是 ( ) A.9 分钟 B.27 分钟 C.13.5 分钟 D.3 分钟 8.下列说法正确的是 ( ) A.最外层电子数为 1 的元素,可能是第 IA 族元素 B.最外层电子数为 4 的元素,次外层的电子数一定为 2 或 8 C.最外层有 P 电子的元素,一定是主族元素 D.最外层电子数大于 4 的元素一定是非金属
1

9.物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH C.NH4HCO3
3





B.Cl2 D.SO2 ( ) B.比 He 多一个中子 D.比 4He 少一个质子 ( Ba2+ + SO42- 表示硫酸钡的电离 )
4

10.据报道,月球上有大量 He 存在,以下关于 3He 的说法正确的是 A.是 He 的同分异构体 C.是 He 的同位素 11.下列说法正确的是 A.熔融状态下不能导电的化合物是非电解质 B.方程式:BaSO4(S)
4 4

C.保持温度不变,在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的过氧化钠,[OH-]变大 D.由 2CH3COOH+Pb(NO3)2 →Pb(CH3COO)2 +2HNO3 可知盐类不都是强电解质 12.反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2→2HCl 的反应 速度 V 可表示为 V=K (C H2 ) m (C Cl 2 ) n 式中 K 为常数,m、n 值可用下表中数据确定之。
C H 2 (mol/L) C Cl2 (mol/L)

V(mol/L·s) 1.0K 2.0K 4.0K ( C.m=
1 、n=1 2

1.0 2.0 2.0

1.0 1.0 4.0
1 1 、n= 2 2

由此可推得,m、n 值正确的是 A.m=1、n=1 B.m= D.m=1、n= y
1 2



13.某可逆反应 L (s)+G(g) 判断图中 y 轴可以表示

3R(g) - Q;Q>0。右图表示 ( )

外界条件,即温度、压强的变化对上述反应的影响。试 A.平衡体系中 R 的体积分数 B.达到平衡时 G 的转化率 C.平衡混合气中 G 的质量分数 D.达到平衡时 R 的物质的量 CO2 体积(y)的关系正确的是

106Pa 105Pa 0 104Pa 温度

14.将足量 CO2 通人 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入 ( )

A

B
2

C

D

15.可逆反应 N2+3H2

2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 ( ) B.v 正(N2)=v 逆(NH3) D.v 正(N2)=3v 逆(H2) )

示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正(N2)=v 正(H2) C.2v 正(H2)=3v 逆(NH3)

16.如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应,在不同的条件下反应物 A 的转化率随时间 t 变化的曲线,符合图示规律的可逆反应是( A.A(g)+B(g) B.A(g)+B(g) C.A(g)+3B(l) D.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q C(g)+D(g)-Q 2C(g)+D(g)-Q C(g)+D(s)-Q ( )

17.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为: HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是 A.晶体的硬度与金刚石相当 C.不能发生加成反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

三、选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意,若正确答案中包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题为 0 分。 ) 18.可逆反应:3A(气)==3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势, 则下列判断正确的是 A.B 和 C 可能都是固体 C.若 C 为固体,则 B 一定是气体 B.B 和 C 一定都是气体 D.B 和 C 可能都是气体 xC(g) 达到平 ( D.4 ( A>B>D>C C >D >B >A
3-
- +





19. 在固定容积的密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 始物质,达到平衡后,C 的体积分数也为 a,则 x 的值为 A.1 确的是 A.原子半径 C.离子半径 B.原子序数 d>c>b>a
2+

衡后,C 的体积分数为 a,若维持温度和体积不变,按 0.6molA,0.3molB 和 1.4molC 为起 ) B.2
2+


C.3
3-


20.已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正 )

D.单质的还原性 B>A>C>D ( C.38 D.40 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C ( D. 均减少 1mol ) )

21.C8H18 经多步裂化,最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4 五种气体的混合物。 该混合物的平均相对分子质量可能是 A.28 B.30 22.某温度下,在容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) ? 物质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是 A.均减半 B.均加半 C.均增加 1mol
3

的物质的量分别为 4mol,2mol 和 4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的

第二卷(共 86 分)请将答案写在答题纸上
四、填空与简答(每空 2 分,共 70 分) 23. (6 分)右图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 达到平衡时 ,由于条件改变而引起反 应速度和化学平衡的变化情况,ab 过程 中改变的条件可能是 中改变的条件可能是 ;bc 过程 ; 2SO3+Q

若增大压强时,反应速度变化情况画在 c—d 处。 24. (14 分)有 a、b 两个恒温恒容的密闭容器,a 保持容积不变,b 中的活塞可上下移动, 以保 持内外压强相等.在相同条件下将 3molA,1molB 分别同时混合于 a、 b 两容器中, 发 生反应 3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g) m;N n;(填>、<、=、 (1)达平衡时,a 中 A 的浓度为 M mol· L-1,C 的浓度为 N mol·L-1,b 中 A 的浓度 为 m mol·L-1,C 的浓度为 n mol·L-1,则 M 无法比较) (2) 保持温度不变,按下列配比分别充入 a、b 两容器,平衡后 a 中 c 的浓度为 N mol·L1

的是

,b 中 c 的浓度为 n mol·L-1 的是 B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD M、 Y
-1

A.6molA+2molB D.2molC+1molD

(3)若将 2molC 和 2molD 充入 a 中,保持温度不变,平衡时 A 的浓度为 Wmol·L-1,C 的浓度为 Ymol· L-1, 则 W 和 M, Y 和 N 之间的关系为 W A.R=2M
+ +

N.

(4)保持温度不变,若将 4molC 和 2molD 充入 a 中,平衡时 A 的浓度为 Rmol·L 则 B.R<M
-

C.M<R<2M

D.R>2M

25. (12 分) (1)A 、B 、C 、D、E 五种微粒(分子或离子),它们都分别含有 10 个电子,已 知它们有如下转化关系; ①A++ C-→D+E, ②B++ C-→2D Ⅰ、写出①的离子方程式 、②的离子方程式 。 开始时反应速率 V1 V2 产生 H2 总量 n1 n2 。 Ⅱ、除外,请再写出二种含 10 个电子的分子 (2)在相同条件下进行某反应的对照实验,相关数据如下: Mg 的质量 Ⅰ Ⅱ 0.24g 0.24g 酸量 HCl0.1molL 100ml HAc0.1molL-1100ml V2,n1
-1

①试比较有关量的大小:V1

n2 (填“>” “<” “﹦”=,

②现欲改变有关条件, 使实验Ⅰ中 V1 降低, 但不改变 n1 的值, 试写出两种可行的方法。 26. (10 分)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反
4

应为:

Na(1)+KCl(1)

NaCl(1)+K(g)—Q(Q>0)

该反应的平衡常数可表示为: 各物的沸点与压强的关系见下表。 压强(kpa) K 的沸点(℃) Na 的沸点(℃) KCl 的沸点(℃) NaCl 的沸点(℃) (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 应的最高温度应低于 。 。 。 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 ,而反

(2)在制取钾的过程中,为了提高原料转化率可以采取的措施是: (3)常压下,当反应温度升高至 990℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=

27. (8 分)当将少量 1:1 的 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合物溶于水后,存在着的电离 或离子反应的平衡有: (1) (3) 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 , (2) 。 。 。

28. (8 分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙 两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。据此可以判断:元素甲为 物的分子式为 或 ,元素丙为 。 ,元素乙和丁所形成化合

29. (12 分)根据如下反应:2I- + CI2 → I2 + 2CI- 和 I2 + 5CI2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCI。人 们从海带中提取碘单质,其提取过程一般需要 离子,需要用氯水和淀粉,检验时应先滴入 是 种操作方法。为了检验滤液中的碘 ,再滴入 ,原因

。为了确定 20ml 海带灰的提取液中需加入多少滴氯水,

恰好能使碘离子全部变成碘单质,设计了如下的实验:先取 1ml 海带灰的提取液置于大 试管中滴入 2 滴淀粉溶液,用 0.5mol/L 的氯水去滴定,并记下滴入氯水的滴数,当滴到 溶液颜色 时停止滴定。假设此时滴入了氯水 100 滴(滴管滴下的 滴氯水恰好能使碘离子

每滴液体为 0.05ml) ,则 20ml 海带灰的提取液中需加入 全部变成碘单质。 五、计算题(共 14 分)

30. (6 分)现有浓度为 0.6%的醋酸溶液,其电离度为 1%,若此溶液的密度为 1g/ml,求溶
5

液的氢离子浓度

31. (8 分)一定温度下有反应 2NO2

2NO+O2。将 0.8molNO2、0.1molO2 和一定量的 NO

通入容积为 2L 的密闭容器内反应,10min 后反应恰好达到平衡状态,此时容器内有 0.3molNO,容器内压强为原来的 1.1 倍。计算: (1)NO 浓度表示的平均化学反应速度 (2)NO2 的分解率

参考答案
6

1.B 2.A 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.CD 19.BC 20.CD 21.BC 22.D 23. 升温 、减小[SO3] 24. (1)∠ ; ∠ (2) D E ; A D E (3) > ; < (4) C 25. (1)Ⅰ、① NH4++OH-=NH3↑、② H3O++OH-=2H2O Ⅱ、 Ne,CH4,HF (2)①V1 > V2,n1 = n2 ② 加少量水 (或用镁粉) 加少量 NaAc(或加热) 26. K=[K] (1) 770℃,890℃ (2)降低压强或抽去钾蒸气,适当升高温度 。 (3)K= [K]/[Na] 27. (1)CH3COOH (3)CH3COO +H2O CH3COO 、NH4 28. N ,
- + + -

CH3COO +H





, (2) NH4 +H2O




NH3·H2O+H





CH3COOH+OH




、H 、OH ,

。 或 CO2 。

P

CO

29. 5 , 淀粉 , 氯水 , 氯水过量会发生反应 I2 + 5CI2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCI 而检测不出碘 由兰色变成无色 , 334 30. 0.001mol/L 31. (1)0.01mol/L min (2)25%

7


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