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氮的循环课件


第三章 自然界中的元素 第二节 氮的循环

XX学校

教师XXX

第一课时

一、氮在自然界中的循环: 氮在自然界中的循环:
(一)、自然界中氮元素循环示意图: )、自然界中氮元素循环示意图: 自然界中氮元素循环示意图

(二)、主要形式 )、主要形式
(1)游离态→化合态
①是豆科植物根部的根瘤菌,把N2转变为硝酸盐等含氮化合物; ②放电条件下,与O2结合为氮氧化合物,并随降水进入水体中; ③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。

(2)化合态→游离态:硝酸盐在某些细菌作用下转化成N2。

(3)化合态→化合态:化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃
烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋,进入氮循环。

二、氮循环中的重要物质及氮的固定: 氮循环中的重要物质及氮的固定:
(一)、N2 )、 1、物理性质: 物理性质: 无色无味无嗅的气体,氮气占大气总量的 无色无味无嗅的气体, 78%(体积分数)。微溶于水。 (体积分数)。微溶于水。 )。微溶于水 2、化学性质: 化学性质: (1)还原性: 还原性: 放电
N2分子中两个氮原子共用三对 电子,相互作用力强,在通常情况下, 电子,相互作用力强,在通常情况下, 结构特别稳定, 结构特别稳定,化学性质不活泼

N2+O2

2NO

(有毒、无色、难溶于水) 有毒、无色、难溶于水 有毒

(2)氧化性: 氧化性: 点燃

3Mg+N2 + N2+3H2
说明:
义。N2表现出氧化性。

Mg3N2
催化剂 高温高压

2NH3

a 该反应是工业上合成氨的反应原理,具有非常重要的现实意 b 在N2跟H2反应生成氨的同时,NH3也在分解生成N2和H2。

在同一条件下,同时向正反两个方向进行的反应称 为可逆反应 可逆反应。 可逆反应
①同一条件 在可逆反应的化学方程式中用“ ② 在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=== ”。 代替“ 。

3、氮的固定: 氮的固定:

使空气中游离态的氮转化为化合态的 氮的方法叫做氮的固定。
高能固氮(闪电,约占10%) 自然固氮 生物固氮(约占90%) 氮的固定 合成氨 人工固氮 仿生固氮

(二)氮的氧化物: 氮的氧化物:
有六种: 有六种:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 NO、

1、NO、NO2 、 、
物质 颜色 气味 溶解性 毒性 转化 NO 无色 无味 不溶解 剧毒 NO2 红棕色 刺激性气味 与水反应 剧毒

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

第二课时

2、氮的氧化物溶于水的计算: 氮的氧化物溶于水的计算:

(1) NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时 可依据:3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体 积变化差值进行计算。

(2) NO2 和 O2 的混合气体溶于水时, 由 4 NO2+ O2 +2H2O =4HNO3可知,当体积比 4︰1,恰好完全反应 = 4︰1,恰好完全反应
V(NO2):V(O2) > 4︰1,NO 过量剩余气体为NO 2过量剩余气体为NO

过量,剩余气体为O <4︰1, O2过量,剩余气体为O2

(3)NO和O2同时通入水中,其反应是: ) 和 同时通入水中,其反应是: 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比 当体积比

=4︰3,恰好完全反应 ︰ 恰好完全反应
V(NO):V(O2) > 4︰3,NO过量剩余气体为 过量剩余气体为NO ︰ , 过量剩余气体为

<4︰3, O2过量,剩余气体为 2 ︰ , 过量,剩余气体为O

小结: 小结: 4NO2+O2和4NO+ 3 O2从组成上均相当于2N2O5的组成。 即(2)、(3)两种情况中的总反应式都与 N2O5+ H2O === 2HNO3 等效。这不仅是记忆(2)(3)二式 的方法,也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混 合气体中N、O原子个数比进行分析判断:

<2︰5 ︰ N︰O ︰ =2︰5 ︰ >2︰5 ︰

O2剩余 完全反应 NO剩余 剩余

1、将10 mL充满 2和O2的混合气体的试管,倒置在 、 充满NO 的混合气体的试管, 充满 水槽中,反应停止后试管内剩余2mL无色气体,求原混 无色气体, 水槽中,反应停止后试管内剩余 无色气体 合中NO2和O2各多少 各多少mL? 合中 ?

2.将充满 2和N2共45mL的试管,倒立于水槽中, 将充满NO 的试管, 将充满 的试管 倒立于水槽中, 过一段时间气体的体积变为35mL,则原混合气体 过一段时间气体的体积变为 , 中N2和NO2的体积比为 ( ) D A、7:2 B、2:7 C、1:2 D、2:1 、 : 、 : 、 : 、 :
3、同温同压下,将NO NO2 和O2按一定体积比混合充满 、同温同压下 将 容器,再倒置于盛满水的水槽,片刻,液体充满容器, 容器,再倒置于盛满水的水槽,片刻,液体充满容器,则 反应前NO、NO2 、O2体积比可能为( A、B、C ) 体积比可能为( 反应前 、 A、1:1:1 B、8:4:7 、 : : 、 : : C、4:8:5 、 : : D、任意比 、

4. NO2装满一烧瓶,倒置于水槽中,所得溶液的 装满一烧瓶,倒置于水槽中, 物质的量浓度是多少? 物质的量浓度是多少? 5. 标准状况下,将盛有等体积的 2与O2的试管, 标准状况下,将盛有等体积的NO 的试管, 倒立于水槽中,反应后, 倒立于水槽中,反应后,试管内液体上升的高度 大约是试管体积的几分之几? 大约是试管体积的几分之几?得到溶液的物质的 量浓度为多少? 量浓度为多少?
6、标况下,将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶,倒 标况下,将盛满NO、 混合气体的集气瓶, 标况下 NO 置于水中,完全溶解,无气体剩余,设其产物不扩散, 置于水中,完全溶解,无气体剩余,设其产物不扩散,则 所得溶液的物质的量浓度( 的取值范围为( 所得溶液的物质的量浓度(M)的取值范围为( ) B A、 0 < M < 1/22.4 C、1/28 < M < 1/22.4 B 1/39.2 < M < 1/28 D 1/39.2 < M < 1/22.4

第三课时

三、氨和铵盐
(一)、氨 NH3: )、氨 1、物理性质: 物理性质: 无色;有刺激性气味的气体;比空气轻; 无色;有刺激性气味的气体;比空气轻; 极易溶于水(1:700)。 极易溶于水( : )。 2、化学性质: 化学性质: (1)、与水反应:喷泉实验 )、与水反应: 与水反应

NH3+H2O

NH3·H2O (可 逆 过 程)

NH4++OH-

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

NH3是中学化学中唯一一种碱性气体,可以使湿 是中学化学中唯一一种碱性气体, 润的红色石蕊试纸变蓝,常用于检验NH3的存在。 的存在。 润的红色石蕊试纸变蓝,常用于检验

氨水成分: 氨水成分:

分子: 分子:H2O、NH3、NH3·H2O 、 离子: 离子:H+、OH-、NH4+

比较】 【辨析·比较】 液氨和氨水 辨析 比较 氨水是混合物。 氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温得到的液态氨, 液氨是氨气加压或降温得到的液态氨, 是纯净物,即液氨由氨分子组成的液体。 是纯净物,即液氨由氨分子组成的液体。

(2)、与酸反应(实验) )、与酸反应 实验) NH3+ HCl === NH4Cl (产生白烟) 产生白烟) NH3+HNO3 === NH4NO3 (产生白烟) 产生白烟) 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
(3)、与氧气反应:(实验) )、与氧气反应: 实验) 与氧气反应 催化剂

4 NH3+5O2

高温

4NO+6H2O

工业制HNO3的的重要反应 工业制

3、氨的用途
铵盐 硝酸 纯碱

用稀氨水治疗 蚊虫叮咬

NH3

有机合成工业原料

消除 二氧化氮 的污染

吸收硫酸 生产中的 二氧化硫

致冷剂

三、氨和铵盐
(二)、铵盐: )、铵盐: 铵盐 和酸根组成的盐。 1、概念:由NH4+和酸根组成的盐。 概念: 2、白色晶体,均易溶于水。 白色晶体,均易溶于水。 3、化学性质: 化学性质: )、受热易分解 受热易分解: (1)、受热易分解: △
氯化铵 受热分解 (实验) 实验)

NH4HCO3

NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O NH3 ↑ + HCl ↑ NH4Cl


NH4Cl NH3 + HCl

生成的NH3与HCl遇冷又会结合成 4Cl: 遇冷又会结合成NH : 生成的 遇冷又会结合成

思考:上述过程与碘的升华原理一样吗? 思考:上述过程与碘的升华原理一样吗?
)、与碱溶液反应 实验) (2)、与碱溶液反应: (实验) )、与碱溶液反应:

NH4+ +OH-- === NH3·H2O (不加热) 不加热) NH4++OH-



NH3 ↑+H2O

保存方法: 密封、阴凉通风处保存。 保存方法: 密封、阴凉通风处保存。 施用注意事项: 施用注意事项: 不能与碱性物质如草木灰等混
用;埋在土下以保持肥效。 埋在土下以保持肥效。

思考:如何检验NH 的存在? 思考:如何检验NH4+的存在?

四、氨气的实验室制法: 氨气的实验室制法: 1、常用药品:氯化铵和消石灰; 、常用药品:氯化铵和消石灰; 原理: 2、原理:
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) + CaCl2 +2H2O +2NH3↑ △

3、装置:固+固 、装置: 固

气 (类例制 2) 类例制O

4、收集方法:向下排空气法 (实验) 、收集方法: 实验) 5、验满: 、验满:
(1)湿润的红色石蕊试纸(变蓝) )湿润的红色石蕊试纸(变蓝) (2)玻璃棒蘸浓盐酸(白烟) )玻璃棒蘸浓盐酸(白烟)

6、试管口棉花团作用:防止空气对流。 、试管口棉花团作用:防止空气对流。
收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H2SO4 收集 后的导管口处塞一团湿棉花或用稀 浸湿的棉花,吸收多余的 以防污染空气。 浸湿的棉花,吸收多余的NH3,以防污染空气。

7、干燥:用碱石灰或生石灰。 、干燥:用碱石灰或生石灰。 思考:能否用浓H 干燥? 思考:能否用浓 2SO4干燥? 能否用CaCl2干燥? 干燥? 能否用 拓展:快速制氨气法: 拓展:快速制氨气法:
1、加热浓氨水法: 、加热浓氨水法: 2、向生石灰或NaOH上滴加浓氨水。 、向生石灰或 上滴加浓氨水。 上滴加浓氨水

例题与练习: 例题与练习:
1、有关氨的性质的叙述正确的是( 、有关氨的性质的叙述正确的是( A.氨能在氧气中燃烧 . B.氨水呈碱性 . C.氨水和酸相遇都能产生白色烟雾 . D.在反应NH3+H+ =NH4+中,氨失去电子被氧化 .在反应

A、B )

2、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 C 、 A.加入氢氧化钠 B.加入 . .加入AgNO3溶液 溶液 C.加热法 . E.加入水 . D.加入一种合适的酸 .

第四课时

五、硝酸及其应用
(一)、物理性质: )、物理性质: 物理性质
纯硝酸是无色,有刺激性气味的液体。易挥发,熔沸点低, 纯硝酸是无色,有刺激性气味的液体。易挥发,熔沸点低, 密度比水大。 以上的浓HNO3 又叫“发烟硝酸”。(雾) 又叫“发烟硝酸”。(雾 密度比水大。98%以上的浓 以上的浓

(二)、化学性质: )、化学性质: 化学性质 1、硝酸具有酸的通性 、
①使指示剂变色: 使指示剂变色: ②与碱反应: 与碱反应: 例如: 使紫色石蕊溶液变红。 例如:稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。 如HNO3+NaOH=NaNO3+H2O =

③与碱性氧化物反应:如2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+2H2O 与碱性氧化物反应: = ④与弱酸盐反应: 与弱酸盐反应: 如2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O +

⑤与金属反应: 硝酸具有强氧化性,与金属反应时一般 不产生H2。 与金属反应: 硝酸具有强氧化性, 不产生

2、特性:(重点) 、特性: 重点) (1)不稳定性: 光或热 )不稳定性: 4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓,越容易分解。长期存放的浓 呈黄色, 硝酸越浓,越容易分解。长期存放的浓HNO3呈黄色,这是 由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。 由于 分解产生的 溶于硝酸的缘故。 一般将它保存在棕色瓶里,放置在阴凉处。 一般将它保存在棕色瓶里,放置在阴凉处。

(2)强氧化性: )强氧化性: 与金属反应——除金、铂、钛外 除金、 ①与金属反应 除金

(实验) 实验)

Cu + 4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ( 3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ( Fe + 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O (

练习与思考: 练习与思考:
1、将以上反应改写成离子反应方程式; 、将以上反应改写成离子反应方程式;
2、以上反应中,HNO3表现了什么性质? 、以上反应中, 表现了什么性质? 3、 HNO3还原产物有何特点? 、 还原产物有何特点? 4、浓HNO3 和稀 HNO3哪个氧化性强?为什么? 、 哪个氧化性强?为什么?

常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化;加热时解钝。 常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化;加热时解钝。

②与某些非金属单质(如碳、硫等)反应 与某些非金属单质(如碳、硫等) △ C+ 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ③与其它还原性物质的反应
+ + 如:3 Fe2+ +4 H+ + NO3-=== 3Fe3+ +NO↑ +2H2O

3 S2- +8 H+ + 2NO3-=== 3S↓ +2NO↑ +4H2O

可见:在酸性条件下, 可见:在酸性条件下,NO3-与还原性 离子如S2-、I- 不能大量共存。 离子如 不能大量共存。

规律:浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般 被还原为NO,产物与硝酸的浓度有关。

拓展一: 拓展一:
王水: 王水:浓HNO3和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)
叫王水,它的氧化能力比硝酸更强,能够使一些不溶 于硝酸的金属如金、铂等溶解。

拓展二: 拓展二:
酸的氧化性:实质上指 H+ 的氧化性,任何酸都有。 酸的氧化性: 氧化性酸:是酸根离子中心原子获得电子的能力,酸 氧化性酸:
根离子获得电子后,中心原子化合价降低,形成相应 的低价含氧化合物甚至是单质.

六、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1.人类活动对自然界氮循环的影响: .人类活动对自然界氮循环的影响: 2.人类活动对环境的影响: .人类活动对环境的影响:

(1)光化学烟雾: )光化学烟雾: (2)酸雨: (3)富营养化: 3
3.如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响 .
(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。 )控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。 (2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。我们应保 )增强生态系统对有害物质的吸收能力。 森林,植树造林,促进全球氮的良性循环。 护 森林,植树造林,促进全球氮的良性循环。

七、常见考点: 常见考点:
1、NOx溶于水的计算: 、 溶于水的计算: 溶于水的计算
混合气体的量筒倒立于水槽中, 例1:将装有 :将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应 混合气体的量筒倒立于水槽中 后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中 后气体体积缩小为 ,则原混合气体中NO2和NO的体积比是 的体积比是 A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3 . ∶ . ∶ . ∶ . ∶

2、喷泉实验计算: 、喷泉实验计算:
例2:如图所示的装置中,烧瓶中充满了干 :如图所示的装置中, 燥气体A将滴管中的液体 挤入烧瓶内,轻轻 燥气体 将滴管中的液体b挤入烧瓶内, 将滴管中的液体 挤入烧瓶内 振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f, 振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 ,烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。 呈喷泉状喷出, 呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶。
A(干燥气体) 干燥气体) A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3 b(液体) 液体) 水 4mol/LnaOH溶液 4mol/LnaOH溶液 饱和NaCl溶液 饱和NaCl溶液 NaCl 1mol/L盐酸 1mol/L盐酸

选项______(填A、B、C、D) ( 选项 、 、 、 ) 为何不满足要求______ 为何不满足要求

练习:在标准状况下, 练习:在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净 含一半空气的氯化氢、 的NH3、含一半空气的氯化氢、NO2和O2的混合气体 [v(NO2)∶v(O2)=4 ∶1]。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中 ∶ = 。然后分别做喷泉实验, 所得溶液的物质的量浓度之比为 A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定 . ∶ ∶ . ∶ ∶ . ∶ ∶ .

3、离子共存: 、离子共存:
例3、已知溶液为棕黄色, 溶液为浅绿色,向Fe(NO3)2溶液中加入 、已知溶液为棕黄色, 溶液为浅绿色, 溶液中加入 少量稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) 少量稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是 A、变浅 B、变为红色 、 、 C、没有改变 D、变为棕黄色 、 、 练习:在酸性溶液中,下列各离子因氧化还原反应而不能大量 练习:在酸性溶液中, 共存的是( 共存的是( A. Na +、Ba . C. Na +、Fe . )
2+

、OH 、SO 4

?

2?

B. Cu 2+、NH . D. .

+ 4

、Br 、OH
?

?

?

2+

、Cl ?、NO 3?

Ag +、NO 3?、K +、Cl

4、有关HNO3的计算: 、有关 的计算:
与适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到 反应,铜全部作用后,共收集到22.4 mL气体 例4、38.4 mg Cu与适量的浓 、 与适量的浓 气体 (标准状况下 ,反应消耗的 标准状况下), 其物质的量可能是( 标准状况下 反应消耗的HNO3其物质的量可能是( ) A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol . × . × C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol . × . ×

某混合酸中, 的物质的量浓度为0.4mol·L-1, 例5、在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为 、 某混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1,向其中加入 的物质的量浓度为0.1 向其中加入1.92 g铜粉,微 铜粉, 铜粉 待充分反应后,求溶液中的物质的量浓度。 热,待充分反应后,求溶液中的物质的量浓度。 关于HNO 计算小结: 关于HNO3计算小结: 与金属单质反应时HNO 表现酸性和氧化性, 1、与金属单质反应时HNO3表现酸性和氧化性,表现酸性的量 可由金属所形成的盐计算得出, 可由金属所形成的盐计算得出,表现氧化性的量可由所产生的气 体算出,不论是NO还是NO NO还是 体算出,不论是NO还是NO2。 2、金属与混酸的计算必须按照离子方程式计算,因为其中 金属与混酸的计算必须按照离子方程式计算, 的不仅仅由HNO 提供。 的不仅仅由HNO3提供。

本节小结

一、氮在自然界中的循环: 氮在自然界中的循环:
二、氮循环中的重要物质及氮的固定: 氮循环中的重要物质及氮的固定:
(一)、N2 )、

(二)氮的氧化物: 氮的氧化物:
1、NO、NO2 NO、 氮的氧化物溶于水的计算: 2、氮的氧化物溶于水的计算:

三、氨和铵盐
)、铵盐 铵盐: (一)、氨 NH3: (二)、铵盐: )、氨

四、氨气的实验室制法: 氨气的实验室制法: 五、硝酸及其应用

在新疆和青海的交界处, 在新疆和青海的交界处,有一处 山谷,每当牧民和牲畜进入后, 山谷,每当牧民和牲畜进入后,风 和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣, 和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣,人、 畜遭雷击而毙命,奇怪的是这里牧 畜遭雷击而毙命, 草茂盛、四季常青, 草茂盛、四季常青,被当地人称为 魔鬼谷。 魔鬼谷。 最近地质工作者揭开了谜底— 最近地质工作者揭开了谜底 该地质表层处有一巨大磁铁矿, 该地质表层处有一巨大磁铁矿,当 人畜进入后形成尖端放电。 人畜进入后形成尖端放电。


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