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化学竞赛辅导五


宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题五
H
1.008

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B 10.81 Al 26.98 Cu Zn Ga 63.55 65.39 69.72 Ag Cd In 107.9 112.4 114.8 Tl Au Hg 197.0 200.6 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 7

2.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 K Ca Sc Ti V Fe Co Ni Cr Mn 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 Sr Ru Rh Pd Rb Y Zr Nb Mo Tc 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 Hf Ta W Re Ir Pt Cs Ba Os 132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 Fr Ra [223] [226] Ac-Lr

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

第Ⅰ卷(选择题

25 小题 共 65 分)

一、 选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意)
1.生产中为了使燃料充分燃烧,以便高效地利用能量降低成本,下列可采取的措施:①将固 体燃料粉碎②将液体燃料以雾状喷出③通入过量空气④将固体燃料先液化或汽化。 其中正确的是 ( ) A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①② 2.下列物质一定不是 天然高分子的是 ( ) .. A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 3.下列各组物质的性质比较中,不正确 的是 ... D.纤维素 ( )

A.热稳定性 SiH4<PH3<NH3<H2O B.离子半径 K+>Na+>S2->Cl- C.酸性强弱 H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.单质的熔点 Al>Na>K>Rb 4.下列叙述正确的是 ( ) A.向装有鸡蛋白溶液的试管中加入几滴浓硝酸,微热,变黄色 B.将 FeCl3 溶液加热、蒸发、结晶,制取无水 FeCl3 晶体 C.向试管中依次加入一定量的浓 H2S04、乙醇和乙酸,小火加热,制取乙酸乙酯 D.将含有稀 H2SO4 的淀粉溶液煮沸几分钟后,加入银氨溶液,以证明淀粉已水解 5.下列反应中,有黄色物质生成的是 ( ) A.鸡蛋白溶液中加几滴浓硝酸混合加热; B.H3PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液; C.苯酚溶液中加几滴 FeCl3 溶液; D.氯化铁溶液中加入 KSCN 溶液 6. 有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 和 NH4NO3 五瓶无标签溶液,为鉴别它们取四支试管,每支 试管分别装入上述一种溶液,再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液,下列叙述错误 的 .. 是 A.若有三支试管出现沉淀时,则后加入的是 AgNO3 溶液 B.全都没有明显现象时,则后加入的是 NH4NO3 溶液 C.一支试管出现气泡,两支试管出现沉淀时,则后加入的是 HCl 溶液 D.若有两支试管出现沉淀时,则后加入的是 BaCl2 溶液
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(

)

7.下列离子方程式正确的是 A.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸: Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水: Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性: Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O 8.下列叙述中错误 的是 ..

(

)

(

)

A.所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价数都和其族序数相等 B.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 C.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D.元素周期表中ⅠA、ⅡA 族元素的原子,其半径越大越易失去电子 9. 一真空密闭容器中盛有 1molPCl5,加热到 200℃时发生如下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g) 反应达到平衡时,PCl5 所占体积分数为 M%,若在同一温度、同一容器中最初投入的是 2mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5 所占体积分数为 N%,则 M 和 N 的正确关系是( ) A.M﹥N B. M﹤N C. M=N D.无法比较 10.某有机物的结构简式如右图,它的同分异构体中含有羟基的芳 香族化合物共有 ( ) A.3 种 B. 4 种 C.5 种 D.6 种

二、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题有 1 个或 2 个 选项符合题意。 )
11.在 pH=2 的无色溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 ( ) + 2+ A.K 、Ba 、Cl 、NO3 B.Al3+、Mg2+、HCO3-、C1C.Na+、Mn04-、K+、SO42D.K+、NH4+、Fe2+、NO312.下面一些报道中,你认为科学的是 ( ) A.疏通煤气管道时,充入氮气引起爆炸 B.新粉刷过石灰浆的墙壁释放出 C02 使一老汉窒息而死 C.有易燃易爆物的工作场所,严禁穿化纤类衣服 D.本饮料纯天然,绝对不含化学物质 13.某温度下,将 C12 通人 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO 一与 ClO3-的物质的量浓度之比为 1∶3,则 C12 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A.21︰5 B.1 1︰3 C.3︰1 D. 4︰1 14.由铁、氧化亚铁、氧化铁组成的混合物中加入 100ml2mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全 溶解,并放出 448ml 气体(标准状况下) ,向得到的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色,则 下列判断正确的是 ( ) A.混合物里三种物质与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比为 1︰1︰3
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B.反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的 1︰2 C.混合物里 FeO 的量无法确定,但 Fe 的物质的量一定比 Fe2O3 的物质的量少 D.混合物里 Fe2O3 的量无法确定,但 Fe 的物质的量一定比 FeO 的物质的量多 15.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把 贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀 物与盐酸反应,结晶过滤、干燥产物;④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁,下列 说法不正确 的是 ( ) ... A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 C.第④步电解时,阴极会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和复分解反应 16.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加人下列某种盐,则铜粉可以逐渐溶解。符合此 条件的盐是 ( ) A.NaN03 B.KCl C.ZnS04 D.Fe2(S04)3 17.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通人乙烷 和氧气,其总反应为:2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20,有关此电池的推断正确的是( ) A.负极反应为 14H20+702+28e-→280H B.放电一段时间后,负极周围的 pH 升高 C.每消耗 lmol C2H6,则电路上转移的电子为 14mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 18.t℃时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却 至 t℃,已知三份溶液分别蒸发水的质量为 10g、20g、30g,析出晶体的质量依次为 ag、 bg、cg。则三者的关系为 ( ) A.c=a+b B.c=2b-a C.c=a+2b D.c=b+2a 19. 用类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推出的结论最终 要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中正确的是 ( ) A.金属钠应保存在煤油中,金属锂也是保存在煤油中 B.工业上电解熔融的 Al2O3 制取铝,制取镁也是用电解 MgO 法 C.Fe304 可以写成 FeO·Fe203,Pb304 也可写成 PbO·Pb203 D.与氧化物类似,硫化物也有酸性、碱性和两性之分 20.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原 子团,这种碳原子称为“手性碳原子” ,凡有手性碳原子的物 质一定具有光学活性,如右图所示物质。该物质发生下列反 应后生成的有机物无 光学活性的是 ( ) . A.与甲酸发生酯化反应 B.与 NaoH 水溶液加热 C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气反应 21. 1999 年报道合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6, 下列叙述错误 的是 ( ) .. A.N5+共有 34 个核外电子 B.N5+中氮--氮原子间以共用电子对结合 C.化合物 N5AsF6 中 As 的化合价为+1 D.化合物 N5AsF6 中 F 的化合价为-1 22. 若已发现了 116 号元素,则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为 Na2R;②其最高价 氧化物的水化物是强酸;③R 是金属元素;④R 是非金属元素;⑤其最高价氧化物的分 子式为 RO3 ( ) A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D. ②③⑤ 23.结构简式为如下图所示的烃,下列说法中正确的是 ( ) A.分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上
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B.分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 C.分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 D.该烃不属于苯的同系物 24.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品 叫做绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。 下面属于白色食品的是 ( ) A. 面粉 B. 菜油 C. 海带 D.食醋 25. 用 18O 标记的叔丁醇[ (CH3)3C-18OH]与乙酸发生酯化反应(记为反应① ) 、用 18O 标 记的乙醇(C2H5-18OH)与硝酸发生酯化反应(记为反应② )后,18O 都存在于水中。关 于上述两个反应机理有这样两个解释: Ⅰ 、酸提供羟基、醇提供羟基上的氢原子结合成水; Ⅱ 、醇提供羟基、酸提供羟基上的氢原子结合成水。下列叙述中正确的是 ( ) A.① 、② 两个反应的机理都是Ⅰ B.① 、② 两个反应的机理都是Ⅱ C.① 的机理是Ⅰ ,② 的机理是Ⅱ D.① 的机理是Ⅱ ,② 的机理是Ⅰ

第Ⅱ卷(非选择题

11 小题 共 85 分)

三、填空题(本题包括 4 小题,共 33 分)
26. (6 分) (1)将 21ml 二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式为: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O。测知已参加反应的 NO2 比 NH3 少 2ml(气体体积均在相同状 况下测得) 。①混合气体中二氧化氮的体积可能为 ②若氨过量,二氧化氮与氨的体积比为 。 ;

(2)将 32mlNO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下,在 400℃左右发生反应: 6NO+4NH3(g) 5N2+6H 2O

已知反应达到平衡后,在相同状况下混合气体的体积变为 34ml。则原混合气体的物质的 量之比可能为 A.3︰5 B.3︰4 (填编号) C.3︰2 D.3︰1

27.(8 分)NO 是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量 NO,它有扩张血管、 免疫、增强记忆的功能。Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能,并 在此领域的研究上有很大进展,因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学奖及生理学 奖.请回答下列问题: (1)在含 Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为 NO,写出 Cu+与亚硝酸根离 子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ;

(2)在常温下,把 NO 气体压缩到 1.0l×lO7Pa,再加热到一定温度,发现气体的压强迅 速下降, 压强降至略小于原压强的 2/3, 然后压力就不再改变。 已知其中一种产物为 N2O, 则上述变化的化学方程式为:① 若气体的平均摩尔质量为 M,则 M 的取值范围应该是
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;② 。



28.(10 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 B 是地壳中 含量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素,且 B、D 两元素原子核内质子数 之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍;在处于同周期的 C、D、E 三元素中,E 的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。 (1)试比较 D、E 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式): > (2)将 E 单质通人 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式: 。 (3)写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子 方程式: 。

(4)用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶 液, 两极分别通入 A 单质和 B 单质。写出该电池的电极反应方程式: 负极 ;正极 。

29. (9 分)气体 A 只含 X、Y 两种短周期元素,X 的原子序数大于 Y 的原子序数。B、D、E 是 中学化学中常见气体。固体乙是一种复杂的化合物,是具有磁性的黑色晶体;F 是目前 用途最广、用量最大的金属单质,F 与 C 在高温下发生反应生成 E 和固体乙。各物质有 如下图所示的转化关系。

试回答下列问题: (1)若气体 A 中,X 与 Y 的质量比小于 3,则气体 A 中肯定有(写化学式) ;

(2)若气体 A 的分子为线型结构, 且 X 与 Y 两元素的质量比数值上等于 X 的相对原子质量, 则 X 元素位于周期表 周期 族,A 的电子式为 ;

(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式): 在高温下,C 与固体甲反应 在高温下,F 与 C 反应
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; ;

F 与足量稀硝酸的反应



四、有机题(本题包括 2 小题,共 26 分)
30. (14 分)烷烃 A 只可能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。C 的结构简式是 。B

和 D 分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物 E。以上反应及 B 的进一步反应 如下图所示。 请回答: (1)A 的结构简式是 (2)H 的结构简式是 (3)B 转变为 F 的反应属于 (4)B 转变为 E 的反应属于 反应(填反应类型名称) 。 反应(填反应类型名称) 。 mL。 。 。

(5)1.16g H 与足量 NaHCO3 作用,标装饰品下可得 CO2 的体积是 31.(12 分)工业上用甲苯生产对一羟基苯甲酸乙酯(一 种常用的化妆品防霉剂)结构如右图,其生产过程如 下图(反应条件没有完全写出)

根据上图填空: (1)有机物 A 的结构简式为 (2)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式,要注明反应条件): 。
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(3)反应②和④的反应类型分别属于 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应

、 D.氧化反应

(填下列选项代码)。

(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式,不注明反应条件,但要配平): 。 (5) 某 学 生 将 以 上 合 成 路 线 简 化 为 :

你认为是否合理?请说明理由:



五、实验题(本题包括 1 小题,共 12 分)
32.(12 分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2 和水蒸气 等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有 CO 和 H2。 (加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题: ⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 盛NaOH溶液的装置的用途是 ⑵ 仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是: 所发生反应的化学方程式是: ⑶ 仪器C中所加试剂的名称(或化学式)是 其目的是 ⑷ 按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序: g-a-b ⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是
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; 。 , 。 , 。

。 。

能证明混合气中含H2的实验依据是



六、计算题(本题包括 2 小题,14 分)
33. (7 分)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的 10ml,加入足量 BaCl2 溶液,过滤、 洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀,滤液跟 4mol/L 的 NaOH 溶液反应,用去 35 mL 碱液时恰 好中和,求: (1)混合溶液中 H2SO4 和 HN03 的物质的量的浓度; (2)另取 lO mL 原混合酸溶液,加入 3.2 g Cu 粉,共热,在标准状况下可收集到多少 毫升气体?

34. (7 分)0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 C02、CO、H20(g), 产物经过浓 H2SO4 后,浓 H2S04 质量增加 10.8 克;再通过灼热的 CuO,充分反应后,CuO 质量减轻 3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加 17.6 g。 (1)推断该有机物化学式; (2)若 O.2 mol 该有机物恰好与 9.2 g 金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式并 命名。

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