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(教师参考)高中化学 2.3.1 氧化还原反应课件2 鲁科版必修1


第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 【问题探究1】 氧化还原反应 1、什么是氧化还原反应? 2、氧化还原反应的本质是什么? 〖交流· 研讨〗 写出下列反应的化学方程 式,标出各元素的化合价 0 H2还原 CuO: Zn与CuSO4 溶液反应: NaCl与AgNO3 溶液反应: H2+CuO === Cu+H2 O 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 +2 -2 △ 0 +1 -2 Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 +1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 〖小结〗 化学反应的又一种分类方法 依据:反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应 化学反应 非氧化还原反应 有化合 价变化 无化合 价变化 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应? √ × × √ √ × Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2 CaCO3===CaO+CO2 ↑ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ △ 化合 高温 分解 置换 复分解 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 〖小结〗 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系 非氧化还原反应 置换反应 化合反应 化学反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 〖交流· 研讨〗 氧化反应 化合价升高 氧化还原反应 化合价降低 还原反应 〖交流· 探究〗 氧化还原反应的实质 〖问题〗在氧化还原反应中,元素的化合 价为什么会发生变化 ? eeZn CuSO4 溶液 Cu G eeC Cu 失去1× 2 e- ,化合价升高 发生氧化反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得到1× 2 e- ,化合价降低 发生还原反应 〖小结〗 ⑴化合价升降是氧化还原反应的标志; ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ; ⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应 〖做一做〗 下列化学反应中,哪些属 于氧化还原反应?为什么? 哪些元素的化合价升高了?哪些元素的化合价 降低了?指出含有这些元素的具体物质。 √ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 × CaCO + 2HCl == CaCl +H O+CO ↑ 3 2 2 2 √ Cl + H O== HCl + HClO 2 2

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