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山东省淄博市三校2015-2016学年高二上学期期末联考化学试题


山东淄博淄川一中 2015-2016 学年度高二第一学期期末学分认定考试

化学试题
说明:本试题第Ⅰ卷为选择题,共 48 分;第Ⅱ卷为非选择题,共 52 分;题目满分为 100 分,考试时间 90 分钟。请将试题答案按要求写在答题纸对应位置! ...................
可能用到的相对原子质量:H 1

C

12 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
本题包括16个小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意 。 .............
1.能源分类相关图如图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是 A.沼气、煤炭、石油 B.海洋能、地热能、核能 C.天然气、水能、生物能 D.风能、太阳能、潮汐能 2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳 能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是 A.氢能源已被普遍使用 B.H2O 的分解反应是吸热反应 C.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 D.2 mol 液态 H2O 具有的总能量高于 2 mol H2 和 1 mol O2 的能量 3.下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后溶液红色加深,说明盐类水解是放热的 4.已知:2Zn(s)+O2(g) =2ZnO(s) 2Hg(l)+O2(g) =2HgO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol ΔH=-181.6 kJ/mol

则反应 ZnO(s)+Hg(l) =Zn(s)+HgO(s)的 ΔH 为 A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.-259.7 kJ/mol D.-519.4 kJ/mol

5.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 液氢 (H2) 丙烷 ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ②2H2(l)+O2(l) =2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ· mol ΔH=-482.6 kJ· mol
-1

-1

③C3H8(l)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2013.8 kJ· mol

-1

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(C3H8)

④C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)
- -1

ΔH=-2221.5 kJ· mol


-1

A.241.3 kJ· mol 1;2013.8 kJ· mol C.285.8 kJ· mol 1;2221.5 kJ· mol


B.571.6 kJ· mol 1;2221.5 kJ· mol


-1

-1

D.285.8 kJ· mol 1;2013.8 kJ· mol

-1

6.对于化学反应 3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是 A.2v(X)=v(Y) B.2v(X)=3v(Z) C.v(W)=3v(Z) D.3v(W)=2v(X)

7.对化学平衡的下列说法中正确的是 A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.化学平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定增大 D.只有加入催化剂,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
8.据报道,在 300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) . 下列叙述不正确的是 A.使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率 B.恒容时,充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 C.反应需在 300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应 D.从平衡混合气体中及时分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 9.室温条件下,将 1molNO2 充入一恒容密闭容器中,进行如下反应: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0

则该条件下,如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是

[:]

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10.在一个容积为 2 L 的密闭容器中,加入 0.8 mol A2 气体和 0.6 mol B2 气体,一定条件下 发生如下反应: A2(g) + B2(g) 2AB(g) 示。下列说法正确的是 A.图中 a 点的值为 0.05 B.该反应的平衡常数 K=0.03 C.平衡时 A2 的转化率为 62.5% D.温度升高,平衡常数 K 值增大 ΔH<0 ,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所

11.下列说法正确的是 A.溶液中水的离子积常数(KW)随溶液浓度的改变而改变 B.一般情况下,一元弱酸 HA 的 Ka 越大,表明该酸的酸性越弱 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
12.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在如下反应: CO2 3 +H2OHCO3 +OH
- - -

下列说法中正确的是

A.溶液中加水, C.升高温度,平衡常数减小

增大

B.加入 Na2CO3 固体, D.通入 CO2,溶液 pH 增大

减小

13.常温下,将 0.40mol/L 氢氧化钠溶液与 0.10mol/L 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 为 A.1.0 B.2.0 C.13.0 D.14.0

14.25℃时,溶质浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中粒子浓度关系正确的是 已知:H2C2O4 属于二元弱酸。 A.Na2S 溶液:c(Na )> c(S2 )>c(HS )>c(OH )>c(H2S)
+ - - -

B.Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=c(CO2 3 ) +c(HCO3 )+c(OH )
+ + - - -

C.Na2C2O4 溶液:c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4) D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液: c(Na )+c(Ca2 )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(Cl )
+ + - -







15.已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

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电离平 Ka=1.8×10 衡常数
- -5

Ka1=4.3×10
-7

Ka2= 5.6×10
-11

Ka=3.0×10

-8

下列物质的量浓度均为 0.1 mol· L 1 的四种溶液中 pH 最大的是 A.CH3COONa C.NaClO B.Na2CO3 D.NaHCO3

16.已知室温下,Al(OH)3 的 Ksp 远远大于 Fe(OH)3 的 Ksp。向浓度均为 0.1 mol· L-1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图中表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系,合理的是

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
17.(12 分)某学生用 0.1032mol· L 1 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的 KOH 溶液,其操作


分解为如下几步: A.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管,用盐酸标准溶液润洗滴定管 2~3 次; B.移取 20 mL 待测 KOH 注入洁净的锥形瓶中,并加入 2~3 滴甲基橙; C.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 1~2 cm; D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记录读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。 完成下列问题: (1)上述操作步骤的正确顺序是__________________(填写字母序号)。 (2)判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________________。 (3)上述 A 步骤操作的目的是______________________________。 (4)若上述 B 步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是 ;

若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定,则 对滴定结果产生的影响是_________,理由是 (5)用 0.1032 mol· L
-1



的盐酸滴定未知浓度的 KOH 溶液,重复三次的实验数据如下表所
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示:

序号 1 2 3

消耗盐酸的体积/mL 27.23 28.24 27.25
-1

待测 KOH 溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00

则待测 KOH 的物质的量浓度是________mol· L 。

18. (14 分)PCl5(g)一定条件下可以转化成 PCl3(g)或红磷 P(s) 。 (1)已知: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) PCl3(g)P(s)+ Cl2(g) K1、K2 表示该反应的平衡常数。 则 PCl5(g)P(s)+ Cl2(g)该反应的 ΔH= 衡常数 K= (用 K1、K2 表示) 。 (用△H1、△H2 表示) ,反应的平 △H 1 △H2 K1 K2

(2)在 210℃时,将 4mol PCl3 气体充入 1L 真空恒容密闭容器中发生反应: 2PCl3(g)2P(s)+3Cl2(g) 测得数据如下表: 时间/min n(PCl3)/mol 0 4 10 2.8 20 2 30 1 40 1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为 Q,反应平衡常数为 K,PCl3 转化率为 α。 ①0~30min 时,用 Cl2 表示该反应的反应速率为 化率 α= ;该温度下反应的平衡常数 K= 。 ;平衡时,PCl3 转

②其它条件保持不变, 若上述反应在恒压条件下进行反应, 达平衡时测得热量变化数值、 平衡常数、PCl3 转化率分别为 Q′、K′、α′,则 Q′ α′ α。 ③保持其它条件不变, 若向上述平衡体系中再充入 1molCl2 (g) 、 1molP (s) 和 1molPCl3 (g) ,则上述平衡反应_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 19. (14 分)已知:25℃时,CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等。 (1)25℃时,取 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液测得其 pH=3。
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(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′

K,

①将上述(1)溶液加水稀释至 1000mL,溶液 pH 数值范围为

,溶液中

(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”) 。 ②25℃时,0.1mol/L 氨水(NH3· H2O 溶液)的 pH= 的操作方法为 。 ,25℃时,氨 。用 pH 试纸测定该氨水 pH

③氨水(NH3· H2O 溶液)电离平衡常数表达式 Kb= 水电离平衡常数约为 。

(2)25℃时,现向 10mL0.1mol/L 氨水中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液,在滴加过 程中
? c( NH 4 ) c( NH 3 ? H 2O)

(填序号) 。 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小 7(填“>”“=”“<”) 。

a.始终减小

当加入 CH3COOH 溶液体积为 10mL 时,混合溶液的 pH

(3) 某温度下, 向 V1mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液, 溶液中 pOH 与 pH 的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH )。
-

①图中 M、Q、N 三点所示溶液中水的电离程度最大的是 ②若 Q 点时滴加醋酸溶液体积为 V2 mL,则 V1

(填字母) 。

V2(填“>”“=”“<”) 。

③若在曲线上某一点 W 时加入醋酸的体积为 V1 mL,则 W 点应位于图中曲线上 Q 点 的 (填“上方”“下方”) ,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 20. (12 分)已知:氮气和氢气合成氨反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ· mol 请回答下列问题:
-1



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(1)取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)充入一密闭容器中,一定条件下进行反应并达平衡时, 测得反应放出的热量 高温度,上述反应中 ΔH 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”), 原因是 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ;若升

(2)已知:分别破坏 1molNH 键、1mol HH 键需要吸收的能量为:391 kJ、436 kJ,则 破坏 1mol NN 键需要吸收的能量为 。

(3)一定条件下,向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molNH3(g) 并发生上述反应。 半分钟后反应达到平衡,测得 v(NH3) = 0.40mol/(L?min) ,则上述合成氨反应的平衡常数 为__ 。

(4) 向三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中分别充入 1molN2 和 3molH2, 当分别只改变 其中一个外界条件时使反应达到平衡,测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。

上述图像中,只改变温度的为 只改变催化剂的为 。

(填“I”“II”“III”,下同) ,只改变压强的为



(5)若把标准状况下 8.96L 氨气通入到 100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收,所得溶液 中离子浓度从大到小的顺序是 。

(6)常温下,向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中通入 NH3 至过 量,最先生成沉淀的化学式为 ,当 pH= 时,开始生成 Mg(OH)2 沉淀。

(已知:Ksp[Mg(OH)2] =1.0× 10-13; Ksp[Fe(OH)3] =1.0× 10-40 ;Ksp[Al(OH)3] = 1.0× 10-33)

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