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广东省惠州市2014届高三上学期第二次调研化学试题 Word版含答案


2014 惠州市高三第 2 次调研考试 化学试题和参考答案
7.下列有关说法错误的是 A.医药中常用酒精消毒,是因为酒精能使细菌蛋白变性 B.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C.对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤 D.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8、下列说法不正确的是 A.葡萄糖能与新制的 Cu(OH)2 反应 B.用酸性 KMnO4 溶液能鉴别乙烷和乙烯 C.石油分馏所得的各馏分都是纯净物 D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe
3+

+Cu = Fe
+

2+

+ Cu

2+

B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3 + 2H = Ca C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba
- 2+ 2-

2+

+ CO2↑+H2O

+ SO4 =BaSO4↓

D .铜与稀硝酸反应:3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+4 H2O 10.以下物质间的每一步转化中,有不能通过一步反应实现的是 .. A. SO2→SO3→H2SO4 C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D. NO→NO2→HNO3

11. 设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是(Fe 56 ) A.5.6g 铁粉与足量 Cl2 反应,失去的电子数为 0.2NA B.1 mol NH3 含有的电子数 10NA C.常温常压下,22.4L 的氧气含氧原子数为 2NA D.常温下,1L0.1mol/L AlCl3 溶液中含 Al 数为 0.1NA 12. X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表的位置如图,Y 原子的最外层电子数是其次外层电 子数的 3 倍,下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:X>Y B.Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.X、Y、Z 原子半径的大小顺序: X>Y>Z D.X 的气态氢化物与 W 的气态氢化物可以相互反应 22. 现有浓度均为 0.10mol· 1 的醋酸 V1 mL 和氢氧化钠溶液 V2 mL,下列说法正确的是 L A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的 pH=1,氢氧化钠溶液的 pH=13 + - B.常温下,若两溶液混合后 pH=7,则混合液:c(Na )=c(CH3COO ) - + + - C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) + - - D.V1 与 V2 任意比混合,所得混合液:c (Na )+ c(H+) =c(OH )+ c (CH3COO )
- 3+

23. 下列实验对应的结论正确的是









A.①能组成 Zn、Cu 原电池 C.③说明反应 2NO2 N2O4,△ H>0

B.② 能证明非金属性 C>Si D.④ 白色沉淀为 BaSO3

30.(16 分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV) 的路线之一

试回答: (1)I 中含氧官能团的名称 和 。 (2)II→III 的反应类型 。 。 。

(3)① IV 与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 ② IV 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 (4)有机物 X 与 IV 互为同分异构体,且 X 有如下特点:

① 是苯的对位取代物, ② 能与 NaHCO3 反应放出气体 ,③能发生银镜反应。 请写出 X 的一种结构简式 (5)下列说法正确的是 A. I 的化学式为 C7H8O2 C. II 能与 NaHCO3 溶液反应 B. I 遇氯化铁溶液呈紫色 。

D. 1mol 有机物 IV 最多能与 4mol H2 加成

31. 16 分) ( 为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将 CO2 转化为可利用资源。 (相对原子质量 C 12 H 1 O 16 ) (1)25℃,1.01×105Pa 时,16g 液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放 出热量 363.3kJ,该反应的热化学方程式为 容器中,充入 l mol CO2 和 3mol H2,一定条件下发生反应: 。 (2)目前,工业上常用 CO2 来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为 l L 的密闭恒容

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。

测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 c(mol/L) ① 该反应的平衡常数表达式 K= ; 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 t(min)

② 从反应开始到平衡时,CH3OH 的平均反应速率 v(CH3OH)= H2 的转化率= (注明单位) ; ;

③ 下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是 A.每消耗 1mol CO2 的同时生成 1mol CH3OH B. CO2、H2、CH3OH 和 H2O 的物质的量的比为 1:3:1:1 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变 ④ 下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A.升高温度 C.使用高效催化剂 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入 1 molCO2 和 3 mol H2

32. (16 分)氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业,为综合 应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企 业回收的锌渣(含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3 等杂质)来制取氧化锌,流程如图:

有关氢氧化物沉淀完全的 pH 见下表

(1)在酸浸过程中,常将锌渣碎成粉末并通入空气,同时保持酸过量,理由是 (2)上述工艺多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 (3)① 在“除杂Ⅰ”中,常用酸性 KMnO4 溶液,其目的是 的 (氧化剂、还原剂) 。将溶液的 pH 调至 4,目的是 ②在“除杂 II”中,加入锌粉的目的是 。

。 。

,KMnO4 是该反应



(4)在“碳化合成”中,产物中有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]和 CO2 等,请写出该反应的 化学方程式 (5)本工艺中,过滤分离次数较多,其明显的缺陷是 。 。

33. (16 分)某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去) ,以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反 应得到固体物质的成分。

(1)试剂 X 的化学式 (2)试剂 Y 的名称为

。A 中制取 Cl2 的离子方程式 。



(3)通入一定量潮湿的 Cl2 反应后,经检测,D 中只有 Cl2O 一种气体,C 中只含一种氯 盐外,同时含有 NaHCO3 等,某同学对 C 中所得固体残渣的成分进行探究。 ① 提出合理假设。 假设 1:存在两种成分:NaHCO3 和 假设 2:存在三种成分:NaHCO3 和 ② 设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、 试管、小烧杯。 实验步骤 步骤 1:取 C 中的少量固体样品于试管中, 滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。 步骤 2:向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液 步骤 3: 预期现象和结论 ; 。

(4) 已知,Cl2O 与水反应生成次氯酸,则 D 中 Cl2O 进入 E 反应的化学方程式为: 。

2014 惠州市高三第 2 次调研考试化学部分答题卡
30.(16 分) (1) 和 , (2) ;

(3) ①







(4)



(5 ) _____

_。

31. (16 分) ⑴ 。

(2)① ② 、

; ;③ ;④ 。

32.(16 分) (1) 。 (2) 。 (3)① ; ; 。 (4) (5) 。 。

33.(16 分) (1)





(2) ; (3)假设 1:存在二种成分: NaHCO3 和 假设 2:存在三种成分: NaHCO3 和 实验步骤 步骤 1:取 C 中的少量固体样品于试管中, 滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。

; ; 预期现象和结论

步骤 2:向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液

步骤 3:

(4)



2014 惠州市高三第 2 次调研考试化学部分答题卡
30.(16 分) (1) 和 , (2) ;

(3)



(4)

。(5 ) _____

_。

(6 ) 31. (16 分) ⑴





(2)① ② 、

; ;③ ;④ 。

32.(16 分) (1) 。 (2) 。 (3)① ; ; 。 (4) (5) 。 。

33.(16 分) (1)





(2) ; (3)假设 1:存在二种成分:NaHCO3 和 假设 2:存在三种成分: NaHCO3 和 实验步骤 步骤 1:取 C 中的少量固体样品于试管中, 滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分 别置于 A、B 试管中。

; ; ; 预期现象和结论

步骤 2:向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液

步骤 3:

2014 惠州市高三第 2 次调研考化学参考答案评分说明
(评卷时,如果有合理答法请按标准适当给分) 选择题: 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D (每题 4 分,共计 24 分) 22、BD 23、AB(每题全对得 6 分,选一个对的得 3 分,其它错误的 0 分) 30. (16 分) (1)羟基 (3) ① 醛基 (2 分) (2)消去反应(2 分,只写消去得 1 分)

(3 分,未写条件扣 1 分)



(3 分,未配平扣 1 分)

(4)

(2 分,-CHO 写成-COH 不得分)

(5)BD (全对得 4 分,选一个对的得 2 分,其它错误不得分) 31. (16 分) (1)CH3OH(l)+

3 O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ/mol ( 3 分) 2

(其中化学方程式完全正确 给 2 分、 △H=-726.6 J/mol 给 1 分) (2) ①

c(CH 3 OH) c(H 2 O) ? ( 2 分) c(CO 2 ) ? c 3 (H 2 )
-1

② 0.075 mol· min) (L· ③ C (3 分) ④

( 2 分,计算结果 1 分、单位 1 分) ;75% (2 分)

BD (4 分,全对得 4 分,选一个对得 2 分,其它错误不得分)

32. (16 分) (1)增大反应面积,加快反应速率(2 分) ;保证锌渣充分反应。 分) (1 (2)玻璃棒、漏斗 (2 分,漏写一个得 1 分) (3)① 将 Fe2+ 转化成为 Fe3+ (2 分) ,氧化剂(1 分) 使 Fe3+ 完全转化为 Fe(OH)3 沉淀(2 分) ② 除去溶液中的 Cu2+(或调节溶液的 PH 值) 分) (2 (4)2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑(2 分,未配平扣 1 分) ( 5)过滤次数较多,锌元素损失较多(2 分) 。 33.(16 分) (1) HCl(1 分) MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O(3 分,未配平未没写条件各扣 1 分) (2) 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液或水) 分) (,2 (3) 假设一:NaCl(1 分) 假设二:NaCl、Na2CO3 (全对才能得 1 分,缺任何一种都不给分) 实验步骤 步骤 1:取 C 中少量固体样品于试 管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后 将所得溶液分别置于 A、B 试管中。 ① 若无明显现象,证明固体不含碳酸钠。 步骤 2:向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液 ② 若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。 (2 分) 步骤 3:向 B 试管中滴加过量的稀 HNO3 溶液,再滴加 AgNO3 溶液。 分) (2 若溶液变浑浊,结合步骤 2 中①,则假 设 1 成立; 结合步骤 2 中②, 则假设 2 成立。 (2 分) 预期现象和结论

(4) Cl2 O +2NaOH = 2NaClO +H2O(2 分,未配平扣 1 分) 。


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