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元素周期律复习课


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一、明确微粒间的关系
离子 原子 分子 原子核 电子
电量关系

质子(Z) 中子(N)
A Z

质量关系 原子量 质量数

Xm

n± ±

巩固练习
N

MR(核磁共振 核磁共振) 例1 (00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化 合物的结构分析, 合物的结构分析,136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子,其中6 A.核外有13个电子,其中6个能参与成键 核外有13个电子 B.核内有6个质子,核外有7 B.核内有6个质子,核外有7个电子 核内有 C.质量数为13,原子序数为6 核内有7 C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 质量数为13 D.质量数为13,原子序数为6 核内有7 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 质量数为13

2(97)X、 分别代表四种元素, 例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果 Xm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相 a 同,则下列关系正确的是 D A.a-c=m-n A.a-c=mC.cC.c-d=m+n B.a-b=n-m B.a-b=nD.bD.b-d=n+m

二、核外电子排布的一般规律: 核外电子排布的一般规律:
2个 个 层为最外层时, 1、K层为最外层时,最多容纳电子数------------。 ------------。 8个 个 2、其他各层为最外层最多容纳电子数------------。 ------------。 18个 个 3、次外层最多容纳电子数--------------------------。 --------------------------。 32个 个 4、倒数第三层最多容纳电子数-------------------。 -------------------。 2n 个 5、第n层最多容纳电子数-------------------------。 -------------------------。
2

三、比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al 、 、 Cl-、S2-、P3-

2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb 、 、 、 F- 、Cl-、Br-、I-

3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+

4、同一元素的原子与离子
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、 、

巩固练习
例3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 径比最小的是 B A. NaF C.BaI2 B. MgI2 D.KBr

四、理清几个概念的区别与联系
1、核数、同位素与同素异形体 、核数、
(1)、4019K和4020Ca 、 和 (2)、3517Cl和3717Cl 、 和 (3)、H2和D2 、 (4)、O2和O3 、 (5)、H2O和H2O2 、 和

2、原子的相对原子质量(原子量)和元 、原子的相对原子质量(原子量) 素的相对原子质量 3、原子的近似相对原子质量(质量数) 、原子的近似相对原子质量(质量数) 和元素的近似相对原子质量
35 17Cl 37 Cl 17

34.969 36.966

75.77% 24.23%

氯元素的相对原子质量: 氯元素的相对原子质量: 氯元素的近似相对原子质量: 近似相对原子质量 氯元素的近似相对原子质量:

4、离子键与共价键(极性键与非极性键) 、离子键与共价键(极性键与非极性键)
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。 原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。

5、离子化合物与共价化合物 、
含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物

6、用电子式表示离子化合物与共价 、 化合物形成过程

巩固练习
指出下列物质哪些含有极性键、 例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有 非极性键? 非极性键?
CO2、 、 N2、 MgCl2、 、 、 H2O 、H2O2、Na2O2 HD、KOH、NH4Cl。 、 、 。

例5、写出下列微粒的电子式
Na2O2、 CO2 、 Mg(OH)2 HClO 、

例6、用电子式表示下列物质的形成过程
H2S、 Na2O

7、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8、键的极性与分子的极性 9、化学键与范德华力(物质的熔沸点) 化学键与范德华力(物质的熔沸点)

巩固练习
例5、下列叙述中错误的是 AD A、离子化合物中不可能存在非极性键 离子键只存在于离子化合物中, B、离子键只存在于离子化合物中,不存在 于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物

巩固练习
在下列各对化合物中, 例6、在下列各对化合物中,化学键类型相同的 是 C HCl和 A、HCl和MgCl2 B、H2O2和CO2 C、CO2和CH4 NaCl和 D、NaCl和NaOH 下列过程中, 例8、下列过程中,共价键被破坏的是 D A、碘升华 C、蔗糖溶于水 B、溴蒸气被木炭吸附 D、SO2气体溶于水

巩固练习
例9、下列关系式中正确的是 BC 键的极性: A、键的极性:C-N>C-O B、沸点:F2 < I2 沸点: 热稳定性: Br> C、热稳定性:H-Br>H-I 分子的极性: HD、分子的极性: H-Cl < H-Br

小结: 小结:
分子间作用力 离子键 化学键 共价键 极性键 极性分子 非极性键: 非极性键 非极性分子 非极性分子

复习第二课时

学习目的: 1、了解元素周期表的结构 2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系

四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 、 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 、 3、元素周期律的内容与实质(根本原因) 、元素周期律的内容与实质(根本原因) 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法 、

比较元素的金属性强弱的方法是: 比较元素的金属性强弱的方法是:
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易 a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易 b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应

比较元素的非金属性强弱的方法是: 比较元素的非金属性强弱的方法是:
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱 a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱 b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的 置换反应

五、元素周期表
1、主族代号 ,副族代号 . 周期:三长、三短、 周期:三长、三短、一不完全 族:七主、七副、一“八”、一“0” 七主、七副、 2.周期表和原子结构 2.周期表和原子结构 (1).原子序数 原子序数= (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数 周期序数= (2).周期序数= 原子电子层数 (3).主族序数= 元素原子最外层电子数 (3).主族序数= 主族序数 负价| =最高正价 = 8 - |负价|

最活泼金属 Cs 、最活泼非金属 F2
找 元 最高熔沸点是 C 、最低熔沸点是 He 素 最大的是 CH4 之 最稳定的气态氢化物 HF ,含H%最大的是 最

最轻的金属 Li

、最轻的非金属 H2

B 特 殊 知 识 点

最强酸 HClO4

、最强碱 CsOH

地壳中含量最多的金属和非金属 找半导体: 找半导体:在“折线”附近 Si Ge Ga 折线” 找农药: 找农药: 在磷附近 P As S Cl F

Al O

找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料: 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料: 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh

属短周期元素, 原子的最外层电子数 例1 (98)X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数 和 属短周期元素 是次外层电子数的一半, 位于 的前一周期, 位于X的前一周期 是次外层电子数的一半,Y位于 的前一周期,且最外 层只有一个电子, 层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式表示 和 形成的化合物的化学式表示 为 A A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

例2(97)铍的原子序数为 ,下列叙述正确的是 铍的原子序数为4, 铍的原子序数为 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 单质铍跟冷水反应产生氢气

AC


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