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氨、硝酸和硫酸学案


仙源学校讲学稿

课题:第四节氨、硝酸、硫酸和(第 1 课时)

审核人 高一化学组

【学习目标】 1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质 【学习过程】 一.氨 1.物理性质 氨气是____色________气味的气体,____液化可作制冷剂

,密度比空气 。常温、常 压下,1 体积的水可溶解______体积氨气。 (1)与水的反应 + - 氨气的水溶液叫 ,其中存在下列平衡:NH3+H2O≒NH3· 2O≒NH4 +OH , H ,一 水合氨(NH3· 2O)为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3· 2O===== H H ________________。 液氨、氨水、一水合氨的比较 一水合 液氨 氨水 氨 分 纯净物 类 成 NH3· 2O H 分 【讨论】 1.形成喷泉的原因 , 2.喷泉呈红色的原因 3.引发喷泉如何操作? 4.能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验?举例说明。 (2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为____________,将浓盐酸 改为__________,也会出现相同的现象。 化学方程式为:__________________________,_______________________________。 ②与 CO2 等酸性氧化物反应:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 或 2NH3+CO2+ H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3 的还原性——氨的催化氧化 化学方程式:_____________________________________。 (工业生产硝酸反应之一) (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3 溶液 生成____色沉淀 + + AlCl3 溶液 生成____沉淀 Al3 +3NH3· 2O===Al(OH)3↓+3NH4 H AgNO3 溶液 3、氨的用途 生产 、农药、炸药和


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曹敏军


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二.铵盐 1.物理性质:铵盐是 都 溶于水。 2.化学性质: 1.铵盐受热易分解: NH4Cl===== NH4HCO3=====
△ △

和酸根离子组成的化合物。铵盐都是

色晶体,

(NH4)2CO3===== 2.铵盐与碱反应: NH4NO3+NaOH= + 实验室可利用这个性质来检验 NH4 的存在。也用来制取氨气 。 + 3.NH4 的检验 未知液― →呈碱性― →湿润____色石蕊试纸变____色,则证明含 NH4 。 ― ― 【当堂训练】 1.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气 ( ) A.很易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水起反应 2. 关于氨水的叙述中,错误的是( ) A.氨水的溶质是 NH3· 2O H B.氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小 3.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有 ( ) A.加热浓氨水 B.加热 NH4Cl 固体 C.加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 D.加热饱和 NH4Cl 溶液 4.在 1L 1mol/L 的氨水中( ) A.含有 1molNH3 B.含 NH3 和 NH4+之和为 1mol C.含 NH3·H2O1mol D.含 NH3、NH4+、NH3·H2O 共 1mol 5.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶, 然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是
OH








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课题:第四节氨、硝酸和硫酸(第 2 课时)
【学习目标】 学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法 【学习重、难点】 氨气的实验室制法 【学习过程】 【旧知检测】 1、氨经一系列反应可以得到硝酸,完成下列反应 N2 →NH3 →NO →NO2 →HNO3 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 氨气的三种实验室制法 1.加热固态铵盐和碱的混合物: (1)反应原理: (2)反应装置:固体+固体→(加热) 气体 如右图: (3)干燥:氨气是碱性气体,使用 作干燥剂 (4)收集:采用向 排空气法 (5)验满:①使湿润的红色石蕊试纸_______。 ②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生______。 (6)尾气处理:使用 吸收多余的氨气 2.加热浓氨水: (1)反应原理: (2)装置如图: 3.浓氨水中加固态碱性物质: (1)反应原理:浓氨水中存在的化学反应:加入固态碱性物质(如 CaO、 NaOH、碱石灰等),使_______________________________平衡逆向移动, 同时放热,促进 NH3· 2O 分解。 H (2)装置如图: 【当堂训练】 1.可以在实验室制取氨气的方法是 ( ) A、在浓氨水中加固体 NaOH B、混合 NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液 C、加热分解 NH4Cl 晶体 D、加热消石灰和 NH4Cl 的固体混合物 2.下列气体不能用 H2SO4 干燥的是 ( ) A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1 3.能把 Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热) ( ) A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 4.下列离子方程式错误的是( ) + + A、氨气通入稀硫酸 NH3+H =NH4 + B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4 +OH =NH3·H2O
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C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4 +OH =NH3↑+H2O + D、Cl2 和水反应 Cl2+H2O=2H +Cl +ClO 5.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是( ) A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 6.下列装置能达到实验目的的是( )



-

①制取并收集 NH3 ②吸收 NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集 CO2 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7.下列有关 NH3 的实验室制取等问题描述正确的是 。

8.氨气的三种实验室制法,常见装置如下

1.若用固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气,则采用 2.若采用加热浓氨水的方式制取 NH3,则采用

装置,反应原理是 装置。

3.若图 2 的分液漏斗中盛有浓氨水,则烧瓶中的固体可选用的物质有 反应原理是 4.图 3 中棉花的作用是

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课题:第四节氨、硝酸和硫酸(第 3 课时)

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【学习目标】 1.掌握浓硫酸的特性。 2.了解浓硫酸的重要用途,认识几种硫酸盐。 【学习重、难点】 浓硫酸的特性 【学习过程】 【旧知检测】 让学生观察及回忆做过的实验,简答下列问题: ① 稀硫酸的性质(酸的通性) 使紫色石蕊变 与活泼金属反应:H2SO4+Fe= 与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO= 与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2= 与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3= ②稀释浓硫酸:浓硫酸极易溶于水,溶解时 大量热,因此稀释浓硫酸时,一定 要 。 【新知探究】 浓硫酸的特性 ⑴吸水性:浓硫酸能吸收现存的水或结晶水里的水, 不改变晶体的结构, 主要是物理变化。 在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象 , 所以浓硫酸能作为 剂 ⑵脱水性:浓硫酸能脱去有机化合物中的氢、氧元素按 : (水中氢、氧的比例)的比 例脱去,一定是化学变化。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上,现象 。 ⑶氧化性 ① 与金属反应 【实验】浓硫酸与铜的反应 写出反应方程式 实验现象 加热试管中: Ⅰ中试管中: Ⅱ中试管中: 试管Ⅱ口部棉团的作用 钝化: 铁和铝遇到冷的浓硫酸会生成一层致密的氧化 薄膜, 从而阻止了反应的进一步进行, 钝化并不是没有发 生反应,这里是发生了氧化反应。 ② 与非金属反应
浓 H2SO4+C12H22O11 浓 H2SO4+C 浓 H2SO4+H2S=

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【当堂训练】
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1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空) : .... (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_____________ (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。_____________ (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。_____________ (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。_____________ (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。_____________ 2.在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中,可以用浓硫酸作干燥剂的有 3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液 4.下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是( ) A、C 和浓硫酸 B、Cu 和浓 H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S 和浓 H2SO4 5.在 100mL、18mol/L 的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸的物质的量为( ) A、1.8mol B、大于 1.8mol C、0.9mol D、小于 0.9mol 9.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是 ( ) .

A.苹果块会干瘪 C.小试管内有晶体析出
2- 4

B.胆矾晶体表面有“白斑” D.pH 试纸变红 ( )

10.检验某未知溶液中是否含有 SO 的下列操作中最合理的是 A.加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 B.先加 HNO3 酸化,再加 Ba(NO3)2 溶液 C.先加盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液 D.加入盐酸酸化了的 BaCl2 溶液

13.(12 分)在通常状况下,A 是固体非金属单质.根据如图所示的转化关系, 回答下列问题: (1)写出 A~E 的化学式: A________,B________, C________,D________, E________. (2)写出指定反应的化学方程式: B→C_______________________________________________________________; C→D________________________________________________________________; E→C_________________________________________________________________.

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课题:第四节氨、硝酸和硫酸(第 4 课时)

学科 化学

【学习目标】 了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强 氧化性。 【情感价值目标】 了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法,增强学生环保意识。使学生树立热爱科学、尊 重科学的品质,激发学生学习的兴趣。 【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【学习过程】 1.不稳定性 方程式: 久置的硝酸常呈 ,是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。 2.易挥发性 3.强氧化性(不论稀、浓) ①与金属反应 Cu + HNO3(浓)= 离子方程式: Cu + HNO3(稀)= 离子方程式: ②与非金属反应 C + HNO3(浓)= △ 王水: 浓 酸、 浓 酸以 比 : 混合后所得溶液, 可以溶解所有金属包括 。 7 ③与化合物反应 HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = 离子方程式: 钝化:冷、浓 HNO3 能使 Al、Fe 钝化(在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜) 。与冷、 浓硫酸一样,可以用铝罐、铁罐存贮浓 HNO3、浓 H2SO4。解除钝化的两种方法:①加水稀 释②加热 用途:硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于 制化肥、农药、炸药、染料、盐等。 【规律】1.硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与 HNO3 反应一般不生成 H2,浓 HNO3 一般被还原为 NO2,稀 HNO3 一般被还原 为 NO。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时,随着硝酸浓度的降低,产物也发生改变。 (3)金属与 HNO3 反应的一般通式为 ①金属+浓硝酸― →金属硝酸盐+NO2↑+H2O ②金属+稀硝酸― →金属硝酸盐+NO↑+H2O 2.计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时,一部分 HNO3 起酸的作用,以 NO3 的形式存在于溶液中;一部分作 为氧化剂转化为还原产物, 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原
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子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电 子的物质的量。 (3)电荷守恒法 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH )则有: c(NO3 )=c(H )+nc(Mn )(Mn 代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO3 在 H2SO4 提供 H 的条件下能 继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全 反应的金属或 H 或 NO3 进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。 【当堂训练】 1.将足量的 NO2 和一定量的 SO2 混合气体通入氯化钡中,产生的沉淀( ) 。 (A)不可能是亚硫酸钡 (B)一定是亚硫酸钡 (C)一定是硫酸钡 (D)一定是亚硫酸钡和硫酸钡 2.常温下,下列溶液中能溶解铁的是( ) 。 (A)稀硝酸 (B)浓硝酸 (C)浓盐酸 (D)浓硫酸 3.下列盛放试剂的方法,错误的是( ) 。 (A)把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处 (B)把硝酸银放在棕色试剂瓶中 (C)把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中 4.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98%的硫 酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成( ) 。 (A)白、红、白 (B)红、黑、白 (C)红、红、红 (D)白、黑、白 5.常温下,能溶于浓 HNO3 的单质是( ) 。 (A)Al (B)Fe (C)Ag (D)Au 6.制取相同质量的硝酸铜,消耗硝酸最多的是( ) 。 (A)Cu+HNO3 (浓)(B)Cu+HNO3 (稀)(C)CuO+HNO3 (D)Cu(OH) 2+HNO3 7.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体 与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol· L A.60 mL
-1 + - - + - + + + -

NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是( B.45 mL C.30 mL D.15 mL



)

8.将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标 准状况下的体积为 11.2 L。请回答: (1)NO 的体积为______ L,NO2 的体积为______ L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a mol·L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液 中的 Cu 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L 。
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2+ -1 -1


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