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2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件:3.1 第1课时 强弱电解质


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水溶液中的离子平衡

第一节

弱电解质的电离 强弱电解质

第1课时

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酸酸甜甜的西红柿,是很多人喜 欢吃的。它既可以当水果吃,也可以 烹调。除可以吃外,我们还可以利用 它来做试验,把铜片和铝片插在西红 柿里,连接一个小灯泡或一个灵敏电 流计。会发现灯泡亮,电流计指针发 生偏转,说明西红柿能导电。西红柿 为什么能导电呢?因为西红柿的汁液 本身就是电解质溶液,这些汁液是酸 性的还是碱性的?学完本节后,我们 就知道如何测定溶液的酸碱性了!

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1.了解电解质与非电解质,强电解质与弱电解质的概念。 2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3.了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。

4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

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强弱电解质 1.电解质与非电解质

(1)电解质:在______________能导电的化合
物。 (2)非电解质:在____________都不导电的化 合物。 答案:(1)熔融状态或水溶液中 (2)熔融状态或水溶液中

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2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ①定义:在水溶液中__________的电解质。 ②常见的强电解质:____、____、和____________。 (2)弱电解质

①定义:在水溶液中________的电解质。
②常见的弱电解质:____、____和水。 答案:(1)全部电离 强酸 (2)部分电离 弱酸 金品质?高追求 弱碱 强碱 大多数的盐

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综合拓展 一、电解质的强弱与离子化合物、共价化合物之间的 关系: 1.离子化合物都是强电解质。中学中常见的离子化合 物主要包括:强碱如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等;绝大多数盐如NaCl、Na2S、CaCO3、 AgCl等;部分金属氧化物或过氧化物如Na2O、K2O、MgO、 Na2O2等。 2.部分具有极性键的共价化合物是强电解质,如HCl、 HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。

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3.部分具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HF、 HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸,H2SO3、 H3PO4两种中强酸,NH3· H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱, Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物,水,HgCl2等少数的盐。 4.部分具有极性键的共价化合物是非电解质,如SO2、 CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。 二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的区别: 1.离子化合物的电离条件。离子化合物本来就是由离子组 成的,离子化合物无论是熔化状态还是溶于水,都是以离子形式 存在,而不存在分子,所以离子化合物无论溶于水还是受热熔化 都能完全电离为自由移动的离子。 金品质?高追求 我们让你更放心!

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◆化学?选修4(化学反应原理)?(配人教版)◆ 2.共价化合物分子的电离条件。
含有共价键的电解质是由分子组成的,受热熔化 时破坏的只是分子间的作用力,未发生电离,故熔融状 态的共价型电解质不导电;但是当该类电解质溶于水, 在水分子的作用下,某些极性键被破坏发生电离,如 H2SO4?? 2H++SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融状态 下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的差异: NaHSO4? ?Na++H++SO42-(水溶液中);NaHSO4 === Na++HSO4- (熔融状态下)。

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尝试应用 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质 的是( ) A.CH3COOH C.NH4HCO3 B.Cl2 D.SO2

解析:选项中的四种物质的水溶液都能导电,但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,水溶液理应能 导电;Cl2和SO2水溶液能导电,是因为它们与水反应的生成 物均为电解质,故溶液也导电(Cl2+H2O??HCl+HClO, SO2+H2O??H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物, Cl2是单质,它既不是电解质又不是非电解质,因此只有SO2 为非电解质。 答案:D 金品质?高追求 我们让你更放心!

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强弱电解质电离方程式的书写 电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动 离子的过程。电离不需要通电,且一般为吸热的。电离方 程式的书写如下: 1.强电解质 电离,符号用“________”,如 HCl === ______________________ CH3COONH4_________________

Ba(OH)2______________________
答案:完全 === H++Cl- === CH3COO-+NH4+ === Ba2++2OH- 金品质?高追求 我们让你更放心!

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2.弱电解质 (1)____电离,符号用“____”。如CH3COOH___________

NH3· H2O______________________________
(2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如H2CO3: ______________________ ____________________ (3)多元弱碱用一步电离表示,如:Cu(OH)2_________

答案:(1)部分 ?? ??CH3COO-+H+ ??NH4++ OH- (2)H2CO3?? H++HCO3- HCO3-?? H++CO32(3)?? Cu2++2OH-

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特殊物质电离方程式的书写

1.强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法 不同,例如:

(1)强酸的酸式盐完全电离,如: + + - NaHSO4? ? N a +H +SO2 4 (2)弱酸的酸式盐分步电离,如: + - - + 2- NaHCO3===Na +HCO3 HCO3 ? ? H +CO3 2.两性氢氧化物双向电离。如: - 3+ Al(OH)3? ? Al +3OH - + Al(OH)3? ? AlO2 +H +H2O - + 或Al(OH)3+H2O? ? [Al(OH)4] +H

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综合拓展

3.复盐和络盐表示方法不同,例如: + 3+ 2- KAl(SO4)2===K +Al +2SO4 (复盐) + - K3[Fe(SCN)6]===3K +[Fe(SCN)6]3 (络盐) 4.多数离子化合物在熔化时也能发生电离, 表示方法如下: + - NaCl(熔融)===Na +Cl + 2- K2O(熔融)===2K +O

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尝试应用 3.写出下列电解质的电离方程式:

(1)HClO _____________________________________
(2)H3PO4 _____________________________________ (3)NaHSO4溶液________________________________ (4)NaHSO3溶液________________________________ (5)熔融NaHSO4溶液____________________________

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答案:

(1)HClO? ? H +ClO + - (2)H3PO4? ?H +H2PO4 ; - - + H2PO4 ? ?HPO2 + H ; 4 - + 3- HPO2 ? ? H + PO 4 4 + + - (3)NaHSO4===H +Na +SO2 4 + - (4)NaHSO3===Na +HSO3 ; - + 2- HSO3 ? ? H +SO3 + - (5)NaHSO4===Na +HSO4





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一、强弱电解质的判断 下列物质中,属于强电解质的是______,属于 弱电解质的是______,属于非电解质的是______。 A.碘化钾 D.蔗糖 G.NH3· H2O B.乙醇 E.H2S H.液氧 C.氨气 F.硫酸氢钠 I.氢氧化钠溶液

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解析:抓住电解质、非电解质的概念区别。化合物—— 不导电(即不电离),是非电解质,故B、C、D为非电解质。 强电解质、弱电解质本质区别:电解质——全部电离(即 强酸、强碱、盐)为强电解质,故A、F为强电解质,而E、G为 弱电解质。 答案:AF EG BCD

名师点睛:电解质和非电解质均为化合物,如Cl2为单质, 既不是电解质,又不是非电解质。

强弱电解质的本质区别在于电解质能否完全电离,完全 电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质。

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变式应用 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的 归类,完全正确的是( )

A
强电解质 弱电解质 非电解质 Fe CH3COOH C12H22O11 (蔗糖)

B
NaCl NH3 BaSO4

C
CaCO3 H3PO4 C2H5OH (酒精)

D
HNO3 Fe(OH)3 H2O

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解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项 错误;NH3是非电解质;B项错误;碳酸钙是盐,为强 电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解

质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。
答案:C

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二、电解质强弱和水溶液导电性强弱 下列关于强弱电解质的叙述错误的是( A.强电解质在溶液中完全电离 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电 能力弱的是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导 电能力也不一定相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 )

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解析:电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中 自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数,一般来说, 溶液中自由移动离子的浓度越大,离子所带电荷数越多, 溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否 能完全电离,完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电 解质。

答案:B
名师点睛:强电解质的稀溶液导电性可能较小,弱电 解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物 (如H2SO4、HNO3、HCl等),液态时不导电,因此,也可利 用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是 离子化合物。 金品质?高追求

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2.(双选题)把0.05 mol NaOH固体分别加入到下 列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )
A.自来水 B.0.05 mol/L盐酸

C.0.5 mol/L醋酸

D.0.5 mol/L氯化铵

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解析:电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有 关,离子浓度越大,导电能力就越强。本题中要求导电能 力变化不大,说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无 显著变化。A选项自来水是加入NaOH后离子浓度发生显著 变化。C选项醋酸为弱电解质,反应前离子浓度较小,加 入NaOH发生CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O反 应后,生成强电解质CH3COONa,离子浓度显著增大。故 A、C不选。B、D的选项中,原溶液中溶质本来就是强电 解质,加入HCl、NH4Cl后发生了化学反应,但溶液仍然是 强电解质的溶液,离子浓度变化不大,故符合题意。

答案:BD

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1.下列电离方程式错误的是( ) + - A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH4 +SO2 4 + - B.H3PO4溶于水:H3PO4? ? 3H +PO3 4 + - C.HF溶于水:HF? ? H +F + - - + - D.NaHS溶于水:NaHS===Na +HS ,HS ? ? H +S2
解析:H3PO4 溶于水要分步电离: - + H3PO4? ? H PO + H 、 2 4 - + - H2PO4 ? ? H +HPO2 4 、 - + 3- HPO2 ? ? H + PO 4 4 。 答案:B

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2.下列物质的导电性能最差的是( )

A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒 C.盐酸 D.固体氯化钾 解析:熔融NaOH中自由移动的Na+、OH-离子导 电;盐酸中自由移动的H+、Cl-离子导电;石墨中自由 移动的电子导电;KCl在晶态时无自由移动离子,故不导 电。选项D符合要求。 答案:D 金品质?高追求 我们让你更放心!

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