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【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)


高考化学实验专题综合试题
2.PCL3 有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有 重要的应用。在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取 PCL3,在圆底 烧瓶 e 中放入足量白磷,将 CL2 迅速而有不间断地通入 e 中,氯气与白磷会发生反应,产生 火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:

>
三氯化磷 五氯化磷

熔点 -112℃ 148℃

沸点 76℃ 200℃分解

图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰,并在 b 仪器处加热。请 据此回答下列问题: (1)写出 b 中发生反应的化学方程式:____________________________________。 (2)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在 e 的底部放少量_______________________。 (3)在烧杯 h 中加入冰盐水,其作用是_________________________________。 (4)C 中所盛装的试剂是_______,其作用是_______________________________。 (5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精 中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶,乙醚易挥发。用上述 方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产 CuO 的流 程图:

回答下列问题: (1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 (2)1∶1 的 H2SO4 是用 1 体积 98% H2SO4 与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃 仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。 (3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是______________(写分子式),应加以回 收处理。 (4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀 H2SO4 反应有 CuSO4 和 Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧 化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是___________________(选填序号)。 (a)加入稀 H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有 CuO (b)加入稀 H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有 Cu2O (c)加入稀 HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有 Cu2O (d)加入稀 HNO3,若全部溶解,说明固体中没有 Cu2O (5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中 Cu 的含量,需要测定的数据是_______________ 和________________________(用文字表示)。 4.某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20),再通过实验 探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下:

请填空和回答问题: (1)废铁屑常附有油污,清洗的方法通常是把,5%Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中, 加热数分钟,倾去溶液.再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中,加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式 是 。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时,观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀,Ⅲ中红色褪去,I 中绿色 晶体最终变为红棕色,则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 为 , 当 FeSO4

分解完全后测得 I 中剩余固体 3.2g,则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质,设计发如图所示的实验装置。实验时, 将 A、C 中产生的气体都通入 B 中。

(1)实验前如何检查 A 部分装置的气密性? __________________________________________________________________。 (2)碱石灰的作用是________________________________。A 中的次氯酸钠可以用 ________________代替,也能达到同样的目的。 (3)如果 a、b 分别是_____________________,则实验过程中可能发生爆炸,必须禁止, 原因是____________________________________。 (4)如果 a、b 分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nal,在 B 中将会看到__________。 (5)如果 a、b 分别是________________________,在 B 中将会看到白烟生成,写出生成白 烟的化学议程式:_______________________________________。 6. 在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应 的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验, 并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器 在图中均已略去)

(1)烧瓶 A 中常加入碎瓷片,其作用 是 小试管C的作用

,

是 (2)为了安全,在E管中的反应发生前,在 F 出口处必 须 E管中的反应开始后,在 F 出口处 应 (3)反应 3Fe +4H2O(g)

。 , 。

Fe3O4 +4H2 在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何

实现 Fe 向 Fe3O4 的转变的?试用化学平衡移动原理加以解 释 。 (4)停止反应,待 B 管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。 简述证明滤液中 3+ 含有 Fe 的实验操作及现 象 。 (5)若 D 管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,

假设实验开始时 D 管中的 Fe3O4 为 23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干 燥后称量,其质量变为 20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号) ①. Fe ②. Fe 和 Fe3O4 ③. FeO 和 Fe3O4④. Fe 和 FeO⑤.Fe、FeO 和 Fe3O4 用此 20 g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。 (不考虑空气中的成分参与反应) 7.某校化学小组学生利用图 12 装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持 装置已略去)

(1)装置 B 中盛放的试剂是__________(填名称),用来吸收混合气体中的水汽。 (2)反应开始时,将装置 C 中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。此时鼓入空气, 铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。 (3)实验过程中,装置 D 中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题,可以在活 塞 a 后增加______(选填序号)。 ①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石 灰的 U 形管 (4)反应一段时间后,装置 E 中的气体颜色应为______色。此时,装置 E 中的含氮化合物 有 NH3、NO、NO2、________________(填化学式)。 (5)反应一段时间后,装置 F 中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式) __________________________________________________。

(6)实验结束时,应__________________________,并停止鼓入空气。 -1 (7)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol 。 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母) a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的 NH3 及时从混合气体中分离出去 ②工业合成氨时采用 500℃左右的温度,主要是因为 _____________________________________________________________。 8.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(1)A 是氯气发生装置,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。 (2)实验开始时,先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2 充满整个装置,再点燃 D 处酒 精灯,连接上 E 装置。Cl2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化 还原反应,其产物为 CO2 和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式: 。 装置 C 的作用是: 。 (3)在 E 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因 是: 。 (4) 若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水, 反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成; B、无现象; C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 (5)D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的 A 处仍有 Cl2 产生,此时 B 中的现象是 。 装置 B 的作用 是 。 9.过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明 过氧化钠已经变质。

(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数, 他们称取 ag 样品, 并设计用下图装 置来测定过氧化钠的质量分数。

(A)

(B)

(C)

(D) (E) (F) 上图中的 E 和 F 构成量气装置,用来测定 O2 的体积。 ①写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式: 装置 A: 装置 B: ②写出装置 C 中发生反应的化学方程式: ③NaOH 的作用是 ④他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为 VmL,则样品中过氧化 钠的质量分数为 11.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如 下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B 为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳 酸钙固体;E 为一个空的蒸馏烧瓶;F 是用于鼓入空气的双连打气球。 (1)实验时,为在 E 烧瓶中收集到 NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中 第一步实验操作 为: 。 如何确定 E 中空气已被赶 尽: 。

(2)将 A 中铜丝放入稀硝酸中,给装置 A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体,其反应的 离子方程式为 。

(3)如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2? 一段时间后,C 中白色沉淀溶解,其原因 是 。 (4)装置 D 的作用是





12.有一含 NaCI、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前 后 C、D 装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的 是 , 操作方法为 (2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A , C , D (3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶, 则测得的 NaCI 含量将 填( “偏 高” 、 “偏低” 或 “无影响” , 下同); 若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝, 则测定结果中 NaHCO3 的含量将 ; 若撤去 E 装置,则测得 Na2CO3·10H2O 的含量 。 (4)若样品质量为 Wg,反应后 C、D 增加的质量分别为 mlg、m2g,由此可知混合物中 NaHCO3 质 量分数为 。(用含 w、mI、m2 的代数式表示)

13.某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究 SO2 催化氧化的反应(图中必要的夹持仪 器已略去)。

(1)利用上图 A 和 B 装置制取干燥纯净的氧气,分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ;浓硫酸的作用是 。 (2)将 SO2 与过量的氧气通到装置 C 中,用酒精灯加热,反应的化学方程式是: 。 (3)可证明有 SO3 生成现

象 (4)E 装置作用是为了吸收尾气,烧杯中放入的试剂 是 干燥管的作用 是 。

。 。

14. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣 小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下

根据要求填空: (1)B 装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③ (2)设 V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应 (3)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末,其作用 是 。 (4)E 装置的作用是 (填编号) A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢 (5)在 C 装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写 出置换出黑色小颗粒的化学方程 式 。 (6) E 装置出生成盐酸外, 还含有有机物, 从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 。 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编 号) A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、 CCl4 15.(1)若 CO2 中混有 CO,除去的方法是______________________ (2)若 CO2 中混有 HCl,要得到纯净的 CO2,其方法是_______________________________。 (3)在没有现成 CO2 气体发生器的情况下,请你运用下图中的部份仪器,装配成一个简易 的能随开随用,随关随停的 CO2 气体产生装置。

应选用的仪器是(填编号)____________ (4)若用上述你所组装的装置制取 CO2 气体,而实验室备有稀 H2SO4,浓硝酸、水、块状纯 碱、大理石(块状),比较合理的方案,应选用的药品是_______________________。 16.实验室用右图的装置将 CO2 和 CO 进行分离和干燥,已知 a、b 均为活塞,试回答

(1)甲瓶中装的是 溶液,乙瓶中装的是 斗中装的是 . (2)当 CO2 与 CO 的混和气体通过该装置时,先分离得到的是 是 ;然后得到 ,活塞操作是

溶液,分液漏 ,活塞操作 .

17.用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷。在曲颈曾甑 d 中放入足量 白磷,将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中,氯气与白磷就会发生反应,产生火焰。三氯 化磷和五氯化磷的物理常数见表。

三氯化磷 五氯化磷

熔点/℃ -122 148

沸点/℃ 76 200℃分解

(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用,a、b 中应该装入 的试剂分别是:a b (2) (填仪器对应的字母)仪器需要加热。 (3)生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶 e 中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝,应在水槽 g 中 加入 。 (4)三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应,甚至发生爆炸,所以 d、e 仪器及装入其中的物质 都不能含有水分。 为除去氯气中的水分, C 可以装入下列物质中的 (填 字母)。 A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙 (5)氯气和白磷反应放出大量的热,为使烧瓶 d 不致因局部过热而炸裂,实验开始前 应在烧瓶的底部放少量 。 (6)实验室的白磷保存于水中,取出白磷后用滤纸吸干表面水分,浸入无水酒精中片

刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶,酒精与乙醚互溶,用上述方 法可除去水的原因是 。 (7) 为防止氯气污染空气, 装置末端导出的气体最好用 (填字母) 进 行净化处理。 (A)NaOH 溶液 (B)Ca(OH)2 溶液 (C)饱和食盐水 18.如下图为合成某物质的装置图.实验时:①将 D 中烧瓶取下,打开活塞 a、b,将分液漏 斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下;②当弯管 c 有纯净气体冒出时,在尖嘴处点燃气体,然后迅速 将烧瓶 D 按装置图装好,并塞紧橡皮塞,关闭活塞 a,点燃酒精灯.

回答: (1)装置 A、B 的作用 是 . (2)D 烧瓶塞紧后将看到哪些现 象: . (3)E 中发生反应的化学方程 式 (4)F 中的现象 原因是 19.如下图所示装置是某种气体 X 的发生装置和收集装置(必要时可加热)。

.

请回答下列问题: (1)上图用来制取气体 X 是 A、NO B、NO2 C、SO2 (2)所选试剂 a 是 是

。 D、NH3 ,b ,装置 B 的作用是 。



(3)用所用的试剂发生反应生成 X 时,离子方程式 。 (4)在反应刚开始时 A 中的主要现象





20.某兴趣小组利用 SO2 和 O2 在催化剂 V2O5 的作用下制备 SO3 固体。 2SO2+O2=2SO3 Δ H=-196.6kJ/mol 可供选用的装置有:

A B C D 可供选用的药品有: ①水 ②MnO2 ③KClO3 固体④稀硫酸 ⑤铜片 ⑥浓硫酸 ⑦30%H2O2 ⑧Na2SO3 请回答下列问题: ㈠从上图中选择适当仪器及药品, 制备 O2 和 SO2。 用其编号填入下表 (有几中制法就填几种, 不一定填满)

制取 O2 装置编号

药品编号

制取 SO2 装置编号

药品编号

㈡该学生用下图装置制备 SO3

(1)在实验中,当 B 中催化剂 V2O5 红热时应移去酒精灯,其主要原因是 (2)从装置 B 中导出的气体是 原因是 (3)装置 D 中干燥管的作用是 (4)实验时在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成,改进的办法是 21.在 75℃左右,用 HgSO4 做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但 HgSO4 遇到某些特定物质常会 发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S 就是其中一种:现用乙炔水化法,只用块状电石、浓 硫酸、水、NaOH 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题;

(1)实验开始时,仪器 A 中盛放电石,B 中应装____________,其作用是 ______________________________________________________________________。 (2) 仪器 D 中盛放水, 其作用是_________________________________________________。 (3)蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后 顺序写出包括 HgO 在内的各试剂的名称_________________________________。将 HgO 加放 F 中的振作方法是___________________________________。 (4) 装置图中, 加热 F 的方法叫___________, 所选用温度计 G 的量程表示正确的是______。 (填代号)。 A. 0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃ D. 50℃~100℃ E. 0℃~360℃ (5)检验乙醛已制出的操作及现象是______ __________________________________________________________________。 22. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需 要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。 因其具有许多优点, 近年被广泛开发并应用于化学 实验中,下述两个实验均为“套管实验”,请观察实验装置,分析实验原理,回答下列问题:

实验一:如图甲,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。 (1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象 有 。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题 是 。 (3)通过该实验可以得出的结论 是 。 实验二:在氨气的喷泉实验中,将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作 方法,只用一支试管(如图乙),选用下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨

水,D.浓硫酸,E.湿润的红色石蕊试纸,采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。 (4)所用的试剂 为 。 (5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的现 象: 。 (6)产生氨气的化学反应方程式 为 。 (7)将上述两个实验与普通实验相比较,“套管实验”明显具备的优点 是 。 23.实验室常用草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应(加热)制取 CO: H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑

现进行 CO 的制取和还原氧化铜, 并证明 CO 的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验, 有 关装置图如下所示:

试回答: (1)若按气流从左到右,每个装置都用到而且只能用一次,则各仪器之间的连接顺序 为(用接口处字母编号表示)_______________________________。 (2)在装置 A 中,分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下 滴,其原理是_______________________________________________;C 装置导管先通入一 倒置在水中的漏斗,然后点燃的原因是______________________。 (3)如果实验效果达到预想要求的话,E 装置内的现象应为 __________________________;G 装置的作用为________________________。 (4)若测知反应物 CuO 的质量 M(CuO)和反应前后 B 管、D 管、E 瓶、G 瓶的质量差(分 别用 M B、MD、ME、MG 表示),且已知 CuO 全部参加反应,请将求算 Cu 的相对原子质量的数 据组合和表达式填入下表(不一定填满):

数据组合

Cu 的相对原子质量的表达式

(5)若去掉 D 装置,则应选用(4)中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确? ______ 。 26.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断 SO2 与 Na2O2 反应的 产物。

回答下列问题: (1)装置 B 的作 用 。 装置 D 的作 用 。 (2)如何检验反应中是否有 O2 生成 。 (3)假如 Na2O2 已反应完全,为确定 C 中固体产物的成分,甲设计如下实验:

得出结论:产物是 Na2SO4。 该方案是否合理 (填是或否),理由 是 。 (4)若上述方案不合理,请设计一个能确定产物成分的实验方案,填写下表(可不填满)

操作步骤(加入试 剂) 1 2 3 4

实验现象

结论

27.某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理 均略去。

其中 X 装置供选用的有下列试剂: A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.双氧水 D.浓硝酸 F.食盐 G.氯酸钾 H.食盐溶液 Y 装置供选用的有下列试剂: ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和食盐水 (1)根据题目要求填写表格

E.二氧化锰

制备气体 氧气 氯化氢

X 装置中选用试 Y 装置中选用 X 中发生的主要反应的 剂(填序号) 试剂(填序号) 化学方程式或原理

(2)如用上述装置制取氯气,X 装置中选用试剂(填序号) ;若制取纯 净、干燥氯气,在 X 和 Y 装置之间还需要增加 装置,该装置中所加 试剂(填序号) 。 (3)请再利用上图装置,任意选择试剂,设计制备另一种气体,该气体可以是(填名 称) ,X 装置选择的试剂为(填名称) 。 28.实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:

将足量浓氨水从分液漏斗中放出后,如图进行实验。 实验现象记录如下: ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色; ②无水硫酸铜粉末变蓝色; ③集气瓶中收集到一种无色 气体。 请回答下列问题: (1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置? (填“是”或“否”)。若 需要,应选择的干燥装置是 (填编号,若不需要,该空可不填) (2)在实验中 NaOH 固体的作用是 。 (3)最终集气瓶中收集的气体是 ;CuO 粉末处发生的

化学反应方程式是



《实验综合试题》参考答案
2.(1)4HCL(浓)+MnO2====MnCL2+CL2↑+2H2O (2)细沙 (3)冷凝 PCl3 蒸气(或使三氯化 磷蒸气充分冷凝) (4)饱和 NaCl 溶液;吸收 Cl2 的 HCl 气体 碱石灰;防止空气中水蒸 气进入 e 中使 PCL3 水解,同时吸收 Cl2 防止污染空气 (5)白磷上残留的水溶解在酒精 中,残留的酒精又溶解在乙醚中,乙醚容易挥发,从而完全除去水分。 + 2+ 3.(1)CuO+2H →Cu +H2O (2)烧杯、量筒 (3)SO2 (4)bc (5)铜粉的质量 最终所得 CuO 的质量。 + 3+ 4. (1) 促进 Na2CO3 水解, 使溶液碱性增强, 去油污能力增强 (2) Fe2O3+6H =2Fe +3H2O, Fe+2H =Fe +H2↑
+ 2+

(3)漏斗、烧杯、玻璃棒

(4)2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑;

4.66 5.(1)用止水夹夹住 A 的导气管,关闭分液漏斗旋塞,向分液漏斗中加水,然后打开分液 漏斗旋塞,当少许水滴入试管后停止滴水,说明装置不漏气。 (2)吸收尾气;KMnO4(或 KClO3) (3)稀硫酸(或稀盐酸)、Zn(或 Fe) H2 和 Cl2 在 B 中混合见光可能发生爆 炸 (4)有紫黑色固体生成 (5)浓氨水、生石灰(或 NaOH 固体) 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 6.(1) 防止液体暴沸;冷凝水蒸气 (2)检验氢气的纯度;点燃氢气 (3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进 行 3+ (4) 取滤液少量,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色,即证明含有 Fe (5)②④⑤;3.6 7.(1)碱石灰 (2)放热分(3)①(4)红棕色 N2O4 (5)3NO2+H2O=2HNO3+NO (6)关闭活塞 a (7)①ad ②该温度时催化剂的活性最大,化学反应速率较快

8.(1) (2)2Cl2+2H2O+C 4HCl↑+CO2↑

吸收氯气中的 HCl 气体,提供 D 处所需的水蒸汽 (3)生成的 HCl 溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色;未完全反应的 Cl2 跟 H2O 作用产生的 HClO 的漂白作用使红色消失 (4)B (5)B 瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气 9.(1)取少量样品,加入足量的 BaCl2 溶液,充分振荡,有白色沉淀,证明 Na2O2 已经变质 (2)取少量样品放入试管中,再加入适量的水,把带有火星的木条伸入试管中,木条复燃, 证明样品中仍有 Na2O2。

(3) ①CaCO34+2H =Ca +H2O+CO2↑;HCO3 +H =H2O+CO2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③吸收未反应的 CO2 ④0.39V/56a 11.(1)将装 CaCO3 的干燥管下移与稀 HNO3 反应产生 CO2; 当 C 处出现白色沉淀时 + - 2+ (2)3Cu+8H +2NO3 3Cu +2NO↑+4H2O (3)用 F 向 E 中鼓入空气,E 内颜色加深; NO2 进入 C 生成 HNO3 使 CaCO3 溶解 (4)吸收过量的 NO2,防止空气污染 12.(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭 b,打开 a,缓缓通入空气 (2)碱石灰 无水 CaCl2(或 P2O5 等) 碱石灰 (3)偏低 无影响 偏低 (4)42m2/11w 13.(1)水和过氧化钠;过氧化氢溶液和二氧化锰 ;干燥 (2)2SO2 +O2 2SO3



2+





(3)D 装置中锥形瓶里有白色晶体生成 (4)氢氧化钠溶液;防止倒吸 14.(1)干燥混合气体 (2)大于或等于 4 (3)吸收过量的氯气 (4)c、d (5)CH4+2Cl2 C+4HCl (6)分液;a、b

15.(1)将气体通过灼烧的 CuO 粉末后,收集气体;(2)将气体通过饱和 NaHCO3 溶液后, 再通过浓 H2SO4 干燥,然后收集气体;(3)acde(4)块状大理石,浓 HNO3 和水。 16.(1)NaOH 浓 H2SO4 (2)CO;打开 b,关闭 a (3)CO2,打开 a,关闭 b 17.(1)浓盐酸;MnO2 (2)b(3)冷水(4)C(5)干沙 (6)白磷上残留的水溶解在酒精中,残留的酒精又溶解在乙醚中。(7)A 18.(1)将气通入烧瓶 A 中,气压作用使盐酸压入 C,然后盐酸与锌反应 (2)尖嘴处淡蓝色火焰 (3)N2+3H2 2NH3
+ -

(4)溶液由无色变红色 NH3+H2O NH3·H2O NH4 +OH 19.依题意,制取 x 气体不需加热,收集方法采用排水法,由给出的试剂,可制取 H2S、NO、 Cl2,其中只有 NO 符合题意。 + - 2+ (1)NO (2)稀 HNO3;铜屑;用蒸馏水洗去 NO2(3)3Cu+8 +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O (4)铜屑溶解,溶液为浅蓝色,有气泡产生,瓶内上方出现红棕色气体。 20.

制取 O2 装置编号 D B

药品编号 ②③ ②⑦

制取 SO2 装置编号 A或C B

药品编号 ⑤⑥ ⑥⑧

㈡(1)反应放热,不需要再进行加热,反应仍可继续进行。 (2)SO3、O2、SO2,反应是一个可 逆反应, 不能进行到底。 (3)防止倒流 (4)在 C 与 D 之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管 (其它合理答案也可) 21.(1) NaOH 溶液,除去由 A 装置导出的气流中混有的 H2S (2)吸收乙醛蒸气 (3)氧化汞→

水→浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立即可 (4)水浴加 热,B (5)取 D 中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生 成。 22.(1)棉花球变蓝;B 中石灰水变浑浊;开始时 A 中有气泡产生;小试管内有液滴出现 (2)防止倒吸(3)NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 的差,NaHCO3 分解有 CO2 和 H2O 生成 (4)B C(E)或 ABC(E) (5)将圆底烧瓶倒置,向试管中分别加入所选试剂,迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部, 过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处,若试纸变蓝,则说明 NH3 已集满 (6)NH3·H2O====NH3+H2O(或同时有:NH4Cl+NaOH====NH3↑+NaCl+H2O) (7)简化实验操作,提高实验效果,节约药品 23.(1)aijghfec(或 b)b(或 c)kld (2) 使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等, 使点燃 气体的操作更安全 (3) 无沉淀析出 除去 CO2 并证明 CO 的氧化产物 (4)

数据组合 M(CuO) 与 MB M(CuO) 与 MG

Cu 的相对原子质量的表达式 [16M(CuO)/MB]-16 [44M(CuO)/MG]-16

(5)M(CuO) 与 MB 6.(1)B:干燥 SO2 气体,防止较多的水蒸气与 Na2O2 反应 D:防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应;同时吸收过量的 SO2,以免污染空气。 (2)用带用余烬的木条靠近干燥管口 a,观察其是否燃烧。 (3)否:HNO3 有氧化性,据此不能确定产物是 Na2SO3 还是 Na2SO4 或二者兼有。 (4)

操作步骤(加入试剂) 实验现象 结论 1 将 C 中的固体配成溶液 (1) 若有气泡生成 (2) 2 加入足量盐酸 有 Na2SO3 无 Na2SO3 若无明显现象 (1)若生成白色沉淀 3 再加入 BaCl2 溶液 有 Na2SO4 无 Na2SO4 (2)若无明显现象
27.(1)答案合理均给分(氯化氢一栏中只须填写一种

气体 氧气 氯化氢

X 装置中选用试 Y 装置中选用试 X 中发生的主要反应的化学反应方程 剂(填序号) 剂(填序号) 式或原理 C、E A、B 或 A、F ① ① ① 2H2O2 2H2O+O2↑

利用浓硫酸吸水性,及吸水时放热可 导致 HCl 大量挥发 NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

(2)B、G 洗气(除杂)增加一个 Y 装置③ (3)例如:二氧化硫、亚硫酸钠和硫酸(写化 学式也可) 28.(1)是;I - (2)NaOH 溶于水产生大量的热,并且电离产生大量的 OH , + - 使 NH3+H2O NH3·H2O NH4 +OH 平衡向左移动,最终使 NH3·H2O 分解产生 NH3。 (3)N2;2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O


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