当前位置:首页 >> 理化生 >>

【名师伴你行】2013-2014学年高中化学必修一:考案4 非金属及其化合物单元学习质量检测题


考案4

非金属及其化合物单元学习质量检测题

本检测题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两 部分,考试时间90分钟,满分100分。

第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每题有一项或两项正确,每小题3分, 共48分) 1.下列措施不符合节能减排的是 ( A ) A.大力发展火力发电,解决电力

紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭 燃气 解析: 火力发电燃烧大量的煤,产生SO2等环境污染气体。

2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。科学家提出硅是“21世纪的 能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具

有重要的作用。下列叙述中正确的是
A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 B.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 C.高纯度二氧化硅被用于制作计算机芯片 D.自然界中不存在单质硅



D



A项SiO2可溶于氢氟酸;B项玻璃中有SiO2可与NaOH溶液 解析: 反应生成Na2SiO3粘结玻璃塞;C项Si用于制作芯片。

3.下列关于物质性质的叙述中,正确的是 ( A A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼



B项雷雨时,N2与O2反应时可生成NO而不是NO2;C项,硫不 解析:
溶于水;D项,硅在常温下化学性质不活泼。

4.表示下列反应的离子方程式正确的是



C



解析: A中电荷不守恒,正确的离子方程式为:

;B中生成的次氯 酸为弱酸,应写化学式: ;D中NaHCO3电离生成Na+和HCO3-:

5.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,
使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念 的是
B (



解析: A中产生SO2,C中生成NO2,D中生成NO。

6.常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体 积不会明显减少的是 ① NO、O2 A.③⑥ ② NO2、O2 ③ CO、O2 ④ NH3、O2 C.②③ ⑤ Cl2、SO2 ( A ⑥ N2、NO D.①④ )

B.④⑤

解析: 因为①中发生反 应: ;②中:

;④中NH3极易溶于水;⑤中:
,所以这四支试管中气体体积均会 明显减少。

7.离子检验的常用方法有三种: 检验方法 含义 沉淀法 反应中有沉淀产生或 溶解 显色法 反应中有颜色 变化



D )

气体法 反应中有气体 产生

下列离子检验的方法不合理的是 A.NH4+——气体法 C.Fe3+——显色法 B.I-——沉淀法 D.Ca2+——气体法

解析: 2+应采用沉淀法检验。NH4+与OH-产生NH3,I-与Ag+生成 Ca

AgI,Fe3+与SCN-显红色。

8.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是



A )

A.1 mol浓HNO3被还原转移1 mol电子,而1 mol稀HNO3被还原转移3 mol

电子,故氧化性稀HNO3强于浓HNO3
B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多

解析: 氧化性和还原性的强弱与得失电子数的多少无关,而 与得失电子的难易有关,越容易得失电子的,其氧化性、还原性越 强,故A错,B对;根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、

D正确。

9.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学
习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 硝酸 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色 反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含 ( A ) A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓

SO42D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生 钝化 解析: B中I-被氧化为I2使淀粉变蓝;C中原溶液中可能含 有SO32-或Ag+;D中Cu与冷浓H2SO4不反应。

10.下列叙述正确的是 A.SO2具有还原性,故可作漂白剂



C



B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3
价 A中,SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳 解析:

定的无色物质;B中,Na与MgCl2溶液反应时,Na首先与水反应生成
NaOH,NaOH再与MgCl2反应,最终得到Mg(OH)2沉淀;D中,金属铁 与非金属反应时,产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关,

如铁与硫粉在加热时得到FeS。

11.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素,在 一定条件下可发生图1所示转化,其中a是固体单质; b在通常状况下是气体;c、d都是氧化物;e是该元素 的最高价氧化物对应的水化物,且是一种强酸。则a 可能是 ( C ) A.Cl2 B.N2 C.S D.C

图1

a是固体可知是S或C,e是该元素的最高价氧化物对应的 解析:

水化物且是一种强酸,则a为S。

12.SO2气体溶于水后所得溶液 A.有氧化性,没有还原性,没有酸性 B.有氧化性,有还原性,有酸性 C.有氧化性,有还原性,没有酸性 D.没有氧化性,有还原性,有酸性



B



SO 解析: 2溶于水后生成H2SO3,而H2SO3既具有酸性又具有氧化 性和还原性。

13.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合 是 ①酸性KMnO4溶液 A.①⑤ 解析: ②溴水 ③碘水 C.全部 ④氯水 B.②③④ ( D.都不是 D ) ⑤Fe3+(溶液)

14.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与Cl2相

似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:
下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 A.是较强的氧化剂 B.是一种化合物 C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂 解析: 由题目信息“化学性质与Cl2相似”,可知A、C正确。 BrCl与H2O的反应中,反应前后无元素化合价变化(BrCl中,Br为+1 价,Cl为-1价),则该反应为非氧化还原反应。 ( D )

15.下列推断合理的是

( A ) A.明矾[KAl(SO4)2· 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 12H B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓硫酸有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴
水褪色后加热也能恢复原色 Al(OH)3胶体具有很大的表面积,可吸附水中的悬浮颗 解析: 粒,因此可用作净水剂,A项正确;金刚石虽然硬度大,但是能在 氧气中燃烧,B项错误;浓硫酸有强氧化性,常温下不能与Cu发生 反应,只有在加热时才能反应,C项错误;将SO2通入溴水中发生化

学反应,溴水褪色,加热不能恢复原色,D项错误。

16.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全 溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况),向反应后的溶 液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全,则形成沉 B 淀的质量为 (


A.4.32 g B.4.68 g C.5.36 g D.6.38 g

Mg、Cu均为二价金属,2.64 g金属生成氢氧化物实际是 解析: 增加了OH-的质量,故m(OH-)=2 mol/L×0.06 L×17 g/mol=2.04 g, 所以沉淀质量为2.64 g+2.04 g=4.68 g。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共52分) 17.(12分)硫酸的性质很多,下面各项中分别利用了硫酸的什么性质, 将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。 A.不挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.强酸性 C D、E A、F

B
F B、E E

18.(12分)某学生用如图2所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主 要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:

图2 (1)该项研究(实验)的主要目的是 比较Cl2与HClO谁有漂白性 。 (2)浓H2SO4的作用是 吸收气体A中的水蒸气 。 (3)与研究目的直接相关的实验现象是 B瓶的有色布条不褪色, 。 C瓶的有色布条褪色 (4)从环保和安全性等方面看,这样的实验设计存在的不足 没有尾气(Cl2)处理装置,易造成空气污染 ,要解决这个缺陷应 是 . 在D处增加一个盛有 试剂的装置。 NaOH溶液

19.(8分)物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸,但可与氢氟酸反应 ;A还能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C,把气体C 通入B溶液中,得到化合物D,将D加热又重新得到化合物A。 (1)A、B、C、D的化学式分别为:A. C.
CO2 SiO2

;B. Na2SiO3



;D. H2SiO3



(2)写出各步反应的化学方程式: ①A生成B: ②C和B生成D: 。 。

20.(10分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸,现进行如下 实验: 实验一:制备并收集一试管二氧化氮。 (1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮,化学方程式是 。 (2)可用图3装置制备并收集一试管二氧化氮。

图3

图4

①在加入药品前,必须进行的操作是

检查装置的气密性



②该装置的缺点是没有尾气处理装置,过量的NO2逸出后将导致 空气污染(或:不能随时控制反应的开始和停止,浪费药品,
且过量的NO2逸出后将迅速污染空气)

(只填一个缺点既可)。
实验二:尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收。 (3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(如图4所示),并轻轻晃动 试管内液面上升到约为试管体积的2/3,气 试管,观察到的现象 是 体由红棕色变为无色 . 。

21.(10分)根据图5所示的实验装置图回答:

图5 (1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是 ,收集装置为 。 A E (2)实验室用双氧水制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生装置 是 ,收集装置为 。 B D (3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气, 应选用的发生装置为 C ,收集装置为 F 。
图6

(4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小 孔处事先安放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气 的装置(如图6所示)。 H2O 该装置A应盛放 在发生的反应停止,可以通过 。 ,B中应放进 MnO2 ,若使正

提出试管 (填操作方法)来实现


相关文章:
2013-2014学年高中化学《第四章_非金属及其化合物》本章测评案_新人教版必修1
2013-2014学年高中化学《第四章_非金属及其化合物》本章测评案_新人教版必修1...5-19 13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一...
2013-2014学年高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修1[1]
2013-2014学年高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修1[1...(4)检验 W 气体的方法是 8 参考答案 [自主学习]答案 一、1.①Si+ 4HF ...
2013-2014学年高中化学《第四章 非金属及其化合物》复习学案 新人教版必修1
2013-2014学年高中化学《第四章 非金属及其化合物》复习学案 新人教版必修1_理化...4.了解环境保护的重要意义。 一、结合硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系写...
高中化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案及测试(自己整理)
高中化学必修一非金属及其化合物复习学案及测试...【思考】设计实验检验 C 与浓 H2SO4 反应产物。 ...将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是 ( )...
【高中化学必修一】第四章 非金属及其化合物
高中化学必修一】第四章 非金属及其化合物 隐藏>...制法:MnO2+4HCl (浓) ===MnCl2+2H2O+Cl2 闻...氧化剂和还原剂的质量比为 ( D ) B.60∶36 C...
必修1综合质量检测 (三) 金属及其化合物
5页 免费 【名师伴你行】2013-2014学... 暂无评价 22页 免费 第三章金属及其化合物检测... 4页 免费喜欢此文档的还喜欢 化学必修一第三章金属及其... 暂...
2015-2016学年高中化学 第四章 非金属及其化合物单元测试 新人教版必修1
2015-2016学年高中化学非金属及其化合物单元测试 新人教版必修1_理化生_高中教育_教育专区。第四章 非金属及其化合物单元质量检测一、选择题(本题包括 ...
2013-2014学年高中化学 第3章 金属及其化合物复习课(1)导学案 新人教版必修1
2013-2014学年高中化学练习... 暂无评价 4页 免费...【名师伴你行】2013-2014学... 暂无评价 22页 免费...章 金属及其化合物复习课(1)导学案 新人教版必修1...
高中化学必修一非金属及其化合物复习
高中化学必修一非金属及其化合物复习_理化生_高中教育...占地壳质量约 12%,其存在形态有结晶型和无定型两...不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑ (4)与碱反应...
(2015年秋)人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案,共18页)
(2015年秋)人教版高中化学必修一章《非金属...第非金属及其化合物 单元质量检测(60 分钟,...全部 【解析】 浓 H2SO4 具有脱水性,使蔗糖脱水...
更多相关标签: