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人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)


第三章 金属及其化合物 §3.1 金属的化学性质 第一节 金属的化学性质 一、金属的通性 分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属 元素在自然界中以化合态存在; 自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。 化合态:元素以化合物 的形态存在 游离态:元素以单质 的形态存在 银白色 Ag 金黄色 Au 地球上的金属以单质形式存在的是极 少数(如 Ag、Pt、Au)。

常见的矿石 以 化绝 合大 态多 存数 在金 于属 自是 然 界 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 一、金属的通性 物理通性 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外,其他在常温下是固体; 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金 属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。 3、良好的导电、导热性 4、延展性 延性:拉成细丝的性质。 展性:压成薄片的性质。 溶液的颜色变浅,铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 发出耀眼的白光,生成白色固体物质 点燃 镁条燃烧 2Mg+O2=====2MgO 铝丝与硫酸铜溶液 形成铜树 金属在这些反应中都是化合价升 高,失去电子,作还原剂。 反应剧烈,铜丝表面有白色物质生成, 溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 铜丝与硝酸银 溶液形成银树 反应剧烈,有大量气泡生成 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 镁条与稀 盐酸反应 依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子 结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系? Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电 子,表现出较强的还原性。(做还原剂) 一、金属的通性 化学通性 金属单质易失电子,表现还原性 M – ne- = Mn+ 1、易与氧气反应,得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 3、与盐反应,置换出活动性较弱的金属单质 二、金属与非金属的反应 (一)钠与氧气的反应 实验3-1 从煤油中取 一小块金属 钠,用刀切去 一端的外皮, 观察实验现 象。 实验视频 现象:切口处可观察到银白色的 金属光泽,在空气中很快变暗。 讨论:从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质? Na 的 性 质 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 很活泼,常温下能与氧气反应。 4Na + O2 === 2Na2O 常温 实验3-2 把一小块 金属钠放在 坩埚上,加 热,有何现 象发生? * 反应条件 不同,产物 不同 现象:钠先熔化成小球,后燃烧产生黄 色火焰,生成淡黄色固体 2Na + O2 === Na2O2 特殊的氧化物——过氧化钠: Na2O2 钠与氧气反应 化合价升高,失去4×e-,被氧化 常温下 4Na + O2 == 2Na2O(白色) 不稳定 还原剂 氧化剂 0 0 +1 -2 化合价降低,得到2×2e-,被还原 化合价升高,失去2×e-,被氧化 加热下 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定 还原剂 氧化剂 0 0 △ +1 -1 化合价降低,得到2×e-,被还原 即:2Na2O +O2 == 2Na2O2 结论:钠的化学性质很活泼,在常温

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