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高二化学学业水平测试模拟试题(1)


高二化学学业水平测试模拟试题
2010-3-1 可能用到的相对原子质量:H—1 D—2 O—16 Fe—56 一、选择题(本题共 23 小题,每题只有 1 个正确答案,每小题 3 分,共 69 分。 ) 1.从化学的视角看,下列有关说法中错误的是 A.镀锡的铁制品,镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀 B.减少二氧化碳的排放有利于抑制酸雨的形成 C.用尿素、硝酸钙、硝酸镁

制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用 D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境 B 2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和石油都是可再 生能源;③冰和干冰既是化合物又是纯净物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸 和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的 是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ D 3.用 15mol/L HNO3 溶液配制 500mL lmol/L HNO3 溶液时,不需要用到的仪器是 A.烧杯 C 4. 下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A.生石灰溶于水 B.焦炭与水蒸气的反应 C.镁与稀盐酸反应 D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 B 5.下列表达方式错误的是 B.胶头滴管 C.天平 D.500mL 容量瓶

A.溴化钠的电子式: C.O—18 的原子符号: 18 8 O A 6.下列说法正确的是 A.1H、3H、H+互为同位素 C.CH4 和异丁烷互为同系物 C

B.S2 的结构示意图:


D.CO2 分子的结构式:O=C=O

B.金刚石、石墨、C60 互为同分异构体 D.正戊烷和异戊烷互为同素异形体

7. BaCl2 剧毒,致死量为 0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒 剂应是 A. AgNO3 B. CuSO 4 Y C. Na 2CO3 D. MgSO 4

D 8.下列各组物质中,不能满足

所示转化关系的一组是

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X 选项 A B C D X Si FeCl2 Al2O3 SO2

Z Y SiO2 Fe AlCl3 SO3 Z Na2SiO3 FeCl3 Al(OH)3 H2SO4

A 9.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 - A.SO32 →SO2 B.HCl→Cl2 + C.Na→Na D.SO2→S D 10.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 - ①Fe+Cu2+=== Fe2++Cu ②2Na +2 H2O ===2 Na+ +2OH +H2↑ - - ③Cl2+H2O H++Cl +HClO ④CO32 +2H+===CO2↑+ H2O - ⑤Ag++Cl ===AgCl↓ A.③ B.②③ C.③⑤ D.①④ B 11.下列各物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的是 ①Al ②Al2O3 ③AlCl3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3 ⑦Na2CO3 ⑧甘氨酸 A.①②③④⑤⑥ B.①②④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥⑦ B 12.若 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol 过氧化钠与足量水反应转移 2NA 个电子 B.4℃时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的分子数 C.1.8 克重水(D2O)中所含质子数为 NA - D.100 mL 1.5mol /L 氯化镁溶液中含 0.15 mol Cl B 13.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是

A 14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
? A. AlO 2

B.Cu2+

C.Al3+

D.Mg2+

A 15.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A B C D 乙烷 Na2CO3 溶液 Fe 乙酸乙酯 乙烯 NaHCO3 Al 乙酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 H2 加热 加热 过滤 分液

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C 16.关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是 A.锌片作负极,发生还原反应 B.电流方向是由锌片流向铜片 C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生 D.电解质溶液的氢离子浓度保持不变 C 17.1820 年德贝莱纳用 MnO2 催化 KClO3 分解制氧,发现制得氧气有异常的气味,使该气 体通入 KI 淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有 A.Cl2 B.Br2 C.HCl D.CO2 A 18.在一定温度下,向 2 L 某恒容密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体,发生如下反 应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),5min 时测得 Z 的物质的量为 1.2mol,下列说法正确的是 A.此时 Y 的浓度为 0.6mol/L B.5min 内 v (X)=0.06mol/(L· min) C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:2,则该反应达到平衡状态 D.单位时间消耗 0.1 molX 同时生成 0.2molZ,则该反应达到平衡状态 B 19.下列反应不属于取代反应的是 A.苯与液溴反应 B.乙醇与乙酸酯化 C.乙烯与氢气反应 D.甲烷与氯气光照反应 C 20.下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3 D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 A 21.下列现象或事实能用同一原理解释的是 A.乙烯能使 Br2 水和 KMnO4 溶液褪色 B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色 C.饱和(NH4) 2SO4 溶液和饱和 CuSO4 溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀 D.常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象 D - - - - 22.某无色溶液中只可能含有 Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42 、CO32 、Cl 、Br 这几种离子 中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH 试纸检验,溶液呈碱性; ②取少量原溶液,向溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取 少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,再加入 CCl4 振荡,静置后 CCl4 层呈橙红色。④用分 液漏斗分液,取上层溶液,加入 Ag NO3 和 HNO3 的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的 铂丝蘸取少量原溶液灼烧,火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是 - A.肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、SO42 - - B.肯定存在的离子是 Na+、Br 、CO32 - - C.无法确定原溶液中是否存在 Cl 、CO32 D.若要确定原溶液中是否存在 K+,则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜

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色 C 23.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液 100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的 量相等,硫酸根离子的浓度为 7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A.10.6g B.11.2g C.16.8g D.5.6g C 二、非选择题(本部分 3 题,共 31 分。 ) 24. (15 分) A. 《化学与生活》 (1)(6 分)2010 年上海世博会主题是“城市,让生活更美好”,试回答下列问题: ①为确保世博会期间申城空气质量优良率达到 95 %以上,世博会期间的空气质量状况监测 中,不需要监测的指标是_____________。 A.可吸入颗粒物(PM10) B.NO2 浓度 C.SO2 浓度 D.CO2 浓度 ②造成臭氧层空洞的主要物质是___________________。 ③为 2010 年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案,白龙港污水处理厂升级改造, 处理废水时加入 K2SO4·A12(SO4)3· 24H2O 或碱式氯化铝的作用是_______________;通入臭 氧或二氧化氯的作用是______________________________。 ④绿色上海世博,亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活,参观世博园最好是 _______________ (A.驾私家车 B.乘公交车);世博停车场,安装有汽车尾气催化光解 设施。写出汽车尾气中 CO、NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 _______________。 (2)(5 分)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体 健康的有关问题: ①发育出现障碍,患营养缺乏症,如某地曾经出现过的 “ 大头娃娃 ” ,这主要是由于摄取 _________(填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”)不足引起的。 ②微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某 些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺________,人体铁元素摄入量不足可能会导 致_________。 ③维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物; 我们所熟悉的维 生素有 A、B、C、D、E 等。其中维生素 C 又称 ,如果人体缺少 易患夜盲症。 (3)(4 分) 糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。 ①a.大米 b.青菜 c.猪肉这三种物质中, 富含淀粉的是 , 属于碱性食物的是 。 (填字母) ②a.葡萄糖 b.油脂 c.纤维素 d.蛋白质这四种物质中,属于天然高分子化合物的是 ,在 一定条件下能水解的是 。 (填字母) 24.A. 《化学与生活》 (1)① D ②氟里昂 ③混凝剂 消毒剂 ④ B 2CO+2NO===2CO2+ N2 (2)①蛋白质 ②钙 贫血 ③抗坏血酸 维生素 A (3)①a b ②c、d b、c、d 25. (6 分)以下框图中 A→M 是中学化学中常见的物质,其中 A、E 是金属,F 和 J 为气体 单质,其余均为化合物或其溶液,C 为淡黄色固体,D 为红棕色粉末,M 为红褐色固体。

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请回答下列问题: (1) E 在元素周期表中的位置___________; C 物质中所包含的化学键类型____________。 (2)写出反应①的离子方程式:_________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式:_________________________________。 25. (1)第三周期ⅢA 主族 离子键、共价键(或非极性键) (2)2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑ (3)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2=== 4Fe(OH)3 26.在众多的化学反应现象中,化学振荡现象最为令人惊奇,化学振荡实验很多,其中酸与 铁丝的反应就是其中一例。 某合作小组的同学查阅文献资料后, 拟做铁丝与酸的化学振荡实 验并进行探究。 实验步骤: ①将 2 cm 左右的铁丝夹成多段,放在培养皿中,先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油 污,用蒸馏水冲洗后,再用某种试剂 X 浸泡到有大量气泡时取出,用蒸馏水冲洗干净。 ②在细口瓶中加入 30 mL 1.0 mol/L 的 H3PO4、3 mL 30%的 H2O2 溶液,将处理后的铁丝放 入其中。 ③观察现象:铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失的周而往复的化学振荡现 象出现,振荡周期约 20 秒,可维持数小时。 试回答下列问题: (1)步骤①中,用试剂 X 可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层,所用的试剂 X 可能是 ________ (填序号)。 A.NaOH B.盐酸 C.酒精 (2)对振荡中产生的气体的成分,甲、乙两同学分别提出了假设,丙同学进行了验证。 甲同学认为是 H2,其可能的理由是___________________________________。 乙同学认为是 O2,其可能的理由是___________________________________。 丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器,密封进行实验一小时,结果发现瓶中 氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势,从而证明产生的气体是_____________________。 (3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程:

依据过程:(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。 依据此机理,四步反应总的反应方程式为____________________________。 (4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定,他们先配制一定物质的量 浓度的硫酸,然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应,并收集产生的气体, 有关数据如下表:

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所配硫酸的物质的量浓度为__________mol/L;铁钉中单质铁的质量分数为_________。 26. (1)B (2)铁与磷酸反应产生氢气 双氧水分解产生氧气 氢气 (3)Fe + H2O2 + 2H+ === Fe2++ 2H2O (4)2 98.5%

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