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高二化学分班考试测试卷


2014-2015 高二化学分班考试测试卷
一,选择(30*2=60) 1.相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF ( )

2.标准状况下,32g 某气体的分子数目与 22 g CO2 的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为 ( A.32 ) B.32 g/ mol C.64g/ mol ) D.64<

br />
3. 胶体和其它分散系的本质区别是( A.分散质粒子的大小 C.会不会产生丁达尔效应 4 下列电离方程式不正确的是( )
2 A. H2SO4=2H++SO4
+ -

B.是不是一种稳定的体系 D.粒子不没有带电荷

B. NH4NO3 =NH4++NO3




2 C. Na2CO3 =Na2 +CO3

D. Ba(OH)2=Ba2++2OH



5. 下列离子方程式错误的是(
+



A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H =2Fe3++3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH =H2O C.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H+=2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42 +Ba2++2OH =Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 6.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是( A.2Al+2Na +2OH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.Al+OH +H2O=AlO2 +3H2↑ C.2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ D.Al+2OH +H2O=AlO2 +2H2↑ 7 为了使 Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3 而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( A.氯水 B.HNO3 C.H2O2 D.Na2O2 ) )
+ - - -



8.实验室中,要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C.盐酸 D.氨水

9.把铁片投入到下列溶液中,铁片质量减少且没有气体产生,此溶液是 A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3 )





10.下列物质中,不属于合金的是( A.硬铝

B.黄铜 C.钢铁 D.水银

11.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量,下列说法中正确的是( )

努力就会有回报

1

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.石墨和金刚石一样稳定 D.以上结论都不正确 12,对于核电荷数为 37 的元素,下列描述正确的是( )? A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水? C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解 ,13.对于反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g) ,在某段时间内的平均反应速率为 vx , (x 代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是 A. v A ? ( ) D. vB ?

5 vD 2

B. v B ?

1 vC 3

C. vB ?

2 vA 3

5 vD 3

14,下列各装置中,烧杯中盛有海水,能够形成原电池并且铁为正极的是 A、 B、 Sn C、 Zn D、 Fe Fe Fe Fe Cu

15.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A 灼热的碳与 CO2 的反应 B Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 铝片与稀盐酸反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 16.一定温度下的反应 A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A.A、B、C 的浓度不再变化 B.混合气体的总物质的量不再变化 C.单位时间内 a mol A 生成,同时生成 3a mol B D.C 的生成速率与 C 的分解速率相等 17,国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取 消:从左至右改为第 1~18 列,碱金属族为第 1 列,稀有气体为第 18 列.按这个规定,下 列说法不正确的是 ( ) A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R205 B. B.第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D. D.第 16、17 列元素都是非金属元素 18,随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是……( ) A.单质的溶、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 19,甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与 H2 化合;②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反 应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强;④与 某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的 非金属性强的是 ( ) A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ 20, 甲烷分子是以 C 原子为中心的正四面体结构, 而不是正方形的平面结构, 理由是 ( A.CH3Cl 只代表一种物质 C.CHCl3 只代表一种物质 21,下列关于油脂的叙述不正确的是( A.油脂属于酯类
努力就会有回报



B.CH2Cl2 只代表一种物质 D.CCl4 是非极性分子 )

2

B.油脂没有固定的熔、沸点 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 22,1 mol 甲烷与氯气发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代产物物质的量相等,则 消耗氯气的物质的量为 A.1 mol B 2mol C. 2.5 mol D. 4mol 23,下列物质中,属于有机物但不属于烃的是( ) A.CO2 B.CH3COOH C.Na2CO3 D.CH4 24,.在光照条件下,甲烷与氯气反应得到的产物是( ) ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A.只有① B.只有② C. ①和②的混合物 D. ①②③④的混合物 25.制取一氯乙烷最好的方法是( ) A.乙烷与 Cl2 反应 B.乙烯与 Cl2 反应 C.乙烯与 HCl 反应 D.乙烯与 H2、Cl2 反应 26.某有机物的结构为CH2=CH-COOH,该化合物不可能发生的化学反应是( A.水解反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.酯化反应 27.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( ) A. 2NaCl(熔融) C. Fe3O4+4CO
电解



2Na+Cl2↑

B. Al2O3+3H2 D. 2HgO


高温

2Al+3H2O

高温

3Fe+4CO2↑

2Hg+O2↑

28.导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是( A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞

) D.温室效应 )

29.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ )

30.下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是( A.2CO+O2 C.C+H2O 2CO2 CO+H2
-1

B.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
-1

二,填空(25*1=25) 31.某学生计划用 12 mol?L 的浓盐酸配制 0.10mol?L 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题: 。

(1)量取浓盐酸的体积为 (2)配制时应选用的容量瓶规格为

mL,应选用的量筒规格为 。 、 、

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有

和试剂

瓶。 ,32,下列物质中含有非极性键的是________;含有极性键的是________。 A:H2O B:N2 C:NaI D:Na2O2 E:NaOH F:CO2
35 有关 17 Cl 粒子,回答下列问题:?


(1)所含质子数
努力就会有回报

;中子数
3

,电子数

;质量数

。?

(2)该粒子的结构示意图

;电子式

。? 。? 。? C.烧碱和火碱 ) ;属于同系物的是( ) ;

35 (3)它与 17 Cl、 37 17 Cl之间的关系是

35 (4)它与 17 Cl的半径大小的关系是

33.有下列几种物质 A. 金刚石和石墨 B. C2H6 和 C5H12 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 F. 35Cl 和 37Cl 属于同分异构体的是( ) ;属于同素异形体的是( 属于同位素的是( ) ;属于同种物质的是( ) 。

34.分析下列氧化还原反应中化合价的变化,指出氧化剂和还原剂 (1)2Fe+3Cl2 (2) CuO+CO 三,简答, (3 分) 36.106 g 碳酸钠溶于 1L 水中,所得溶液与 1 molNa2CO3 溶于水稀释成 1L 溶液相比,物质的 量浓度是否相等?为什么? 四,计算(2*6=12) 37.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1.08g,投入到 100g 水中,完全反应后收 集到 0.02gH2。 求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的质量是多少? 38,在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜 片上放出 3.36 L(标准状况)的 H2 时,硫酸恰好用完,则: ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少? ② 原稀硫酸的物质的量浓度是多少? 2FeCl3 Cu+CO2 氧化剂_________ 还原剂___________ 氧化剂_________ 还原剂___________

努力就会有回报

4


姓名:---------




考号:-----------

一,选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

二,填空(25*1=25) 31.某学生计划用 12 mol?L
-1

的浓盐酸配制 0.10mol?L

-1

的稀盐酸 500 mL。回答下列问题: 。

(1)量取浓盐酸的体积为 (2)配制时应选用的容量瓶规格为

mL,应选用的量筒规格为 。 、 、

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有

和试剂

瓶。 ,32,下列物质中含有非极性键的是________;含有极性键的是________。 A:H2O B:N2 C:NaI D:Na2O2 E:NaOH F:CO2
35 有关 17 Cl 粒子,回答下列问题:?


(1)所含质子数 ;中子数 ,电子数 (2)该粒子的结构示意图 ;电子式 。?
35 (3)它与 17 Cl、 37 17 Cl之间的关系是

;质量数

。?

。? 。?

35 (4)它与 17 Cl的半径大小的关系是

33.有下列几种物质 A. 金刚石和石墨 B. C2H6 和 C5H12 C. C2H4 和 C2H6 35 37 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 F. Cl 和 Cl E. 属于同分异构体的是( ) ;属于同素异形体的是( ) ;属于同系物的是( 属于同位素的是( ) ;属于同种物质的是( ) 。

) ;

34.分析下列氧化还原反应中化合价的变化,指出氧化剂和还原剂 (1)2Fe+3Cl2 (2) CuO+CO 三,简答, (3 分) 36.106 g 碳酸钠溶于 1L 水中,所得溶液与 1 molNa2CO3 溶于水稀释成 1L 溶液相比,物质的 量浓度是否相等?为什么?
努力就会有回报 5

2FeCl3 Cu+CO2

氧化剂_________ 还原剂___________ 氧化剂_________ 还原剂___________

四,计算(2*6=12) 37.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1.08g,投入到 100g 水中,完全反应后收 集到 0.02gH2。 求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的质量是多少?

38,在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜 片上放出 3.36 L(标准状况)的 H2 时,硫酸恰好用完,则: ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少? ② 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

努力就会有回报

6


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