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涉及“用量”及先后顺序离子反应方程式书写


涉及“用量”及先后顺序的离子反应方程式的书写 【摘要】离子反应方程式的书写是历年高考的重点和热点。常见 的题型以选择题或填空题的形式为主。离子方程式的书写,特别是 根据题目所给信息书写指定反应的离子方程式又是学生最难掌握 的知识点之一。? 【关键词】离子反应 用量的多少 先后顺序 离子方程式 1.物质的“用量” ?涉及到反应物质的用量问题通常在题目中会出现如 “少量” 、 “适量

” 、 “过量” 、 “等物质的量” 、 “任意量”等这样的文字叙述。 ? 1.1 氧化还原反应: ?当反应体系中可能存在多个氧化还原反应时,应遵循“强者先 行”即“先强后弱”的规律依次进行。如:氧化性:cl ? 2>br ? 2>fe ?? 3+?>i ? 2, 还原性: i ?->fe ?? 2+?>br->cl?⑴、向 fei ? 2 的溶液通入少量的 cl ? 2 时,反应的离子方程 式为:2 i ?-+ cl ? 2== i ? 2+2 cl ??⑵、向 fei ? 2 的溶液通入足量的 cl ? 2 时,反应的离子方程 式为: ? 2fe ? 2++4 i ?- +3cl ? 2==2 fe ?? 3+?+ 2i ? 2+6 cl ? ?⑶、向含 1mol fei ? 2、 、1mol fe br ? 2 的溶液通入 2.5 mol cl ? 2 时,反应的离子方程式为: ? 4fe ? 2++4 i ?-+ 2br ?-+5 cl ? 2=4 fe ?? 3+?+2 i ? 2+ br ? 2+10 cl ??⑷、向含 fei ? 2、fe br ? 2 的溶液通入足量 cl ? 2 时,反 应的离子方程式为: ? 2fe ?? 2+?+2 i ?-+ 2br ?-+3 cl ? 2=2 fe ?? 3+?+ i ? 2+ br ? 2+6 cl ??当反应体系中物质既可以发生氧化还原反应也可以发生复分解 反应时,应先考虑氧化还原反应。例如: ?⑴、向含等物质的量的 so ? 3 ?? 2-?和 s ?? 2-?的溶液 加入少量的盐酸溶液时,反应的离子方程式为: ? so ? 3 ?? 2-?+2 s ?? 2-?+6h ?+=3 s↓+3 h ? 2o ?⑵、 向含等物质的量的 so ? 3 ? 2 和 s ?? 2-?的溶液加入足 量的盐酸溶液时,反应的离子方程式为: ? 2 so ? 3 ?? 2-?+2 s ?? 2-?+8 h ?+==3 s↓+4 h ? 2o+ so ? 2↑ ?(3) 、当向含 ca ?? 2+?、clo ?-、cl ?-的溶液通入 so ? 2 气体时,由于 so ? 2 具有较强的还原性,而 clo ?-具有较强的 氧化性,在溶液中 so ? 2 与 clo ?-先发生氧化还原反应,生成 so ? 4 ?? 2-?和 cl ?-,然后,ca ?? 2+? 、so ? 4 ?? 2?在溶液中又会结合生成微溶的 caso ? 4,而不是 ca ?? 2+? 、 so ? 2 、h ? 2o 结合生成沉淀 caso ? 3,所以当向含 ca ?? 2+ ?、clo ?-、cl ?-的溶液通入 so ? 2 气体时,反应的离子方程 式为: ? ca ?? 2+? +clo ?- +so ? 2+ h ? 2o=ca so ? 4↓+ cl ? -+2 h ?+ ? 1.2 复分解反应: ?酸式盐与碱的反应:定少量的物质的计量数为“1”进行书写 ?⑴、向足量 nahco ? 3 溶液中加入少量的澄清 ca(oh)? 2 溶液

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