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氧化还原反应专题训练


高三备考复习氧化还原反应专题训练
元谋一中
1.下列说法正确的是(
- -





)
2+ 2+

A.Cl2+2Br ===2Cl +Br2,Zn+Cu ===Zn +Cu 均为单质被还原的置换反应 B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应 C.Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 D.Cl2 和 SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是( A.由植物油制备人造黄油 B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体 △ 3. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制备 ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑ +2H2O,下列说法正确的是( )。 )。

A.生成 1 mol ClO2 时转移 1 mol 电子 B.ClO2 是氧化产物 C.H2C2O4 在反应中被还原 D.KClO3 在反应中得到电子,发生氧化反应 4.已知 NH4CuSO3 与足量的 1 mol·L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味的气体产生;③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法合理的是( A.NH4CuSO3 中硫元素被氧化了 B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体 C.该反应中 NH4CuSO3 既作氧化剂又作还原剂 D.该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性 5.现有下列几个离子反应: ①Cr2O7 +14H +6Cl ===2Cr +3Cl2↑+7H2O ②2Fe +Br2===2Fe +2Br
3+ 2+ 3+ - 2- + - 3+ -1

)。

③2Fe +SO2+2H2O===2Fe +SO4 +4H 下列有关性质的比较中正确的是( A.氧化性:Cr2O7 >Cl2>Fe B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O7 C.还原性:SO2<Fe <Br
- 3+ 2+ 2- 3+

2+

2-



)。

2-



D.还原性:Cl >Cr >Fe
- 2+

2+

6.已知 I 、Fe 、SO2 和 H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe <H2O2<I <SO2,则下列反应不能发生的是( A.2Fe +SO2+2H2O===2Fe +SO4 +4H B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe +H2O2===2Fe +O2↑+2H
3+ 2+ + 3+ 2+ 2- +

2+



)。

7.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还 原反应的是( ①Cu 与 HNO3 溶液 A.①② C.①③
2+

)。 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液 B.②③④ D.①③④ )。

8.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe +2I ===2Fe +I2 9.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是( )。 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中
3+ - 2+

A.实验①和③中的铁钉只作还原剂 B.上述实验证明氧化性:Fe >Fe >Cu
2+ 3+ 2+ 2+

C.实验②中 Fe 既显氧化性又显还原性 D.实验③中反应的离子方程式为 Fe+Fe ===2Fe
3+ 2+

10.已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化:MnO4 →Mn 、H2O2→H2O、HNO2→NO、IO3 →I2。如果用等物质的量的这些 物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是( A.MnO4 C.HNO2




2+



)。 B.H2O2 D.IO3


1

11.R2O8 在一定条件下可以把 Mn 氧化成 MnO4 ,若反应中 R2O8 变为 RO4 ,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2,则 n 值为 ( A.1 )。 B.2 C.3 D.4


n-

2+



n-

2-

12.将浓盐酸滴入 KMnO4 溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3 反应后变 为无色的 Bi 。据此判断下列说法正确的是( A.滴加盐酸时,HCl 是还原剂,Cl2 是还原产物 B.已知 Bi 为第ⅤA 族元素,上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C.若有 0.1 mol NaBiO3 参加了反应,则整个过程转移电子 0.8 mol D.此实验条件下,物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2 13.工业生产钠和烧碱的原理如下: 电解 电解 ①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2 ②电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2 下列有关说法正确的是( )。
3+

)。

A.在反应①和②中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂 B.在反应①中氯气是还原产物,在反应②中氢气是还原产物 C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应①和②中转移电子总数相等 D.若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等 14.将 0.48 g Mg 粉加入到 500 mL 0.1 mol·L 的硝酸中恰好完全反应,则还原产物可能是( A.NO2 C.N2O3 B.NO D.NH4
+ -1

)。

15.把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平): Mn
2+

?? ― → 图1

+MnO4



+IO4



+IO3 图2



+H2O

+H



对于该离子方程式的说法不正确的是( A.IO 作氧化剂 B.氧化性:Mn >IO3
2+ - - 4

)。

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2 D.若有 2 mol Mn 参加反应时,则转移 10 mol 电子 16.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe 、NO3 、Fe 、NH4 、H 、H2O,下列叙述正确的是( A.该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 8∶1 C.若有 1 mol NO3 发生氧化反应,转移电子 5 mol D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为 Fe +e ===Fe
3+ - 2+ - 3+ - 2+ + + 2+

)。

17.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: 2Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C===4Sb+6CO ② 关于反应①、反应②的说法正确的是( A.反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成 3 mol FeS 时,共转移 6 mol 电子 C.反应②说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D.每生成 1 mol Sb 时,反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为 1∶3 18.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe ===Cu +5Fe +2S,反应结束后,经处理获得单质硫 x mol。下 列说法正确的是( )。
3+ 2+ 2+

)。

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.氧化剂是 Fe ,氧化产物是 Cu
3+ 2+

C.反应中转移电子的物质的量为 x mol D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol,则原 Fe 的总物质的量为(y-x) mol 19.根据表中信息判断,下列选项正确的是( 序号 ① ② ③ A .第①组反应的其余产物为 H2O )。 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4 ??
- 3+

产物 K2SO4、MnSO4?? FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn ??
2+

B.第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比小于或等于 1∶2 C.第③组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 5 mol D.氧化性由强到弱的顺序为 MnO4 >Cl2>Fe >Br2 20.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、 盐酸混合反应, 生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。 若砷的质量为 1.50 mg, 则( A.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为 0.672 mL C.和砒霜反应的锌为 3.90 mg D.转移的电子总数为 6×10 NA
2
-5 - 3+

)。

21.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式:________________________________________________________________________。 (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中,P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。 22.将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如图所示。


(1)在图示的转化中,化合价不变的元素是________。 (2)反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中 Fe 的物质的量不变,需消耗 O2 的物质的量为________。 D.MO 23.高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下: MnO4 +5e +8H ===Mn +4H2O MnO4 +3e +2H2O===MnO2↓+4OH MnO4 +e ===MnO4 (溶液呈绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 (2)将 SO2 通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。 (3)将 PbO2 投入酸性 MnSO4 溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。 a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 24.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂,工业上制备高铁酸钠有下列四种方法: a.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O; b.2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑; c.Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O; d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2― →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 请回答下列问题: (1)下列判断正确的是________(填序号)。 A.方法 a、b、c 都可在水溶液中进行 B.根据 a、b 可知 NaClO、Na2O2 的氧化性均强于 Na2FeO4 的 C.FeSO4 只有还原性,没有氧化性 D.能用 KSCN 溶液检验 b 的产物中是否含有 FeSO4 (2)对于方法 c 下列说法正确的是________(填序号)。 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.还原产物只有 Na2O C.3 mol Na2O2 发生反应,有 6 mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 (3)对于方法 d,请回答下列问题: ①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ②写出 Na2FeO4 与 H2O 反应的离子方程式:_________________________________________________________________________, 请你推测 Na2FeO4 除了能消毒杀菌外,另一个用途是_________________________________________________________________。 25.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl )、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率 最高的是________(填序号)。 A.Cl2 C.ClO2 B.H2O2 D. O3
- - - 2- - - - - - + 2+ 3+ 2+

(2)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂, 有“绿色氧化剂”的美称。 如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN), 经以下反应实现: KCN+H2O+H2O2===A +NH3↑,则生成物 A 的化学式为________,H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________________。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、 黑暗处可保存一年。 亚氯酸不稳定可分解, 反应的离子方程式为 HClO2― →ClO2↑+H +Cl +H2O(未 配平)。在该反应中,当有 1 mol ClO2 生成时转移的电子数约为________。 (4)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用, 原因是__________________________________ (用离子方
+ -

程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:______________________________。 26. H3PO2 的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的 化学方程式:______________________________________________________________________________。 (2)①PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_______________________________________。 ②PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________________________。 (3)Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO4 ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_________________________
2+ 2+ 2-



27.(1)ZnSO4 溶液中含有少量 Fe 和 Mn ,为了除去这两种离子,调节溶液 pH 为 5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾 的还原产物是 MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式:_______________________________________________________________。 (2)用 HNO3 清洗试管壁上的 Ag,该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 (3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、
3

H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平______________________________________________________________。 ②在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3 反应后变为无色的 Bi 。写出该实验中涉及反应的离子方程式 ______________________________________________________________________。 (4)+6 价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O7 ,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 Cr 、Fe 、Fe 、H 等阳离子。 写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________。 (5)已知:①MnO4 +e ― →MnO4 (绿色)(强碱性条件) ②MnO4 +8H +5e ― →Mn (无色)+4H2O(强酸性条件)将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 __________________________________________________________________________________________________________。 28.磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷 酸铁。 (1)称取一定量已除去油污的废铁屑, 加入稍过量的稀硫酸, 加热、 搅拌, 反应一段时间后过滤。 反应加热的目的是______________________。 (2)向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe
2+ + 3+ 3+ 2+ - + - 2+ - - 2- 2- 3+ 2+ 3+ + - 3+

。为确定加入 H2O2 的量,需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中 的 Fe ,离子方程式如下: Cr2O7 +

2+

2-

6Fe +14H ===2Cr +6Fe +7H2O ① 在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前,滴定管需要检漏、________和________。 ② 若滴定 x mL 滤液中的 Fe ,消耗 a mol·L
2+ 2+ -1

K2Cr2O7 标准溶液 b mL,则滤液中 c(Fe )=________mol·L 。

2+

-1

③ 为使滤液中的 Fe 完全被 H2O2 氧化,下列实验条件控制正确的是________(填序号)。 A.加入适当过量的 H2O2 溶液 B.缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液 pH=7 29.(1)溶解在水中的 O2 在碱性条件下可以将 Mn 氧化成 MnO(OH)2,反应的离子方程式为___________________________________, 而 I 可以将 MnO(OH)2 还原成 Mn ,I 被氧化成 I2,该反应的离子方程式为______________________________________________。 30.用含有 Al2O3、SiO2 和少量 FeO·xFe2O3 的铝灰制备 Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤: Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3; Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色; Ⅳ.加入 MnSO4 至紫红色消失,过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是__________________________________________________________________________________。 (2)将 MnO4 氧化 Fe 的离子方程式补充完整: 1 MnO4 + (3)已知: 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 开始沉淀时 完全沉淀时 注:金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L
-1 - - 2+ - 2+ - 2+

Fe +

2+

________=== 1 Mn +

2+

Fe +

3+

________。

Fe(OH)2 6.3 8.3

Fe(OH)3 1.5 2.8

3.4 4.7

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的________________________________________________________________________。 (4)已知:一定条件下,MnO4 可与 Mn 反应生成 MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓 HCl 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是_________________________________________。 ②Ⅳ中加入 MnSO4 的目的是_______________________________________________________________________ 。
- 2+

4


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