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北京东城区示范校2011届高三综合练习(二)(理综化学)


本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 300 分。考试时间 150 分钟。

第Ⅰ卷(选择题

共 120 分)

本卷共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要 求的一项。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O

-16 S-32 Fe-56 Cu-64 6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是 ( .. A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 喝补铁剂时,加服维生素 C,效果更好,原因是维生素 C 具有氧化性 7.为提纯下列物质(括号中为杂质) ,所选除杂试剂和分离方法都正确的是( 选项 A B C D 被提纯的物质(杂质) NH3(H2O) H2O(Br2) KCl 固体(I2) 苯(苯酚) 除杂试剂 浓硫酸 CCl4 KOH 溶液 浓溴水 ) 分离方法 洗气 分液 加热 过滤 )

8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质, 其结构如右图。 下列叙述正确的是 ( ) A.迷迭香酸属于芳香烃 B.迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 C.1mol 迷失香酸最多能和含 6mol NaOH 的水溶液完全反应 D.1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成,和 6mol 溴发生取代反应 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )


Na2 O2

A. 配制一定浓 B. 制备少量氨气 C. 制备并收集少量 NO2 气 度硫酸溶液 体 10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) + A.溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素:Br +Ag ==AgBr↓ B.漂白粉溶液露置在空气中会失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1-

D. 制 备 少 量 氧 气

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3· 2O== AlO2- + 4NH4+ +2H2O H D.CH3COOH 是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

11.根据以下事实得出的判断一定正确的是 ( ) A.HA 的酸性比 HB 的强,则 NaA 溶液 pH 比 NaB 溶液的小 B.A+和 B-的电子层结构相同,则 A 原子的核电荷数比 B 原子的小 C.A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大,则 A 盐溶液的物质的量浓度比 B 盐溶液的大 D.A 原子失去的电子比 B 原子的多,则 A 单质的还原性比 B 单质的强 12.T ℃时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所 示,

下列描述正确的是(



A.平衡时 X、Y 的转化率相同 B.达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 C.T ℃时,若起始时 X 为 0.71 mol,Y 为 1.00 mol,则平衡时 Y 的转化率为 60% D.T ℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常数 K= 40 25. (15 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解) ,且各种 离子的物质的量浓度相等,均为 0.1mol/L。 阳离子 阴离子 K+ Cu2+ Cl- CO32Fe3+ NO3Al3+ SO42Fe2+ SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 。 Ⅱ.取少量溶液,加入 KSCN 溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依 然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号) 。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为 _______________________________________________________________ (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。 (写离 子符号) (5)另取 100mL 原溶液,加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得 到的固体质量为 g。

-2-

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不 同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是( ) 选项 A B C D
2+

污染物 废酸 Cu 等重金属离子 含复杂有机物的废水 碱性的废水

处理措施 加生石灰中和 加硫酸盐沉降 通过微生物代谢 用 CO2 来中和

方法类别 物理法 化学法 物理法 化学法

26. (14 分)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2 从溶液 中提取出来,经化学反应后使空气中的 CO2 转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程 如下:

(1)在合成塔中,若有 2.2kgCO2 与足量 H2 恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出 2473.5kJ 的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 (2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化, 而实际生产中采用 300°C 的温度,其原因是 。 ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利 用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。 ③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 B.充入 He(g),使体系压强增大 C.将 H2O(g)从体系中分离 D.再充入 1mol CO2 和 3mol H2 (3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应 式 。 当电子转移的物质的量为 时, 参加反应的氧气的体积是 6.72L (标准状况下) 。 (4)常温下,0.1 mol/L KHCO3 溶液的 pH 大于 8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。 27. (13 分)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的 NO 气 体和 NO2 气体的物质的量之比 (用 m 表示) 其中装置 C 由广口瓶和量气管组成, , 量气管由甲、 乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL) ,乙管可上下 移动。

-3-

A 回答下列问题:

B

C (填装置序号) 。

(1)实验中气体(NO 和 NO2)发生装置应选择

(2)实验中的气体(NO 和 NO2)通入 C 装置,请在下图的广口瓶中将导气管画出。

(3)要测定 m 值,需要将 C 中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指 示剂氧化褪色而影响实验。 因此, 中和滴定前必须进行的操作是 。 (4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作: 第一,打开 b,向 C 装置的乙管中加适量水; 第二 。 (5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时 应进行的操作是 。 (6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为 V(L) 中硝酸的物质的量为 n ,C mol,则用含 n 和 V 的式子表示 m= (结果可不必化简)。 28.(16 分)肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、 香子兰等香味的食用香精。它的分子式为 C10H10O2,且分子中只含 有 1 个苯环,苯环上只有一个取代基。 又知 J 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图 所示(图中球与球之间连线表示单键或双键) 。

已知:

—CH2OH

Cu/O2

—CHO O

试回答下列问题。

—CHOH O

Cu/O2

—C—
-4-

Ni/H2 △

—C— O

—C—OH

(1)①肉桂酸甲酯(H)的结构简式为 。 ②有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是 (填标号) 。? A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色? C.在碱性条件下能发生水解反应 D.不可能发生加聚反应 ? (2)现测出 A 的核磁共振氢谱谱图有 6 个峰,其面积之比为 1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。 用芳香烃 A 为原料合成 H 的路线如下:

① 化合物 F 中的官能团有 ② B→C 的反应类型是 ③ 书写化学方程式 F→I G→H

(填名称) 。 ,F→G 的反应类型是



(3)写出符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式: ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;? ⅱ.一定条件下,1mol 该物质与足量的银氨溶液充分反应,生成 4mol 银单质。

化学参考答案:

-5-

6.D 7. B

8.C 9. B 10.D 11.A

12.C

25. (共 15 分,每空 2 分) (1)K+ Fe3+ (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)1.6g 26. (共 14 分,每空 2 分)

(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O (4) Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-(3 分) (6)D

2×10 Pa、300℃

5

(1)CO2(g)+3H2(g) =========== CH3OH(g)+H2O(g) Δ H=-49.47kJ?mol-1 (2)①考虑到催化剂的催化活性,加快反应速率。②高温水蒸气③CD (3)CH3OH+8OH-—6e-===CO32-+6H2O;1.2mol (4)c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 27. (13 分) (1)B(2 分) (2) 分) (2 (3)将 C 中的溶液加适量水稀释(2 分) (4)第二,打开 a,通足量 N2,排净装置中的空气(2 分) (5)向下移动乙管,使甲、乙两管液面在同一水平面上(2 分) (6)(V-11.2n)/33.6n (3 分)
3 28.(16 分) 答案: (1) ① (2 分) ②A、C (2 分) (2)①羟基(1 分) 、羧基(1 分) ②水解反应(或取代反应) 分) (2 ;消去反应(2 分) ③

CH=CHC OOCH

(2 分)

(2 分)

(3)

(2 分)

-6-


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