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高一化学必修1


第二课时 背景知识回顾:
1、把下列物质分成两类应怎样分? ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦ 铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类,可表示为 单质 酸 纯净物 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢?

二、分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得 到的混合体系

,叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 , 称作分散质 ,后者起 容纳分散质 的作用,称作分散剂 。其 实,初中我们学过的溶液就是一种分散系,其中溶质属 于 分散质,溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 分散剂 浊液,它们也是分散系。例如泥水中的水是 ,泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态,它们之间可以有9种组合方 式:
分散质 气 液 固
9种分散系

分散剂 气 液 固

9种组合方式的分散系举例
分散质
1 2 3 4 5 6 7 8 9 气 液 固 气 液 固 气 液 固

分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固

实例
空气、其他混合气 雾,空气中分散着大量小液滴 烟,空气中分散着固体尘粒 灭火泡沫 乙醇的水溶液,牛奶 油漆 海绵、泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃:玻璃加入AgI或Cu2O

说明:许多分散系属于混合分散系,如空气中有烟尘时,既有气、 气分散系,又有气、固分散系,它们同时构成了复杂的分散系。

2.分散系的分类
当分散剂是水或 其它液体时
分散质粒子大小

溶液 胶体

浊液
分散系 溶液 分散质粒 子大小 主要特征 举例

胶体 浊液

稳定、均一 饱和NaCl < 1 nm 溶液 透明 较稳定、均一 1 ~ 100 豆浆 nm 有些透明 不稳定、不均一 > 100 nm 泥浆水 不透明

科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较: 实验步骤: ①取三个小烧杯,分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ,向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至 溶液呈红褐色 ,停止加热, 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系: 实验现象: 。 实验结论:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 溶液属稳定的分散系,而浊液是不稳定的分散系。胶 稳定存在 体则介于二者之间,在一定条件下能 , 介稳体系 属于 。为什么?

思考 胶体为什么具有介稳性?
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷,同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会 相互排斥,要使胶体聚沉,就要克服排斥力, 消除胶粒所带电荷。 原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动

讨论:根据胶体的介稳性,想一想:如何 破坏胶体的介稳性,使胶体聚沉。

2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处, 分别用激光笔照射杯中的液体,在光束垂直的方向 观察,记录实验现象。 光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路 不产生光亮的通路 是否产生丁达尔 效应 是 否

CuSO4

探究:如何区别溶液与胶体?胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应?而溶液为什么不行? 用丁达尔效应

3、将胶体和泥水分别进行过滤,观察并纪录实验现象 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙

问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。 2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来 区别: 胶体分散系具有 丁达尔效应 ,而其它分散系不具 备该性质。

分散系 分散质粒子 的直径 分散质粒子 实例 外观 稳定性 能否透过滤 纸

溶液 <10-9m
单个小分子或 离子

浊液 >10-7m
巨大数目分子 集合体

胶体 10-9~10-7m
许多分子集合 体或高分子

酒精、氯化钠溶液 石灰乳、油水 淀粉溶胶、牛奶 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 稳定

不稳定 不能

较稳定 能 不能 丁达尔效应



能否透过半 能 透膜 鉴别 无丁达尔效应

不能
静置分层或出 现沉淀

胶体的性质
1.丁达尔效应---胶体的光学性质
当光束通过某分散系时,可以看到一条光亮的“通 路”,这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射 形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。

2.电泳----胶体的电学性质
在外电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极)作定向移动的现象,用以证明胶 体粒子带有电荷。

3.布朗运动----胶体的动力学性质
胶体粒子在分散剂分子的撞击下做无规则运动。 是胶体具有介稳性的次要原因。

4. 胶体的聚沉(凝聚)
胶体分散系是介稳体系,是有条件稳定,当条件改 变,会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。 ⑴加热胶体分散系

⑵加入电解质溶液
⑶加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系

常见的胶体: 烟、云、雾,河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。

胶体的用途:
(1)盐卤点豆腐; (2)学习中用的墨水; (3)明矾净水; (4)FeCl3溶液用于伤口止血。 (5)水泥硬化; (6)冶金厂大量烟尘用高压电除去。 (7)土壤胶体中离子吸附和交换过程,保肥作用 ⑻ 入海口沙洲的形成。

练习 1、胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( A ) A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷 2、胶体粒子的大小在 1-100nm 之间,丁达乐效应是由于胶体 粒子对 _________ 的形成的。 光线的散射 3、以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是 ( ) B A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液 C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体 4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米 碳 就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形 成的物质( B )。 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥


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