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高中化学第三章 金属及其化合物的性质


第三章
一、金属单质的化学性质 钠 1.钠与氧气的反应

金属及其化合物的性质

常温

现象:切口处可观察到银白色光泽,暴露在空气中很快变暗 。 物理性质:说明钠具有金属光泽,而且还说明钠质软。 放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。 化学方程式:4Na + O2 加热:

= 2Na2O

现象:钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色固体。 化学方程式:2Na + O2


Na2O2

2、 钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释

化学方程式: 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 现象:浮—钠浮在水面(密度:0.97 g/cm3)

离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑

熔—放热反应,熔成小球(熔点:97.81 ℃); 游—产生的气体推动小球四处游动 响—反应剧烈,发出“嘶嘶”响声 3、钠与盐溶液反应 如钠与 CuSO4 溶液反应,应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2,再和 CuSO4 溶液反应; 化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4, 实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出 4、钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应更为激烈,极易爆炸,要特别小心。
1

红—碱性物质使滴有酚酞的溶液变红

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

钠 与 酸 反 应 时 , 如酸过量,则 钠 只 与 酸 反 应 ; 如酸不足量,则钠先与酸反应再与水反应 5、钠的存在:以 化合 态存在。 6、钠的保存:保存在 煤油 中, 应隔绝空气和水,故常保存在石蜡油或煤油中。 钠着火用 干燥沙土 灭火,钠着火必须用干燥沙土来灭火。 不能用水因为钠与水反应, 也不能用泡沫灭火器因 为钠与其中的二氧化碳反应生成氧气。 7、久置的钠在空气中最终变为 Na2CO3

光亮的钠表面很快变暗,然后变成白色固体,再形成小液滴,随后变成块状固体,最后变成粉末状固体。发生了 如下变化: 变暗: Na 与氧气反应: 4Na+O2=2Na2O, 变成白色固体: Na2O 与水蒸汽反应: Na2O+H2O=2NaOH, 形成小液滴: NaOH 吸水变成 NaOH 溶液,

变成块状固体: NaOH 与 CO2 和水反应:2NaOH +9H2O+CO2=Na2CO3.10H2O, 变成粉末状固体:Na2CO3.10H2O 失水风化:Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O, 铝 1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属) 、硬度小、熔沸点低。 2、铝与氧气的反应 ①将未打磨铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下 【解释】 铝的熔点 为 665℃ ,氧化铝的熔点 为 2050℃,铝表面的致密氧化膜包在铝 的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。 化学方程式:4Al + 3O2 = 2Al2O3 ②用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,加热萎缩 但熔化的铝仍不滴落 【解释】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 4Al+3O2 3. 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应
点燃

2Al2O3

现象:铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管 口,可观察到蓝色火焰。 与盐酸反应: 化学方程式:Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ + 3+ 离子方程式: 2Al+6H =2Al +3H2↑ 与氢氧化钠溶液反应: 化学方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O== 2NaAlO2 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑ 铁 1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气 中易生锈。 (原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3) 。 2、单质铁的化学性质: ①铁与氧气反应: 3Fe+2O2
点燃

Fe3O4 (现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。 )
2

②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③与盐溶液反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④与水蒸气反应:

Fe+2H+=Fe2++H2↑

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 钝化 ,加热能反应但无氢气放出。 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声 反应方程式:3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2

物质的量在化学方程式中的应用 例题:把 6.5gZn 放入足量稀盐酸中,Zn 完全反应,计算: ?6.5gZn 的物质的量 ?参加反应的 HCl 的物质的量 ?生成的氢气的体积

参考练习:
D1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( ①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 A.①②④ A.Na B.①②③④ B.NaCl ) ③熔点低于 100℃④密度比水小 D.①②③④⑤ ( ) D.Na2O ⑤热和电的良导体

C.①③④

B2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 C.NaOH

D3.取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,下列实验现象正确的是 ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 嘶的响声 A.①④⑤ B4.金属钠常常保存在 A.水中 B.②③⑤ ( ) C.石蜡油中 D.棕色瓶内
3+

④反应后的溶液变为红色

⑤反应中可以听到嘶

C.②③④⑤

D.①③④⑤

B.煤油中

C5、下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是: A.铝作还原剂,氢氧化钠作氧化剂 C.有 1mol 铝参与反应,转移 3mol 电子 A6.下列离子方程式中,正确的是( A.2Na +2H ==2Na + H2↑ C.2Fe + 2H ==2Fe + H2↑ A.Na2CO3 A.1:1 A.H 、Ca 、Na
+ 2+ + 、NO3 + 3+ + +

B.铝被氧化为 Al ,水被氧化为氢气 D.有 1mol 铝参与反应,产生 3mol 氢气
+ -


+ -

B.Na+H2O ==Na +OH + H2↑ D.Na2O2 + H2O ==2Na +2OH + H2↑ ) C.Na2O2 C.3:2 )
-

A7.一小块钠在空气中久置,其成分为( B.NaHCO3 B.2:3

D.NaOH )

A8.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下) ( D.1:2
3+

D9.Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2,则下列离子组合正确的是( B.Na 、Mg 、Al 、Cl 3
+ 2+

C.Cu 、Mg 、Cl 、OH

2+

2+

-

-

D.Ba 、Cl 、OH 、NO3 )

2+

-

-

-

B10.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( A.将钠投入足量的水中 C.将钠投入足量的稀硫酸中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 ) C.2.7g ) )
2+ 2-

A11.甲、乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的 气体的体积比为 V(甲) :V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为( A.5.4g B.3.6g

D.1.8g

C12.4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是( A.只有 Na2O A.HCl B.NaOH B.只有 Na2O2 C.K2SO4 C.0.25mol C.Na2O2 和 Na2O D.CuSO4
+ +

D.无法确定

D13.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(

B14.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合溶液,已知其中Cl 为1.5mol,K 和Na 共1.5mol,Mg 为0.5mol,则SO4 的物质的量为( A.1mol B.0.5mol D.0.15mol B15.1mol 钠、镁、铝分别与 200mL2mol/L 的盐酸反应,下列说法正确的是 A.三种金属产生氢气的量相同 C.铝反应产生的氢气的量最多 B.钠反应生成的氢气的量最多 D.钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

)

A16.某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下:将样品粉末分成等质量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到 6.72 L H2(标准状况下) ;另一份放入过量的盐酸中,得到 8.96 L H2(标准状况下) 。通过计算可知,每份合金中镁铝的质量分别是 A.Mg—2.4g,Al—5.4g C.Mg—2.4g,Al—8.1g B.Mg—1.2g,Al—8.1g D.Mg—1.2g,Al—5.4g

17.某同学研究金属单质 Na、Al、Fe 的性质,请回答: (1)实验室保存少量的 Na 时,需要将其放在 中。

(2)Na 能与水反应、Fe 能与水蒸气反应,碱性条件下 Al 与水也能反应。 ① 不同条件下,Na、Al、Fe 分别与水反应时,共同的产物是 (填化学式) 。

② 钠与水反应时会熔成闪亮的小球浮在水面上,这一现象说明了钠的性质有 ③ 当 1.5 mol Fe 与水蒸气完全反应时转移电子的物质的量为 ④ 写出铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式 (3)Na、Al、Fe 均能与氧气反应,生成不同的氧化物。 ① 钠在加热条件下与氧气反应, 所得产物的化学式为 。 mol。

, 该产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有



② 在完成铝与氧气反应的实验时,用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴 落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ... a.铝在空气中能很快形成氧化膜 c.氧化铝的熔点比铝高 。

b.铝箔表面温度低,未熔化 d.氧化铝薄膜包住了熔化的铝 。

③其中,有一种氧化物既能与酸又能与碱反应,写出该氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 (1)煤油(或石蜡油) 分) (1 (2)① H2(1 分)② 熔点低, (反应放热, )密度比水小(2 分,各 1 分) ③ 4(2 分)④ 2Al +2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2↑(1 分) (3)① Na2O2 2Na2O2 +2CO 2 = 2Na2CO3 + O2
— — — —

(1 分)

2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑(各 1 分)

② b (1 分)③ Al 2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O(1 分) 4

18、 在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装 置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成 高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式: 是 ,氧化剂是 。 。 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用 ,为什么? ,作用是 。这一操作的目的是 ;Fe;H2O 。 ,方法 。 。 ;并指明该氧化还原反应的还原剂

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 是 (5)干燥管中盛装是的物质是 (6)试管中收集气体是 是 (1) 。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

,如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行

(2)在玻璃管口 A 处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察 到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。 (3)为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。 (4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的 Fe 与 O2 的反应。 (5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的 H2 中的水蒸气。 (6)H2;验纯;用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含 有氧气) ,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。 19、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是 10.8g。将它投入到 100g 水中完全反应后,收集到 0.2g 氢气,试计算。 ?未被氧化的金属钠的质量是多少克? ?被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ?反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (1) 、4.6;(2) 、4.6;(3)14.5%

20.将 4.6 g 金属钠和 8.1 g 铝放入 90.8 g 水中,充分反应后,得到的溶液为密度为 1.25 g · ? 。计算: cm
3

①铝在反应中共产生氢气的体积(H2 的密度为 0.0893 g · ? ) L 。
3

②所得溶液的物质的量浓度。

6.72

2.5

二、几种重要的金属化合物
5

(一)钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠比较 名称 化学式与 O 的化合价 氧化物类型 阴阳离子个数比 颜色状态 与 H2O 反应方程式 与 CO2 反应方程式 与 HCl 反应方程式 用途 氧化钠
Na2O

过氧化钠
Na2O2

碱性氧化物 1:2 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

过氧化物 1:2 淡黄色固体 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 供氧剂、漂白剂

① 滴入水后有大量气泡产生;气体使带有火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液里滴入酚酞 溶液后,溶液先变红后褪色。 红,后褪色 化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②取适量的脱脂棉,用药匙取出适量的过氧化钠放入脱脂棉中,用镊子叠好, 放入蒸发皿中,用玻璃导管向蒸发皿吹气,观察到脱脂棉燃烧。 化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2、碳酸钠和碳酸氢钠

填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 ① 滴几滴水 ② 加 10ml 水,振荡 水溶液酸碱性 滴入 1~2 滴酚酞 碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 ① 加水结块变为晶体,放热 ② 振荡时间长时可溶解 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 ①加水部分溶解,无明显温度变化 ②固体量减小,但不能全部溶解

溶液变红(较深)

溶液变微红色

6

初步结论 热稳定性 与酸反应(HCl)

1:水溶性: Na2CO3﹥ NaHCO3,Na2CO3 溶于水放热。 2: Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性,且碱性:Na2CO3 ﹥ NaHCO3 受热不易分解 受热易分解
2NaHCO3


Na2CO3+H2O+CO2↑

①都有大量气泡产生,气球体积都膨胀,但 NaHCO3 对应的气球膨胀得快且大。 ③ Na2CO3: Na2CO3+ HCl=NaCl + NaHCO3 CO32-+H+=HCO3NaHCO3 + HCl=NaCl +H2O +CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3: NaHCO3 + HCl=NaCl +H2O +CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑

与碱反应(NaOH) 与盐反应(CaCl2) 与 Ca(OH)2 溶液反应 与 CO2 反应 相互转化 鉴别

不反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+ H2O 不反应
Ca(OH)2 少量:2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 足量:NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ NaOH + H2O

Na2CO3+CO2+H2O== 2NaHCO3

不反应

(1)固体:①加热,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3。 ②与同浓度的盐酸反应,NaHCO3 产生气体速率快。 (2)溶液: 溶液的碱性: ① 同浓度的溶液, 滴加酚酞, 2CO3 的红色深。 Na ②加入 CaCl2 溶液,能产生沉淀的是 Na2CO3。③逐滴加入盐酸,立即产生气体的是 NaHCO3。

提纯: (1)固体:Na2CO3(NaHCO3) :加热 NaHCO3(Na2CO3): 配成溶液,通入 CO2 后常温风干。 (2)溶液:Na2CO3(NaHCO3) :加入适量 NaOH 溶液 NaHCO3(Na2CO3) :通入过量 CO2 3. 焰色反应(不是化学性质)

(1) 定义:很多__金属单质_______或它们的__化合物_________在灼烧时都会使火焰呈现_____特殊的颜色__, 这在化学上叫做焰色反应。 (2)操作步骤:洗涤-灼烧-蘸取-灼烧 (3)注意事项:用品:铂丝(或光洁无锈的铁丝) :在火焰上灼烧无颜色 A.焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅 B.蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等 C.观察钾的焰色反应时要透过____蓝色钴玻璃___,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰。 (4) 掌握两种元素的焰色反应: 钠元素-__黄_____色; 钾元素-_紫_____色

7

参考练习:
B1.将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀,有气泡产生

B2.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 . A.Na 和 O2 B.NaHCO3 和 NaOH C.NaOH 和 CO2 D.Na2CO3 和 HCl D3.下列说法中不正确的是( A.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 ) B.Na2CO3 比 NaHCO3 稳定

C.Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2:1 D4.不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是( A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 A. Na2O A.①④ B.Na2CO3 B.②③ ) B.分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl2 溶液 ) )

D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 D.Na2O2 和 Na2O D.⑤⑥ ( B.只有金属化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应 )

B5、过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是 ( C.Na2O2 和 Na2CO3 C.③⑥ 6C.下列六种物质:①Na2O ②Na2O2 ③NaCl C7、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A.只有金属单质才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

④Na2CO3 溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能与 CO2 反应的是(

C8、下列物质中,既能与盐酸反应又能与 NaOH 反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO ⑦AgNO3 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②③④⑦ D.全部 B9.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是 A.Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸和 NaOH 溶液反应 B.Na2CO3 固体中含有的 NaHCO3 可用加热的方法除去 C.Na2O2 和 Na2O 均为白色固体,与 CO2 反应均放出 O2 D.分别向 Na2O2 和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同 A10.将一定量的 Na2CO3?10H2O 与 NaHCO3 混合物完全溶于水,配成 100mL 溶液,测得溶液中 Na 浓度为 0.800mol/L,若将溶液 蒸干并灼烧到质量不变,可得固体的质量是 A. 4.24g B. 2.12g C. 1.68g D. 0.920g
+

C11.下列离子方程式,正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多:2 H + CO3 = H2O + CO2↑ B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 4 NH3·H2O = AlO2 + 4 NH4 + 2 H2O C.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至恰好为中性: 2 H + SO4 + Ba + 2 OH = BaSO4↓+ 2 H2O D.碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液:Ca +2HCO3 +2OH = CaCO3 ↓+ CO3 +2H2O C12.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是 .. A.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体 13. 有 4 种钠的化合物,W、X、Y、Z,根据下列反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式 W ? ?? X+CO2+H2O ;Z+CO2 ? X+O2 ; ?? 8
?
2+ 2+ 22+ 3+ + + 2-

Z+H2O ? ?? Y+O2↑;X+Ca(OH)2 ? Y+CaCO3↓。 ?? W为 ,X 为 ,Y 为 ,Z 为 。

14. “对比法”是一种科学方法,化学上经常用“对比法”来学习物质的区别和联系。Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的物质, 可以通过对比了解它们性质的异同: ( 1 ) 在 ① 、 ② 2 支 试 管 里 分 别 加 入 约 1g 的 Na2CO3 和 NaHCO3 , 分 别 滴 加 几 滴 水 , 用 手 触 摸 试 管 底 部 , 现 象 是 _____________________________________________________。 (2)向上述试管中分别再加水溶解,振荡后,各滴加 1-2 滴酚酞溶液,溶液均变红,颜色深的试管是____________(填①或②) 。 (3)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,生成 CO2 的量前者 后者(填“>”“<”或“=”;等物质的 、 )

量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比是__________;等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸 反应,生成 CO2 的量前者__________后者(填“>”“<”或“=”。 、 ) (4)如下图,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。加热大试管一段时间后观察并回答: ① 烧杯 A、B 中,能变浑浊的是_____________(填“A”或“B”。 ) ② 整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是____________________________。 ④ 通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)

___________________________________________________________________________。

(1)试管①中放热比试管②明显(或说温度高也行) (2)① (3)= 2:1 <(4)① B

② 先将 A、B 烧杯中的导管移出水面,再停止加热。 NaHCO3 比 Na2CO3 易分解, 2NaHCO3



Na2CO3 + H2O + CO2↑

15、X、Y、Z、W 四种化合物均由 1~18 号元素组成,其中 X 含有四种元素,X、Y、Z 的焰色反应均为黄色,W 为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去) 。

+Y
请回答:










(1)X 与 Y 的溶液反应的离子方程式是

(2)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已 略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

9

装置Ⅰ中反应的化学方程式是 是 。

,装置Ⅱ中物质的化学式

16、将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出) 。 (1)15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量是 (2)反应结束时生成气体的体积(标准状况)是 。 。

17. 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化,剩余固体的质量为 8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。w

(二) 、铝的重要化合物 1.氧化铝 (1)物理性质: 氧化铝__不_溶于水,熔点_高(2050℃) ,可以用做耐火材料,铝制品表面的氧化铝薄膜具有__保护内层 金属__作用.刚玉氧化铝的天然晶体,硬度仅次于金刚石. (2)化学性质: 两性氧化物:既能与__酸___反应又能与 碱 溶液反应生成盐和水的氧化物, 氧化铝是两性氧化物. 写 红宝石、蓝宝石

出 Al2O3 分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式 ___Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.氢氧化铝 (1)制备: [实验 3-7]向 10mL0.5mol/lAl2(SO4)3 溶液中滴加氨水,现象是_有白色胶状沉淀生成_, 发生反应的化学方程式为 ____Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4__, 离子方程式为____ Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O 思考 1:向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量,会产生什么现象____先沉淀,后消失__ 写出发生反应的总离子方程式_Al2(SO4)3+6NaOH =2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)氢氧化铝的两性 Al(OH)3 既能与___酸__反应,又能与_碱____反应,所以 Al(OH)3 是一种两性氢氧化物. [实验 3-8]分别向 Al(OH)3 沉淀中加入稀盐酸和 NaOH 溶液,产生的现象是___沉淀消失____,发生反应的化学 方程式与离子方程式分别为 化学方程式:Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3+3H2O 化学方程式:Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O 离子方程式:__Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式:__Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O_
10

Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O___ Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

总反应:Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

思考 2: 制备 Al(OH)3 的适宜试剂是__Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水_______________

(3)氢氧化铝的不稳定性 Al(OH)3 受热分解的化学方程式为____2Al(OH)3 (4)用途 利用胶状氢氧化铝的__吸附_性,能凝聚水中的悬浮物,可用来__净水___,利用其_弱碱__性,可用作胃 酸中和剂 3.硫酸铝钾-KAl(SO4)2 十二水合硫酸铝钾化学式: _KAl(SO4)2?12H2O__.俗名___明矾_____, 无色晶体,可溶于水,在天然水中 生成____Al(OH)3 胶体__,可用作净水剂. 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有 K+的实验为:灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰为紫色(焰色反应) 2、晶体中含有水的实验为:无水硫酸铜变蓝 3、晶体中含有 Al3+的实验为:加入过量的氢氧化钠溶液,先有白色沉淀后消失 4、晶体中含有 SO42-的实验为:先加盐酸,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 5、溶液是否有胶体存在的实验为:用激光照射,有光亮的通路(丁达尔效应) 4.偏铝酸钠 (NaAlO2) 根据 NaAlO2 的生成条件,AlO2 只能在碱性条件下存在,即 AlO2 与 OH 在溶液中共存,但与酸(性) 溶液反应. (1)与 CO2 反应: 向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2:
- - -



Al2O3+3H2O________

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

离子方程式为: _2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: NaAlO2 + CO2 +
-

离子方程式为:_AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3(2) 与酸反应 向 NaAlO2 溶液中加入少量稀盐酸: NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3↓+NaCl 离子方程式为:___AlO2--+H++H2O=Al(OH)3↓_ 向 NaAlO2 溶液中加入过量稀盐酸: NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O 离子方程式为:___AlO2--+4H+ =Al3+_+ 2H2O _________________

11

巩固练习:
B1、下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 ( A.碳酸钠 A.①②③ B.氢氧化铝 B.①④⑤ C. 氧化钙 C.①⑤ D.④⑤ ) ) D.碳酸钙 )

B2、①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3,其中既能跟盐酸反应,又能跟 NaOH 反应,而且均有气体放出的是( B3、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( A.将钠投入到足量水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 为( A. ) 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 ) D.Fe2O3(Al2O3) D.将钠放入足量稀盐酸中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中

D4、取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比

B5、不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是( A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) ) C.浓硫酸

C6、常温下能用铝制容器盛放的是( A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液

D.硫酸铜溶液 )
-

B7、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(

A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3 C.Al → AlO2 8、要用 AlCl3 制备 Al(OH)3 下列最合适的试剂是( ) A. NaOH B. 氨水 C. Ca(OH)2 D. Ba(OH)2
2?

D. Al → Al(OH)3

3+

9.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO 4 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( A.Al
3+



B.Al(OH)3

C.AlO 2

?

D.Al 和 Al(OH)3 )

3+

10、某溶液中含 MgCl2 和 AlCl3 各 0.01mol,向其中逐滴滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液至过量,下列关系图正确的是 (

n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 0 n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 0
C A

n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 50 V(NaOH)/mL 0 n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 50 60 V(NaOH)/mL
D 。试解 ,并解释后一现象的原 。写出反应过程中的两个离子方程 。 12 B

20

50

V(NaOH)/mL

0

30 40

V(NaOH)/mL

11、在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体,然后在其中倒入 10 mL 浓 NaOH 溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验 现象是易拉罐变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 释易拉罐变瘪的原因 因 式

12、Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请用两个化学反应方程 式表示其变化: (1) , (2) 。

13.Al2O3 常用作催化剂,工业上是向 Al2(SO4)3 溶液中加入氨水,再将生成的沉淀脱水制得。 (1)生产过程涉及主要反应的化学方程式为 (2)生产过程中用氨水,而不用 NaOH 溶液的原因是 (1)Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O 2Al(OH)3 △ 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (1 分) 。 (结合离子方程式说明)。

Al2O3 + 3H2O(1 分)

(2)因为 NaOH 可与 Al(OH)3 反应,不好控制 NaOH 的用量。 分) (1 Al(OH)3 + OH


AlO2



+ 2H2O (1 分)

14、用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当 Al3+ 离子的物质的量与 OH- 离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为 ________时,Al(OH)3 沉淀量最多;_________时,Al(OH)3 全部溶解;________或________时 Al(OH)3 沉淀量为最多沉淀量的一 半。 15.某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。

据此回答下列问题。 (1)I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式。 固体 B ① ③ ,C ,沉淀 D ,② ,④ ,溶液 E 。 , 。 (3)写出①②③④四个反应方程式。 。

16.某混合物 A,含有 Al2(SO4)3、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图 所示的变化。

沉淀 F A 水

NaOH 溶液

沉淀 C

溶液 D NaOH 溶液 过量稀氨水 溶液 G 稀硫酸 沉淀 E 加热 固体 B

请回答下列问题。 (1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 (2)B、C、D、E 4 种物质的化学式为: B 、C 、D 、E 13 。 。

(3)沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 (1)过滤 (1 分) (2)B: Al2O3
?

。 。 。

C:Fe2O3 2AlO2?
3+ +

D:NaAlO2 + H2O

E:Al(OH)3 (每空 1 分)

(3)Al2O3 + 2OH =

(2 分) (2 分) (2 分)

Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

17.将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L 的 NaOH 溶液, 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图。 (横坐标体积单位是 mL)求: ① ② 合金中 Mg 的质量 所用 HCl 的物质的量浓度

(三) .铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 名称
俗称 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与 H+反应 稳定性

氧化亚铁 无 FeO +2 黑色粉末 难溶于水 FeO+2H =Fe +H2O 不稳定,在空气里会 迅速被氧化为 Fe3O4。
+ 2+

氧化铁 铁 红 Fe2O3 +3 红棕色粉末 难溶于水 Fe2O3+6H = 2Fe3++3H2O 稳定
+

四氧化三铁 磁性氧化铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体 难溶于水 Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3++4H2O 稳定

2. 铁的氢氧化物

名称 化学式 颜色状态

氢氧化铁 Fe(OH)2 灰白色
14

氢氧化亚铁 Fe(OH)3 红褐色

稳定性

极易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (隔绝空气) 产生白色沉淀,迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

受热易分解 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

制备化学方程式 现象 与盐酸反应

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

思考 1: 在制备 Fe(OH)2 时, 为什么要用新制备的 FeSO4 溶液?为什么还要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入 到液面下,挤出 NaOH 溶液?还可采取哪些措施? (1)隔氧:①在 FeSO4 液面上方加一层油。②将吸有 NaOH 溶液的滴管插入 FeSO4 液面下滴加。 (2)驱氧: ①配制溶液的蒸馏水事先煮沸。②用氢气排除装置内的空气 3. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和 Fe2+的检验 Fe2+:浅绿色 加 NaOH 等碱溶液 现象:白色沉淀→灰绿色→ 红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:不变红色,若再通 Cl2 则变 血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+棕 黄色或黄色 现象:红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

加 KSCN 溶液

现象:变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3

(2) Fe3+和 Fe2+的转化
2 2 Fe 3? ??????????? ? Fe 2? ?

I ?、SO 、S2 ?、H S、Cu、Fe等 (溶液中)

2 2 2 2 4 3 Fe 2? ???????????? ? Fe 3? ? ? ? ?

Br 、Cl 、O 、浓H SO 、HNO 等 MnO4 ( H )、H 2O2、ClO 等

在以上反应中,Fe3+表现___氧化____性, Fe2+表现___还原___性, 但 Fe2+还具有___氧化__性. (3)铁盐的净水作用 Fe2(SO4)3 溶于水后,也可生成_Al(OH)3 胶体__,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_净水 剂. 巩固练习:
1、① 在 盛有 2mLFeCl3 溶 液 的试管 中加入 过量铁 粉, 充 分 反应 后,溶 液由 ________ 色变为 _________色, 反应方 程式为 ___________________.反应中氧化剂是____________,还原剂是_________. ② 再滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液颜色_______________; ③再加入几滴氯水, 观察溶液颜色变为_________.说明____________________________,反应方程式为_______________________, 还原剂是__________________. 2、 某物质不溶于水但溶于盐酸, 滴加 KSCN 溶液后颜色没有变化, 再加入氯水后溶液呈红色, 这种物质是 C.FeO D.Fe3O4 ) D.石蕊溶液 15 B.铁片 C.KSCN 溶液 3.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入( A.NaOH 溶液 A. 3 FeCl B. 2 FeCl

4.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ①金属钠在纯氧中燃烧; A.②③①④ 物质的量之比( A. 3︰2 NH3·H2O B.③②①④ ) B. 1︰2 C. AgNO3 C. 2︰1 D. 2︰3 ③FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液; ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 C.③①②④ D.①②③④
3+ 2+



②FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ;

5.将适量的铁粉加入 FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe 和 Fe 的物质的量浓度相等,则已反应的 Fe 和未反应的 Fe 的

3+

3+

6.在允许加热的条件下, 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、 氯化镁、 硫酸铝和硫酸铁溶液, 这种试剂是 ( D. BaCl2

) NaOH A.

B.

7.为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3 杂质,最好的方法是向此溶液中 A.通入足量氯气 C.加入足量 Fe 粉 B.加入足量稀硝酸 D.加入足量 Cu 粉
2+ 3+ 3+

C8.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe 和 Fe 的物质的量浓度之比为 1∶2。则已反应的 Fe 和未反 应的 Fe 的物质的量之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
3+

B9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同 时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中 A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 B10.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是 ... A.氢氧化亚铁易被空气氧化 B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C.可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁 D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸 11、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 A.Fe 、Ca 、NO3 、Cl C.Fe 、H 、NO3 、Cl
2+
+ - -


3+


+ - -

2+

2+





B.Fe 、NH4 、Cl 、SCN D.Fe 、Na 、SO4 、OH
3+


2-



12、将铁片投入到下列溶液中不放出气体,并且铁片质量减轻的是( A.CuSO4 B.H2SO4
2+



C.AgNO3
3+

D.FeCl3 )

13、证明某溶液只含有 Fe 而不含有 Fe 的实验方法是( A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C.滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 14.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是 ... A.Na2CO3 固体中混有 NaHCO3:充分加热固体混合物 B.FeCl2 溶液中混有 FeCl3:加入过量的铁粉,过滤 C.Fe2O3 固体中混有 Al2O3:加入足量的盐酸,过滤 D.FeCl3 溶液中混有 FeCl2:通入足量的 Cl2

△ 15、下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法除杂。 物质 (1)FeCl3 溶液 (2)FeCl2 溶液 杂质 FeCl2 FeCl3 16 试剂或方法 化学方程式

(3)FeSO4 溶液 (4)Fe2O3 (5)Fe2O3 (6)Fe(OH)3

CuSO4 Al2O3 Fe(OH)3 Al(OH)3

16、金属单质 A 与盐酸反应生成浅绿色溶液 B,同时放出气体 C。如果在 B 溶液中通入氯气,则 B 转变成棕黄色溶液 D,将溶液 D 分为两份,一份加入几滴硫氰化钾溶液,生成红色物质 E,另一份加入 A,则棕黄色溶液 D 重新变成浅绿色溶液 B,在溶液 B 中滴加 NaOH 溶液,露置在空气中,会逐渐变成红褐色沉淀 F。则各物质的化学式分别是: A B C D E F

有关反应的离子方程式有: ① ③ ⑤ ② ④ ⑥

17、两同学为制得纯净的 Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。A 管中是 Fe+H2SO4,B 管中是 NaOH 溶液 (1)同学甲:先夹紧止水夹 a,使 A 管开始反应,在 B 管 中观察到的现象是 。

(2)同学乙:打开 a,使 A 管中反应一段时间后再夹紧止 水夹 a,实验中在 B 管中观察到的现象是 ,B 中发生反应的离子方程式为: A管

a

B管

18.常见物质 A~K 之间存在如下图所示的转化关系,其中 A、D、E、H 为单质,请回答下列问题。

溶液 C 金属 A 溶液 B 气体 D

NH3· 2O H

白色沉淀 F

NaOH 溶液

溶液 G

黄绿色气体 E

气体 B D

H2O D

溶液 B D

红褐色沉淀 K
(1)下列物质的化学式是 C ______________,H ______________。

金属 H 溶液 I D 气体 E D NaOH 溶液 D 溶液 J D

(2)反应“F→G”的化学方程式是_______________________________________。 (3)反应“I→J”的离子方程式是________________________________________。 (4)检验 J 溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论) ___________________________________________________________________。

(1)AlCl3

Fe


(2)NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O

(3)2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl

(4)在试管中取少量 J 溶液,向其中滴加几滴 KSCN 溶液,振荡,若溶液变为红色,则说明 J 溶液含有 Fe3+。
17

19.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

湿棉花

还原铁粉 肥皂泡
请回答下列问题。 (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B; ②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 ,若溶液未变

(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示) 。 (4)该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉 淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。 (5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明 Fe 具有 实验室中含 Fe 的盐溶液现用现配制的原因是 并且配制含 Fe 的盐溶液时应加入少量
2+ 2+ 2+

性。由此可知,

, 。

(1)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 (2)一定有 Fe3O4,可能有 Fe(各 1 分) Fe3O4 和 Fe (3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (4)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 (1 分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (1 分) (5)还原 Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质 五、金属及其化合物化学性质总结: 铁粉

1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。

③ Na2O2 ① Na ② ④ NaOH ⑤ ⑦

⑥ Na2CO3 ⑨ ⑧ NaHCO3

18

2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
② Al ① ④ ⑥ Al2O3 ⑧ Al(OH)3 AlCl3 ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ NaAlO2



3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。 ②
Fe3O4 ① Fe ③ FeCl2 ④ ⑤ Fe(OH)2 ⑥ ⑨ ⑩ ⑦ Fe(OH)3 ⑧ FeCl3

六、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分 金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

19


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