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理综卷·2013届陕西省西安市西工大附中高三第十一次适应性训练(2013.05)


陕西省西安市西北工业大学附属中学 2013 年高三第十一次 适应性训练理综试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Ag—108 第 I 卷(选择题,共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题。每小题 6 分,共计 78 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 7.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ... A.C

O2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 8.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确的是 ... A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法 B.海水中的氘(含 HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO 与 H2O 化学性质不同 C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备金属钠 D.从海水中提取镁可以采用下列方法:

? ? ? 海水 ??? Mg(OH)2 ??? MgCl2 溶液→MgCl2→MgCl2(熔融) ??? Mg
石灰乳
HCl

电解

9.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 ... A.通常状况下,1 mol SO3 含有的分子数为 NA B.1 mol OH 参与电解,提供的电子数目为 NA C.标准状况下,含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L V D.标准状况下,V L 水含有的氧原子个数约为 N 22.4 A 10.工业上制取碘酸钾的反应为:I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列叙述正确的是 A.氧化性:I2>Cl2 C.该反应是置换反应 B.每生成 1 mol KIO3 转移电子 2 mol D.反应物和生成物中只含有共价键


11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

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12.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如图,关于绿原酸判断正确的是

A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B.1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 2.5 mol Br2 C.1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应 13.下列叙述正确的是 A.常温下,向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 固体,有固体析出,且 AgCl 的 Ksp 变小 B.10 mL 0.02 mol· L
-1 -1

HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol· L


-1

Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后


溶液的体积为 20 mL,则溶液的 pH=12 C.在 0.1 mol· L D.0.1 mol· L
-1

CH3COONa 溶液中,c(OH )>c(CH3COOH)+c(H )
+ - -

某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中,c(Na )=2c(A2 )+c(HA )+c(H2A)

26. (14 分) 有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其元素特征信息如下表: 元素编号 A B C D E F 元素特征信息 A 的单质是密度最小的物质 B 的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子 数相同的阴、阳离子 C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D 与 B 同周期,该周期中 D 的简单离子半径最小 B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4 ,化合物 Y 所含的化学键名 ;

(1)写出元素 B 在周期表中的位置: 称 ;

(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)

(3)写出两种均含 A、B、C、F 四种元素的 化合物在溶液中相互反应的离子方程 式 ; (4)一定量的石灰乳中通人一定量的 E 单质。两者恰好完全反应,生成物中有三种含 E 元

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素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。则 t2 时刻消 耗氢氧化钙质量为 g,此时反应的化学方程式为 。

(5)A、B 形成的化合物 BA 在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而 生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 27. (15 分) Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染, 故可以用作火箭燃料。 (1)已知:N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g) 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) 则肼完全燃烧的热化学方程式为 △H= + 67.7kJ/mol △H= 一 1135.7kJ/mol 。 。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是 20%—30%的 KOH 溶液。该 电池放电时,正极的电极反应式是 质溶液的 pH 将 置的电源。 ①如果 A 为含有锌、 金三种杂质的粗铜, 为纯铜, 为 CuSO4。 银、 B C 该装置的实际用途是 。 ②如果 A 是铂电极,B 是石墨电极,C 是 AgNO3 溶液,若 B 极增重 10.8g,该燃料电池理论上消耗 molN2H4。 Ⅱ.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳 内每加深 1km,压强增大约 25000~30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡: SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) △H= — 148.9 kJ/mol 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。 (选填编号) 。 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 ,电池工作一段时间后,电解 (填“增大”、“减小”、“不变”) 。

(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装

(2)如果上述反应的平衡常数 K 值变大,该反应 a.一定向正反应方向移动 c.一定向逆反应方向移动 号) 。 a.2v 正(HF)=v 逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)

b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (选填编

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,

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c.SiO2 的质量保持不变 28. (14 分)

d.反应物不再转化为生成物

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题: (1) 在仪器:a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号) 。 (2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加 热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止_______________。当蒸发皿里的液体较少时,则应 ___________,利用余热,使剩余溶剂挥发。 (3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查) ,可用于制取并收集 NH3 或 HCl 气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为 紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

① 若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂 A 与分液漏斗中的试剂 B 均为无色液体,则试剂 A 为 质有 、 ,制取该气体利用了 B 的性 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明 ;

乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂 A 为 ② 若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→ → →d(填接口代号) 。

(4) 下图中的装置 D 是实验室制备 CO2 的简易装置图, 用该装置制备 CO2 可起到随时使反 应发生,也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置 A、B、C 也可起到相同效果的有 (填写编号) 。

36. 【化学——选修 2 化学与技术】 (15 分) 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应,在 __________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_________。
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(3)不锈钢含有的 Cr 元索是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后” )加入,原因 是 _______________。 (4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑, 上述尾气经处理可用作_________。

37. 【化学一一选修 3 物质结构与性质】 (15 分) 石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右: (1)下列有关石墨烯说法正确的是 A.石墨烯的结构与金刚石相似 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12g 石墨烯含 σ 键数为 NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分 子间作用 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之 一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是 甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ① 钴原子在基态时,核外电子排布式为: ② 乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是 。 。

③ 右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为: ④ 含碳源中属于非极性分子的是 (a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇) :酞 。

⑤ 酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有 菁铜分子中心离子的配位数为:

38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 (15 分) 芳香酯类化合物 A、B 互为同分异构体,均含 C、H、O 三种元素。相同状况下,A、B 蒸 气对氢气的相对密度是 97,分子中 C、H 原子个数相同,且 C、H 原子总数是氧原子数的 5 倍。 (1)A 的分子式是 。已知:各有机物间存在如下转化关系

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其中 C 能发生银镜反应, 经连续氧化可生成 C; 与 D 是相对分子质量相同的不同类型的 F C 有机物。 (2)E 中所含官能团的名称是 耗氧量相同(填字母代号) 。 a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2 。完全燃烧时,1 mol D 与 1 mol 下列 的

(3)B 的结构简式是__________________________。 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是________________________________________。 一定条件下,C 与 F 反应的反应类型是____________。 (4)同时符合下列要求的化合物有_____种。 ① 与 A 互为同分异构体 ② 可以水解

③ 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有 1 种。 (5)1 mol 上述(4)中的一种有机物 X ,能与 4 mol NaOH 发生反应,写出此反应的化学 方程式 。

2013 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练

理科综合测试化学部分参考答案
7—13 ABDCACB 26. (14 分) (每空 2 分) (1)第三周期ⅠA 族 (2)S2 >Cl >Al3+
— —

离子键、共价键(极性共价键) (3)H++HSO3 =SO2↑+H2O


(4)37g;10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (5)NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑ 27. (15 分) Ⅰ. (1)N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= — 534kJ/mol(2 分) (2)O2+2H2O+4e =4OH (2 分) (3)①精炼粗铜(1 分)
— —

减小(1 分)

②0.025mol(2 分)

Ⅱ. (1)SiF4 、H2O (2 分) ,SiO2 (1 分) (2)ad (2 分) (3)bc (2 分)

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28. (14 分) (1)dg(2 分) (2) 液体飞溅(1 分) 停止加热(1 分)

(3) ① 浓盐酸(1 分) ;吸水性(1 分) ,溶于水放出大量热(1 分) ; NaOH 或 CaO 或碱石灰(2 分) ② cb(1 分) ; (4) BD(2 分) 36. (15 分) (1)炉身(1 分) (2)2P+5FeO+3CaO 炉腰(1 分)
高温

Ca3(PO4)2+5Fe(3 分)

脱氧和调整钢的成分(2 分)

(3)后(2 分) 避免 Cr 被氧化(或“氧吹前加入 Cr 会形成炉渣被除去”(2 分) ) (4)CO(2 分) 燃料(或还原剂) 分) (2 37.(15 分) (1)BD(2 分) (2)①[Ar]3d74s2 (2 分) ②乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键; 分) (2 ③Cu3Au 或 AuCu3 (2 分) ④a、b、c (2 分) ⑤sp3 和 sp2 (3 分) ;2(2 分)

38. (15 分) (1)C10H10O4(2 分) (2)羧基 (1 分) a、c(2 分)

(3)

(2 分)

(2 分) 酯化反应(1 分) (4)3(2 分) (5) (3 分)

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