当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题(十)


3-2

晶体的理论密度是

g· cm 3;


高 2015 级化学竞赛试题(考试时间:5 月 16 日)
He H 1.008 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl A

r Na Mg 26.9828.09 30.97 32.0735.45 39.95 22.99 24.31 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9083.80 Sn Sb Te I Xe Ru Rh P d Ag Cd In Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc 85.4787.62 88.9191.22 92.91 95.94 98.91101.1 102.9106.4 107.9 112.4 114.8118.7 121.8127.6 126.9 131.3 Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Rn Cs Ba [210] [222] -Lu 178.5180.9 183.9186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] 132.9137.3La Fr Ra [223] [226]Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt

3-3

设 C 原子形成的双键中心对称地通过原点,离原点最近的 C 原子的分数坐标为(0.11, pm。

相对原子质量

0.06,0.00) ,试计算 C=C 共价键长是

第 4 题(11 分)目前,包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制 剂。苯丙醇胺的英文名称是 Phenylpropanolamine, 缩写为 PPA,化学结构如右图所示: 4-1 4-2 4-3 构简式。 4-4 以常见有机物 A 为原料, 与硝基乙烷作用, 所得产物经还原可以很方便地得到苯丙醇胺。 系统命名法命名苯丙醇胺: 右图上用*标出苯丙醇胺中的手性碳原子,并确定光学异构体数目。 苯丙醇胺容易和盐酸成盐,生成盐酸苯丙醇胺,而被广泛入药。写出盐酸苯丙醇胺的结

合成路线如下: 第 1 题(8 分)天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制 F2 的方法是先用浓硫酸与萤 石反应,生成 HF,再电解得 F2。 1-1 1-2 1-3 1-4 请写出由萤石矿制 F2 的主要化学反应的方程式。 你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么: F 对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的 F ,F 会与人体内一种重要的金属阳 。 请提出一种除去污水的过量的 F 的方案,并进行简单评价:
- - - -

H2 A+CH3CH2NO2 ? 苯丙醇胺 ?? B ???

写出 A、B 的结构简式。 第 5 题(13 分)白色固态有机酸 A 含碳、氢和氧元素。为了得到摩尔质量的估值,将 10.0g 该有机酸溶于水,加入碎冰,激烈摇荡,结果温度降至-2.5℃后迅速除去冰,测得溶液的质量为 76.1g,pH 值为 1.4。由手册中查到,水的摩尔冰点下降常数为 1.86kg·K·mol-1。然后,对该酸 的准确摩尔质量作了精确测定。0.120g 该酸用 0.100mol/L 的氢氧化钠溶液滴定,以酚酞为指标剂, 当指示剂变色时,用去氢氧化钠溶液 23.4mL。 5-1 得出该酸(A)的摩尔质量和结构。

离子形成难溶物,而带给人体严重的伤害与痛苦。这种阳离子是

第 2 题(10 分)将 NH4Cl 溶液用盐酸调制成 pH = 4 的溶液,然后进行电解,发现制成了一种 常见的二元化合物 A,用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的 A。A 是一种挥发性的易爆
0 炸的浓稠液体,沸点只有 70 C,其结构与 NH3 相似。

液体 B 溶于水可以达到 10%,该溶液的 pH 值约为 4。B 不易氧化,但能发生碘仿反应,产物 经酸化,氧化成 A。0.10gB 消耗 1.5g 碘单质。当 B 和钠反应,放出氢气,生成一种金属有机化合 物 X,X 阴离子的摩尔质量约为 98g/mol。 5-2 写出碘仿反应的化学方程式及上述 B 与钠的反应,其中的有机物应采用结构式。

2-1 2-2 2-3 程式。 2-4

试确定 A,写出生成 A 的离子方程式。 比较 A 和 NH3 的极性大小。 将 A 与 NaClO2 按物质的量之比 1∶6 混合, 可得到一种绿色环保的消毒剂 B 以及能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C。A 的消毒效果是同质量的 Cl2 的 2.63 倍。试写出其反应的离子方 已知 A 中两元素的电负性相同。 试设计一个试验确定

C 碱性水解生成氨。 0.120g C 用热的氢氧化钠稀 化合物 C 的水溶液的导电性和纯水相差无几。
3 3 3 溶液处理,将生成的气体导入 50.0cm 浓度为 0.100mol/dm 的盐酸中;剩余的酸用 0.100mol/dm

氢氧化钠溶液滴定,消耗 10.0cm 。 C 酸性水解生成二氧化碳。由冰点下降得知 C 的摩尔质量估值在 40~70g/mol 之间。 5-3 写出 C 的结构。写出它的碱性水解及酸性水解的离子方程式。

3

A 中哪一种元素带部分正电荷,哪一种元素带部分负电荷?简 述其实验步骤。 第 3 题(8 分)实验表明,乙烯在很低的温度下能凝结成分 子晶体,经 X-射线分析鉴定,晶胞参数为:a=487pm,b= 646pm,c=415pm,晶体结构如右图所示。 3-1 该晶体的晶胞类型是
-

令 C 在强碱催化剂存在下与酸 A 的乙酯反应,生成乙醇和化合物 D。D 的组成为 37.5%(质 量分数,下同)C、3.1% H 和 21.9% N,其余是氧。该化合物是一种酸。 5-4 写出 D 的结构。其酸性氢原子在何处?请在结构式中用*标出。


1

第 6 题(10 分)新药麦米诺的合成路线如下:

化学反应方程式。 8-4 在 C 中加入浓盐酸加热至 100℃浓缩直至蒸干,再在 120℃下烘 5 小时。写出发生的化学 反应方程式 第 9 题(10 分)含氮化合物广泛用于工业,如肥料和炸药。无色晶体状化合物 A(含 6.67% 的氢)在隔绝空气条件下引爆,仅得到 B 和 C。B 和 C 都是单质,在通常状态下是气态,是用于 合成含氮肥料的最重要的试剂。晶体 A 溶于浓盐酸后,该溶液中加入金属 D(通常用于实验室中 从多种气体中除去痕量氧) 。D 极易溶解在该溶液中并释放出气体 B。向如此制备的混合物中加入 过量的热的无水乙醇,最终缓慢生成一种红色针状沉淀 E(含 28.21%的 D 和含 47.23%的 Cl) 。将 其在空气中放置,使之转化成蓝色晶状粉末 F(含 37.28%D 和 41.6%的 Cl) 。 给出字母 A~F 所代表的化合物,并写出所涉及的反应。

6-1、 确定 B、C、D 的结构式(填入方框) 。 6-2、 给出 B 和 C 的系统命名:B 为 6-3 、CH3SH 在常温常压下的物理状态最可能是 由是: 第 7 题(10 分)固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺 入杂质,含量可达千分之几或百分之几,可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在刚玉 Al2O3 基质 中掺入 0.05~1.0%的 Cr3+及在 Y2O3 基质中掺入 Eu3+等均可制成固体发光材料。 7-1 7-2 推测 Al2O3 基质中掺入 Cr3+的发光原理。 Y2O3 属立方晶系,将 Y2O3 的立方晶胞分为 8 个小立方体,Y 在小立方体的面心和顶点, ;C 为: 。

(填气或液或固) ,作出以上判断的理

第 10 题(10 分)金属铜的理想堆积模型为面心立方紧密堆积(CCP) ,设它的边长为 acm。 在晶体中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)面。 10-1.请画出金属铜的晶胞(○表示 Cu 原子) ,并涂黑有代表性的 1 个(1,1,1)面上的 Cu 原子。 10-2. 计算 (1,1,1) 面上 Cu 占整个面积的百分率以及 Cu 占整个体积的百分率 (给出计算过程) 。 10-3.在 1 个盛有 CuSO4 溶液的电解槽内电镀铜,其中阴极经过特殊处理,只有 1 个(1,1, + 1)面暴露在电解质溶液中,其余各面均被保护。假设此面面积为 bcm2,电镀时电流恒为 I。Cu2 在此面上做恒速率均匀沉积,tmin 后,有一层 Cu 原子恰好在阴极上沉积完毕,求这是已沉积的第 几层 Cu 原子?(阿伏加德罗常数为 NA,法拉第常数为 F) 溶液 16.20mL。写出溶解反应和滴定反应,并计算结晶中 B 百分含量。

O 位于小立方体内的四面体空隙,画出这样四个小立方体,指出 Y 和 O 的配位数。 第 8 题(10 分)氯化钯是一种重要的催化剂,在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛,从工 业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯, 然后再用复杂的工艺得到氯化钯, 并且环境污 染严重,转化率低。2005 年有人报道制取的新工艺,过程较简单,无污染,直收率 99%,产品 纯度>99.95%。 8-1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸,加热至 100℃得澄清溶液 A。写出该反应的 化学方程式: 8-2 于上述 A 的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液,继续加热溶液有气体逸出,得溶液 B, 写出该反应的化学方程式,此时钯以何形式存在? 8-3 在溶液 B 中加入 10%NaOH 溶液调节 pH=10,保持溶液温度在 100℃左右得沉淀 C。如 溶液 pH>10,上清液中钯含量升高。分别写出溶液 B 中生成沉淀 C 及上清液中钯含量又升高的
2

参考答案: 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 2-4 CaF2 +H2SO4(浓)= CaSO4+2HF 2HF H2(g)+F2(g) (各 1 分) (1)盐酸易挥发,容易给产物 HF 带来杂质,而硫酸难挥发。 Ca2 (1 分) 1-4 往污水中加入石灰乳(或硫酸钙) ,利用生成 CaF2 沉淀。


掺入的 Cr3+是过渡金属,具有 3d 电子,在晶体中置换部分 Al3+形成较低的激发态能级,两个 强吸收带分别吸收黄绿色及蓝色的光,只有红光透过,因而掺 Cr3+的刚玉呈绚丽的红色,称为红宝 石。 7-2 (3 分)

(2)盐酸价格更高,但在制 HF 中起的都是酸的作用。 (各 1 分) (方案 1 分,原理 2 分。别的合理方案也给分) A:NCl3;NH4 +3Cl-+2H+→NCl3+3H2↑(2 分) NCl3 的极性小于 NH3 的极性。 (1 分) NCl3+3H2O+6ClO2-→6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3↑(2 分) 将 NCl3 水解。看看水解产物。若产物是 HNO2 和 HCl,即 N 显正性,Cl 显负性;若产


NCl3 的水解产物是 N2 和 HCl, 物是 NH3 和 HOCl, 那么 N 和 Cl 的正、 负性恰好相反。 实验事实是: 可以想象 N2 只能是 HOCl 氧化 NH3 的产物,HNO2 和 HCl 间不可能产生 N2,所以 A 中 N 元素带 部分负电荷 Cl 氯元素带部分正电荷。 (4 分) 3-1 正交(素)晶胞(2 分) 3-2 0.71g· cm-3(3 分) 3-3 132 pm(3 分) 8-1 8-3 8-4 4-3 5-1 5-2


(4 分) Y 的 O 的配位数为 6,O 的 Y 配位数为 4。 Pd(NH3)2Cl2+2HCl = (NH4)2[PdCl4]
+ +

(1 分)

(2 分)

8-2 6ClO3 +10NH4 = 3Cl2+5N2+18H2O+4H (2 分) 钯以 H2PdCl4 形式存在 (1 分) 4-1 1-苯基-1-羟基-2-丙胺(2 分) (2 分) 4-2 -CHO;B: 4 种(各 1 分) H2PdCl4+4NaOH = Pd(OH)2?+4NaCl+2H2O (2 分) 过量 NaOH 与部分 Pd(OH)2 发生反应: Pd(OH)2+2 NaOH = Na2[Pd(OH)4](2 分) Pd(OH)2+2HCl = PtCl2+2H2O E HCuCl3·3H2O(1 分) (1 分) F CuCl2·2H2O(1 分) NH4N3 = 2N2↑+2H2↑(1 分) 9 A NH4N3(2 分) B N2(1 分) C H2(1 分) D Cu(1 分) NH4N3+Cu+5HCl+3H2O = HCuCl3·3H2O↓+N2↑+2NH4Cl(1 分) HCuCl3·3H2O = CuCl2·2H2O+HCl+H2O(1 分)

4-4 A:

A 的摩尔质量是 103g/mol(2 分) ,A 的结构:HOOCCH2COOH(2 分) ; CH3COCH2COCH3+6I2+8OH-=-OOCCH2COO-+2CHI3+6I-+6H2O(1 分) OOCCH2COO-+2H+= HOOCCH2COOH(0.5 分) ; H2NCONH2(1 分) ; H2NCONH2+2OH = 2NH3+CO3 ;H2NCONH2+2H +H2O =2NH4 +CO2(2 分)


CH3COCH2COCH3+2Na → CH3CO-C2--COCH3+2Na++H2(1.5 分) ; 5-3 10-1(8 分):1.
2-
+ +

(2 分)

* H2
C O C HN C O
- - +

C O NH

5-4

(1 分) (*为酸性氢原子,1 分)

2.设 Cu 原子半径为 r,r= 2 a/4,一个(1,1,1)面上有 1/2× 3+1/6× 3=2 个 Cu 原子。SCu 2 2 2 =2πr =πa /4,S 总= 3 a /2,SCu/S 总= 3 π/6=90.69%。 (1.5 分) 一个晶胞上有 1/2× 6+1/8× 8=4 个 Cu 原子。SCu=16/3πr3= 2 πa3/6,S 总=a3,SCu/S 总= 2 π/6 =74.05%。 (1 分) 2. 阴极面上一层 Cu 的物质的量为:
30It / F
2

6

第一阶段:BrO3 +2Br +3H +3CH2(COOH)2==3BrCH(COOH)2+3H2O(2 分) 第二阶段:BrO3 +4Ce3 +5H ==HOBr+4Ce4 +2H2O(2 分)
- + + +

b 3a / 2
2

× 2×

1 4 3b = 2 ; 沉积的 Cu 原子的物质的量是: NA 3a N A

第三阶段:HOBr+4Ce4 +BrCH(COOH)2==2Br +4Ce3 +3CO2(g)+6H (2 分)
+ - + +

Br 的浓度(2 分,不点出浓度扣 1 分) Ce4 (1 分)
- +

60 It 15 3a N A It ,层数: = (3.5 分) 4 3b / 3a 2 N A 2F 2 Fb

7-1

Al3+和 O2 是满壳层电子结构,能隙大,电子不易激发,故无色;


(2 分)
3

-

-


相关文章:
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(7)
高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题( 高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题(七) 全真模拟试题题号 1 6 2 11 3 7 4 10 5 6 7 8 9 10 总分 满分 6 10 15 8...
高中化学奥林匹克竞赛全国初赛全真模拟试题
高中化学奥林匹克竞赛全国初赛全真模拟试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。独家精选...第 9 题(10 分)替米呱隆(Timiperone)是一种抗精神病药,主要用于治疗精神...
高中化学奥林匹克模拟试卷10
化学竞赛试题 10 -.选择题供 20 题,每题 2 分) 1.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A 臭氧空洞 B 酸雨 C 温室效应 D ...
2014年高中化学奥林匹克竞赛模拟训练9
2014年高中化学奥林匹克竞赛模拟训练9_学科竞赛_高中教育_教育专区。赣州三中化学...写出发生 的化学反应方程式。 第六题(10 分) 1.给出下列四种化合物的化学...
高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷
高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷_学科竞赛_高中教育_教育专区。高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷 一、 选择题: (每小题 1-2 个正确答案) 1.我国在全国各省...
2014年高中化学奥林匹克竞赛模拟训练8
2014年高中化学奥林匹克竞赛模拟训练8_学科竞赛_高中教育_教育专区。赣州三中化学...·7H2O 稳定性相当,请分析其原因 第 11 题(10 分)、氯乙烯是重要的化工原料...
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(1)
高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题( 高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题(一) 全真模拟试题题号 1 2 3 9 4 9 5 6 7 6 8 9 10 总分 满分 12 13 10 10 9...
2015年第29届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
试计算气 3 第 29 届中国化学奥林匹克(决赛)试题 共5页 4 体 A 分压为 ...2015年全国高中化学竞赛... 10页 免费 2015高中化学竞赛湖北预... 10页 免费...
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(4)
高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题(四)题号 1 8 2 3 4 5 6 6 7 12 8 8 9 10 9 11 总分 满分 11 12 12 11 100 得分 评卷人 ? ? ? ? 竞赛时间...
高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷
高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷_学科竞赛_高中教育_教育专区。高中化学奥林匹克赛前训练模拟试卷 一、 选择题: (每小题 1-2 个正确答案) 1.我国在全国各省...
更多相关标签:
初中奥林匹克全真试题 | 奥林匹克数学竞赛试题 | 奥林匹克化学竞赛试题 | 奥林匹克生物竞赛试题 | 奥林匹克物理竞赛试题 | 奥林匹克英语竞赛试题 | 奥林匹克天文竞赛试题 | 奥林匹克数学竞赛 |