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2013年五月北京海淀区高三二模理综试题


2013 年五月北京海淀区二模理综化学试题
第一部分(选择题共 120 分)

一、单选题
1.制作果酒、果醋和泡菜三个实验的共同点是( ) A.菌种为异养原核生物 B.将原料灭菌后再发酵 C.保证无氧环境下发酵 D.发酵液最终呈现酸性 2.下列有关细胞结构和功能的叙述不正确的是( ) A.抗体的合成和分泌与核糖体、内质网、髙尔基体和线粒体有关 B.人体细胞有氧呼吸产生二氧化碳的场所是细胞质基质和线粒体 C.豌豆的遗传物质储存和复制的场所是细胞核、线粒体和叶绿体 D.细胞内衰老和损伤的细胞器最终由高尔基体形成的溶酶体清除 3.胰腺合成的胰蛋白酶原进入小肠后,在肠激酶作用下形成有活性的胰蛋白酶,该激活过程 如图 1 所示(图中数据表示氨基酸位置),下列分析不正确的是 ( )

A.胰蛋白酶比胰蛋白酶原少了 5 个肽键 B.胰蛋白酶与胰蛋白酶原空间结构不同 C.肠激酶与限制酶具有相似的作用特性 D.激活过程可避免胰蛋白酶破坏自身细胞 4.下列有关人类遗传病的叙述正确的是( ) A.人类遗传病是指由于遗传物质结构和功能发生改变且生下来就有的疾病 B.多基因遗传病如青少年型糖尿病、21 三体综合征不遵循孟德尔遗传定律 C.人们常常采取遗传咨询、产前诊断和禁止近亲结婚等措施达到优生目的 D.人类基因组计划是要测定人类基因组的全部 46 条 DNA 中碱基对的序列 5.下列有关生物技术与实践的叙述正确的是( )A.小鱼存活时间长短可以做为生态瓶稳定性的指标
B.观察未经染色的口腔上皮细胞装片,需调亮视野 C.利用蒸馏水可以将提取液中的光合色素进行分离 D.进行 DNA 粗提取实验,可利用猪血作为实验材料 6.下列说法正确的是( )A.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

C.煤的干馏和石油的分馏都属物理变化 D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制 7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) .... A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B.SO2 使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32C.利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D.84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 8.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是( ) .... A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率 B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出 C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物 D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤 9.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 .... ( )A.原子序数:Y > X > Z B.碱性:XOH > Y(OH)3 C.单质的还原性:X > Y D.离子半径:X+ > Y3+ > Z210.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是( ) A.木炭和浓硫酸共热 B.Na2O2 与足量的稀硫酸反应 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 11.下列说法不正确的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 ... B.等质量的 14NO 和 13CO 气体中含有的中子数相等 C.10.6 g Na2CO3 固体中含阴阳离子总数约为 1.806× 23 10
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D.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数相等 12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( ) A.图Ⅰ所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图 II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图 III 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.图 IV 所示电池中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag

图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 二、选择题(本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题 目 要求的一项。) 13.在下列叙述中,正确的是( )A.物体里所有分子动能的总和叫做物体的内能 B.—定质量的气体,体积不变时,温度越高,气体的压强就越大 C.对一定质量的气体加热,其内能一定增加 D.随着分子间的距离增大分子间引力和斥力的合力一定减小 14.根据玻尔理论,氢原子的电子由n=2轨道跃迁到n=1轨道( ) A.原子的能量减少,电子的动能增加 B.原子的能量增加,电子的动能减少 C.原子要放出一系列频率不同的光子 D.原子要吸收某一频率的光子 15.如图2所示,用绿光照射一光电管,能产生光电效应。欲使光电子从阴极 逸出时的初动能增大,应该( )A.改用红光照射 B.改用紫光照射 C.增大光电管上的加速电压 D.增大绿光的强度 16.甲、乙两颗人造卫星绕地球作圆周运动,周期之比为 T1:T2=1:8,则 它们的轨道半径之 比和运动速率之比分别为( ) A.R1:R2=1:4, v1: v2=2:1 B.R1:R2=4 : 1, v1: v2=2:1 C.R1:R2=1:4, v1:v2=1:2 D.R1:R2=4:1, v1:v2=1:2 17.如图 3 所示,一理想变压器原、副线圈匝数比 n1:n2=11:5。原线圈与 正弦交变电源连接,输入电压 u ? 220
2 sin( 100 ? t )V 。副线圈接入电阻的阻值 R=100Ω 。则(

)

A.通过电阻的电流是 22A B.交流电的频率是 100Hz C.与电阻并联的电压表的示数是 100V D.变压器的输入功率是 484W 18.—根弹性绳沿 x 轴放置,左端位于坐标原点,用手握住绳的左端,当 t=0 时使其开始沿 y 轴做简 谐运动,在 t=0.25s 时,绳上形成 如图 4 所示的波形。关于此波,下列说法中正确的是( ) A.此列波为横波,0 点开始时向上运动 B.此列波的波长为 2m,波速为 8m/S C.在 t=1.25s 后,A、B 两点的振动情况总相同 D.当 t=10s 时,质点 B 正通过平衡位置向上运动

19.如图 5 所示,电源电动势为 E,内电阻为 r。两电压表可看作是 理想电表,当闭合开关,将滑动 变阻器的滑片由左端向右端滑 动时(设灯丝电阻不变),下列说法中正确的是( )
A.小灯泡 L2 变暗,V1 表的示数变小,V2 表的示数变大 C.小灯泡 L1 变亮,V1 表的示数变大,V2 表的示数变小 B.小灯泡 L2 变亮,V1 表的示数变大,V2 表的示数变小 D.小灯泡 L1 变暗,V1 表的示数变小,V2 表的示数变大

20.如图 6 所示,在光滑的水平面上静止放一质量为 m 的木 板 B,木板表面光滑,左端固定一轻质弹 簧。质量为 2m 的木块 A 以速度 v0 从板的右端水平向左滑上木板 B。在 木块 A 与弹簧相互作用的过程 中,下列判断正确的是( )A.弹簧压缩量最大时,B 板运动速率最大 B.S 板的加速度一直增大 2 C.弹簧给木块 A 的冲量大小为 2mv0/3 D.弹簧的最大弹性势能为 mv0 /3
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第二部分(非选择题共 180 分)
21.(18 分)(1) (4 分)某同学在测定一厚度均匀的圆柱形玻璃的折射率时,先在白纸上作一与圆柱横 截面相同的圆,圆心为 0。将圆柱形玻璃的底面与圆重合放在白纸上。在圆柱形玻璃一侧适当位置竖 直 插两枚大头针 P1 和 P2,在另一侧适当位置洱先后插 两枚大头针 P3 和 P4,先使 P3 能够挡住 P2、P1 的像,再插大头针 P4 时,使 P4 能够档住 P3 和 P2,P1 的像。移去圆柱形玻璃和大头针后,得图Ⅰ所示的 痕迹。 ①图Ⅰ中已画出 P1P2 的入射光线,请在图中补画出完整的光路图,并标出光从玻璃射入 空气的入射 角θ 1 和折射角θ 2。 ②用入射角θ 1 和折射角θ 2 表示玻璃折射率的表达式为 n=_______。

为了较准确地测量一只微安表的内阻,采用图Ⅱ所示实验电路图进行测量,实验室可供 (2) (14 分) 选择的器材如下:A.待测微安表(量程 500 ? A ,内阻约 300Ω B.电阻箱(最大阻值 999.9Ω ) C.滑动变阻器 R1(最大阻值为 10Ω ) D.滑动变阻器 R2(最大阻值为 1KΩ ) E.电源(电动势为 2V, 内阻不计) F.保护电阻 R0(阻值为 120Ω )①实验中滑动变阻器应选用_____(填“C”或“D”); ②按照实验电路在图Ⅲ所示的方框中完成实物图连接。 ③实验步骤:第一,先将滑动变阻器的滑片移到最右端,调节电阻箱的阻值为零; 第二,闭合开关 S,将滑片缓慢左移,使微安表满偏; 第三,保持滑片不动,调节 R 的电阻值使微安表的示 数正好是满刻度的 2/3 时,此时接入电路的电 阻箱的示数如图Ⅳ所示,阻值 R 为______Ω 。 第四,根据以上实验可知微安表内阻的测量值 RA 为_______Ω ④若调节电阻箱的阻值为 R ? 时,微安表的示数正好是满刻度的 1/2,认为此时微安表 内阻就等于 R ? 0 则此时微安表内阻的测量值 R ? 与微安表的示数正好是满刻度的 2/3 时微安表内阻的测量值 RA 相 比,更接近微安表真实值的是______。(填“ R ? ”或“RA”) 22.(16 分)如图,水平桌面固定着光滑斜槽,光滑斜槽的末端和一 水平木板平滑连接,设物块通过衔接处时速率没有改变。质量 m1=0.40kg 的物块 A 从斜槽上端距水平木板高度 h=0.80m 处下滑,并 与放在水平木 板左端的质量 m2=0.20kg 的物块 B 相碰,相碰后物块 B 滑行 x=4.0m 到木板的 C 点停止运动,物块 A 滑到木板的 D 点停 止 运动。已知物块 B 与木板间的动摩擦因数 ? =0.20,重力加 速度 g=10m/s2 ,求: (1) 物块 A 沿斜槽滑下与物块 B 碰撞前瞬间的速度大小; (2) 滑动摩擦力对物块 B 做的功; (3) 物块 A 与物块 B 碰撞过程中损失的机械能。

23.(18 分)图 12 所示为回旋加速器的示意图。它由两个铝制 D 型金属 扁盒组成,两个 D 形 盒正中间开有一条狭缝,两个 D 型盒处在匀强磁场 中并接在高频交变电源上。在 D1 盒中 心 A 处有离子源,它产生并发出 的 a 粒子,经狭缝电压加速后,进入 D2 盒中。在磁场力的 作用下运动半 个圆周后,再次经狭缝电压加速。为保证粒子每次经过狭缝都被加速,设法 使交变电压的周期与 粒子在狭缝及磁场中运动的周期一致。如此周而复始,速度越来越 大,运动半径也越来越大,最后
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到达 D 型盒的边缘,以最大速度被导出。已知 a 粒子电荷 量为 q,质量为 m,加速时电极间电压大小 恒为 U,磁场的磁感应强度为 B,D 型盒的半径为 R,设狭缝很窄,粒子通过狭缝的时间可以忽略不计, 设 a 粒子从离子源发出时的初速度为 零。(不计 a 粒子重力)求: (1) a 粒子第一次被加速后进入 D2 盒中时的速度大小; (2) a 粒子被加速后获得的最大动能 Ek 和交变电压的频率 f (3)a 粒子在第 n 次由 D1 盒进入 D2 盒与紧接着第 n+1 次由 D1 盒进入 D2 盒位置之间的距离Δ x。

24.(20 分)如图 13 所示,四分之一光滑绝缘圆弧轨道 AP 和水平绝缘传送带 PC 固定在同一 竖直平面 内,圆弧轨道的圆心为 0,半径为 R0 传送带 PC 之间的距离为 L,沿逆时针方向 的运动速度 v= gR . 在 PO 的右侧空间存在方向竖直向下的匀强电场。一质量为 m、电荷量 为+q 的小物体从圆弧顶点 A 由静止开始沿轨 道下滑,恰好运动到 C 端后返回。物体与传送 带间的动摩擦因数为 ? ,不计物体 经过轨道与传 送带连接处 P 时的机械能损失,重力 加速度为 g (1) 求物体下滑到 P 点时,物体对轨道的压力 F (2) 求物体返回到圆弧轨道后,能上升的最大高度 H (3) 若在 PO 的右侧空间再加上方向垂直于纸面向 里、磁感应强度为 B 的水平匀强磁场 (图中未画 出),物体从圆弧顶点 A 静止释放,运动到 C 端时的 速度为 t。
2 gR 2

,试求物体 在传送带上运动的时间

25.(16 分)一种重要的药物中间体 E 的结构简式如图,合成 E 和高分子树脂 N 的路线如下图所示:

已知:

请回答下列问题:(1)合成高分子树脂 N① A 中含氧官能团的名称为_____________。 ② 由 A 可制得 F,F 的结构简式为___________________;F→G 的反应类型为__________。 ③ G 有多种同分异构体,其中一种异构体 X 的结构简式为:
CH Br CH Br CH2 CHO

,下列有关 X 的

说法正确的是_________(填标号)。a.能与银氨溶液发生反应 b.能与氢气在一定条件下发生加成反应 c.在碱性条件下发生水解反应,1 mol X 消耗 2 mol NaOH d.加热条件下,与 NaOH 醇溶液反应,只生成 一种有机物 ④ 写出 M→N 反应的化学方程式_______。 ⑤ 已知碳碳双键能被 O2 氧化,则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是__________。 (2)合成有机物 E ① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中,可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随 时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因
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_________。 26.(14 分)发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面 是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:

(1)该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2 和 H2,此反应的平衡常数表达式 K=____________。 (2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为 27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为 677 kJ/mol,请写出 CH3OH(l)完全燃 烧的热化学方程式_________________。 (3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △ H=-34 kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方 面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二 甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa 的情况,则曲线甲对应的压强是 P(甲)=___________。 (4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡:H2O H++OH-、HC2O4- H++C2O42和 。 ② 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号)。a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-) d.c(K+) > c(Na+) (5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲 烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替 32 g 甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积 为 L。 27.(14 分)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界 中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料:① H2S 可溶于水(约 1:2),其水溶液为二元弱酸。② H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S 在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验,如下图所示。 中是 CuSO4 溶液,B 中放有湿润的 A 蓝色石蕊试纸,C 中是 FeCl3 溶液。回答下列问题:① A 中有 黑色沉淀(CuS)产生,A 中发生反应的化学方程式为 _________________。 ② B 中的现象是_________。 ③ C 中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。 C 中发生反 则 应的离子方程式为_____。 ④ D 中盛放的试剂可以是____________(填标号)。 a.水 b.盐酸 c.NaCl 溶液 d.NaOH 溶液 (2)为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。 实验操作 实验现象 实验 将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3 溶液按体积比 2∶1 无明显现象 1 混合 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产 实验 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中 2 生大量浅黄色沉淀 实验 将 SO2 通入 Na2S 溶液中 有浅黄色沉淀产生 3 -7 已知:电离平衡常数:H2S Ka1=1.3× ;Ka2=7.1× -15 H2SO3 Ka1=1.7× -2;Ka2=5.6× -8 10 10 10 10 ① 根据上述实验,可以得出结论:在_________条件 下,+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。 ②将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量,下列表示 溶液 pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图正确的是 ___(填序号) (3)文献记载,常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成
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H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了 置换反应_______。 28.(14 分)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工 业。为生成氮化硅膜,可以用 NH3 和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在 600℃的加热基板上生成氮化 硅膜:3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 (1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:反 应原理: 4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△ H < 0) ①NH4Cl 的化学键类型有________,SiH4 电子式为____________。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。 ③氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成 NO 的化学方程式_______,实验室可利 用如右图所示装置完成该反应。 在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是 _____________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。 它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成 的 H2SiO3 还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 _______________________________。将 0.184 g 三硅酸镁加到 50 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分反应后, 滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的盐酸,消耗 NaOH 溶液 30 mL,则 Mg2Si3O8?nH2O 的 n 值为_________。(注:Mg2Si3O8 的摩尔质量为 260 g/mol) 29.(18 分)在草原设置固定样地, 研究不同程度下放牧和割草两种利用方式的地上生物量和生物多样 性之间的关系,结果如图 14。 (1)研究小组首先选取一定大小的样方,识别并统计______。

(2)在放牧草地中,有利于______植物的生长;在割草草地中,有利于______植物的生长。随着割草 强度的增加,草地的______整体呈现下降趋势,但图中______呈增加趋势。 (3 )低等、 中等强度的放牧草地和割草草地比较说明, 牲畜喜食______植物, 导致各种植物间的______ 关系发生改变。 (4)放牧和割草不仅影响地上植物的生长情况,也会影响土壤小动物和微生物的数量及分 布,从而 改变草原群落的______结构。 (5)放牧量和割草量的增加会导致土壤盐碱化加 重,研究小组通过大量的实验发现铺枯草层能有 效的治理盐碱地,其主要原因是: ________________, 无机营养物质不断归还土壤, 有利于植物的生长。 30.(16 分)雄性家蚕生命力强, 饲料利用效率高, 茧丝质量好。现有家蚕品种甲和乙,它们的性染 色体、 号染色体及卵色基因组成如图 15 所示。 10 已知蚕卵 (受精卵) 同时具有 A、 基因时为黑色, B
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否则为白色。育种工作者期望利用甲、乙品种获得新品种,以实现通过选择卵色只养雄蚕。 (1) 品种家蚕的W染色体上有来自10号染色体的片段,且10号染色体缺失了B基因所在的片段,上述变 异属于______。 (2) 让甲、乙品种家蚕杂交,获得F1蚕卵, F1蚕卵完成发育后,再让雌、雄蚕蛾相互交配,获得F2蚕卵。选择______色的F2蚕卵,完成发育后即 为新品种(丙)。丙品种的基因型是______获得丙品种的育种方法属于____。 (3)若让丙品种家蚕与____品种家蚕交配,并且选择____色蚕卵孵化,即可实现只养雄蚕。 (4)家蚕卵色的遗传____ (符合/不符合)交叉遗传的特点。 (5) 进一步研究发现: ①A 基因的表达产物是蚕卵表现黑色所需的一种酶, 这一事实表明基因可以通过控制________来控制 代谢过程,进而控制生物体的性状。 ②B 基因的表达产物是蚕卵表现黑色所需的一种载体蛋白, B 基因的反义 RNA 注入到预期为黑色的 将 蚕卵中,导致 B 基因的 mRNA 与________形成了双链结构,阻止了________过程,进而导致蚕卵为 白色。 31.(16 分)肾上腺素是临床上抢救过敏性休克的首选药物,研究其合适的使用方法一直是医 学研究 者的重要课题。下表所示为来自某医院的相关数据,请分析并回答:

(1)过敏性休克是_______(非特异性/特异性)免疫失调引起的疾病。表中数据显示,____对于抢救 该病更为有效。 (2)肾上腺(髓质)能分泌肾上腺素,弥散在全身的________中,与其它激素相互作用共同________ 动物的生命活动。 (3) 某些神经元也能分泌肾上腺素。进入突触间隙的肾上腺素,可以与突触后膜受体结合,引发突触 后膜_______变化;也可以与突触前膜受体结合,抑制肾上腺素继续分泌,实现_______调节;多数最 终又被突触前膜摄取,并贮存在突触小泡中,实现_______利用。 (4)上述事实表明,机体是通过_______调节机制来维持内环境稳态的。

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物理参考答案 2013.5.7 选择答案题 13.B 14.A

sin ? 2 sin ? 1

15.B

16.A

17.C

18.D

19.C

20.D

实验题 21. (18 分) (4 分)① 光路图正确有箭头 1 分;入射角、折射角标度正确 1 分 (1) ?2 分(2) (14 分)①C?3 分②实物图补画正确?3 分③145.5 ?3 分, 291?3 分

④RA1?2 分

计算题 22. (16 分) (1)设物块 A 滑到斜面低端与物块 B 碰撞前时的速度大小为 v0,根据机械能守恒定律有
m 1 gh ? 1 2 m 1 v 0 ?2 分
2

v0 ?

2 gh

解得:v0=4.0m/s?2 分

(2)设物块 B 受到的滑动摩擦力为 f,摩擦力做功为 W,则 f=?m2g?2 分 W=-?m2gx?2 分 解得:W=-1.6J?1 分 (3)设物块 A 与物块 B 碰撞后的速度为 v1,物块 B 受到碰撞后的速度为 v,碰撞损失的机械能为 E, 根据动能定理、根据动量守恒定律和能量守恒有 -?m2g x=01 2
m 1 v 0 ? m 1 v 1 ? m 2 v ?1 分

m2v ?1 分

2

解得:v=4.0m/s 解得:v1=2.0m/s?1 分
2

1 2

m 1v 0 ?
2

1 2

m 1 v1 ?
2

1 2

m 2 v ? E ?2 分

解得:E=0.80J?2 分

23.(18 分)(1)设 α 粒子第一次被加速后进入 D2 盒中时的速度大小为 v1,根据动能定理有
qU ? 1 2 mv 1 ?2 分
2

v1 ?

2 qU m

?2 分

(2)α 粒子在 D 形盒内做圆周运动,轨道半径达到最大时被引出,具有最大动能。设此时的速度为 v,有
qvB ? mv R
2

?2 分 解得: v ?
1 2 mv
2

qBR m

?2 分 解得:Ek=
q B R 2m
2 2 2

设 α 粒子的最大动能为 Ek,则 Ek=

?2 分

?2 分

设交变电压的周期为 T、频率为 f,为保证粒子每次经过狭缝都被加速,带电粒子在磁场中运动一 周的时间应等于交变电压的周期(在狭缝的时间极短忽略不计) ,则
Bqv ? m v
2

,v ?

2? R T

解得:T=

2? m Bq

?1 分

f ?

1 T

f ?

Bq 2? m

?1 分

R

(3)离子经电场第 1 次加速后,以速度 v 1 进入 D2 盒,设轨道半径为 r1
r 1? mv qB
2

?

1 B

2 mU q

离子经第 2 次电场加速后,以速度 v2 进入 D1 盒,设轨道半径为 r2 轨道半径: r 2 ?
mv qB
2

?

1 B

2 ? 2 mU q

?

离子第 n 次由 D1 盒进入 D2 盒,离子已经过(2n-1)次电场加速,以速度 v 2 n ? 1 进入 D2 盒,由动能定理:
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( 2 n ? 1 )Uq ?

1 2

mv

2 2 n ?1

? 0

轨道半径: r

n

?

mv

2 n ?1

?

1 B

( 2 n ? 1 ) 2 mU q

qB

?1 分

离子经第 n+1 次由 D1 盒进入 D2 盒,离子已经过 2n 次电场加速,以速度 v2n 进入 D1 盒,由动能定理:
2 nUq ? 1 2 mv
2 2n

? 0
mv
2n

轨道半径: r n ? 1 ?

?

1 B

2 n 2 mU q

?1 分

qB

则 ? x =2 ( rn ? 1 ? rn ) ?1 分(如图所示)
? x =2(
mv
2n

?

mv

2 n ?1

) ?

2 B

2 Um q

(

2n ?

2n ? 1)

Bq

Bq

1分

24.(20 分)(1)设物体滑到 P 端时速度大小为 v P ,物体从 A 端运 动到 P 端的过程中,机械能守恒
m gR ? 1 2 m vP
2

?1 分
2

解得: v P ?

2 g R ?1 分

设物体滑到 P 端时受支持力为 N,根据牛顿第二定律
N ? mg ? m vP R

?1 分

解得:N=3mg?1 分

设物体滑到 P 端时对轨道压力为 F,根据牛顿第三定律 F=N=3mg?1 分 (2)物体到达 C 端以后受滑动摩擦力,向左做初速度为零的匀加速运动,设向左运动 距离为 x 时物体与皮带速度相同,设物体受到的摩擦力为 f,则 fx= 物体从皮带的 P 端滑到 C 端摩擦力做功
fL ? 1 2 m 2 gR ?1 分
1 2 mv
2

?

1 2

mgR ?1 分

-fL=0-

1 2

mv

2 p

?1 分

解得:x=

1 2

L ?1 分即物体在皮带上向左先做匀加速运动一半皮带长度后,

与皮带同速向左运动,即再次到达 P 点时速度大小是 v= g R ?2 分 根据机械能守恒定律,设在斜面上上升的高度 H,则 mgH=
1 2 mv
2

解得 H=

R 2

?2 分

说明:其他方法答案正确均得分。 (3)设电场强度为 E,在无磁场物体从 A 端运动到 C 端的过程中,根据动能定理有
m g R ? ? ( m g ? E q ) L ? 0 ? 0 ?1 分

解得 E=

mg (R ? ? L)

? qL

?1 分

在有磁场情况下物体从 P 端运动到 C 端的过程中,设任意时刻物体速度为 v,取一段极短的含此时刻 的时间 ? t ,设在此时间段内的速度改变量为 ? v (取水平向右为正方向) ,根据牛顿第二定律,有
? ? (m g ? E q ? qvB ) ? m a ? m ?v ?t

?1 分

两边同时乘以 ? t 再对两边求和 而 ? v?t ?

? ? ? ( mg ? Eq ) ? t ? ? ? qBv ? t ? ? m ? v ?1 分
? ? m ? v ? m (vc ? v p )

? ?x ?

L
2 gR 2

?1 分 ?1 分

而vc ? ?

2 gR 2

,vp ?

2 gR

则? m?v ? ?m
2 gR 2

以上结果代入上式,得 ? ? ( m g ? E q ) t ? ? q B L ? ? m 化简得 t=
? qBL
m gR
2

?

L

2 gR 2 gR

?1 分

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化学参考答案

2013-05

说明:化学(离子)方程式 2 分,不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,但不重复扣分。不写“↑”或

“↓”不扣分。3.未标分数的空. , .... ......每空 2 分,不出现 0.5 分。
6.A 7.B 8.C 9.D 10.B
CHO CH2 C CH2

11.B

12.D

25.(16 分)(1) ① 醛基 ② 答对 2 个得 1 分,答对 3 个得 2 分) COOH COOH ④
一定条件

加成反应③ a b c(多答、错答不得分;答对 1 个不得分;

n

CH2

C

CH2

C

CH2

n

CH2

⑤防止碳碳双键被氧化(或:保护碳碳双键,使之不被氧化)
OH CH2 CH2 CH C O O H + C 2H 5O H OH
浓硫酸

CH2

CH2

CH

C O O C 2H 5 + H 2O

(2)① ②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去,使平衡向右移动,提高反应物转化率。 26.(14 分)(1)K=
c ( CO
2

) ? c(H 2 )

c ( CO ) ? c ( H 2 O )

(2)CH3OH(l) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H=-650 kJ /mol

(3)3.5 MPa(4)① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH② a d (5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16.8 3+ + 2+ 27.(14 分)(1) ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②蓝色石蕊试纸变红③ H2S+2Fe =S↓+2H +2Fe ④ d(2) ①酸性(或酸性较强)② C(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁 溶液等),除去未反应的 H2S 后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有 H2 生成,从而证明 H2S 与 Ag 发生 了置换反应(或做爆鸣实验,其它合理答案酌情给分) 28.(14 分)(1)①极性键(或共价键)、离子键 “降温”均可)③4NH3+5O2
催化剂

②吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或 NH4NO3(或:硝酸铵) 6

4NO+6H2O

(2)Mg2Si3O8?nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+(n-1)H2O

生物参考答案

2013-5-7 一、选择题:1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 二、非选测题 29.(18 分) (1)物种的名称(种类、丰度)和数量(生物量) (2)1、2 年生 禾本科 地上生物量(地上生物量和生物多样性;只写生物多样性不得 分) 植物种类(生物多样性、物种丰富度) (3)禾本科和豆科 竞争(4)垂直(空间结构) (5)枯草在分解者的作用下(微生物的分解作用) 30.(16 分) (1)染色体(结构)变异(染色体易位) (2)白 aaZZ 杂交育种 (3)甲 白(4)不符合 (5)①酶的合成 ②反义 RNA 翻译 31. (16 分) (1)特异性 (2)体液(血液) 调节 (4)神经-体液(-免疫) 使用稀释剂量,增加给药次数(多次给药) (3)电位 (负)反馈 重复(多次、再次、循环)

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