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四川省成都七中2013-2014学年高一(下)月考化学试卷(3月份) (Word


2013-2014 学年四川省成都七中高一(下)月考化学试卷(3 月 份)
一.选择题: (每题只有一个正确选项,每题 2 分,共 50 分) 1. (2 分) (2014 秋?唐山期中)一种比黄金贵百倍的 研究所制备成功.1mol A.16mol O2 气体,不久前在兰州近代物理 ) D.24mol

O2 气体中所含中子的物质的量为( C.20m

ol

B.18mol

2. (2 分) (2014 春?丘北县校级期末)含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、 硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( ) A.非金属性比硫强 B. 氢化物比 HBr 稳定 C. 原子序数为 34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 3. (2 分) (2015 春?沈阳期中)下列元素中,最高正化合价数值最大的是( A.C B.S C .F D.Ne )

4. (2 分) (2009?沧浪区校级学业考试)下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小 的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 5. (2 分) (2014 春?红桥区期中)医学研究证明,用放射性 效,下列有关 A. B. C. D. Ⅰ的叙述正确的是( ) Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗

Ⅰ是碘的一种同素异形体 Ⅰ是一种新发现的元素 Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为 29 Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族

6. (2 分) (2015 春?株洲校级月考)物质的量相同的 Mg 、F 、H2O 三种微粒,一定含有 相同的( ) A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数

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7. (2 分) (2006 春?南昌期中)下列说法正确的是( ) A.难失电子的原子,得电子的能力一定强 B. 易得电子的原子,失电子的能力一定弱 C. 电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 8. (2 分) (2014 秋?正定县校级期末)已知 a、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素, 它们的原子序数分别为 m 和 n,则下列关系不可能成立的是( ) A.n=m+16 B.n=m+6 C.n=m+30 D.n=m+10 9. (2 分) (2008?佛山二模)元素周期表的第 7 周期称为不定全周期,若将来发现的元素把 第 7 周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( ) A.该周期的元素都是放射性元素 B. 该周期的元素,原子序数最大为 118 C. 该周期的ⅦA 族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性 10. (2 分) (2010?灵璧县校级模拟)正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、 质子的质量、电量,相等,而电性相反,科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒 子构成的物质﹣﹣反物质.1998 年,欧洲利美国的科研机构先后宣布,他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步,你推测反氢原子的结构是( ) A.由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 B. 由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成 C. 由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成 D.由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 11. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳 8 个电 子,当它作为内层时,最多只能容纳 18 个电子,该电子层可能是( ) A.M 层 B.K 层 C .L 层 D.N 层 12. (2 分) (2014 春?红桥区期末)能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是 ( ) A.A 原子得到电子的数目比 B 原子少 B. A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C. 气态氢化物的稳定性:A 比 B 弱 D.A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应,生成 B 单质 13. (2 分) (2010?市中区校级模拟)有物质的量相等的短周期金属元素单质 A 和 B,在 A 中加入足量盐酸,在 B 中加入足量稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积为 V1 和 V2,且 V1≠V2,若要确定生成物中 A 和 B 的化合价,至少还需要的数据是( ) A.V1:V2 的值 B. V1 和 V2 的值 C. A 和 B 的物质的量 D.盐酸和稀硫酸的浓度

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14. (2 分) (2011 春?潜山县校级期中)已知 X 、Y 、Z 、W 四种离子均具有相同的电 子层结构.下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>W>Z B. 原子序数:Y>X>Z>W ﹣ ﹣ C. 原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2 >Z 15. (2 分) (2013 秋?平桥区校级期末)关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键. A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧ 16. (2 分) (2013?浙江校级学业考试)若短周期的两元素可形成原子个数比为 2:3 的化合 物,则这两种元素的序数之差不可能是( ) A.1 B.3 C .5 D.6 17. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实 验等研究工作起到了指导作用.周期律揭示的规律包括以下内容中的( ) ①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果. A.①② B.①③ C.①④ D.①②③④ 18. (2 分) (2015 春?厦门校级月考)固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符 合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.一个 NH5 分子中含 5 个 N﹣H 键 B. NH5 中既有共价键,又有离子键 C. NH5 的电子式是 D.它与 HCl 反应的离子方程式为 NH5+H+=NH4++H2↑ 19. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)下列叙述正确的是( ) A.同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大 B. 在周期表中零族元素的单质全部是气体 C. IA、ⅡA 族元素的原子,其半径越大就越容易得电子 D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等

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20. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下列说法正确的是( A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B. X 是第二周期 VA 族元素 C. X 是第二周期 VIA 族元素 D.X 的最高化合价为+4 价 )

21. (2 分) (2011 春?西固区校级期末)X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电 子,Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,X 和 Y 两元素形成的化合物为 R,则下列 关于 R 的叙述正确的是( ) A.R 一定是共价化合物 B. R 一定是离子化合物 C. R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D.R 可能是液态物质,也可能是固态物质 22. (2 分) (2013?天津校级学业考试)有 A、B、C、D 四种金属.将 A 与 B 用导线连接起 来, 浸入电解质溶液中, B 不易腐蚀. 将 A、 D 分别投入等浓度盐酸中, D 比 A 反应剧烈. 将 铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出.据此判 断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 23. (2 分) (2014?奉贤区二模)A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期 元素,下列说法正确的是(m、n 均为正整数) ( ) A.若 HnEOm 为强酸,则 D 是位于 VA 族以后的非金属元素 B. 若 C 的最低化合价为﹣3,则 E 的气态氢化物的分子式为 H2E C. A、B 的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n+1 D.若 B 为金属,则 C 一定为金属元素 24. (2 分) (2012 春?泰安期末)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、 X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是( )

A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B. Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C. W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 25. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族, 3+ 3+ + + 位于第 6 周期.Tl 与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl +2Ag═Tl +2Ag .下列推断正确的 是( ) + A.Tl 的最外层有 1 个电子 B. Tl3+的氧化性比 Al3+弱
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C. Tl+的还原性比 Ag 强

D.A、B、C 三种说法均不对

二.填空题: 26. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考) (1)写出下列物质电子式: S Al 2+ Mg CaCl2 (2)用电子式表示下列物质形成过程: Na2S: CO2: . O NH3
2﹣

27. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考)表为元素周期表的一部分,列出 10 种元素在周期 表中的位置.用化学符号回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅥA ⅦA VA 0 ⑥ ⑦ 第 2 周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 第 3 周期 ② ④ ⑨ 第 4 周期 (1)10 种元素中,化学性质最不活泼的是 . (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 . (3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 . (4)元素⑦的氢化物的化学式为 ;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的 化学方程式为 . (5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ,该化合物燃烧时的焰色 为 ,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 . 28. (8 分) (2014 春?邵武市校级期中)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细 胞的组成和元素周期律有着密切的联系, 约占人体总质量 99.97%的 11 种大量元素全部位于 元素周期表前 20 号元素, 其余 0.03%是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成. 现有 a~g 7 种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下, 请据此回答下列问题: a de b c fg

(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ,元素的原子间反应 容易形成共价键的是下列中的 A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.d 和e (2) 下列由 a~g 形成的各分子中, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 . A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 (3)由 11 种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为 . (4)c 与 e 可形成一种化合物,试根据原子结构写出该化合物的化学式 ,化 学键类型为 ,与稀盐酸反应的方程式为 .
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29. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考)有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周 期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:4D:E=1:3 B:E=1:4 其中 A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B 原子最外层电子 数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C 是 E 的邻族元素,化学性质活泼;D 和 E 位 于同一周期,且 D 和 E 的原子序数之和为 30. (1)试推断出各元素的符号:A ;B ;C ; D ;E . (2)E 元素位于周期表中第 周期 族,其最简单离子的结构示意 图为 ,E 的最高化合价为 价. (3)五种元素中,既可以与盐酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是 (元 素符号) ,并写出反应的离子方程式: 、 . 30. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考)有 A、B、C、D、E 五种微粒,其中 A、B、C、D 组成中有氢元素,且电子总数均为 10 个,A 是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化: + (1)A+B=C+D↑ (2)C+Na=A+E (3)D+H =B 由此可知它们的化学式分别为: A ,B ,C ,D ,E .

三.计算: 16 18 31. (6 分) (2014 春?武侯区校级月考)由氧元素的两种同位素 O 和 O 所形成的两种气 18 16 体单质 Om 和 On,在同温同压同体积时,中子数之比为 5:6.求: (1)m:n 值为多少? 18 16 (2) Om 对 On 的质量比是多少?

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2013-2014 学年四川省成都七中高一(下)月考化学试卷 (3 月份)
参考答案与试题解析

一.选择题: (每题只有一个正确选项,每题 2 分,共 50 分) 1. (2 分) (2014 秋?唐山期中)一种比黄金贵百倍的 研究所制备成功.1mol A.16mol O2 气体,不久前在兰州近代物理 ) D.24mol

O2 气体中所含中子的物质的量为( C.20mol

B.18mol

考点: 原子构成;物质的量的相关计算. 专题: 原子组成与结构专题. 18 18 分析: 根据氧气分子的构成先计算一个 O2 分子中含有的中子数,再计算 1mol 8 O2 气体 中所含中子的物质的量. 18 18 解答: 解:一个 O 含有 10 个中子,所以一个 O2 分子中含有 20 个中子,n(中子)=20×n
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(8 O2)=20×1mol=20mol, 故选 C. 18 点评: 本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成,难度不大,明确一个 O 中含 有的中子个数是解本题的关键. 2. (2 分) (2014 春?丘北县校级期末)含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、 硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( ) A.非金属性比硫强 B. 氢化物比 HBr 稳定 C. 原子序数为 34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 考点: 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱; B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强; C、同主族相邻的 3、4 两周期元素原子序数差 18; D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性减弱. 解答: 解: A、 硒 (Se) 和硫同主族, 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱, 所以硒 (Se) 的非金属性比硫弱,故 A 错误; B、溴和硒同周期,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以硒的氢化物不如 HBr 稳定,故 B 错误; C、同主族相邻的 3、4 两周期元素原子序数差 18,硫是 16 号,所以硒是 34 号,即 原子序数为 34,故 C 正确;
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D、硒(Se)和硫同主族,硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的,硒的最高价 氧化物的水化物也显酸性,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查学生同一周期元素性质的递变规律, 可以根据所学知识进行回答, 难度不大. 3. (2 分) (2015 春?沈阳期中)下列元素中,最高正化合价数值最大的是( A.C B.S C .F D.Ne )

考点: 原子结构与元素的性质. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 主族元素最高正化合价等于其最外层电子数,而 F 元素没有最高正化合价,稀有气体 化合价一般为 0 价. 解答: 解: C 元素原子最外层电子数为 4, 最高正化合价为 4, S 元素原子最外层电子数为 6, 最高正化合价为+6,F 元素没有最高正化合价,Ne 元素化合价一般为 0 价,故 S 元 素的正化合价最高, 故选 B. 点评: 本题考查原子结构与元素周期律,比较基础,注意 F、O 元素没有最高正化合价.
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4. (2 分) (2009?沧浪区校级学业考试)下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小 的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 考点: 微粒半径大小的比较. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 要想阳离子半径与阴离子半径比值最小,则需要阳离子半径较小,阴离子半径较大. 解答: 解: 阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大 的离子构成的化合物,同一周期的离子电荷数大的半径小,同一族的原子序数大的半
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径大,在选项的四个阳离子中,Mg 是阳离子半径最小的,在阴离子中,I 是阴离子 半径最大的,所以 C 的比值最小. 故选 C. 点评: 本题考查学生离子半径大小比较的方法,要善于根据题意挖掘出暗藏的条件,难度较 大. 5. (2 分) (2014 春?红桥区期中)医学研究证明,用放射性 效,下列有关 A. B. C. Ⅰ的叙述正确的是( ) Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗

2+



Ⅰ是碘的一种同素异形体 Ⅰ是一种新发现的元素 Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为 29

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D.

Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族

考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;元素;同素异形体;质量数与质子数、 中子数之间的相互关系. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: A、同素异形体的研究对象是单质.
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B、53 I 的质子数是 53,属于碘元素. C、根据质量数=质子数+中子数,计算中子数;核外电子数=质子数,据此判断. D、碘元素位于第五周期ⅦA 族. 153 解答: 解:A、同素异形体的研究对象是单质,53 I 是碘的一种同位素,故 A 错误; B、53 I 的质子数是 53,属于碘元素,故 B 错误; 135 135 C、53 I 质子数是 53,电子数为 53,核内的中子数=135﹣53=82,所以 53 I 核内的 中子数与核外电子数之差为 82﹣53=29,故 C 正确; 153 D、53 I 是碘的一种同位素,碘元素位于第五周期ⅦA 族,故 D 错误. 故选:C. 点评: 考查同位素与同素异形体区别、原子结构、结构与位置关系等,难度较小,注意化学 “五同”的比较. 6. (2 分) (2015 春?株洲校级月考)物质的量相同的 Mg 、F 、H2O 三种微粒,一定含有 相同的( ) A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数 考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 专题: 原子组成与结构专题. 2+ 分析: Mg 的质子数为 12,电子数为 10,质量数为 24,中子数为 24﹣12=12;
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F 的质子数为 9,电子数为 10,质量数为 19,中子数为 19﹣9=10; H2O 的质子数为 10,电子数为 10,质量数为 18,中子数为 18﹣10=8. 2+ 解答: 解:Mg 的质子数为 12,电子数为 10,质量数为 24,中子数为 24﹣12=12; ﹣ F 的质子数为 9,电子数为 10,质量数为 19,中子数为 19﹣9=10; H2O 的质子数为 2+8=10,电子数为 10,质量数为 18,中子数为 18﹣10=8; 故一定含有相同的是电子数, 故选 A. 点评: 本题考查质子数与电子数的关系,难度不大.要注意阳离子:电子数=质子数﹣电荷 数,原子、分子:质子数=电子数,阴离子:电子数=质子数+电荷数. 7. (2 分) (2006 春?南昌期中)下列说法正确的是( ) A.难失电子的原子,得电子的能力一定强 B. 易得电子的原子,失电子的能力一定弱 C. 电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 考点: 元素周期律的作用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题.
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分析: A.稀有气体既不容易失去电子,也不容易得到电子; B.原子易得电子,说明最外层电子数较多,不容易失去电子; C.根据电子层结构相同的单核离子,原子序数越小,半径越大; 1 D.根据 1H 原子只有质子,没有中子; 解答: 解:A.稀有气体既不容易失去电子,也不容易得到电子,所以难失电子的原子,得 电子的能力也不一定强,故 A 错误; B.原子易得电子,说明最外层电子数较多,不容易失去电子,即失电子的能力一定 弱,故 B 正确; C.根据电子层结构相同的单核离子,阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数,所 以阳离子半径一定比阴离子半径小,故 C 错误; 1 D.不是任何原子的原子核都是由质子和中子构成的,如 1H 原子只有质子,没有中 子,故 D 错误; 故选:B; 点评: 本题主要考查了原子的得失电子能力、 离子半径大小比较和原子的构成等, 难度不大, 易错点为 A. 8. (2 分) (2014 秋?正定县校级期末)已知 a、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素, 它们的原子序数分别为 m 和 n,则下列关系不可能成立的是( ) A.n=m+16 B.n=m+6 C.n=m+30 D.n=m+10 考点: 元素周期表的结构及其应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 根据周期表的结构及每一周期元素的数目. 解答: 解:周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为 2、8、8、18、 18、32、26,若元素在二、三周期,则原子序数 n=m+6,若元素在四、五周期,由于 副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA 和ⅦA 族之间共 10 种元素,则原子序数 n=m+6+10=m+16, 若元素在第六周期,又多了镧系的出现,有 15 种元素,则原子序数 n=m+16+14=m+30.故选:D. 点评: 本题主要考查了元素周期表的结构,需要学生有较强的基础知识.
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9. (2 分) (2008?佛山二模)元素周期表的第 7 周期称为不定全周期,若将来发现的元素把 第 7 周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( ) A.该周期的元素都是放射性元素 B. 该周期的元素,原子序数最大为 118 C. 该周期的ⅦA 族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.从原子序数 84 号开始向后的元素都是放射性元素; B.第七周期若排满,容纳 32 种元素,根据 Ar 的原子序数结合各周期容纳的元素种 数计算; C.最外层电子数≤周期数为金属元素,第七周期ⅦA 族元素处于金属与非金属性交界 处下方;
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D.同主族自上而下金属性增强,第七周期的ⅢA 族的元素的金属性远比 Al 强. 解答: 解:A.从原子序数 84 号开始向后的元素都是放射性元素,第七周期从 87 号元素 Fr 开始,该周期都是放射性元素,故 A 正确; B.第七周期若排满,容纳 32 种元素,Ar 处于第三周期,原子序数为 18,可知第七 周期中零族元素的原子序数=18+18+18+32+32=118,故 B 正确; 2 5 C.第七周期ⅦA 族元素外围电子排布为 7s 7p ,最外层电子数≤周期数为金属元素, 处于金属与非金属性交界处下方,为金属元素,故 C 正确; D.同主族自上而下金属性增强,第七周期的ⅢA 族的元素的金属性远比 Al 强,故该 元素的氢氧化物碱性远比氢氧化铝强,不可能具有两性,故 D 错误, 故选 D. 点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,需要学生熟练掌握元素周期表的结构,注意理解 同主族元素化合物性质的相似性与递变性、金属元素与非金属性的结构特点. 10. (2 分) (2010?灵璧县校级模拟)正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、 质子的质量、电量,相等,而电性相反,科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒 子构成的物质﹣﹣反物质.1998 年,欧洲利美国的科研机构先后宣布,他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步,你推测反氢原子的结构是( ) A.由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 B. 由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成 C. 由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成 D.由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 考点: 原子构成. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的, 反氢原子的结构中 粒子所带的电荷正好相反,进行解答. 解答: 解:A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的,这是正常氢原子的构 成,故 A 错误; B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的,符合反氢原子的构成,故 B 正确; C、由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的,不正确,因为反氢原子中电 子带正电,故 C 错误; D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成,不正确,原子不显电性,不 能都带负电荷.故 D 错误. 故选:B. 点评: 根据题目信息来答题,是解题的关键.
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11. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳 8 个电 子,当它作为内层时,最多只能容纳 18 个电子,该电子层可能是( ) A.M 层 B.K 层 C .L 层 D.N 层 考点: 原子核外电子排布. 专题: 原子组成与结构专题. 2 分析: 每的电子层最多容纳电子数为 2n (n 为电子层数) ,由于能级交错,最外层电子数不
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超过 8 个 (K 层为最外层不超过 2 个) , 倒数第二层不超过 18, 倒数第三层不超过 32, 据此结合选项判断. 解答: 解:A.若为 M 层,当为最外层时,容纳电子数最多为 8;当为次外层时,最多容纳 18 个电子,故 A 符合; B.若为 K 层,当为最外层时,容纳电子数最多为 2;当为次外层时,最多容纳 2 个 电子,故 B 不符合; C.若为 L 层,当为最外层时,容纳电子数最多为 8;当为次外层时,最多容纳 8 个 电子,故 C 不符合; D.若为 N 层,当为最外层时,容纳电子数最多为 8;当为次外层时,最多容纳 18 个电子,故 D 符合; 故选:AD. 点评: 本题考查学生原子核外电子排布知识,难度不大,明确电子排布规律是解本题关键, 本题采取代入验证方法解答,验证法是选择题常用方法. 12. (2 分) (2014 春?红桥区期末)能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是 ( ) A.A 原子得到电子的数目比 B 原子少 B. A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C. 气态氢化物的稳定性:A 比 B 弱 D.A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应,生成 B 单质 考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 非金属性强弱的比较方法:①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不 稳定) ;③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱) ;④相互置换反应(强制 弱) ;⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等,以此来解答. 解答: 解:A.得电子数目多少不能确定非金属性的强弱,非金属强弱与得到电子难易有关, 故 A 错误; B.最高正价不能比较非金属性,如非金属性 F>Cl,但 F 没有正价,故 B 错误; C.气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱,气态氢化物越稳定非金属性越强,气态 氢化物的稳定性:A 比 B 强,则非金属性:A 比 B 强,故 C 错误; D.A 单质能与 B 的氢化物反应生成 B 单质,则 A 得电子能力强,非金属性 A>B, 故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查非金属性的比较,把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键,注意归 纳非金属性比较的方法即可解答,题目难度不大.
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13. (2 分) (2010?市中区校级模拟)有物质的量相等的短周期金属元素单质 A 和 B,在 A 中加入足量盐酸,在 B 中加入足量稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积为 V1 和 V2,且 V1≠V2,若要确定生成物中 A 和 B 的化合价,至少还需要的数据是( ) A.V1:V2 的值 B. V1 和 V2 的值 C. A 和 B 的物质的量 D.盐酸和稀硫酸的浓度 考点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.

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专题: 压轴题;几种重要的金属及其化合物. 分析: 根据结论:气体的体积比等于物质的量比,以及活泼金属与酸反应置换氢气公式:n
(氢气)

=

= ×金属的物质的量×金属元素的化合价.

解答: 解:气体的体积比等于物质的量比,所以 A 答案和 C 答案的结果是一样的,活泼金 属与酸反应置换氢气有个经验公式:n(氢气)= ×金属的物质的量×金属元素的化合价, 要确定化合价则必须知道生成氢气的体积或金属的物质的量中的一个, 又化合价为正 整数值,则由两个反应中生成氢气的体积比值可确定金属的化合价. 故选 AC. 点评: 本题考查学生金属和酸反应的特点规律,要求学生善于根据所学知识来总结规律,学 以致用. 14. (2 分) (2011 春?潜山县校级期中)已知 X 、Y 、Z 、W 四种离子均具有相同的电 子层结构.下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>W>Z B. 原子序数:Y>X>Z>W ﹣ ﹣ C. 原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2 >Z 考点: 原子结构与元素周期律的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. ﹣ + 2+ 2﹣ 分析: X 、Y 、Z 、W 四种离子均具有相同的电子层结构,则 X、Y 处于同一周期,原 子序数 Y>X;Z、W 处于同一周期,且处于 X、Y 所在周期上一周期,原子序数 Z >W,所以原子序数 Y>X>Z>W.再根据元素周期律递变规律判断. ﹣ + 2+ 2﹣ 解答: 解:X 、Y 、Z 、W 四种离子均具有相同的电子层结构,则 X、Y 处于同一周期, 原子序数 Y>X;Z、W 处于同一周期,且处于 X、Y 所在周期上一周期,原子序数 Z >W,所以原子序数 Y>X>Z>W; A、Z、W 处于同一周期,且处于 X、Y 所在周期上一周期,原子序数 Y>X>Z>W, 同周期元素原子序数越大,半径越小,所以原子半径 X>Y,W>Z,原子核外电子层 数越多,半径越大,所以 X>Y>W>Z,故 A 正确; B、X、Y 处于同一周期,原子序数 Y>X,Z、W 处于同一周期,且处于 X、Y 所在 周期上一周期,原子序数 Z>W,所以原子序数 Y>X>Z>W,故 B 正确; C、X、Y 处于同一周期,原子序数 Y>X,则原子最外层电子数 Y>X;Z、W 处于 同一周期,原子序数 Z>W,则原子最外层电子数 Z>W,X、Y 形成阳离子,Z、W 形成阴离子,所以最外层电子数 Z>W>Y>X,故 C 错误; D、X、Y 处于同一周期,形成阳离子,原子序数 Y>X,所以金属性:X>Y;Z、W 处于同一周期,形成阴离子,原子序数 Z>W,所以非金属性 Z>W,非金属性越强,
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+

2+



2﹣

阴离子还原性越弱,所以还原性:W >Z ,故 D 正确. 故选:C. 点评: 本题考查位置结构性质的相互关系及应用, 根据核外电子排布确定元素所在周期表中 的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大. 15. (2 分) (2013 秋?平桥区校级期末)关于化学键的下列叙述中,正确的是( ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 )

2﹣



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③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键. A.②③④⑦ B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥

D.①③⑤⑧

考点: 化学键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 相连原子之间强烈的相互作用为化学键,含离子键和共价键;而分子间作用力不属于 化学键;含离子键的化合物一定为离子化合物,共价键可能存在于离子化合物中,以 此来解答. 解答: 解:①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键,分子之间存在分子间作用力, 故①不正确; ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,故②正确, ③离子键就是阴阳离子之间的一种静电作用,相互吸引相互排斥,故③正确; ④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,故④不正确; 含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,共价 化合物中一定不含离子键,所以⑤⑧正确,⑥⑦不正确, 故选 B. 点评: 本题考查化学键与化合物分类,为高频考点,把握化学键的形成及化学键与化合物分 类的关系为解答的关键,侧重基本概念的考查,题目难度不大.
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16. (2 分) (2013?浙江校级学业考试)若短周期的两元素可形成原子个数比为 2:3 的化合 物,则这两种元素的序数之差不可能是( ) A.1 B.3 C .5 D.6 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 若短周期的两元素可形成原子个数比为 2:3 的化合物,可得化学式 X2Y3,由化合价 规则知 X 为+3 价,为奇数价;Y 为﹣2 价,为偶数价,结合对应元素的周期表的族序 数和原子序数的关系进行判断. 解答: 解:若短周期的两元素可形成原子个数比为 2:3 的化合物,可得化学式 X2Y3,由化 合价规则知 X 为+3 价,为奇数价;Y 为﹣2 价,为偶数价,则 X 元素在周期表中所 处的主族序数一定是奇数, 原子序数也一定是奇数, 而 Y 元素所处的主族序数为偶数, 原子序数也一定是偶数,奇、偶之差或和一定为奇数,不可能是偶数, 故选 D. 点评: 本题考查主族元素化合价与族序数、元素的位置与原子序数的关系,侧重于考查同学 们解决问题的灵活性以及思维的开放性,题目难度中等.
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17. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实 验等研究工作起到了指导作用.周期律揭示的规律包括以下内容中的( ) ①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
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②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果. A.①② B.①③ C.①④

D.①②③④

考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 元素周期律为元素的性质随原子序数的递增的周期性变化, 其实质是原子核外电子排 布呈周期性质变化的必然结果. 解答: 解:元素周期律内容为:元素的性质随原子序数的递增的周期性变化,由于结构决定 性质,其实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果,故 C. 点评: 本题考查元素周期律,把握元素周期律的实质及元素性质的周期性变化为解答的关 键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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18. (2 分) (2015 春?厦门校级月考)固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符 合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.一个 NH5 分子中含 5 个 N﹣H 键 B. NH5 中既有共价键,又有离子键 C. NH5 的电子式是 D.它与 HCl 反应的离子方程式为 NH5+H =NH4 +H2↑ 考点: 化学键;电子式. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: NH5 所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构, 即氮原子最外
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+

+

层达到 8 电子稳定结构,所有氢原子达到 2 电子稳定结构,所以,NH5 是离子化合物 氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,符合稀有气体原子的最外层 结构,剩余的一个氢原子只能是 H ,这样才符合 2 电子的稳定结构,所以数铵根离 子和氢阴离子形成的离子化合物,能稳定存在于固体中类似氯化铵. 解答: 解:A、根据氮原子的原子结构,最外层 5 个电子最多和四个氢原子形成共价键(其 中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成) ,形成了带正电荷 的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成 H ,阴阳离子间形成离子键,故 A 错误; B、由分析可知该化合物为 NH4H,既存在离子键又存在共价键,故 B 正确; C、根据离子化合物的结构特征,阳离子是铵根离子,阴离子是氢阴离子,都达到了 稀有气体的最外层结构,电子式正确,故 C 正确; D、与盐酸反应,NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑,是 H 和 H 间的氧化还原反应,故 D 正 确; 故选 A. 点评: 本题考查了原子间化学键的形成,原子最外层电子的稳定结构形成,电子式的书写. 19. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)下列叙述正确的是( A.同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大 B. 在周期表中零族元素的单质全部是气体 )
﹣ ﹣ ﹣

+

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C. IA、ⅡA 族元素的原子,其半径越大就越容易得电子 D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.同周期自左而右原子半径减小; B.零族元素单质都是气体; C.同主族自上而下原子半径增大,元素失去电子的能力正确; D.阴离子化合价不都等于其族序数. 解答: 解:A.同周期自左而右原子半径减小,故同周期中ⅦA 族元素原子半径最小,故 A 错误; B.氦、氖、氩、氪、氙、氡都是气体,故 B 正确; C.同主族原子半径越大,原子核对核外电子吸引越弱,越容易失去电子,故 C 错误; D.所有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数,但形成阴离子 时的化合价不一定等于其族序数,如氧离子、氯离子,故 D 错误, 故选 B. 点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,侧重元素周期律的考查,注意对基础 知识的理解掌握.
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20. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下列说法正确的是( ) A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B. X 是第二周期 VA 族元素 C. X 是第二周期 VIA 族元素 D.X 的最高化合价为+4 价 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,则酸为硫酸或磷酸,即 X 为 P 或 S, 由 X 的氢化物的化学式不是 H2X,则 X 应为 P,以此来解答. 解答: 解:某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,则酸为硫酸或磷酸,即 X 为 P 或 S,由 X 的氢化物的化学式不是 H2X,则 X 应为 P, A.X 的最高价含氧酸的化学式可表示为 H3PO4,故 A 正确; B.X 为 P,位于第三周期ⅤA 族,故 B 错误; C.X 为 P,位于第三周期ⅤA 族,故 C 错误; D.X 的最高化合价为+5,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查位置结构性质关系应用,熟悉相对分子质量为 98 的酸是解答本题的关键, 结合其氢化物的化合价来确定该元素,难度不大.
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21. (2 分) (2011 春?西固区校级期末)X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电 子,Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,X 和 Y 两元素形成的化合物为 R,则下列 关于 R 的叙述正确的是( ) A.R 一定是共价化合物
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B. R 一定是离子化合物 C. R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D.R 可能是液态物质,也可能是固态物质 考点: 原子结构与元素的性质. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,所以 X 是第ⅠA 族元素,可能 是 H 或 Li 或 Na 元素; Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6, 该元素属于第ⅦA 元素, F 元素没有正价, 所以 Y 是氯元素; X 和 Y 两元素形成的化合物为 HCl 或 LiCl 或 NaCl,根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误. 解答: 解:X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,所以 X 是第ⅠA 族元素, 可能是 H 或 Li 或 Na 元素;Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,该元素属于 第ⅦA 元素,F 元素没有正价,所以 Y 是氯元素;X 和 Y 两元素形成的化合物为 HCl 或 LiCl 或 NaCl, A.R 不一定是共价化合物,如 LiCl 和 NaCl,故 A 错误; B.R 不一定是离子化合物,如氯化氢,故 B 错误; C.R 可能是共价化合物,如氯化氢;也可能是离子化合物,如 LiCl 和 NaCl,故 C 正确; D.R 可能是气态物质,如氯化氢;也可能是固态物质,如 LiCl 和 NaCl,故 D 错误. 故选:C. 点评: 本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等,难度不大,注意:离子 化合物中可能含有共价键,如 NaOH,共价化合物中一定没有离子键,并不是所有的 物质都含有化学键,如稀有气体是单原子分子,不存在化学键.
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22. (2 分) (2013?天津校级学业考试)有 A、B、C、D 四种金属.将 A 与 B 用导线连接起 来, 浸入电解质溶液中, B 不易腐蚀. 将 A、 D 分别投入等浓度盐酸中, D 比 A 反应剧烈. 将 铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出.据此判 断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 考点: 原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用. 专题: 电化学专题. 分析: 原电池中较活泼的金属作负极,负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀;金属和 酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换 出较不活泼的金属,据此分析解答. 解答: 解:①将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,该装置构成了原电池,原电 池中较活泼的金属作负极,负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀,较 不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B 不易腐蚀,所以金属活动性 A>B; ②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将 A、D 分别投入等浓度盐酸中, D 比 A 反应剧烈,所以金属活动性 D>A; ③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入 B 的盐 溶液里,无明显变化,所以 B 的活泼性大于铜; ④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出,所以铜的活泼性大于 C.
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所以它们的活动性由强到弱的顺序是 D>A>B>C, 故选 B. 点评: 本题考查了金属活泼性强弱的判断,难度不大,金属活泼性强弱的判断方法有:原电 池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等. 23. (2 分) (2014?奉贤区二模)A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期 元素,下列说法正确的是(m、n 均为正整数) ( ) A.若 HnEOm 为强酸,则 D 是位于 VA 族以后的非金属元素 B. 若 C 的最低化合价为﹣3,则 E 的气态氢化物的分子式为 H2E C. A、B 的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n+1 D.若 B 为金属,则 C 一定为金属元素 考点: 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 同一周期元素中, 从左到右元素非金属性越强, 最高价氧化物对应水化物的酸性增强, 碱性减弱,元素的最高正价+|最低负价|=8. 解答: 解:A、若 HnEOm 为强酸,如果 E 是第二周期元素,E 应该是 N 元素,D 位于第 IVA 族,如果 E 是第三周期,E 为 S 元素或 Cl 元素,D 为第 VA 族或第 VIA 族元素,故 A 错误; B、若 C 的最低化合价为﹣3,则 E 的最低化合价为﹣1,E 的气态氢化物的分子式为 HE,故 B 错误; C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,A 在 B 的左端,所以碱 性 A(OH)n 强于 B(OH)n+1,故 C 正确; D、如果是第二周期元素的原子,则 B 是金属铍时,C 可以是非金属硼,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查学生同周期元素性质的递变规律,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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24. (2 分) (2012 春?泰安期末)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、 X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是( )

A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B. Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C. W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 根据五种元素在周期表中的位置可知,X 为 N 元素,W 为 P 元素,Y 为 S 元素,Z 为 Br 元素,R 为 Ar 元素,根据元素在周期表中的位置,结合元素周期律的递变规律 解答该题.
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解答: 解:根据五种元素在周期表中的位置可知,X 为 N 元素,W 为 P 元素,Y 为 S 元素, Z 为 Br 元素,R 为 Ar 元素,则 A.常压下五种元素的单质中,W、Y 的单质都为固体,而 Z 的单质为液体,则 Z 单 质的沸点不最高,故 A 错误; B.Y 的阴离子电子层结构与 R 原子的相同,而 Z 的阴离子电子层结构与 R 原子的不 相同,故 B 错误; C.X 为 N 元素,对应的氢化物 NH3 中含有氢键,沸点比 W 的氢化物高,故 C 错误; D.同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,故 Y 元素的非金属性比 W 元素的非 金属性强,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查元素的位置与性质、结构的关系,题目难度不大,本题中注意单质以及某些 氢化物沸点高低的比较,为易错点. 25. (2 分) (2014 春?武侯区校级月考)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族, 位于第 6 周期.Tl 与 Ag 在酸性介质中发生反应:Tl +2Ag═Tl +2Ag .下列推断正确的 是( ) + A.Tl 的最外层有 1 个电子 B. Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C. Tl+的还原性比 Ag 强 D.A、B、C 三种说法均不对 考点: 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. + 分析: A、铊与铝同族,最外层有 3 个电子,以此判断 Tl 离子的最外层电子数; B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析; C、根据离子反应可知 Tl 的化合物的存在形式有两种; D、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析. + 解答: 解:A、铊与铝同族,最外层有 3 个电子,则 Tl 离子的最外层有 2 个电子,故 A 错 误;
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3+

3+

+

+

B、Tl +2Ag═Tl +2Ag ,则氧化性 Tl >Ag ,又知 Al+3Ag ═Al +3Ag,则氧化 + 3+ 3+ 3+ 性 Ag >Al ,可知 Tl 的氧化性比 Al 强,故 B 错误; 3+ + + + C、还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据反应 Tl +2Ag═Tl +2Ag 可知,Tl 的还原性比 Ag 弱,故 C 错误; D、A、B、C 三种说法均不对,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查铊与铝的性质比较,以及物质氧化性还原性的比较等问题,题目难度不大, 注意把握比较问题的方法,题中易错点为 B,注意结合方程式以及金属铝的性质进行 比较. 二.填空题: 26. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考) (1)写出下列物质电子式:

3+

+

+

3+

+

+

3+

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S

Al

O

2﹣

Mg

2+

Mg

2+

CaCl2

NH3

(2)用电子式表示下列物质形成过程: Na2S: CO2: .

考 电子式;用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成. 点 : 专 化学键与晶体结构. 题 : 分 (1) 书写原子的电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围, 排列方式为在 析 元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过 2 个电子; : 金属阳离子的电子式即为离子符号; 书写简单阴离子电子式,一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定 结构,这些电子都应画出,并将符号用“”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方 法同于离子符号; 离子化合物电子式的书写,分别写出阴阳离子,注意相同的离子不能合在一起书写; 共价化合物分析共用电子对情况;
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(2)Na2S 为离子化合物,2 个钠原子各失去 1 个电子形成钠离子,1 个硫原子得到 2 个电 子形成硫离子; CO2 为共价化合物,1 个碳原子与 2 个氧原子共用 4 对电子. 解 2﹣ 解: (1)S 的电子式为: ; Al 电子式为: ;O 电子式为: 答 :

; Mg 的电子式为 Mg ;
2+ 2+

CaCl2 电子式为:


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故答案为:





;Mg ;

2+

; (2)Na2S 形成的过程:

; ;

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二氧化碳形成的过程: 故答案为: . ;



点 本题考查了电子式的书写,注意掌握电子式的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化 评 合物的电子式的表示方法. : 27. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考)表为元素周期表的一部分,列出 10 种元素在周期 表中的位置.用化学符号回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅥA ⅦA VA 0 ⑥ ⑦ 第 2 周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 第 3 周期 ② ④ ⑨ 第 4 周期 (1)10 种元素中,化学性质最不活泼的是 Ar . (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 NaOH . + 2+ 2+ (3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 K >Ca >Mg . (4) 元素⑦的氢化物的化学式为 H2O ; 该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方 程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO . (5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为 NaBr ,该化合物燃烧时的焰色为 黄 色 ,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 . 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 由元素在周期表中位置,可知①为 Na、②为 K、③为 Mg、④为 Ca、⑤为 Al、 ⑥为 C、⑦为 O、⑧为 Cl、⑨为 Br、⑩为 Ar. (1)所有元素中稀有气体化学性质最不活泼; (2)同周期自左而右金属性减弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强; (3)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大; (4)元素⑦的氢化物为水;常温下氯气与水反应生成 HCl 与 HClO; (5)①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠,含有钠元素,该化合物燃烧时的焰色为 黄色,溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质. 解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①为 Na、②为 K、③为 Mg、④为 Ca、⑤为 Al、⑥为 C、⑦为 O、⑧为 Cl、⑨为 Br、⑩为 Ar. (1)所有元素中,稀有气体原子最外层为稳定结构,故 Ar 化学性质最不活泼,故答 案为:Ar; (2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性 Na>Mg>Al,金属性越强最高价氧化 物对应水化物的碱性越强,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, 故答案为:NaOH; (3)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故 + 2+ 2+ + 2+ 2+ 离子半径:K >Ca >Mg ,故答案为:K >Ca >Mg ; (4)元素⑦的氢化物为水,化学式为 H2O;常温下氯气与水反应生成 HCl 与 HClO,
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反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:H2O;Cl2+H2O=HCl+HClO; (5)①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠,化学式为 NaBr,含有钠元素,该化合 物燃烧时的焰色为黄色,溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质,反应方程式为: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,故答案为:NaBr;黄色;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2. 点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律的考查,注意基础 知识的理解掌握. 28. (8 分) (2014 春?邵武市校级期中)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细 胞的组成和元素周期律有着密切的联系, 约占人体总质量 99.97%的 11 种大量元素全部位于 元素周期表前 20 号元素, 其余 0.03%是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成. 现有 a~g 7 种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下, 请据此回答下列问题: a de b c fg

(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 B ,元素的原子间反应容易形 成共价键的是下列中的 C A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.d 和 e (2)下列由 a~g 形成的各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 CD . A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

(3) 由 11 种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为



(4)c 与 e 可形成一种化合物,试根据原子结构写出该化合物的化学式 Mg3N2 ,化学键 类型为 离子键 ,与稀盐酸反应的方程式为 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl . 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 首先确定 a~h 8 种元素具体是什么元素, 再根据金属性和非金属性的强弱来判断 (1) 、 (2)两问题,而(3)问考查电子式的书写知识, (4)问根据化合物中的成键元素来 判断化学键类型,并根据物质的性质来书写方程式. 解答: 解: (1)由对应周期表中位置知:a 为 H,b 为 Na,c 为 Mg,d 为 C,e 为 N,f 为 P, g 为 Cl,8 种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属 Cl 之间是容易形成离子键,非 金属元素间一般形成共价键,故答案为:B;C; (2)各选项对应的分子分别为 NH3、HCl、PCl3、CCl4,其中 NH3、HCl 中由于氢形 成的是 2 电子稳定结构,故不符合题意.而 PCl3 中,磷原子核外最外层电子数为 5, 它与氯原子形成共价键时, 构成 PCl3 中的磷原子、 氯原子最外层都达到 8 电子结构. 同 理,CCl4 亦符合题意,故选 C、D;
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(3)氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物,电子式为:



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故答案为:



(4)根据化合价以及化合价原则,氮元素和镁元素之间形成的是 Mg3N2,是含有离 子键的离子化合物,可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵,故答案为:Mg3N2;离子 键;Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl. 点评: 本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质,试题内容比较简单,只要推 导出各元素,解题就没有问题了. 29. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考)有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周 期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:4D:E=1:3 B:E=1:4 其中 A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B 原子最外层电子 数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C 是 E 的邻族元素,化学性质活泼;D 和 E 位 于同一周期,且 D 和 E 的原子序数之和为 30. (1)试推断出各元素的符号:A H ;B C ;C O ;D Al ;E Cl . (2)E 元素位于周期表中第 三 周期 ⅤⅡA 族,其最简单离子的结构示意图为

,E 的最高化合价为 +7 价. (3) 五种元素中, 既可以与盐酸反应, 又可以与氢氧化钠溶液反应的是 Al (元素符号) , 并写出反应的离子方程式: +3H2↑ . 2Al+6H =2Al +3H2↑ 、 2Al+2OH +2H2O=2AlO2
+ 3+
﹣ ﹣

考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素,B 原子最外层电子数比其次 外层电子数多两个,则 B 为碳元素,A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子 最外层电子数之和,且它们形成化合物时 B:A=1:4,则 A 为氢元素,D 和 E 位于 同一周期,且 D 和 E 的原子序数之和为 30,且 B:E=1:4,则 E 为氯元素,D 为铝 元素,在周期表中,C 是 E 的邻族元素,化学性质活泼,且 A:C=1:1,C 的原子序 数小于铝,则 C 为氧元素,据此答题. 解答: 解:原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素,B 原子最外层电子数比 其次外层电子数多两个,则 B 为碳元素,A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的 原子最外层电子数之和,且它们形成化合物时 B:A=1:4,则 A 为氢元素,D 和 E 位于同一周期,且 D 和 E 的原子序数之和为 30,且 B:E=1:4,则 E 为氯元素,D 为铝元素,在周期表中,C 是 E 的邻族元素,化学性质活泼,且 A:C=1:1,C 的原 子序数小于铝,则 C 为氧元素, (1)由上面的分析可知,A 为 H、B 为 C、C 为 O、D 为 Al、E 为 Cl, 故答案为:H;C;O;Al;Cl; (2)氯元素位于周期表中第三周期ⅤⅡA 族,其最简单离子的结构示意图为
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,由于氯原子最外层有 7 个电子,所以它的最高化合价为+7 价,

故答案为:三;ⅤⅡA;
+ 3+

;+7;
﹣ ﹣

(3)五种元素中,既可以与盐酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是 Al,反应的 离子方程式为 2Al+6H =2Al +3H2↑、2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑, ﹣ ﹣ + 3+ 故答案为:Al;2Al+6H =2Al +3H2↑;2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑. 点评: 本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、离子反应,难度不大,元素推断是解 题的关键,答题时注意灵活运用元素化合物知识推断元素种类. 30. (10 分) (2014 春?武侯区校级月考)有 A、B、C、D、E 五种微粒,其中 A、B、C、D 组成中有氢元素,且电子总数均为 10 个,A 是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化: + (1)A+B=C+D↑ (2)C+Na=A+E (3)D+H =B 由此可知它们的化学式分别为: A OH


,B NH4

+

,C H2O ,D NH3 ,E H2 .

考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: A、B、C、D、E 五种微粒,其中 A、B、C、D 组成中有氢元素,且电子总数均为 10
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个,A 是双原子的阴离子,则 A 是 OH ,A 能和 B 反应生成 C 和气体 D,能和氢氧 + + 根离子反应生成气体且含有 10 个电子的微粒是 NH4 ,所以 B 是 NH4 ,C 是 H2O, 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氨气和氢离子反应生成铵根离子,据此判断. 解答: 解:A、B、C、D、E 五种微粒,其中 A、B、C、D 组成中有氢元素,且电子总数均 为 10 个,A 是双原子的阴离子,则 A 是 OH ,A 能和 B 反应生成 C 和气体 D,能和 + + 氢氧根离子反应生成气体且含有 10 个电子的微粒是 NH4 , 所以 B 是 NH4 , C 是 H2O, D 是 NH3,Na 和水反应生成 NaOH 和 H2,则 E 是 H2,氨气和氢离子反应生成铵根 ﹣ + 离子,符合题意,所以 A、B、C、D、E 分别是 OH 、NH4 、H2O、NH3、H2, ﹣ + 故答案为:OH ;NH4 ;H2O;NH3;H2. 点评: 本题考查了无机物推断,根据微粒之间的反应特点特点分析解答,知道常见 10 电子、 18 电子的微粒有哪些,利用运用知识解答问题,题目难度不大. 三.计算: 16 18 31. (6 分) (2014 春?武侯区校级月考)由氧元素的两种同位素 O 和 O 所形成的两种气 18 16 体单质 Om 和 On,在同温同压同体积时,中子数之比为 5:6.求: (1)m:n 值为多少? 18 16 (2) Om 对 On 的质量比是多少? 考点: 同位素及其应用.




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专题: 原子组成与结构专题. 分析: (1)同温同压同体积,物质的量相同,根据中子数之比得出 m 与 n 的比值; (2)同温同压同体积,物质的量相同,质量比等于摩尔质量之比. 16 18 解答: 解: (1) O 的中子数为 8, O 的中子数为 10,则 10m:8n=5:6,m:n=2:3, 答:m:n 值为 2:3; (2)同温同压同体积,质量比等于摩尔质量之比,故 m( Om) :m( On)=2×18: 3×16=3:4, 18 16 答: Om 对 On 的质量比是 3:4. 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,难度不大.掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题 的关键.
18 16

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