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宜阳实验中学2012-2013学年高三第六次周周练 化学试题


宜阳实验中学 2012-2013 学年高三第六次周周练 化学试题
命题人:周红欣 可能用到的原子量:C:12 N:14 O:16 1.下列实验中所选用的仪器合理的是 A.用 200 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 B.用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液 C.用托盘天平称量 11.75 g 氯化钠晶体 D.用碱式滴定管量取

25.1 mL 溴水 考试时间 2012-12-15 Na:23

6.下列离子方程式不正确的是 ... A.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中:4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O B.为缓解胃酸过多,服含 NaHCO3 的抗酸药:HCO3 +H =H2O+CO2↑ C.过量 Na 投入 AlCl3 溶液:Al
2+ 3+ 2- - 3+ — + 2+ + 3+

+ 4Na + 2H2O = AlO2 + 4Na
2- 4 -

-



+ 2H2↑

D.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO 完全沉淀: 2Ba +Al +2SO4 +4OH ===AlO2 +2BaSO4↓+ 2H2O 7.向含有 FeCl3、BaCl2 的酸性溶液中通入 SO2 气体会有沉淀产生,该沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下,c(H )/c(OH )=1×10 的溶液:K 、AlO2 、CO3 、Na ②加入苯酚显紫色的溶液:K 、NH4 、Cl 、I ③使酚酞变红的溶液:Fe 、Al 、NO3 、SO4
3+ 3+ - + + - - + — -12 + - 2- +

2.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.7.8g Na2O2 固体中含有的阴阳离子总数为 0.3NA B.25℃时,1L pH=13 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 OH 个数约为 1×10 C.4.4g CO2 所含有的成键电子数约为 0.8NA D.在标准状况下,等质量的 N2 和 CO 的分子数均为 NA 3.下列实验操作中正确的是 A.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 B.制备乙酸乙酯的实验中,导管末端要伸入饱和 Na2CO3 溶液液面下 C.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出 D.测定溶液 pH 时,可用 pH 试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较 4.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物
- -13

2- -

NA

④使 pH 试纸变蓝的溶液中:NH4 、Na 、SO4 、Cl ⑤无色溶液中:K 、Al 、NO3 、HCO3 A.②③ B.①③
+ 3+ - -





2-

C.①

D.①④⑤

9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是 A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.若生成 0.2 mol HNO3,则转移 0.2 mol 电子 D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 10.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
-1 -1 -1

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1

质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均反应速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率) 可表示为 A.v(O2)=0.001 mol·L ·s
-1

B.v(NH3)=0.01 mol·L ·s
-1

-1

-1 -1

C.根据 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱 D.若 M 和 R 的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R>M 11.如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
+ 2-

C.v(NO)=0.001 mol·L ·s 5.下列化学用语的理解正确的是

D.v(H2O)=0.045 mol·L ·s

A.离子结构示意图 B.电子式 C.比例模型

,可以表示 Cl ,也可以表示 Cl

35



37



:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CH3)2CHOH:可以表示1–丙醇,也可以表示2–丙醇
1

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH-6e?+2H2O=CO3 ?+8H
2 +

B.放电时正极反应为:VO2 +2H +e =VO +H2O C.充电过程中,H 由负极移向正极
+

+

+

-

2+

D.充电时阴极反应为:VO +2H +2e =V +H2O

2+

+

-

2+

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体,能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 12.100g 碳粉燃烧所得气体中,CO 占 2/3、CO2 占 1/3 体积,且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=—110.35kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) 相比损失的热量是 A.784.92kJ B.2489.44 kJ C.1569.83kJ D.3274.3 kJ △H=—282.57kJ/mol, 与这些碳完全燃烧

17.25℃时,几种弱酸的电离常数如下,下列叙述正确的是 弱酸化学式 电离常数 (25℃) CH3COOH 1.8×10
-5

HCN 4.9×10
-10

H2S K1= 1.3×10 K2= 7.1×10
-7

-15

A.等物质的量浓度的 CH3COONa、Na2S、NaCN 溶液 pH 依次增大 B.NaCN 溶液中,c(HCN)+c(OH )=c(H ) C.pH=m 的 CH3COONa 溶液中由水电离的 c(H )=10
+ + m-14 — +

13.能证明反应:H2(g)+ I2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是

mol·L
2-

-1 — +

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2;②单位时间内生成 nmolH2 的同时消耗 nmolI2 ;③反应速率 2v(H2)=2v(I2)= v(HI);④温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑤温度和压强一定时, 混合气体的密度不再变化;⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤

D.NaHS 和 Na2S 混合溶液中,一定存在 c(Na )>c(S )>c(HS )>c(OH )>c(H ) 18.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与 族序数相等。下列推断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

14.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A 实 验 装 置 或 仪 器 15.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A.①③④⑤ B.①②⑤ C.②③⑤
3+

B 除去乙醇中的 I2

C 加热分解 MgCl2.6H2O 得到纯净的 MgCl2

D 配制 100 mL 0.1000 mol·L
-1

C.原子半径:T>Q>R 19.已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径:As>C1>P C.还原性:As >S >C1 20.下列叙述正确的是:
32-

D.含 T 的盐溶液一定显示酸性

用 CCl4 提取 溴水中的 Br2

K2Cr2O7 溶液

B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

A.NaHCO3 与石灰水反应,当 n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1 时,HCO3 完全转化为 CaCO3 B.CO2 通入石灰水中,当 n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1 时,能得到澄清溶液 C AlCl3 溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH )∶n(Al ) = 1∶1 时,铝元素以 AlO2 形式存在
3+ - 3+ -



D.Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1 时,溶液中铁元素只以 Fe 形式存在 21.下列说法正确的是( )

②过量 Ba(OH)2 溶液和明矾溶液混合 ④向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2

A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW B. SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2 + I2 + 2H2O = SO4
+ 2-

+ 2I + 4H
— —

-

+

C. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na 、HCO3 、AlO2 、NO3 D.②③④⑤
2+

D. 100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性
+ + 2+

16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:V +VO +H2O 下列叙述正确的是 A.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正板经电解质溶液移向负极

VO2 +2H +V ,

22.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过 程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

2

白色沉淀 溶液 Ba(NO3)2 HCl 溶液
2-

26.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是
白色沉淀 KSCN NaOH


A.中和相同体积、相同 pH 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同
红色溶液 气体

AgNO3 溶液

B.在 NaHCO3 溶液中:c(H )+c(H2CO3)=c(OH ) C.在 NaOH 溶液中加入与其等物质的量的 CH3COOH 的过程中,始终有:

+



A.原溶液中一定含有 SO4 离子 C.原溶液中一定含有 Cl 离子


B.原溶液中一定含有 NH4 离子 D.原溶液中一定含有 Fe 离子
3+

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.将相同物质的量浓度的某弱酸(A 为弱酸根)溶液与 KA 溶液等体积混匀,测得混合后溶液 pH=10,则混合液中 c(K )>c(A ) 27. 常温时,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( A.将 0.2 mol?L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol?L
一 一 + -1 -1 + - -

23.J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置如下表。已 知:J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M 是地壳中含量最多的金属元 素。下列说法错误的是 A.J 和氢组成的化合物分子有多种 B.工业上不用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 M C.R、T 两元素的气态氢化物中,R 的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 24.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是



NaOH 溶液等体积混合后,混合液 pH 大于

7,则反应后的混合液:2c(OH )+c(A )=2c(H )+c(HA) B.某溶液中存在的离子有 Cl 、OH 、NH4 、H ,则离子浓度不一定是: c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) C.pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH 等于 7,则反应后的混 合液:2c(R )+c(HR )=c(Na ) D. 某物质的溶液中由水电离出的 c(H )=1×10
+ -a 2- 一 + - + + - - - + +

mol?L , a>7 时, 若 则该溶液的 pH 一定为 14-a

-1

28.下图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都 有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去) ,当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。

A.根据图①可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) B.图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)

2AB3(g)正反应是吸热反应 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

下列说法中不正确的是(



A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4 B.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 29. 下列有关平衡常数的说法正确的是( ) ,则对应的化学反应可以表示为: CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④溶解度与溶液 pH 关系,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe 可向溶液中加入适量 CuO,调节 至 pH 在 4 左右。 25.下列叙述正确的是 A.恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) 量的 A 气体,A 的转化率将增大。 B.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 应速率增加。 C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3。 D.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0 在任何条件下均能自发进行
3
3+

B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定

A.已知 2CO2( g) + 6H2(g)

2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数 Ka 将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw 变大 D.化学平衡常数 K 与温度有关,随温度的升高,K 可能增大也可能减小,或者不变

30. 某温度下,水的离子积常数 Kw=1×10 。 该温度下,将 pH=4 的 H2SO4 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混 合并保持恒温,欲使混合溶液的 pH=7,则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为( A.1∶10 B.9∶1
+ -

-12

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 37. 下列离子方程式书写正确的是( )
-1 -

) D.99∶21

C.1∶9

31.在不同温度下,水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确 的是( )
3+ + + - 2

A.标准状况下 2.24L CO2 通入 1 mol?L 100 mL氢氧化钠溶液中:CO2 + OH = HCO3 B.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al + 4NH3·H2O = AlO2 + 4 NH4 + 2H2O C.Na2S 水解: S + 2 H2O
23+ 2+ - - + 2-

A.a 点对应的溶液中大量存在:Fe 、Na 、Cl 、SO4 B.b 点对应的溶液中大量存在:NH4 、Ba 、OH 、I
+ 2+ -

H2S + 2OH

C.c 点对应的溶液中大量存在:Na 、Ba 、Cl 、HCO3 D.d 点对应的溶液中大量存在:Na 、K 、SO3 、Cl 32. 下列有关化学方程式的叙述正确的是( A.已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) )
+ + 2- —

D.等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应:NH4 + HCO3 + 2OH = CO3 38. 下列化学原理表述正确的是 ( )
+

+ NH3↑+ 2H2O

A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H 浓度增大 B.同体积同 pH 的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成 H2 的物质的量多 C.NaHCO3 溶液不显中性的原因:HCO3 +H2O
+ 2-

△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol

B. 已知 C(石墨, s) = C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则表示该反应中和热的热 化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D.已知 2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) △H1 和 2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H2 ,则△H1>△H2 33. 已知化学反应 A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 A.每生成2分子 AB 吸收 bkJ 热量 B. 该反应热△H=+(a-b)kJ/mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂 1molA—A 和 1molB—B 键,放出 akJ 能量 34. 将足量的 BaCO3 分别加入:①30mL 水;②10mL0.2mol/LNa2CO3 溶液; ③50m L0.01mol/LBaCl2 溶液;④100mL0.01mol/LHCl 溶液 中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中 Ba 的浓度由大到小的顺序为( A.①②③④ B. ③④①② C. ④①③②
2+

CO3 +H3O
-

2-

+

D.Na2CO3 溶液中满足:2c(Na )=c(CO3 )+ c(HCO3 )+ c(H2CO3) 39.下表各选项中,不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( .. 化合物 Y W A CO2 MgO B Fe2O3 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa ) D FeCl3 CuCl2

40.向某密闭容器中加入 0.3molA, 0.1molC 和一定量的 B 三种气体在一定条件下发生反应,各物 质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl 阶段的 c(B)变化未画出]。 乙图为 t2 时刻后改变条件平衡 体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、 压强、催化剂)且互不相同,t3~t4 阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 ( ) D. ②①④③ )

35. 霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是 A. B. 分子式为:C17H20O6 该物质能发生加成、取代、加聚等反应 A.其他条件不变时,增大压强,B 的转化率不变 C.B 的起始物质的量为 0.02mol D.若 t5~t6 阶段改变的条件为升高温度,则正反应为吸热反应 B.t4~t5 阶段改变的条件为降低温度

C.该物质能与 FeCl3 溶液发生显色反应 D.一定条件下,1 mol 霉酚酸最多可与 2 mol NaOH 反应 36.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
4



参考答案
1. 【答案】B 【解析】A 中用 10 mL 量筒量取,C 中托盘天平只能精确到 0.1 g,D 中滴定管要读到 0.01 mL。 2. 【答案】D 【解析】D 中等质量的 N2 和 CO 物质的量相等,但分子数不一定为 NA 3. 【答案】A 【解析】B 制备乙酸乙酯的实验中,导管末端不能伸入饱和 Na2CO3 溶液液面下;C 分液操作中, 待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗上口倒出;D 测定溶液 pH 时,用玻璃棒蘸取少量 待测液点在 pH 试纸中央,并与标准比色卡比较。 4. 【答案】C 5. 【答案】A. 【解析】B 中 于碳原子 半径 D 中结构简式(CH3)2CHOH 只表示2–丙醇 6. 【答案】D 【解析】向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO4 完全沉淀: 2Ba +Al +2SO +4OH +NH ===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O 7. 【答案】A 【解析】SO2 气体通入 Fe 的酸性溶液中,SO2 被氧化成 SO4 ,沉淀是 BaSO4 8. 【答案】C 【解析】②加入苯酚显紫色的溶液中有 Fe ,与 I 不共存;③使酚酞变红的溶液中有大量 OH , 与 Fe 、Al 不共存;④使 pH 试纸变蓝的溶液中有大量 OH ,与 NH 不共存;⑤ Al 与 HCO3 双水解不共存。 9. 【答案】D 【解析】NF3 的 N 为+3 价,变到+2 价的 NO 和+5 价的 HNO3,NF3 既是氧化剂又是还原剂,还原 剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶2,生成 0.2 mol HNO3,则转移 0.4 mol 电子 10. 【答案】A 【解析】B 中 F 元素无正价;C 中 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强;D 中 M 如 Na 、R 如 O 。 11. 【答案】D 【解析】A 中甲池是原电池,乙、丙池是电解池;B 中碱性介质中不能出现 H ;C 中乙池是电解
5
+ + + 2- 2- - 3+ 3+ - + 4 3+ 3+ - - 3+ 2- 2+ 3+ 2- 4 - + 4 2-

CuSO4,析出的是 Cu 和 O2。 12. 【答案】C 13. 【答案】B 【解析】 ①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2, 不一定 “定” ③只要开始反应, ; 速率 2v(H2)=2v(I2)= v(HI) 恒成立;④反应前后气体体积不变,容器内压强不能当平衡标志;⑤反应前后气体体积不变, 混合气体的密度不能当平衡的标志。 14. 【答案】A 【解析】B 中乙醇会溶解 I2,不可过滤;C 中加热分解 MgCl2·6H2O 得到纯净的 MgCl2,要在 HCl 的气体氛围中进行;D 要在 100 mL 的溶量瓶中进行。 15. 【答案】D 【解析】①金属钠投入到 FeCl3 溶液中有红褐色沉淀生成。 16. 【答案】B 【解析】 中电解质溶液不传导电子; 充电过程中, 移向阴极; 中充电时阴极反应为: +e A C H D V
+ 3+ -

只表示羟基;C 中

:不可以表示四氯化碳分子 ,因氯原子半径在大

=V 。 17. 【答案】C 18. 【答案】D 【解析】R 为氮、T 为铝、Q 为硅、W 为硫,D 中偏铝酸钠盐溶液呈碱性。 19. 【答案】C 20. 【答案】A 21. 【答案】B 【解析】 中 25℃时 KW 为定值; 中加入铝粉能产生 H2 的溶液中, HCO3 不可能存在; 中 100℃ A C D 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显碱性。 22. 【答案】B 23. 【答案】C 【解析】J 为碳、M 为铝、R 为硫、T 为氯,C 中硫化氢没有氯化氢稳定 R、T 两元素的气态氢化 物中,R 的气态氢化物更稳定 24. 【答案】D 25. 【答案】A. 【解析】B 中增大氮气浓度,活化分子百分数不变;C 中 AlCl3 溶液蒸干后灼烧得 Al2O3,NaAlO2 溶液蒸干后灼烧得 NaAlO2;D 中反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0,低温下能自发进行。 26. 【答案】D
-

2+

27. 【答案】D 28. 【答案】D 29.【答案】B 【解析】A 中 ,对应的化学反应为:CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

2CO2( g) + 6H2(g);C 中常温下,Kw 不变;D 中化学平衡常数 K 与温度有关,若温度变化, K 一定变化。 30. 【答案】B 31. 【答案】D 32.【答案】C 【解析】A 中燃烧热必须生成液态水;B 中能高者不稳定,石墨稳定;D 中△H 为负值,则△H1 <△H2 。 33.【答案】B 【解析】A 中每生成2摩尔 AB 吸收(a-b)kJ 热;C 中该反应为吸热反应,反应物的总能量小 于生成物的总能量;D 中断裂要吸热的。 34. 【答案】B 35. 【答案】D
【解析】一定条件下,1 mol 霉酚酸最多可与 3 mol NaOH 反应。

36. 【答案】A 【解析】干馏煤得不到甲烷。 37.【答案】 A 【解析】B 只能生成 Al(OH)3 沉淀;C 中 S 水解要分步书写; D 中 NH4HCO3 与 NaOH 的物质的量 为 1:2。 38.【答案】B 【解析】A 中氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H 浓度减小;C 中 NaHCO3 溶液不显中性的原 因 是 HCO3 发 生 了 水 解 , HCO3 +H2O c(Na )=2c(CO3 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3) 39. 【答案】D 【解析】2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 40. 【答案】A
+ 2+ 2-

CO3 +H3O 电 离 方 程 式 ; D 中 Na2CO3 溶 液 中 满 足 :

2-

+

6


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