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江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练 电化学


专项训练
选择题(每题有12个选项符合题意)

电化学

1. (2013·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水 为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的pH增

大 D. 溶液中Cl-向正极移动 2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示,下列说法不正确的是( )

A. 电池组成中Al电极是负极 B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 C. 碳纤维电极的电极反应式是 H2O2+2e-+2H+ 2H2O

D. 该电池总反应的离子方程式是 2Al+3H2O2+2OH2Al(OH ) 4
-

3. 高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,放电时的总反应式为

1

3Zn+2Fe O 4 +8H2O

2-

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。 图中曲线分别是高铁酸钾电池和高 )

能碱性电池的放电曲线,下列判断正确的是(

A. 充电时阳极反应式为 Fe O 4 +3e-+4H2O
2-

Fe(OH)3↓+5OH-

B. 充电时阴极附近溶液的pH变小 C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定 D. 放电时,每转移0.2 mol电子,正极的质量减少6.5 g 4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一, 其结构示意图如下图 (工作温度:800-950℃)。下列叙述不正确的是( )

A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和 氢气的透过 B. 阴极反应式是H2O+2eC. 阳极反应式是4OH--4eH2↑+O2O2↑+2H2O

D. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极 5. (2013·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶 液为KOH,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O
2

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下

列叙述正确的是(

)

A. 放电时负极反应式为 3Zn-6e-+6OH3Zn(OH)2

B. 放电时OH-向正极移动 C. 充电时每转移3 mol电子,阳极有1molFe(OH)3 被还原 D. 充电时阳极反应式为 3Zn(OH)2+6e3Zn+6OH-

6. (2013·南师附中等五校联考)下图是一种锂离子电池充、放电的工作原理示 意图。放电时该电池的负极反应式为Li-eLi4Ti5O12+3Li++3eLi7Ti5O12。 Li+,正极反应式为

下列说法正确的是(

)

A. K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区 B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 C. K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应 D. 放电时,当转移1mol电子时应该有0.5 molLi+从右槽迁移进左槽 7. (2013·新课标Ⅱ理综)“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述 错误的是( )

3

A. 电池反应中有NaCl生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应式为NiCl2+2eNi+2Cl-

D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 8. (2013·北京理综)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 ( )

A. a端是直流电源的负极 B. 通电使CuCl2发生电离 C. 阳极上发生的反应:Cu2++2eCu

D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 9. (2013·浙江理综)电解装置如下图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间 用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电, 发现左侧溶液变蓝色, 一段时间后, 蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OHI O 3 +5I-+3H2O,下列说法不正确的是(
-

)

4

A. 右侧发生反应的电极反应式:2H2O+2eB. 电解结束时,右侧溶液中含有I O 3
-

H2↑+2OH-

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O

KIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 10. (2013·高考理综大纲版)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2 O7 )时,
22-

以铁板作阴、 阳极, 处理过程中存在反应: Cr2 O7 +6Fe2++14H+ 最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 ( A. 阳极反应式为Fe-2eFe2+ )

2Cr3++6Fe3++7H2O,

B. 电解过程中溶液pH不会变化 C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2 O7 被还原 11. (2013·新课标Ⅰ理综)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘 故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的 银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应式为 2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 )
2-

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

12.

(2013·上海高考)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、 )

炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( A. 脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
5

B. 脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应式为 Fe-3eFe3+

C. 脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应式为 2H2O+O2+4e4OH-

D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

13.

(2013·海南高考)Mg AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电 Mg2++2Ag+2Cl-。下列有关该电池的说法正确的是( )

池总反应为2AgCl+Mg A. Mg为电池的正极

B. 负极反应式为AgCl+eC. 不能被KCl溶液激活

Ag+Cl-

D. 可用于海上应急照明供电

14.

(2013·天津理综)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作

阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 电解池:2Al+3H2O 2PbSO4(s)+2H2O(l)

Al2O3+3H2 ) 电解池 H+移向Pb电极

电解过程中,下列判断正确的是( 电 A 池

H+移向Pb电极

6

B

每消耗3molPb 正极:

生成2molAl2O3 阳极: 2Al+3H2O-6eAl2O3+6H+

C PbO2+4H++2ePb2++2H2O

D

15.

(2013·安徽理综) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活

电池的基本结构如下图所示,其中作为电解质的无水LiCl KCl混合物受热熔融 后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是( A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-

) CaCl2

B. 放电过程中,Li+向负极移动 C. 设转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g Pb D. 常温下,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

16. (2013·苏州高三期末)镍铬(Ni Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,它 的充、 放电反应按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2O
7

Cd(OH)2+2Ni(OH)2。 已知Ni(OH)2、

Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式的说法正确的是 ( ) Cd2+

A. 放电时负极:Cd-2eB. 放电时正极: 2NiOOH+2e-+2H2O C. 充电时阳极: 2Ni(OH)2-2e-+4H+

2Ni(OH)2+2OH-

2Ni3++4H2O Cd+2OH-

D. 充电时阴极:Cd(OH)2+2e-

17. (2013·扬州中学考前模拟)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧 燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电 池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )

A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下) B. b极上发生的电极反应:4H2O+4eC. c极上发生的电极反应:O2+4H++4e2H2↑+4OH2H2O

D. d极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

18.

(2013·江苏高考压轴卷)据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3

价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空

8

军通信卫星电源,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是(

)

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 B. 每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol C. 电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 D. 该电池的负极反应式为B
H -4

+8OH--8e-

B O 2 +6H2O

-

专项训练九 1. C 2. C 3. C 4. C 5. A 6. BC 7. B 8. A 9. D 10. B 11. B

电化学

9

12. D 13. D 14. D 15. D 16. BD 17. C 18. AD

10


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