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化学键与化学物质变化


课前准备:
①预习课本32-35页内容 ②课本、笔记本

课后作业:
①复习本节内容,完成《同步练 习册》23-25页 ②更正周练习

化 学 键
【学习目标】:
1、通过正误判断,能准确阐述化学键的含 义,并能总结出理解化学键的要点。 2、通过示例分析,动画演示,巩固练习, 能准确阐述化学反应中物

质变化的实质。 3、通过动画演示、归纳对比、巩固练习, 能理解共价键、离子键的形成、含义,并能 熟练推测出物质中所含化学键的类型。

一、化学键与化学反应中的物质变化
[问题引入 ]水分解为 H2O O2 H2和O2为什么要通电?
H2O H2O H2
通电

H2

O2
H2O H2

目标一:理解化学键的含义
【判断】: 并说明理由 ①相邻原子间的相互作用叫做化学键

×

②化学键既存在于相邻原子间,又存在 于相邻分子间或相邻的离子间 × ③相邻原子间强烈相互吸引叫化学键

×

④任何物质中都存在化学键

×

目标一:理解化学键的含义

【小结】:化学键的理解:
⑴ “强”作用

⑵相互作用:包括相互吸引和相互排斥 ⑶原子间:广义概念—包括原子和离子
⑷稀有气体中不存在化学键

目标二:化学反应中物质变化的实质
【交流研讨】: 根据课本P—32的示例来完成表中各反应 的化学键变化情况。
化学反应 断裂的键 氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氢氢键、氮氮键 形成的键 氢氧键 氢氯键 氮氢键
点燃

2H2+O2===2H2O
H2+Cl2===2HCl N2+3H2
高温、高压

点燃

催化剂

2NH3

你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识?

2、化学反应中物质变化的实质:

旧化学键的断裂和新化学键的形成
H2 H2O O2 H2O H2

旧的化学键断裂(氢氧键H-O)
新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O-O)

目标二:化学反应中物质变化的实质
【活学活用】:
1、物质之间发生化学反应时,一定发 生变化的是( C ) A、颜色 C、化学键 B、状态 D、原子核

目标二:化学反应中物质变化的实质

【活学活用】:
2、根据化学反应的实质是旧化学键断裂 和新化学键形成这一事实,下列变化不 属于化学变化的是 ( ) C A.氯气通入NaOH溶液中 B.镁条在空气中燃烧 C.HCl气体溶于水 D.氮气在放电的条件下形成NO

【活动探究】:
以HCl、NaCl为例,探究 不同原子间形成的化学键是 否相同?

目标三:离子键、共价键的形成及对比
H2和Cl2反应生成氯化氢

H2 气体分子

Cl2气体分子

愿意

愿意

H
电子
电子

Cl

H原子, 你愿意拿 出一个电 子共用吗?

Cl原子, 你愿意 拿出一 个电子 共用吗?

目标三:离子键、共价键的形成及对比
+1 1
e e

H

e e

Cl
ee

e e

7 8 2 +17

原子之间通过共用电子形成 的化学键 共价键

成键元素:非金属元素和非金属元素

目标三:离子键、共价键的形成及对比
氯化钠的形成
原子结构示意图
点 (2Na+ Cl2== 燃 2NaCl )

通过什么途 径达到稳定 结构

用离子结构示 意图表示

Na

+11 2 8 1

失去一 个电子

Cl

+17 2 8 7

得到一 个电子

目标三:离子键、共价键的形成及对比

目标三:离子键、共价键的形成及对比
Na e
e e e e e

+

-

Cl

e e

阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键 离子键 成键元素: 活泼金属元素( IA,IIA )和 活泼非金属( VIA,VIIA )元素。

【归纳◆比较】:
键型 概念

共价键(HCl)

离子键(NaCl)

原子间通过共用电子 阴、阳离子间通过静 形成的化学键 电作用形成的化学键 通过得失电子达到 稳定结构 阴、阳离子 静电作用(吸引/排斥)

通过形成共用电子 成键原因 达到稳定结构 成键微粒 成键作用 力 原 子

共用电子

活泼的金属元素(IA, 形成元素 非金属元素原子间 IIA)和活泼的非金属 元素(VIA,VIIA)

目标三:离子键、共价键的形成及对比
【跟踪练习】:
物质 H 2O NaCl NH3
MgCl2 CO2 CaO

形成化学键的微粒 化学键的类型

H、O原子 Na+ 、 ClN、H原子 Mg2+ 、 ClC 、O原子 Ca2+ 、O2-

共价键 离子键 共价键 离子键 共价键 离子键

【自我检测】:
1、下列各组物质中,化学键类型不同的 是 ( A ) A.NaCl 和 H2S B.H2O 和 NH3 C.NaBr 和 KCl D.CCl4 和 HCl

2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互 结合形成稳定化合物的是 ( )C A.10与12 B.1与 7 C.11与17 D.8与14

3.离子化合物和共价化合物
离子化合物:
含有离子键的化合物
一般来说含有金属阳离子(或NH4+)的化 合物为离子化合物。如:K2O、CaO、KOH、 NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。

【注意】 1.离子化合物含有离子键,也可能同时含共 价键 2. 大多数盐类(但AlCl3例外,它们属于共 价化合物),金属氧化物、强碱均属于离子 化合物。

共价化合物: 只含有共价键的化合物
一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合 物。如:HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。
注意: 1.共价化合物只含有共价键;含有共价键的化合 物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl

等。
2.酸、非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均

属于共价化合物。

化学键
化学变化的实质 旧键断裂,新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 原子通过共用电子对

小结

离子化合物
含有离子键

共价化合物

只含有共价键

【自我检测】:
1、下列物质中:①N2、②H2O、 ③NaOH、④CaCl2、⑤ CO2 、⑥NaF、 ⑦ Ar 、⑧SiO2; 只含有共价键的物质是______ ;只含有 ①②⑤⑧ 离子键的物质是______ ④⑥ ; 既含有离子 ③ 键,又含有共价键的是______ ; 不存 在化学键的是________ 。 ⑦ ②⑤⑧ 共价化合物: ;离子化合物: ③④⑥ 。


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