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安徽省淮南一中等四校2015届高三5月联考理综试题


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淮南一中 蒙城一中 颍上一中 怀远一中

2015 届高三“四校”联考理科综合试题
命题学校 蒙城一中 考试时间 2015 年 5 月 2 日 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。全卷满分 300 分,考试时间 150 分钟。

考生注意事项:
1. 答题前,

务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2. 答第 I 卷时,每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3. 答第 II 卷时,必须使用 0.5 亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上 书写,要求字体工整、笔迹清 .... 晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用 0.5 毫米的黑的墨水签字笔描 清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿 ..................... 纸上答题无效 。 ......

第Ⅰ卷(选择题

共 120 分)

本大题包括 20 小题, 每小题 6 分, 共 120 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 1.下列有关细胞分子组成及结构的描述,正确的是( ) A.DNA、tRNA、rRNA、mRNA 都参与了细胞中蛋白质的合成 B.单体都不具备物种特异性,而多聚体都有物种特异性 C.内质网与蛋白质、脂质、糖类的合成都有关,因此被称为“养料制造厂” D.有氧呼吸及光合作用产生的 ATP 均在膜上完成 2.关于细胞生命历程的叙述正确的是 A.某细胞膜中部正在凹陷的正常细胞内含 10 个着丝点,则该细胞处于减数第二次分裂 后期 B.细胞有丝分裂和减数分裂过程中均可发生基因突变、染色体变异 C.细胞分裂素可延迟细胞衰老与基因的选择性表达无关而与细胞分裂有关 D.癌变的根本原因是原癌基因和抑癌基因突变,正常动物细胞在体外培养至 50 代即发 生核型改变 3. 下列关于遗传信息的相关图形,描述正确的是

A.人体成熟红细胞属于高度分化的细胞不能进行①过程,但可以进行②③过程
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B.①过程和②过程用到的酶分别是 DNA 聚合酶和 RNA 聚合酶 C.③所示过程可发生在蓝藻细胞内,核糖体移动方向从左至右 D.据②原理可制成 DNA 探针,用于检测目的基因在受体细胞中是否成功表达 4. 以下关于实验的叙述,正确的是( ) A.经甲基绿和吡罗红染色的洋葱鳞片叶内表皮细胞,可以观察到绿色的细胞核和红色 的细胞质 B.观察质壁分离及复原的实验时,可用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞,不能用用黑藻叶 肉细胞观察 C.探究温度和 PH 对酶活性影响实验中,因变量的检测可分别用斐林试剂和带有火星的 卫生香 D.低温诱导染色体数目的变化与有丝分裂实验的不同是,需用低温处理并用卡诺氏液 固定再用 70%的酒精冲洗 5.下图表示某细胞代谢过程的示意图,GLUT2 表示葡萄糖转运载体,MHC 分子参与对 抗原处理,诱导自身或同种淋巴细胞反应,以下说法正确的是

A.若该细胞为神经元细胞,乙产生膜内外电位的变化是由于 Ca2+内流引起 B.若该细胞为胰岛细胞,则能引起细胞分泌的直接“信号”是血糖浓度 C.若该细胞为免疫的 B 细胞,图中的受体是能与抗原特异性结合的糖蛋白分子 D.若人体免疫反应过强造成 GLUT2 分子损伤引起信息中断,属于过敏反应 6.在我国北方,游泳爱好者冬泳入水后,身体立即发生一系列生理反应,以维持体温 稳定。此过程中,相关描述错误的是( ) A.引起毛细血管收缩的过程中,兴奋的传导是单向的 B.在中枢神经系统的参与下,肌肉收缩加强 C.甲状腺激素分泌过多时,通过反馈调节使其减少 D.通过神经—体液调节,汗腺分泌减少 7.科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法,其原理可表示为: 2Na2CO3 + C ,下列有关说法正确的是( )

4Na + 3CO2

A.该反应为吸热反应 C. Na2CO3 为离子晶体,只含离子键 8.下列有关 Na2S 溶液的叙述正确的是(

B. CO2 中含 α 键又含π 键 D.每消耗 2.24LCO2 生成 0.4 克金刚石 )

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A.该溶液中,SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存 B.和 FeCl3 溶液反应的离子方程式:S2- + Fe3+==Fe2+ + S C.和少量盐酸反应的离子方程式:S2- + H+==HSD.1L0.1mol·L-1 该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成 16.0 克 Cu2S 9.碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理 为: C2H5OCOOC2H( +CH3OCOOCH( 2CH3OCOOC2H( . 其他条件相同时, CH3OCOOCH3 5 g ) 3 g) 5 g) 的平衡转化率(α )与温度(T) 、反应物配比( R=n (C2H3OCOOC2H5) :n(CH3OCOOCH3 )的关系如图所示.三 种反应物配比分别为 1:1、2:1、3:1.下列说法正确 的是. ( ) 下列说法正确的是. ( ) A.该反应的逆反应△ H> 0 B.增大反应物中 CH3OCOOCH3 的浓度能提高碳酸甲乙酯 的平衡转化率 C.650℃ ,反应物配比为 1:1 时,平衡常数 K=6 D.当 C2H5OCOOC2H5 与 CH3OCOOC2H5 生成速率比为 1:2 时,反应达到平衡状态 10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为: Mg +ClO - +H2O == Mg(OH)2+ Cl-下列有关说法正确的是( )

A.电池工作时,C 溶液中的溶质是 MgCl2 B. 电池工作时,正极 a 附近的 PH 将不断增大 C.负极反应式:ClO -—2e - +H2O == Cl- + 2 OHD. b 电极发生还原反应,每转移 0.1mol 电子,理论上生成 0.1mol Cl11.下列实验操作、现象、和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A B C D 向盐酸中加入浓硫酸 向某红色溶液中通入 SO2 气体 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸 性高锰酸钾溶液中 向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后,加热 产生白雾 红色褪去 紫红色变 浅 红色加深 浓硫酸有吸水性 SO2 具有漂白性 反应生成乙烯 盐类水解是吸热 反应

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12.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) + 2A.H2SO4 溶液中:C(H )== C(SO4 )+ C(HSO4 )+ C(OH ) B.氨水中:C(NH4+)== C(OH-)>C(H+) C.a mol·L-1 的醋酸与 0.01 mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的 Ka= 10-9 a-0.01 D. 0.1 mol·L-1 的盐酸与 0.2 mol·L-1 氨水等体积混合后,溶液中: C(OH-)+ C(Cl-)== C(H+)+ C(NH3·H2O) 13.常温下,0.2mol· L-1NaHA 与等浓度等体积的 NaOH 溶液混合,所得溶液中部分微粒 组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )

A.NaHA 溶液显酸性 B.混合溶液中水电离出的 C(OH-) 、C(H+)相等 C.图中 X、Y、Z 分别代表 OH-、HA-、H+ D. 混合溶液中:C(Na+)= C(H2A)+ C(HA-)+ C(A2-) 14、如图所示,在一个倾角为θ 的斜面上,有一个质量为 m,带负电的小球 P(可视为 点电荷),空间存在着方向垂直斜面向下的匀强磁场,带电物体与斜面间的摩擦力不能 忽略,它在斜面上沿图中所示的哪个方向运动,有可能保持匀速直线运动状态是 A.v1 方向 C.v3 方向 B.v2 方向 D.v4 方向

15 、 地 球 赤 道 上 的 重 力 加 速 度 为 g=9.8m/ , 物 体 在 赤 道 上 的 向 心 加 速 度 约 为 an=3.39cm/ ,若使赤道上的物体处于完全失重状态,则地球的转速应约为原来的 A.17 倍 B.49 倍 C.98 倍 D.289 倍 16、如图所示,一条质量分布均匀的长度为 L 的铁链置于光滑水平桌面上.用手按着一 端,使另一端长 L0 的一段下垂.放开手后使铁链从静止开始下滑,当铁链完全通过桌边 的瞬间时,铁链具有的速率为

17、如图所示,为一个均匀透明介质球,球心位于 O 点,半径为 R.一束单色光从真空中
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沿 DC 方向平行于直径 AOB 射到介质球上的 C 点,DC 与 AB 的距离 H=

3 R/2.若该光束射入球体经一次反射后由 E 点(图中未标出)再次折
射回真空中,此时的出射光线刚好与入射光线平行,已知光在真空中 的速度为 c,则 A.介质球的折射率为 n=3 B.若增大入射光的频率,则该出射光线仍与入射光线平 C.光束从 C 点射入到从 B 点射出所经历的总时间为 6R/C D.若介质球的折射率增大,则该出射光线仍与入射光线平行 18、 如图所示,质量为 m,电量为 q 的带正电的物体,在 磁感应强度为 B,方向垂直纸面向里的匀强磁场中,沿动摩 擦因数为μ 的水平面向左运动,则 ( ) A.若另加一个电场强度为μ (mg+qvB)/q,方向水平向右 的匀强电场,物体做匀速运动 B.若另加一个电场强度为(mg+qvB)/q,方向竖直向上的 匀强电场,物体做匀速直线运动 C.物体的速度由 v 减小到零所用的时间等于 mv/μ (mg+ qvB) D.物体的速度由 v 减小到零所用的时间小于 mv/μ (mg+qvB) 19、如图所示,导电物质为正电荷的霍尔元件位于两串联线圈之间,线圈中电流为 I, 线圈间产生匀强磁场,磁感应强度大小 B 与 I 成正比,方向垂直于霍尔元件的两侧面, 此时通过霍尔元件的电流为 IH,与其前后表面相连的电压表测出的霍尔电压 UH 满足:UH
B =k I H ,式中 k 为霍尔系数,d 为霍尔元件两侧面间的距离.电阻 R 远大于 RL,霍尔元 d

件的电阻可以忽略,则下列说法不正确的是 A.霍尔元件前表面的电势低于后表面 B.若电源的正负极对调,电压表将不反偏 C.IH 与 I 成正比 D.电压表的示数的平方与 RL 消耗的电功率成正比 20、如图所示,水平桌面上放着一对平行金属导轨,左端与一电源相连,中间还串有一 开关 K.导轨上放着一根金属棒 ab,空间存在着垂直导轨平面向下的匀强磁场.已知两 导轨间距为 d,电源电动势为 E,导轨电阻及电源内阻均不计,ab 棒的电阻为 R,质量 为 m,棒与导轨间摩擦不计.闭合开关 K,ab 棒向右运动并从桌边水平飞出,已知桌面 离地高度为 h,金属棒落地点的水平位移为 s.下面的结论中正确 ( ) A.开始时 ab 棒离导轨右端的距离 L B.磁场力对 ab 棒所做的功 w ?
ms 2 g 8h

?

ms 2 gR 4 hB 2 d 2 E

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C.磁场力对 ab 棒的冲量大小 I ? ms D.ab 棒在导轨上运动时间 t ?
msR B 2d 2 E

g 2h

g 2h

第Ⅱ卷(非选择题
本卷共 11 大题

共 180 分)

21(18 分)、 I(6 分)为测定木块与斜面间的动摩擦因数,某同学让木块从斜面上端自静止 起做匀加速下滑运动(如图所示),他使用的实验器材仅限于:①倾角固定的斜面(倾角 未知);②木块;③秒表;④米尺;(重力加速度为 g). (1)实验中应记录的数据是_______ (2)用上述测量数据表示计算动摩擦因数的公式是 =__________ (3)为了减小测量的误差,可采用的办法是___________________ I I(4 分)在互成角度二力合成的实验中某学生有如下操作步骤,试按合理的顺序将步 骤序号填在下面的线上:____________________ A.只用一个弹簧秤,通过细绳套把橡皮条结点拉到 O 点,记下弹簧秤读数 F 和细绳方 向 B.把橡皮条一端固定在木板上,在橡皮条另一端栓上两根细绳套(此端交点称为结点) C.用两个弹簧秤通过两个互成角度的细绳套拉橡皮条,使之伸长到一定长度,在白纸 上记下结点位置 O,同时记下两个弹簧秤读数 F1、F2 和两根细绳方向 D.把白纸钉在木板上 E.改变 F1、F2 的大小和方向,重作两次实验 F.用同一比例图示 F1、F2 和 F,作图求出 F1 和 F2 合力 F',比较 F 和 F'得出实验结论 III(8 分)如图是测量阻值约几十欧的未知电阻 Rx 的原理图,图中 R0 是 保护电阻(10 Ω ),R1 是电阻箱(0~99.9 Ω ),R 是滑动变阻器,A1 和 A2 是 电流表,E 是电源(电动势 10 V,内阻很小).在保证安全和满足需求的情况 下,使测量范围尽可能大.实验具体步骤如下: (1)连接好电路,将滑动变阻器 R 调到最大; (2)闭合 S,从最大值开始调节电阻箱 R1,先调 R1 为适当值,再调节滑动变 阻器 R,使 A1 示数 I1=0.15 A,记下此时电阻箱的阻值 R1 和 A2 的示数 I2; (3)重复步骤(2),再测量 6 组 R1 和 I2 的值; (4)将实验测得的 7 组数据在如图所示坐标纸上描点. 根据实验回答以下问题: ①现有四只供选用的电流表 A.电流表(0~3 mA,内阻为 2.0 Ω ) B.电流表(0~3 mA,内阻未知) C.电流表(0~0.3 A,内阻为 5.0 Ω )
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D.电流表(0~0.3 A,内阻未知) ① A1 应选用________,A2 应选用________. ②测得一组 R1 和 I2 值后,调整电阻箱 R1,使其阻值变小,要使 A1 示数 I1=0.15 A,应让 滑动变阻器 R 接入电路的阻值________(选填“不变” 、 “变大”或“变小”). ③在坐标纸上画出 R1 与 I2 的关系图. ④根据以上实验得出 Rx=________ Ω . 22 、 (14 分 ) 某些城市交通部门规定汽车在市区某些街道行驶速度不得超过 v0 = 30km/h.一辆汽车在该水平路段紧急刹车时车轮抱死,沿直线滑动一段距离后停止.交 警测得车轮在地面上滑行的轨迹长为 s0=10m.从手册中查出该车轮胎与地面间的动摩 擦因数为μ =0.75,取重力加速度 g=10m/s2. (1)假如你是交警,请你判断汽车是否违反规定,超速行驶(在下面写出判断过程) (2)目前,有一种先进的汽车制动装置,可保证车轮在制动时不被抱死,使车轮仍有一定 的滚动, 安装了这种防抱死装置的汽车, 在紧急刹车时可获得比车轮抱死更大的制动力, 从而使刹车距离大大减小.假设汽车安装防抱死装置后刹车制动力恒为 f,驾驶员的反 应时间为 t,汽车的质量为 m,汽车行驶的速度为 v,试推出刹车距离 s(反应距离与制 动距离之和)的表达式. (3)根据刹车距离 s 的表达式,试分析引发交通事故的原因的哪些

23、(16 分) 如图所示,MN 和 PQ 是竖直放置相距 1m 为的滑平行金属导轨(导轨足够长, 电阻不计), 其上方连有 R1=9Ω 的电阻和两块水平放置相距 d=20cm 的平行金属板 A. C, 金属板长 1m,将整个装置放置在图示的匀强磁场区域,磁感强度 B=1T,现使电阻 R2= 1Ω 的金属棒 ab 与导轨 MN、PQ 接触,并由静止释放,当其下落 h=10m 时恰能匀速运动 (运动中 ab 棒始终保持水平状态,且与导轨接触良好).此时,将一质量 m1=0.45g,带 电量 q=1.0×10-4C 的微粒放置在 A、C 金属板的正中央,恰好静止.g=10m/s2).求: (1)微粒带何种电荷。ab 棒的质量 m2 是多少 (2)金属棒自静止释放到刚好匀速运动的过程中,电路中释放多少热量 (3)若使微粒突然获得竖直向下的初速度 v0,但运动过程中不能碰到金属板,对初速度 v0 有何要求?该微粒发生大小为
2 Bq

m1v0 的位移时,需多长时间

24、 (20 分)如图所示,在光滑的水平面上固定有左、右两竖直挡板,挡板间距离足够 长,有一质量为 M,长为 L 的长木板靠在左侧挡板处,另有一质量为 m 的小物块(可视 为质点) ,放置在长木板的左端,已知小物块与长木板间的动摩擦因数为μ ,且 M>m。 现使小物块和长木板以共同速度 v0 向右运动,设长木板与左、右挡板的碰撞中无机械能 损失。试求: (1)将要发生第二次碰撞时,若小物块仍未从长木板上落下,则它应距长木板左端多 远 (2)为使小物块不从长木板上落下,板长 L 应满足什么条件 (3)若满足(2)中条件,且 M=2kg,m=1kg,v0=10m/s, 试计算整个系统从开始到
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刚要发生第四次碰撞前损失的机械能。 (计算结果小数点后保留一位)

25. (15 分)H、C、N、Cl、Na、Al 是常见的六种元素 (1).H 位于元素周期表第___周期第___族;C 的基态原子核外有____对成对电子; Cl 原子的价电子表示式________. (2)用“>” 、 “=” 、 “<”填空 稳定性 得电子能力 离子半径 电负性 CH4____NH3
1

H_____2H

Na+_____Al3+

C____Al

( 3) .用电子式表示 Na Cl 的形成过程: __________________________________________. (4).已知在常温常压下: 化学键 H—H H—Cl Cl—Cl 键能 kJ/mol a b c 写出 H2 与 Cl2 反应的热化学方程式:_________________________________________. 26. (15 分)醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料,用途广泛。某种制备醋酸乙烯酯的流 程如下: 98% H2SO4 CH3CH2OSO2OH 硫 ① 酸氢乙酯
90℃H2O

H2C=CH2

② A

Cu O2 △

CH3CHO ③

一定条件

醋酸乙烯酯

B C2H4O2 CH≡CH

(1). 醋酸乙烯酯中官能团的名称:_________________; 反应类型:①______________,②________________. (2). HO—CH2—CHO 的名称(系统命名)是_____________________________. (3).写出反应③的方程式:___________________________________________________. (4)写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式:____________________. ①.分子中含有环的结构 ②.1mol 该物质与足量的金属钠反应产生 1mol 气体。 ③.核磁共振氢谱只显示 3 个吸收峰且峰的高度相同 (5).下列说法不正确的是( ) a. 实验室制取乙烯采取水浴加热
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b.硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐 c.乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去 d.A 和 B 都含有π 键 27. (14 分)聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n?XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理 剂,下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程,制备原料主要是铝加工行 业的废渣铝灰,主要含 Al2O3、Al,含有 SiO2 等杂质.

(1)试剂 X(写名称)是____________,操作 2 包含过滤、_______和干燥。 (2)生产过程中操作 1 的操作步骤____________________________________. (3)当 m=1 时,制备 Al2(OH)nCl6-n?XH2O 的离子方程式: _____________________________.生产中要严格控制溶液中 pH,过小,则氯化铝水解不 完全,且 m 值偏小,产品产量质量会降低.而 pH 过大,产量也会降低,其原因是 _______________________________________. (4). 工业上采用电解装置制取活泼金属铝,若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生 成 CO 和 CO2 气体,若生产中每生成 8.1 gAl,阳极损失石墨 3.0g,则理论上产生 CO 的 物质的量是___________________________。 28.(14 分)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响, 他们准备了以下化学用品:0.20mol/L 与 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 与 0.40mol/L 的 CH3COOH 溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同) 、秒表、碳棒、导 线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为 298K 和 308K. (1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表(表中不要留空格) : 实验编号 ① ② ③ 温度 (K) 298 308 298 盐酸浓 醋酸浓 度 度 0.20mol/ L 0.20mol/ L 0.40mol/ L 实验目的 a.实验①和②是探究______对锌与盐 酸反应速率的影响; b.实验①和③是探究______对锌与盐 酸反应速率的影响;

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______

______

c.实验①和④是探究相同温度下,相 同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的 区别.

(2)若(1)中实验①锌片消失的时间是 20s,则锌片剩余质量与时间关系图如上图.假 设:该反应温度每升高 10℃,反应速率是原来的 2 倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的 平均反应速度是盐酸的 1/2.请你在此图中大致画出“实验②”(用实线) 、“实验④中 醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线. (3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量 0.10mol/L CuCl2 溶液,发现反应速率与 (1)中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三: 假设一:Cu2+对该反应起催化剂作用 假设二:Cl- 对该反应起催化剂作用 假设三:_________________________ ?? (4)请你设计实验验证上述假设三是否成立,写出实验步骤及预期现象: 实验步骤 预期现象

29.(18 分)Ⅰ(12 分)某小组研究了不同遮光处理对红掌(半阴生高等植物)净光合速率 及其他因素的影响,结果如图所示,请分析回答问题(曲线叶绿素 a/b 表示叶绿素 a 含 量与叶绿素 b 含量之比) :

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(1)从红掌绿叶中提取得到深绿色色素滤液,并在滤纸条上画滤液细线,层析之后滤 纸条上却未出现色素带,则最可能的原因是___________________。 (2)遮光率达到 90%时,红掌叶绿体中 ADP 的移动方向是_______________。 (3)如图所示,当遮光率达到 10%以上时,随着遮光比例增加,叶绿素含量增加,其中 _______________含量增加更多。由此推测,这是对_______________环境的一种适应。 当遮光率达到 90%时,对该植物体内所有能进行光合作用的细胞来说,叶绿体消耗的 CO2 量_______________细胞呼吸产生的 CO2 量。 ( 4 ) 与 10% 遮 光 处 理 相 比 , 不 遮 光 处 理 的 植 株 干 重 较 小 , 可 能 的 原 因 是 ______________________。 II(6 分)棉花幼铃(幼果)获得光合产物不足会导致其脱落。为研究激素甲对棉花光合 产物调配的影响,某课题组选择生长整齐的健壮植株,提供放射性物质碳元素作原料, 按图 1 步骤进行激素处理,实验结果如图 2 所示(处理不影响叶片光合与呼吸强度)。由 实验结果推断,幼铃脱落显著减少的是______组。B 组幼铃放射性强度百分比最低,说 明 B 组叶片的光合产物输出减少。为优化实验设计,增设了 D 组(激素处理叶片),各组 幼铃的放射性强度百分比由高到低排序是 _________________。由此可知,正确使用该 激素可改善光合产物调配,减少棉铃脱落。若该激素不能促进插条生根,却可促进种子 萌发和植株增高,其最可能是___________________________。 用放射性物质 测定该叶片 24 h 喂饲叶片 位于 24 h 激素处理 ― ― → ― ― → 和幼铃等的 第四果枝节主 放射性强度 茎上 图1

图2

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30.(12 分)甲图表示某草原上仓鼠种群数量变化图(K0 表示仓鼠种群在无天敌进入时的 环境容纳量) ,乙图为甲图中仓鼠所摄入能量的去路(字母表示相应能量) 。据图分析, 下列说法错误的是

散失

E

(1)从甲图可知,当某种天敌进入一段时间后,仓鼠种群数量达到相对稳定状态,则 天敌最可能进入时间为________时; 仓鼠的种群数量增长呈“S”形, 在捕食压力下, 仓鼠种群的环境容纳量降在__________之间。 (2) 由图乙可知, 仓鼠与某种天敌之间的能量传递效率为_________ (用图中字母表示) 。 仓鼠会根据天敌的气味进行躲避,而天敌同样根据仓鼠的气味进行追捕,说明生态 系统的信息传递能起___________________________作用。 (3)此生态系统会受到周围环境干扰,但是在一般情况下,生态平衡不会遭到破坏, 其主要原因是_________________________ 。后来,由于加拿大一枝黄花入侵,严 重破坏了当地生态平衡,这说明没有遵循生态工程的________________原理。 31.(24 分) 蓝铃花野生型的颜色为蓝色,利用射线照射,得到 2 种白花突变体,根据 表现型无法确定其遗传组成是否相同。现将能稳定遗传的亲本植株白 1,白 2 分别与野 生型蓝铃花植株杂交,及相互杂交,结果如下。分析回答下列问题: 组别 杂交类型 F1 F2 第一组 白 1× 蓝 全蓝色 蓝色:白色=3:1 第二组 白 2× 蓝 全蓝色 蓝色:白色=3:1 第三组 白 1× 白2 全蓝色 蓝色:白色=9:7 (1) 辐 射 育 种 的 原 理 是 基 因 突 变 , 目 的 是 使 基 因 发 生 ____________________________,从而导致基因结构的改变。 (2) 上述结果可知,蓝铃花的颜色遗传符合 ________________________定律。第一组的 F2 代中能稳定遗传的占 _________ ,第三组的 F2 代中蓝色个体产生配子比例为 _____________________。 (3) 蓝铃花叶形有圆形和卵形互为一对相对性状,纯合圆形叶植株和纯合卵形叶植株杂 交,发现在 F1 代 645 株中有 2 株为卵形叶。经分析认为可能是由于某一条染色体载 有圆形叶基因(C)区段缺失导致的。已知该染色体区段缺失的雌、雄配子可育,而 缺失纯合体(两条同源染色体均缺失相同片段)致死。
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欲判定上述现象的出现是否由染色体区段缺失所致,常用的方法有_ _________________、_____________。 现采用如下方法进行判定,步骤如下: 第一步:选 F1 代卵形叶植株与亲本中的______植株杂交,得到种子(F2 代) ; 第二步:F2 代的植株自交,得到种子(F3 代) ; 第三步:观察并记录 F3 代植株叶形及比例。 结果预测及结论:若 F3 代植株的圆形叶﹕卵形叶为__________说明是染色体载有圆形 叶基因(C)的区段缺失所致。 (4)现采用基因工程的方法培育白花品系 3,从金鱼草细胞内获得白花相关基因并与运 载体结合导入蓝花植株叶肉细胞,目的基因导入受体细胞后,再经过_______________ 过程得到转基因白花植株,此过程的影响因素有______________(写 2 点) ;若要对目 的基因进行快速扩增, 可采用 PCR 技术, 其所需引物片段获得的依据是______________。 (5)上述育种过程中________(是或否)产生了新物种。

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四校联考理综答案
生物答案 1.A 2.B 3. C 4.A 5.B 6.D

29.(18 分)Ⅰ(12 分,每空 2 分) (1)层析液没及滤液细线 (2)从叶绿体基质移向类囊体薄膜 (3)叶绿素 b 弱光环境 大于 (4)光照强度过大,引起气孔关闭,导致光合作用速率下降 II(6 分,每空 2 分) C C>A>B>D 赤霉素 30. (12 分,每空 2 分) (1) c k2—k3 (2) E/B 调节生物的种间关系,维持生态 系统的稳定性 (3) 生态系统具有一定自我调节能力 协调与平衡
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31. (24 分,每空 2 分) (1)碱基对的增添、缺失或替换 (2)基因的自由组合定律 1/2 4:2::2::1 (3)取白花植株的相关细胞在显微镜下观察染色体 杂交法 蓝色 6:1 (4)植物组织培养 材料的选择、营养、激素的配比 (答案合理即可) 目的基因两端的序列 (5) 否 化学参考答案
7 B 8 C 9 D 10 D 11 B 12 A 13 C

25(15 分) (1)1 (1 分) ⅠA(1 分) 2 (2 分) 3S23P5(2 分) (2)<(1 分) =(1 分) >(1 分) >(1 分)

(3). (4)H2 (g)+ Cl2( g)=2HCl(g) 26. (15 分) (1).酯基

_(2 分) △H=(a+c-2b)kJ ·mol -1 (3 分)

碳碳双键 (2 分)①加成反应(1 分) ②取代反应(或水解反应)(1 分)

(2). 2-羟基乙醛(2 分) (3).2 CH3CHO+2O2

2 CH3COOH(3 分)

(4) (5).acd (3 分)

(3 分)

27. (14 分) (1)氧化铝或氢氧化铝(2 分) 洗涤(2 分) (2)沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液,待溶液滤出后,重复操作 2 到 3 次,至滤液澄清为止。(2 分) (3)2mAl 3++ (6-n)Cl-+(x+n) H2O Al2(OH)nCl6-n?XH2O+n H+ (3 分) AlCl3 完全水解为 Al(OH)3,pH 更大时还可将其溶解为[Al(OH)4]- (2 分)

(4). 0.05 mol (3 分) 28.(14 分)28(14 分).(1)④:298;0.20;实验目的:a.不同温度;b.不同浓度; (每空一分,共 4 分) (2) (每条线 2 分,共 4 分)
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(3)形成 Mg ---Cu 原电池,加快反应速率(其它答案合理亦给分) (2 分) (4) 设计对照试验,其中一个为原电池。 (开放性试题答案合理,酌情给分 ) (4 分)

参考答案(物理部分)
一、选择题: (每小题 6 分)14、C 15、A 16、D 17、C 18、B 19、D 20、C 二、实验题 21、 (每小题 2 分)I(1) L、d、h、t(只要理论上合理也可得分)

( 2)

(根据(1)测量数据写出表达式也可给分)

(3)多次测量取平均值、斜面的倾角适当小些、斜面长度适当长些(只要求写一个,其他方法,
只要合理均可给分)

I I(4 分)D

B C A F E、III(8 分)①D

C 、 (2 分)

②变大(2 分) 、③关系图线如

图所示(2 分) ④ 31 (29——33 之间均可给分) (2 分)
22、(14 分)解:(1)汽车刹车且车轮抱死后,车受滑动摩擦力 F=μ mg——2 分 由 a=F/m——————2 分 且 v0 =2as0 得 v0= =43.2km/h——————2 分 显然,汽车是超速的. 2 (2)由 s=vt+v /2a——————2 分 2 a=f/m 得 s=vt+mv /2f——————2 分 (3)由 s 表达式知,影响交通事故的因素有:司机的反应时间,汽车的行驶速度,汽车的质 量和汽车刹车后的制动力————4 分(写出 3 个可给满分,少于 3 个酌情可给分)
2

23、(16 分)(1)对微粒: 则 I= =1A ——————1 分
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———2 分

ε = 对 (2)ε =BLV

=10(V)——————1 分 ——————2 分

V= /BL=10m/s——————2 分

∴Δ Q=mgH-

=5(J)——————2 分

(3)R=

<0.1

得:



=0.02(m/s)——————2 分

又:

即粒子经过 T/4 的时间

·9π

(n=0,1,2??)——————4 分

24、(20 分)

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