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《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解3-2


一、选择题 1.(2013· 山东卷· 9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气 且消耗溶质物质的量最少的是( A.氢氧化钠溶液 C.盐酸 ) B.稀硫酸 D.稀硝酸

解析:根据 Al 与 NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式, 确定存在的定量关系,分析消耗各种物质的物质的量的关系。 NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时,存在关系:2Al~

2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,因此等物质的量的 Al 与上述物质 反应时,消耗 NaOH 的物质的量最少。Al 与稀硝酸反应,生成硝酸 铝、NO 和 H2O,得不到 H2。 答案:A 点拨:知识:半定量分析 Al 与酸、碱溶液的反应;活泼金属 Al 与稀硝酸反应的规律。能力:考查考生对教材基础知识的掌握及迁移 应用能力。试题难度:中等。 2 .双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是( A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 C.1mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析:该物质不属于氢氧化物,是纯净物, A、B 选项错误;C 选项 1mol NaAl(OH)2CO3 应该最多消耗 4mol H+,错误;D 选项,此 )

药物与胃酸反应生成 CO2 气体,可能引起胃溃疡病人胃穿孔,正确。 答案:D 3.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断, 完全正确的是( )

解析: B 选项, 熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜, 错误;C 选项,明矾只能净水,但不能消毒,错误;D 选项,钝化是 浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化,生成致密氧化膜,阻止了金属与 浓酸的接触,错误。 答案:A 4.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3· 9H2O]可使用下列方法: 适量NaOH溶液 饱和NH4HCO3溶液 铝片 ――→ 澄清溶液 ――→ 白色沉淀 过滤、洗涤

适量HNO3 ――→ Al(NO3)3· 9H2O 溶解、蒸发、结晶 反映上述反应有关的离子方程式错误的是( A.2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑
- B.HCO- 3 +AlO2 +H2O===CO2↑+Al(OH)3↓ - C.NH+ H2O+Al(OH)3↓ 4 +AlO2 +2H2O===NH3·

)

D.3H++Al(OH)3===Al3++3H2O 解析:B 选项,NaAlO2 溶液显碱性,与 HCO- 3 混合后一定不会
- 2- 生成 CO2,应该为:HCO- 3 +AlO2 +H2O===CO3 + Al(OH)3↓,错

误。 答案:B
+ 3+ 5.向含有等物质的量的 NH+ 4 、Al 、H 混合溶液中,慢慢滴加

NaOH 溶液,直至过量,发生以下离子反应:①H+ + OH - ===H2O ②Al(OH)3 + OH - ===AlO - 2 + 2H2O ③Al3 + + 3OH - ===Al(OH)3↓ )

- ④NH+ H2O。发生反应的先后顺序正确的是( 4 +OH ===NH3·

A.①→④→③→② B.①→③→②→④ C.①→③→④→② D.①→②→③→④ 解析:OH-先与 H+反应,然后与 Al3+反应生成 Al(OH)3,再与 NH+ 4 反应,最后发生反应②,C 正确。 答案:C 6.下列各项所述内容对应的图像正确的是( )

解析:A 选项,因为含有 H+,所以开始不会生成沉淀,错误;B 选项,最终有 BaSO4 沉淀生成,错误;C 选项,Al 产生的氢气多, 错误。 答案:D 7.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 (AlH3)n,关 于氢铝化合物的推测不正确的是( )

A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.氢铝化合物中铝显+3 价,氢显-1 价 C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D.氢铝化合物具有强还原性 解析:由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合 H、 Al 原子结构特点可知氢铝化合物中 Al 为+3 价、H 为-1 价;该化合物 中 H 元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生

成氢气,同时生成氢氧化铝。 答案:C 8.ag Mg、Al 合金完全溶解在 c1mol/L、V1L HCl 溶液中,产生 bmol H2。再向反应后的溶液中加入 c2mol/L、V2L NaOH 溶液,恰好 使沉淀达到最大值,且沉淀质量为 dg。下列关系不正确的是( A.d=a+34b B.c1= c2V2 V1 24b-a g 9 )

C.铝的质量为

D.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-2b)mol 解析:在该过程中转移电子与消耗 OH-的关系式为:Mg-2e-~ Mg2+~2OH-,Al-3e-~Al3+~3OH-,故沉淀中 n(OH-)=n(电子), 所以 dg=ag+m (OH-)=ag+b×2×17g=(a+34b)g,A 正确;当恰 好达到最大沉淀时溶质为 NaCl, 故 n(HCl)=n(NaOH), 即 c1V1=c2V2, B 正确;设合金中 Mg、Al 的物质的量分别为 xmol、ymol,则 24x+ 27y=a,2x+3y=2b,解得 y= 24b-a 24b-a ,m(Al)= ×27=72b-3a, 9 9

C 错误;据氢原子守恒知:剩余盐酸为(c1V1-2b)mol,D 正确。 答案:C 9.(2014· 浙江省杭州市高三上学期七校联考 )美国“海狼”潜艇 上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载 热介质,有关说法不正确的是( )

A.合金的熔点一般比组分金属低 B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液, 则 n(Al)≤n(Na) C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可 能有铜析出

D. 若 mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中, 放出的 H2 越多, 则铝的质量分数越小 答案:D 10.(2013· 陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列图像表示
- 3+ Al3+与 AlO- 2 物质的量变化的曲线,实线表示 Al ,虚线表示 AlO2 ,

其中正确的是(

)

答案:B 11.(2014· 河北省普通高中高三质监(一))在酸性或碱性较强的溶 液中,铝均可发生溶解。但在家庭里,用食盐腌制的食品亦不能长期 存放在铝制品中,其主要原因是( )

A.铝能与 NaCl 直接发生反应而被氧化为氧化铝 B.长期存放的 NaCl 与水反应,溶液不再呈中性,可与铝发生反 应 C.铝与其中的杂质、NaCl 溶液形成原电池,铝被氧化 D.铝与其中的杂质、NaCl 溶液形成原电池,铝被还原 解析:铝制品中含有碳等杂质,铝、碳和食盐水(电解质溶液)形

成原电池,铝作原电池的负极被氧化。电极反应式:负极:4Al-12e


===4Al3+;正极:3O2+6H2O+12e-===12OH-,总反应:4Al+3O2

+6H2O===4Al(OH)3。 答案:C 12.向分别含有 1mol 的 NaOH,Ba(OH)2,KAlO2 的混合溶液中 慢慢通入足量的 CO2,得到的沉淀和通入 CO2 的关系正确的是( )

解析:本题结合元素化合物知识考查考生分析图像的能力。难度 较大。 向含有等量(1mol)NaOH,Ba(OH)2,KAlO2 的混合溶液中慢慢通 入足量的 CO2,所发生的反应依次为 Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+ H2O,2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O,2KAlO2 + CO2 +
- - 2- 3H2O===K2CO3 + 2Al(OH)3↓ , CO 2 3 + CO2 + H2O===2HCO 3 [CO 3

表示 Na2CO3 与 K2CO3,且 n(Na2CO3)+n(K2CO3)=1mol],BaCO3 +CO2+H2O===Ba2++2HCO- 3 ,结合图像可知,通入 CO2 与生成沉 淀的关系正确的为选项 A。 易错点拨: 本题因对反应次序弄不明白而容易导致错选其他选

项。 答案:A 13.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物 完全溶解,所得溶液中 c(Al3+):c(H+) :c(Cl-)=1:2:8,则原固体混合物 中铝元素与氧元素的质量比为( A.3:4 C.9:16 ) B.9:32 D.9:8

解析:设 Al3+、H+、Cl-的物质的量分别为 1mol、2mol 和 8mol, 则溶液中有 AlCl3 1mol,HCl 2mol,由 Cl-守恒可知有 NaCl 3mol, 故 Al 与 Na2O2 的物质的量分别为 1mol 和 1.5mol,Al、O 元素的质量 1×27 g 9 比为 = 。 3×16 g 16 答案:C 14.向含有 1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,充分反 应,下列说法不正确的是( )

A.当 Al3+恰好完全沉淀时,消耗 Ba(OH)21.5mol
- - 3+ B.当 SO2 4 恰好完全沉淀时,Al 全部转化为 AlO2

C.当向溶液中加入 1.5mol Ba(OH)2 时,反应可用下列离子方程
- - 2+ 式表示:2Al3++3SO2 4 +3Ba +6OH ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.随着加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大,沉淀的物质的量 不断增大
- 解析:1mol KAl(SO4)2 中含 1mol Al3+、2mol SO2 4 ,根据离子反 - 应 Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Ba2++SO2 4 ===BaSO4↓,Al(OH)3+

3+ OH-===AlO- 2 +2H2O 可进行分析计算。 A 项:1mol Al 完全沉淀需
- 3mol OH-,即消耗 Ba(OH)2 1.5mol,正确;B 项:2mol SO2 4 完全沉

淀需 2mol Ba(OH)2,则引入了 4mol OH-,Al3+全部转化为 AlO- 2 ,正

确。C 项:n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:3,离子方程式正确。D 项: 随着 Ba(OH)2 的加入, Al(OH)3 完全沉淀前,沉淀物质的量增加, Al(OH)3 开始溶解后,沉淀的物质的量减少,D 不正确。 答案:D 15. 某 Na2CO3、 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol· L-1 的盐酸,
- - - 3+ 测得溶液中的 CO2 3 、HCO3 、AlO2 、Al 的物质的量与加入盐酸的

体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(

)

- - A.原混合溶液中的 CO2 3 与 AlO2 的物质的量之比为 1:2

B.V1:V2=1:5 C.M 点时生成的 CO2 为 0.05mol
+ D.a 曲线表示的离子方程式为:AlO- 2 +H +H2O===Al(OH)3↓ + 解 析 : 与 H + 发 生 反 应 的 先 后 顺 序 为 : AlO - + 2 +H - + - - + H2O===Al(OH)3↓ 、 CO 2 3 + H ===HCO 3 、 HCO 3 + H ===H2O +

CO2↑、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,D 选项正确;原混合溶液中
- - 的 CO2 3 与 AlO2 的物质的量之比为 1:1,A 选项错误;M 点时生成的

2- 是 HCO- 3 ,无 CO2 生成,C 选项错误;V1 时,CO3 正好有一半生成

HCO- 3 ,V1=75 mL,V2=150 mL+150 mL=300 mL,B 选项错误。 答案:D 二、非选择题

16.(2013· 陕西省西安市第一中学高三上学期期中)物质 A~K 都 是由下表中的离子形成的,且为中学化学常见物质,有如图所示的转 化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要,阴、阳离子可以重复使 用) 阳离子 阴离子 Na+ OH- Cl- Al3+ Ag+ Ba2+ NO- 3

- SO2 4

AlO- 2

已知 C、D、J 都是白色沉淀,其中 D、J 不溶于稀硝酸。试按要 求回答下列相关问题: (1)A、D、J 的化学式为:A________、D________、J________。 (2)相同条件下, 物质的量浓度相同的 B 溶液和 E 溶液 pH 较大的 是________(用化学式表示)。 (3) 写 出 反 应 ③ 的 离 子 方 程 式 :

_________________________________________________________。 (4) 用 惰 性 电 极 电 解 Ⅰ 溶 液 , 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 : ____________________________________________________________ ____________。 答案:(1)Al2(SO4)3 (2)Ba(OH)2
3+ (3)3AlO- 2 +Al +6H2O===4Al(OH)3↓

BaSO4

AgCl

(4)4OH--4e-===2H2O+O2↑

17.A 是单质,D 是 A 单质所含元素的最高价氧化物的水化物, 甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中 和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去):

试回答: (1) 写 出 B 在 工 业 生 产 中 的 一 种 用 途

____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ________________________。 (2) 写 出 B 转 化 为 C 的 可 能 的 离 子 方 程 式

____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ________________________。 (3) 若 C 的 溶 液 显 酸 性 , 用 离 子 方 程 式 表 示 其 净 水 的 原 理 ____________________________________________________________ ____________。 (4)若 C 为钠盐,用含 mmol C 的溶液与 1 L nmol/L 的盐酸充分 反应,已知 m/n=1/2,则生成 D 的物质的量为________mol。 解析:因 A 为单质,则 B 为氧化物,D 为 A 的最高价氧化物的 水化物。因甲与乙、丙与丁均能发生中和反应,故 B 既能与酸反应, 又能与碱反应,为两性氧化物 Al2O3。则 A 为 Al 单质,C 为 Al3+(或 AlO- 2 ),D 为 Al(OH)3。 (1)Al2O3 由于其熔点高,可作耐火材料,或冶炼金属铝。 (2)Al2O3 与 强 酸 反应 的 离 子 方 程 式 : Al2O3 + 6H + ===2Al3 + +

3H2O,与强碱反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-===2AlO- 2 +H2O。 (3)C 溶液显酸性,即为铝盐,其水解可生成 Al(OH)3,作净水剂。 (4)当 m/n=1/2 时,NaAlO2 先与 HCl 反应完全转化为 Al(OH)3, 剩余的 HCl 再将 Al(OH)3 部分溶解, 欲求剩余 Al(OH)3 的物质的量关 键是求出与 NaAlO2 反应生成 Al(OH)3 沉淀后剩余 HCl 的物质的量。 剩余的 n[Al(OH)3] = mmol - 2m n = mol= mol。 3 3 答案:(1)工业上制备 Al(或作耐火材料) (2)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、 Al2O3+2OH-===2AlO- 2 +H2O (3)Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+ 4m-n n 2m (4) (或 , ) 3 3 3 18. (2013· 全国大纲· 29)铝是一种应用广泛的金属, 工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下: 1 L×n mol/L-m mol 4m-n = mol 3 3

回答下列问题: (1)写出反应 1 的化学方程式____________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是______________,反应 2 的 离子方程式为________________________。 (3)E 可作为建筑材料,化合物 C 是________,写出由 D 制备冰 晶石的化学方程式____________________。 (4) 电解制铝的化学方程式是 __________________ ,以石墨为电 极,阳极产生的混合气体的成分是__________________。 解析:结合 Al2O3、SiO2 与 NaOH 溶液反应后产物的性质来分析 流程图①,根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图②,充分 利用质量守恒等来书写方程式。 (1)在加入 NaOH 溶液时,Al2O3 和 SiO2 都能与 NaOH 反应,分
- 2+ 别生成 NaAlO2 和 Na2SiO3。(2)加入 CaO 后,SiO2 3 与 Ca 结合生成

难溶物 CaSiO3;滤液 Ⅱ 中主要含有 AlO- 2 ,通入 CO2 后生成沉淀 Al(OH)3,煅烧后生成 Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成 CaSO4 和 HF 气体;HF、Na2CO3、Al(OH)3 三者没有发生氧化还原反应,根据 质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解 Al2O3 制取金属铝,加入的

冰晶石为助熔剂;阳极产生的 O2 能与石墨电极反应生成 CO2(可能含 有 CO)。 答案:(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3
2- 2AlO- 2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3

(3)浓 H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O 高温 (4)2Al2O3 ===== 4Al+3O2↑ 通电,Na3AlF6 O2、CO2(CO)

点拨:知识:Al2O3、SiO2 的性质,离子方程式及化学方程式的 书写。能力:分析推断能力和知识应用能力。试题难度:较大。 19.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以 下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他 成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:取适量牙膏样品,加水充分搅 拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液,过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是

_______________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳, 再加入过量稀盐酸。 观 察 到 的 现 象 是 _____________________________________________ ________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置 (图中夹持

仪器略去)进行实验, 充分反应后, 测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量, 以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中 的反应物外,还有: _________________________________________ _____________________________。 (4)C 中 反 应 生 成 BaCO3 的 化 学 方 程 式 是

__________________________________________。 (5)下列各项措施中, 不能提高测定准确度的是________(填标号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A~B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6)实验中准确称取 8.00g 样品三份,进行三次测定,测得 BaCO3 平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。 (7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量,只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证 明 按 此 方 法 测 定 的 结 果 明 显 偏 高 , 原 因 是 ____________________________。 解析:(1)Al(OH)3 具有两性,可以和 NaOH 溶液反应,离子方程

式为 Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O。(2)向滤液中通入过量 CO2 发
- 生反应 AlO- 2 +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO3 ,加入过量盐酸后 + 发生反应:HCO- 3 +H ===CO2↑+H2O,所以反应现象为:通入 CO2

气体有白色沉淀产生;加入盐酸后有气体生成。 (3)空气经过 NaOH 溶液后,空气中的 CO2 被 NaOH 溶液吸收,空气流可以保证把碳酸 钙与盐酸反应生成的 CO2 全部排入 C 装置中,使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收。(4)由于 Ba(OH)2 足量,所以该反应只生成 BaCO3,而不 生成 Ba(HCO3)2。(5)因为空气中 CO2 会与 Ba(OH)2 溶液反应,对实 验结果产生影响,需排净装置内的 CO2,故 a 正确;缓慢滴加盐酸目 的是使其与指示剂中的摩擦剂充分反应,且可以减少 HCl 气体的挥 发,故 b 项正确;空气中的水蒸气不能与 Ba(OH)2 溶液反应,故无需 添加浓硫酸干燥装置,c 项错误;添加饱和 NaHCO3 溶液后,B 装置 中盐酸挥发出的 HCl 气体会与其反应产生 CO2 ,与 C 装置中的 Ba(OH)2 溶液反应, 使实验结果偏高, 故 d 错误。 (6)由题意知 n(BaCO3) =n(CaCO3)= 3.94 g =0.02mol,则 m(CaCO3)=2g,则样品中碳 197 g/mol 2g ×100%=25%。(7)B 装置中的空气流携带水蒸 8g

酸钙的质量分数为

气和盐酸挥发出的 HCl 气体都会进入 C 装置,故不能只测定装置 C 吸收 CO2 前后的质量差。 答案:(1)Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O (2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀 溶解 (3)把生成的 CO2 全部排入 C 中,使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收 (4)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O (5)cd (6)25%

(7)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入 C 装置中(或其他合理答案)


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