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【解析】上海市闵行区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题


相对原子质量: H-l Fe-56 Zn-65

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

Al-27

S-32

Cl-35.5

一、选择题(本题共 l0 分,每小题 2 分

,只有一个正确选项。) 1.有关“油”的说法正确的是 A.油脂包括矿物油、植物油与动物油 B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应 C.植物油能使碘酒褪色 D.油脂属于高分子化合物,可以发生水解反应

3.下列叙述中因果关系成立的是 A.因为 NH3 的水溶液可以导电,所以 NH3 是电解质 B.因为 SO2 可以使溴水褪色,所以 SO2 具有漂白性 C.因为加热后纯水的 pH<7,所以升温可使水呈酸性 D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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4.关于晶体的叙述中,正确的是 A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项。) 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol 氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为 2NA B.25℃ 时,1 L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C.12 g 石墨和 C60 的混合物中质子总数一定为 6NA 个 D.常温常压下,22.4L 乙烯中 C?H 键数为 4NA

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8.有关氨气的说法正确的是 A.氨气与氯气相遇可能冒白烟 B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化 C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到 D.氨气比 PH3 易液化是因为 N?H 键的键能比 P?H 键能大

9.实验室制备乙酸丁酯,反应温度要控制在 115℃ ~125℃ 之间,其他有关数据如下表: 物质 沸点 溶解性 溶剂 关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
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乙酸 117.9℃ 溶于水和有机

1?丁醇 117.2℃ 溶于水和有机溶 剂

乙酸丁酯 126.3℃ 微溶于水,溶于有机

98%浓硫酸 338.0℃ 与水混溶

溶剂

A.不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸点高 B.不用水浴加热是因为:乙酸丁酯的沸点高于 100℃ C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用 Na2CO3 溶液洗涤后分液 D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏

10.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,其中的 阳离子交换膜仅允许 Na+ 通过。下列说法错误的是 A.a 极的电极反应式为:2 H+ + 2 e B.D 口导出的是 NaOH 溶液 C.浓盐水从 A 口注入 D.C 口导出的是 NaOH 和 NaCl 的混合溶液 H2 ↑

11.下列离子方程式正确的是 A.足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32 +H2O


2HCO3




B.FeSO4 溶液在空气中变质:4Fe2++O2+2H2O


4Fe3++4OH

C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
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2Al(OH)3↓+CO32



Mg2++2HCO3 +2Ca2++4OH




2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

12.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质) A.溴苯(溴):加 NaOH 溶液,分液 B.MgCl2 溶液(Fe3+):加 MgO 固体,过滤 C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液

13.关于漂粉精的说法正确的是 A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应 C.用 pH 试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生

14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
浓氨水 乙醇 浓硫酸 KOH 溶液 KMnO4 酸性 溶液 蔗糖 品红 溶液 图4 KMnO4 酸性 溶液 浓硫酸

生石灰

第 5 页 共 23 页 图1 图2 图3

A.图 1 所示装置可制取氨气 B.图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 C.图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性,SO2 具有漂白性、还原性

15.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36 号元素),对比 中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是

A.② 、⑧ 、⑨ 对应简单离子半径依次减小 B.⑥ 的氯化物的熔点比⑦ 的氯化物熔点低 C.元素⑩ 处于常见周期表第四周期第 VIIIB 族 D.① 分别与③ 、④ 、⑤ 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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17.某溶液中可能存在 Br 、CO32 、SO32 、Al3+、I 、Mg2+、Na+等 7 种离子中的某几种。
- - - -

现取该溶液进行实验,得到如下现象: ① 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; ② 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成; ③ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是 A.Al3+、Mg2+、SO32 C.Al3+、SO32 、I
- - -

B.Mg2+、CO32 、I
- -



D.Al3+、Br 、SO32



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三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的, 选错不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,多选不给分。) 18.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外电子层电子数之比 为 4∶ 3,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A.吸引电子能力的大小顺序一定为 Z>Y>W B.原子半径的大小顺序一定为 X>Y>Z>W C.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.原子核外未成对电子数可能是 Z>Y>X>W

构,正确。D.Y 不能确定,错误; 考点:本题主要考查原子结构、物质的性质等相关知识。。 19. 常温下, pH=11 的氨水和 pH=1 的盐酸等体积混合 (混合溶液体积为两溶液体积之和) , 恰好完全反应,则下列说法错误的是 A.氨水的浓度大于盐酸的浓度 B.原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4
+ +

C.氨水中水电离出的 c(H )是盐酸中水电离出的 c(H )的 100 倍 D.混合溶液中 c(NH4 )+c(NH3· H2O)+c(NH3)=5× 10 4mol/L
+ -



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20.已知 H2S 能定量完成下列反应: R


+H2S(少量)

HR + HS ,



2Z + H2S(少量)



2HZ + S2 。


下列叙述正确的是 A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) B.结合 H 的能力:Z >S 2 >R >HS
+ - - - -

C.同温同浓度下,溶液的 pH 值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ D.HZ 与 Na2S 反应的离子方程式:HZ +S2 【答案】B 【解析】 试题分析:由两个方程式 R S2
- - -

HS



+Z



+H2S(少量) 。 判

HR + HS , 2Z + H2S(少量) 断 出





2HZ + 结

21.800℃ 时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1>t2): n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/ mol 0.60

反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是

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A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)= t mol/(L· min) 1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20molH2O,到达平衡时 n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡 时 CO 转化率增大,H2O 的体积分数增大 D.温度升至 1000℃ ,上述反应平衡常数为 1.6,则正反应为放热反应

0.40

22.向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。 向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的 沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。则下列关系 正确的是 A. c ?
1000b 22.4V

B. p ? m ?

Vc 125

C.n=m+17Vc

D. m <p<
3

5

17 9

m

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四、(本题共 12 分) 在一百多种化学元素中,非金属占了 23 种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。 如 C、N、O、Si、Cl 等。 23. 氯元素原子最外电子层上有 式是 。 晶 种能量不同的电子, 该元素的简单阴离子核外电子排布

24.由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 体,请写出该化合物的化学式 。 。(选填编号)

25.下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 a.Cl 原子最外层电子数比氧多 c.ClO2 中氯元素为+4 价,氧元素为?2 价


b.酸性:HCl>H2O d.沸点:H2O>HCl

与 Cl2 相比较,ClO2 处理水时被还原成 Cl ,不生成有机氯代物等有害物质。 工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2,反应如下: NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)

26.上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。 ____NaClO2 +____HCl
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27.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 质的量为 _______ mol。

。生成 0.2 mol ClO2 转移电子的物

28.ClO2 对污水中 Fe2 、Mn2 、S2 和 CN 等有明显的去除效果。某污水中含 CN a mg/L,
+ + - - -

现用 ClO2 将 CN 氧化,只生成两种无毒气体。处理 100m3 这种污水,至少需要 ClO2


_______ mol 。

五、(本题共 12 分) 某兴趣小组探究以芒硝 Na2SO4· 10H2O 和 CaO 为原料制备 Na2CO3。 29.将 CaO 水化后,与芒硝形成 Na2SO4-Ca(OH)2-H2O 三元体系,反应后过滤,向滤液 中通入 CO2,期望得到 Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为: SO42 + Ca(OH)2(s)+2H2O


CaSO4· 2H2O(s)+2 OH



该反应的平衡常数表达式 K=_________________________。 往 Na2SO4-Ca(OH)2-H2O 三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制 pH=12.3 [即 c(OH


)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行。反应后过滤,再向滤液中通入 CO2,进一

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步处理得到 Na2CO3。 30.在 Na2SO4-Ca(OH)2-H2O 三元体系中不直接通入 CO2,其理由是_________________ ______________________________________________。 31.添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是_____________、______________。 32.用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由:____________________________________; 以 HA 表示所添加的物质,则总反应的离子方程式可写为_______________________。 33 . Na2CO3 溶液中存在水解平衡: CO32 + H2O


HCO3 + OH 。下列说法错误的是





_________。 a.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小 c.加入 NaOH 固体,
c (HCO 3 ) 减小 2c (CO 3 )

b.通入 CO2,溶液 pH 减小 d.稀释溶液,平衡常数增大

六、(本题共 12 分) 如图 1 所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
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34.请简述检验它的气密性的方法_______________________。 35 . 利 用 如 图 1 所 示 装 置 可 以 制 取 ( 填 反 应 物 状 况 及 发 生 反 应 是 否 需 要 的 条 件 ) _______________________________气体。

某同学设计如图 2 所示装置,用粗铁粒与 16.9%稀硝酸反应制取 NO 气体并探究产物中 铁的价态。请回答有关问题。

36.已知 16.9%稀硝酸的密度为 1.10g/cm3,则其物质的量浓度为____________(计算结果 保留两位小数)。用若用 63%的硝酸配制 16.9%稀硝酸 500mL,所需的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯和 。

37. 当打开止水夹 a、关闭止水夹 b 时,A 装置的干燥管中观察到的现象是___________ ____________。B 装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当 A 装置中气体几乎无色时,打开止水夹 b,关闭止水夹 a,可用 C 装置收集 NO 气 体。 38.已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH 高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而 A 装置 中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6 价的铁的化合物,其原因是________。 a.HNO3 的氧化性比 KNO3 弱 c.HNO3 的热稳定性比 KNO3 差 b.反应的温度不够 d.FeO42 不能存在于酸性溶液中


39.现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/LKSCN 溶液、0.2mol/L 酸性 KMnO4 溶液、 0.1mol/LKI 溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究 A 装置烧杯里完全反应后含
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铁可能的价态,填写下列实验报告: 实验步骤 操作 取少量液体装于试管,向试 第一步 管中滴入几滴 KSCN 溶液。 现象与结论

若溶液紫色褪去, 则说明含有 Fe2+; 第二步 若无明显变化,则说明不含 Fe2+。

也不能生成+6 价的铁的化合物,其原因是 FeO42 不能存在于酸性溶液中。39.可通过三价










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七、(本题共 12 分) 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)2· 6H2O 的流程 如下:

已知: ① 卤块主要成分为 MgCl2· 6H2O,含有 MgSO4、 FeCl2 等杂质。

② 几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线 如右图。 40.加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 41 . 加 入 BaCl2 的 目 的 是 除 去 SO42 全? 。 。


, 如 何 检 验 SO42



已 沉 淀 完

42.加入 NaClO3 饱和溶液会发生如下反应: MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl↓,

请利用该反应,结合右图,制取 Mg(ClO3)2· 6H2O 的实验步骤依次为: ① 取样,加入 NaClO3 饱和溶液充分反应,② 滤、洗涤,获得 Mg(ClO3)2· 6H2O 晶体。 ;③ ;④ ;⑤ 过

产品中 Mg(ClO3)2· 6H2O 含量的测定: 步骤 1:准确称量 3.50g 产品溶解定容成 100mL 溶液。 步骤 2:取 10mL 于锥形瓶中,加入 10mL 稀硫酸和 20mL1.000mol/L 的 FeSO4 溶液,微 热。
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步骤 3:冷却至室温,用 0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程 式为:Cr2O72 +6Fe2 +14H
- + +

2Cr3 +6Fe3 +7H2O。
+ +

步骤 4:将步骤 2、3 重复两次,平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL。 43.上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。 。(填“大”或“小”)。

步骤 3 中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏 44.产品中 Mg(ClO3) 2· 6H2O 的质量分数为

。(计算结果保留两位小数)

八、(本题共 12 分) Diels-Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的

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反应,最简单的 Diels-Alder 反应是





氯丁橡胶是理想的电线电缆材料, 其单体 2-氯-1,3-丁二烯也是一种重要的有机合成 中间体,该单体的一种合成路线及有关转化关系图如下。

A

催化剂 反应

CH2 CH C CH
CH2 CH2

HCl
催化剂

一定条件 C 8 H10 CH2 CH C CH2 反应 Cl

Diels-Alder反应 反应

已知:CH2=CH-C≡CH 由 A 二聚得到。 回答下列问题: 45.A 的结构式为_____________________,反应① 的反应类型是________________。 46.A 在一定条件下可以四聚成环状化合物 C8H8,其结构简式为_________________。 47.C8H8 的一种同分异构体属于芳香烃,该芳香烃与 1,3-丁二烯可以合成丁苯橡胶,写出 此合成反应的化学方程式_________________________________________________。 48.写出反应③ 的化学方程式_________________________________________________。 49.2-氯-1,3-丁二烯的另一种制法是由 1,3-丁二烯通过两步反应制得,写出有关的化 学方程式。

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九、(本题共 12 分) 瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能,其合成路线如下。

回答下列问题: 50.化合物 A 中的含氧官能团的名称为________________________。
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51.B→C 的反应类型是___________,G→H 的反应类型是___________, 52.写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_______________________。 ① 是苯的同系物的衍生物 ② 能发生银镜反应,其中一种水解产物也能发生银镜反应

③ 有四种化学环境不同的氢原子,其数目比为 6∶ 3∶ 2∶ 1。 53.写出 B 与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式_________________________________。 54.已知:R1-CH=CH-R2 化合物 O
O
O3 Zn/H2O

R1-CHO+R2-CHO。 是一种合成药物的中间体,请写出以 CH2(COOH)2、 为原料制备该化合物的合成路线流程图 (无机试剂任

CH2CH2 CH2OH HO

CH2Cl2 及HO 用)。

CH CH2

(合成路线常用的表示方式为:A

反应试剂 反应条件

B……

反应试剂 反应条件

目标产物)

【解析】

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十、(本题共 12 分) 闪锌矿(主要成份为 ZnS)是含锌主要矿物之一, 空气中高温加热闪锌矿生成 ZnO 和 SO2。 ZnO 用于冶炼金属锌,SO2 可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留 2 位小 数) 55.取 1.56 g 闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留 固体的质量为 1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。 56.取 1.95 g 锌加入到 12.00 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物),充分 反应后, 小心地将溶液稀释到 1000 mL, 取出 15.00 mL, 以酚酞为指示剂, 用 0.25 mol/L 的 NaOH 溶液中和余酸,耗用 NaOH 溶液的体积为 21.70 mL。 ① 反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。 ② 通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。 57.将标况下 4.48 L SO2 气体慢慢通入 200 mL 一定浓度 NaOH 溶液中,SO2 气体全部被吸 收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质 的无水晶体 26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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