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离子反应习题以及答案[1]


化学必修 1 离子反应习题 一 选择题 1、下列电离方程式错误的是( ) + + ― A NaHCO3 ====Na +H +CO32 + ― C MgCl2 ====Mg2 +2Cl 2、离子方程式 CO32 A、CaCO3


B NaHSO4 ====Na +H +SO42 + ― D B a ( O H ) 2 =====Ba2 +2OH<

br />-







+ 2H+ = H2O + CO2↑中的 CO32 代表的物质可以是( C、Na2CO3
+ ―



B、NaHCO3

D、BaCO3

3、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2 A. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl


+SO42 ====BaSO4 ↓ C. BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑

B. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

4.下列各组离子反应可用 H +OH- H2O 表示的是( ) A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠 氢氧化钠 5、下列离子方程式,书写正确的是( A、盐酸与碳酸钡反应 B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C、硝酸银溶液中加入铜粉 D、铁与稀盐酸反应 ) CO32-+2H+==CO2↑+H2O Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Ag++Cu==Cu2++Ag↓ 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

D.硫酸氢钠和

6、下列离子方程式书写正确的是( ) ― + A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H ====H2O - B、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3 + H+ = H2O + CO2 ↑ - - - C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合:HSO4 + OH = H2O + SO42 2- + D、石灰石溶于硝酸:CO3 + 2H = H2O + CO2 ↑ 7.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) + - A.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag +C1 AgCl↓ + + B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H Ca2 +2H2O+2CO2↑ + - C.盐酸跟氢氧化镁反应:H +OH H2O + + D.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H Mg2 +H2O+CO2↑ 8.下列离子方程式中,正确的是 A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 2- + B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O - C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) - - A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+2H2O 3+ 2+ B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe + Fe = 3Fe - - C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O - - D、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10.下列离子方程式中,正确的是 - + A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO +NH4 - - 2+ 2+ B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg +2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀 盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑ 11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )

12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) + 2+ 2+ + 2A、K 、Cu 、NO3 、SO4 B、K 、Na 、Cl 、CO3

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) - - - - A.Al3+、Ag+、NO3 、Cl B.Mg2+、NH4+、NO3 、Cl - - 2+ + 2- 2+ + 2- C.Ba 、K 、S 、Cl D.Cu 、Na 、NO3 、SO4 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ( ) + + - - + + - - A.Ba2 ,Fe3 ,Br ,NO3 B.Na ,Ca2 ,HCO3 ,NO3 + + + + - 3+ 2- 2- C.Al ,NH4 ,SO4 ,Na D.Na ,K ,NO3 ,SO4 15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.Mg 、H 、C1 、OH
+ + -



2+







2 C、Na 、H 、Cl 、CO 3 ?

2 ? B.Na 、Ba 、CO 3 ? 、NO 3 + + ? D.K 、Cu2 、NO 3 、SO 2 ? 、 4


2+

16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( - - - - A、Fe3+、K+、Cl 、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3 、Cl - - - 2+ 3+ 2- 2+ + C、Zn 、Al 、SO4 、Cl D、Ba 、NH4 、Cl 、HCO3
+ — —



17、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO42 、NO3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 — — — A.Al3+、CH3C00 、Cl B.Mg2+、Ba2+、Br — — — C.Mg2+、Cl 、I D.Na+、NH4+、Cl 18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42 、Cl 、NO3 、 - HCO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是() - - - - A.Ag+、K+、NO3 、HCO3 B.K+、NH4+、NO3 、SO42 - - + + 2+ + 2+ 2- C.Ag 、NH4 、Mg 、HCO3 D.K 、Mg 、SO4 、Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略) ,能引起离子浓度减小的是( - - - A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1.Cu +2OH ==Cu(OH)2↓ 2.H +OH ==H2O 3.2H +CaCO3==Ca +H2O+CO2↑
+ 2+ + 2+ - - -



5.Cu +Fe==Fe +Cu 三.写出下列反应的离子方程式: (1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) (2)碳酸钠溶液与盐酸混合 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 (4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 (5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 (6)锌与硫酸铜反应 (7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 (8)氢氧化铜和稀盐酸反应

2+

2+

离子反应答案 一 选择题 1 2 A C 3 C 4 CD 5 B 6 B 7 A 8 D 9 B 10 A

11 12 13 14 15 16 17 18 19 BD BC B D D C D C AD 二, 1 、CuSO4 +2NaOH===C u ( O H ) 2 ↓+Na2SO4 2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl 2+ 3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca +H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl 5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu + + 三、 (1)6H +Fe2O3 ===2Fe3 +3H2O ― + + ― + ― (2)CO32 +2H ===H2O +CO2↑ (3)Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH ===C u ( O H ) 2 ↓ +Ba SO4↓ ― ― + ― (4)2OH +CO2 ===CO32 +H2O (5)Fe3 +3 OH ===F e ( O H ) 3 ↓ + ― + (6)Zn +Cu2 ===Zn 2++Cu (7)SO42 +Ca2 ===Ca SO4↓ + 2+ (8) C u ( O H ) 2 +2H ==Cu +H2O 四 1. 离子,复分解,水、气体、沉淀 + ― 2. 2H +CO32 ==H2O +CO2↑ ― ― ― ― ― ― ― ― 3. (1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42 + + 2+ (3) Ba /H ,Ag + + ― + 2+ 4.(1)Cu (2) Ag Ag +Cl ==AgCl↓ (3)Mg2 (4) B + ― + ― 5.(1) H2SO4 2H +CO32 ===H2O +CO2↑ (2) BaCl2 Ba2 +SO42 ===Ba SO4↓ + ― 2+ 2+ (3) Fe Fe +Cu ===Fe +Cu (4) B a ( O H ) 2 H +OH ===H2O + ― + ― 6.(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba2 +2 OH +2H +SO42 ===Ba SO4↓ +2 H2O 7. A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH + ― 2― 2+ 8. 2H +SO4 +Ba +1OH ===Ba SO4↓ +2 H2O 五、 (1) 因为 B a ( O H ) 2 +H2SO4 ====Ba SO4 ↓ +H2O ,水是极弱的电解质,而 Ba SO4 是沉淀,它们的导电能力 + 几乎为零,所以灯泡熄灭。随着 H2SO4 的量的加入,因为 H2SO4 是强的电解质,在水中 H2SO4 ==2H 2― +SO4 ,产生了自由移动的离子,因此灯泡又亮了。 (2) 随着 H2SO4 的加入,溶液变成浑浊,有白色沉淀产生。 (3) 如用 HCl 代替 H2SO4 就看不到此效果了,因为 2HCl+B a ( O H ) 2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质, + ― BaCl2===Ba2 +2Cl


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