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高一化学-专题4.二氧化硫的性质和应用-学案


江苏师范大学附校学参

高中化学组

班级:_________________ 姓名:____________________

专题 4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用

第一课时

二氧化硫的性质和作用

学习目标: 1.掌握二氧化硫的

物理性质和化学性质。 2.二氧化硫的危害,酸雨的形成和防护。 学习重难点: 硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。

【自主学习】
1.SO2 的重要物理性质有哪些? 2.SO2 和 CO2 其性质相似。CO2 是一种酸性氧化物,SO2 是否也是酸性氧化物?试从这一角 度分析 SO2 可能具有哪些化学性质?

【问题生成】 【合作探究】
一、二氧化硫的性质 1.物理性质:二氧化硫是一种____色,有刺激性气味,有 的气体,易_____(-10℃), ___溶于水(1 : 40)密度比空气 。 [实验探究](教材 88 页实验 1、2、3)(观察现象,讨论得出结论) 2.化学性质: (1)酸性氧化物: ①与水发生反应生成相应酸:亚硫酸(亚硫酸为中强酸) ; (化学方程式) : ②与碱反应生成盐和水(H2SO3 为二元中强酸) : (化学方程式) : (2)漂白性: ①SO2 的漂白原理:SO2 跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物 质 ,见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色(与 HClO、 过氧化氢等的漂白原理有本质区别) ②SO2 不能漂白酸碱指示剂,如 SO2 只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。 (3)强还原性:具有还原性(强) ,可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 (化 学方程式): (化学方程式) : (O2) (化学方程式) : (H2O2) (化学方程式) : (Cl2 或 Br2) (4)弱氧化性:SO2 具有氧化性(弱) ,可以氧化 H2S 生成单质 S: (化学方程式) : 3.空气中 SO2 的主要来源: 4.二氧化硫的用途:制 ,用作 ,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和 干果的

二、酸雨的形成与防治 1.雨水的 pH (1)酸雨:pH 小于_____的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是 由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

(2)形成过程:① ②
2.硫酸型酸雨的形成与防治

【课堂小结】 【问题检测】
1.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( ) A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸 2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( ) A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 3.将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合均匀后,通入以下溶液,下列说法不正确的是( ) A.品红溶液褪色 B.AgNO3 溶液产生沉淀 C.BaCl2 溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 4.创新方案:P69~70 页 1~5 题

【反思提升】
1. 我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达 15 亿多元。 为有效控制酸雨, 国务院已批准了 《酸 雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品 1 份,每隔一段时间测定该雨水样品的 PH,所得数据如下: 测定时间/h 雨水的 pH 0 1 4.73 2 4.62 3 4.55 4 4.55

请分析数据,回答下列问题: ①雨水样品 pH 变化的原因(用化学方程式表示) 。 ②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合,pH 将变(填大、小、不变) ,原因 是(用化学方程式表示) 。 (2)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的 SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。 称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式 ; ; (3)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( ) ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电 子数和还原剂是 ( ) A.2e ,H2SO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2

【课后反思】

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