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2014年化学学业水平考试例卷


2014 年化学学业水平考试例卷
本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1,C-12,O-16,Al-27,S-32,Ca-40,Fe-56


多选、选错均不给分)





一、选择题(本题有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、

..

1. PM2.5 对健康的影响,本质上讲是 PM2.5 表面吸附的各种化学物质对健康的影响,吸附 了重金属就有重金属的危害,下列是含有重金属的物质是 A.NaCl B.Al2O3 C.Mg(OH) 2 D.Cu2(OH)2CO3

2.下列物质属中主要含有正盐的是 A.苏打 B.碳铵 C.铜绿 D.海水

3.下列物质中,属于非电解质的是 A.饱和氯化钠溶液 B. 75%的酒精 C.液氯 D.液氨

4.下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2H2+O2=2H2O C. 2O3=3O2 5.下列各项中,正确的是 B.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A.NH4Br 的电子式:

Br-

B.S2-的结构示意图: D.乙酸的分子式: CH3COOH

C.原子核内有 l8 个中子的氯原子:35Cl

6.下列关于溴、碘及其化合物的说法中,不正确的是 A.Br2 在常温下是一种深红棕色的液体,具有挥发性 B.碘单质和碘离子遇到淀粉溶液都呈蓝色 C.溴化银见光分解,往往用在胶片中作感光材料 D.Br -、I -可以用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴别 7.关于镁的说法,正确的是 A.镁是一种黑色固体 C.金属镁着火可以用泡沫灭火器灭火 B.镁在空气中燃烧只生成白色的氧化镁 D.电解熔融的氯化镁制取镁

1

8.铜是一种日常生活中常见的金属,如古代的铜镜,现代的各种工艺品、雕塑和电子信息 产品中的电路板,电力系统中的电线等。铜的下列性质与用途无关的是 A.硬度大 B.导电性好 C.有金属光泽 D.不易生锈

9.常温下,将铝片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是 A.氯化钠溶液 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液

10.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示:(若第七周期填满,元素种类数为 32) 周 期 数 一 二 2 8 三 8 四 18 五 18 六 32

元素种类数

分析元素周期数和元素种数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.32 C.50 D.64

11.下列各项比较中,正确的是 A.原子核外电子数:H > S > Al C.热稳定性: PH3 > H2S > HF B.元素非金属性:F > Cl > Br D.碱性:LiOH > NaOH > KOH

12.当光束通过下列分散系时,能产生“丁达尔效应”的是 A.石灰乳 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铝胶体 D.饱和食盐水

13.下列实验操作中,不正确的是 ... A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,检验 K+ 的存在 B.用玻璃棒蘸取 Na2CO3 溶液,滴在湿润的 pH 试纸上,测定该溶液的 pH C.用热的纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂 D.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴 管定容 14.下列有机物不能发生水解反应的是 A.葡萄糖 B.淀粉 C.牛油 D. 乙酸乙酯

15.下列实验操作或方法中,正确的是

2

16.下列物质中的水溶液呈碱性的是 A.HCl B.NaCl C.K2CO3 D.NH4NO3

17.下图为反应 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) 的能量变化示意图。下列说法正确的是 A.拆开 2 mol H2(g)和 1mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原子,共吸收 1852 kJ 能量 B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共放出 1368 kJ 能量 C.2 mol H2(g)和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l),共放出 484 kJ 能量 D.2 mol H2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g),共放出 484 kJ 能量 18.某强酸性溶液含有 Fe 、Al 2 种离子,在此溶液中还能存在的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、SO42C.K+、S2-、I-、Na+ 19.下列方程式中,正确的是 A.碳酸氢钠在水中电离:NaHCO3=Na + H + CO3
+ + 23+ 3+

能量

4H+2O

1368kJ

1852kJ

2H2+O2 484kJ 2H2O 反应进程

B.K+、SO42-、Na+、NO3D. OH-、K+、Cu2+、NO3-

B.二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的离子方程式:MnO2+4H +4Cl
光照 C.乙烷与氯气在光照下反应:C2H6+Cl2 ?? C2H6Cl2 ? ?

+

-

Mn +Cl2↑+2H2O

2+

D.乙烯与水在催化剂、加热条件下反应:CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

20.在一定条件下, 2H2O2=2H2O+O2↑ 过氧化氢溶液样品经过 2 min,H2O2 的浓度从 5.0× 10
-2

mol · L

-1

下降到 3.0×10
— —1

-2

mol · L

-1

,则过氧化氢溶液在这 2 min 内分解速率为 B.0.0 12 mol· 1· L min D.0.12mol· 1· L min
— —1 — —1

A.0.01 mol· 1· L min C.0.05mol· 1· L min


—1

二、选择题(本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、 .. 多选、选错均不给分) 21.下列说法中,正确的是 .. A.油脂是高分子化合物 C.淀粉是纯净物 22.下列说法中,不正确的是 ... A.一般来说,金属活动性越强的金属,人类大规模开发、利用的时间越晚 B.糖类都有甜味 D.蛋白质中遇硫酸铜溶液发生变性

3

B.天然气中所贮藏的化学能最初来自于太阳能 C.水分子很稳定是因为水分子之间存在氢键 D.根据酸碱质子理论,HCO3 也可归类为酸碱两性物质 23.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃,某石油气充分燃烧后,在相同条件下测得生成 的二氧化碳的体积是该石油气体积的 1.2 倍,则石油气中一定含有 A.甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.乙烷


24.10、已知下列元素的原子半径为 原子 半径 r/10
-10 -10

N m 0.75
-10

S 1.02
-10

O 0.74
-10

Si 1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.0.80×10 m B.1.10×10 m C.1.20×10 m D.0.70×10 m 25.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是 A.常温下,把 pH=2 的亚硝酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 B.常温下,0.1mol/L 的亚硝酸溶液的 PH 约为 2 C.100mL l mol/L 的亚硝酸溶液恰好与 100mL l mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D.常温下,等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应,前者反应产生 的气体速率较慢 26.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列各项正确的是 A.在常温常压下 11.2L 二氧化硫所含的分子数目为 0.5NA - B.1 L 1 mol· 1 CaCl2 溶液中含有的氯离子数为 NA L C.2mol 二氧化碳含有 4mol 原子 D.32g O2 中含有的分子数为 NA 27.下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是 A.通过观察外观可以鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B.做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 C.检验 FeCl3 溶液中是否混有 FeCl2,可向溶液中加 KSCN 溶液,看溶液是否变血红色 D.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32— 28.在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2,发生如下反应: 2SO2+O2 2SO3。此反应达到平衡的标志是

A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内 SO2、O2、SO3 三者共存 C.SO2 和 SO3 的生成速率相等 D.用 SO2、O2、SO3 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:1:2 的状态 29. A、B、C 为原子序数依次增大的短周期主族元素,且 A、B、C 三种原子的最外层共有 11 个电子,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列 说法不正确的是 ...

4

A.C 为短周期主族元素中非金属性最强的元素 B.A 的最高价氧化物对应水化物为强碱 C.C 与氢元素形成的化合物很不稳定 D.AC 为离子化合物 30.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 mol/L 盐酸中,充分 反应后产生 896 mL H2(标准状况),残留固体 1.28 g。过滤,滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释 到 200 mL,测得其中 c(H+)为 0.400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是 A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.6.4g


三、填空题(共 4 小题,共 18 分) 31.(4 分) (1)写出以下两种物质的化学式: ① 漂白粉的有效成分:





; ②小苏打: 。

(2)写出乙烯通入溴水中发生的化学方程式:

32.(4 分)某具有果香味的有机物 A 的化学式为 C4H8O2 ,B 和 C 具有相同的碳原子数目, 发生如图所示变化: 盐酸 A NaOH 溶液 B C (1)D 物质中官能团为 (2)写出 C 到 E 的化学方程式: 33.(4 分)右图中,A、B、C 是常见单质, D、E 是 B、C 分别和 A 形成的化合物。 已知:C 处在第三周期,且最外层电子数是 次外层电子数的 1/4,E 是一种常见的温室气体, 回答问题: (1)画出 C 的原子结构示意图为 (2)写出 C 在 D 中点燃的化学方程式为 ; 。 。 。 Cu、O2 △ D E

34. (6 分)如图所示为电解饱和食盐水的装置示

5

意图。电解一段时间后,在 U 形管中滴加酚酞,铁棒附近溶液变红,石墨棒附近溶液仍为无 色。

(1)C 电极为电源

极,a 管中收集到的气体是

。 。

(2)烧杯中发生反应的化学方程式 四、实验题(本题 8 分) 35. (8 分) 海藻中提取碘的流程如图:

(1)写出过程②中有关反应的离子方程式



(2)在 1mL 碘水中,加入 3mL 四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是 。 (注:下图试管中深色区为紫红色溶液)

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图实验装置中 的错误之处。 (加热装置烧杯下已垫石棉网)



;②



五、计算题(共 1 小题,共 4 分) 36.(4 分)将标准状况下的 HCl 气体 6.72L 溶于水制成 100mL 溶液,然后使其与足量的铁
6

屑充分反应。试计算: (1)所得盐酸的物质的量浓度是 (2)参加反应的铁的质量是 g。 。

7

参考答案与评分标准
一、选择题(每小题 2 分,共 40 分,不选、多选、选错均不得分)

题号 答案

1 D

2 A

3 D

4 C

5 C

6 B

7 D

8 A

9 C

10 C

11 题号 答案 B

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

B

A

D

C

D

B

D

A

二、选择题(每小题 3 分,共 30 分,不选、多选、选错均不得分) 题号 答案 21 D 22 C 23 A 24 B 25 C 26 D 27 A 28 C 29 C 30 D

三、填空题(本大题共 18 分) 31.(1)①Ca(ClO)2 ②NaHCO3 (2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 32.(1)—COOH(羧基) Δ (2)2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+ 2H2O

33.(1) (2)2Mg + CO2 = 2MgO + C 34.(1)负极 氢气 (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

四、实验题(本题共 8 分) 35.(1)Cl2 + 2I = I2 + 2Cl
-

(2)B

(3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中,应放在支管口; ②冷凝管中水流方向相反了 五、计算题(本大题共 4 分) 36.(1)0.10 (2)0.65

8


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