当前位置:首页 >> 政史地 >>

元素化合物专题复习


元素化合物专题复习 复习方法: (一)由结构——性质——用途、制法、存在相关知识构成一维知识主线 组成结构 化学式、电子式、结构式 色、态、味、密度、熔沸点、溶解性 能否与金属反应 能否与非金属反应 能否与水反应 化学性质 能否与氧化物反应 能否与酸、碱、盐反应 能否与有机物反应 (二)①以物质分类为主线,掌握代表性元素的氢化物、单质、氧化物和对应的水化物、盐的通性和 工业制法:

原理、原料、设备、流程、综合利用 特性。②以元素的价态变化为主线,掌握它们的氧化还原性质及规律。 物质制备 实验室制法:原理、装置、净化、收集、尾气处理 非金属知识主线: 气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应含氧酸盐 鉴别:物理方法、化学方法(特性) HCl Cl2 HClO NaClO 鉴别保存 保存:由化学性质决定 3 H2SO4 H2S S SO2 、SO3 H2SO Na2SO3 Na2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 用途:在生活、生产、国防、新科技中的应用 NaNO3 用途存在P PH3 P2O5 HPO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 存在:游离态——单质;化合态——化合物(化学式、名称) CH4 C CO CO2 H2CO3 CaCO3(Ca(HCO3) SiH4 Si SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3 金属知识主线: 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4(三)形成立体网络,是点与点、 模块与模块的有机整合。如: (四)无机推断题解题的重要方法 1、思路和方法:读懂全题 找准突破口 运用信息 顺藤摸瓜、 可疑对象、 逐一排 查 确认结论 回答全题 2、应注意的方法: (1)读完全题再解题;(2)注意将试题信息和试题要求对接;(3)推断受阻,及时换向;(4)试 题材中涉及金属时,应首先猜测是铝还是铁。 三、重点知识归纳: (一)社会热点问题与化学基础知识的结合点: 社会热点问题 大气污染与防治 温室效应 臭氧层破坏与保护 新材料 人体健康 结合点 氮、硫氧化物 CO2、CH4 O3 层功能与破坏原理 C60、 60、 N 光导纤维、 3 、 H + + H5 、H7 、H9 等
+ +

物理性质

联系理论知识, 化学实 验、定量、实际应用

基础知识 氮、硫氧化物性质 含碳化合物及燃烧 催化原理、多步反应、卤代烃 C、Si、同素异形体、化学 键、晶体结构 F、Ca、Fe、Zn 及微量元素
1

热门补品、牙齿保护

高能燃料 固氮 白色污染及防治 绿色化学

氢能源、N2H4 氮肥 聚合反应高聚物降解 转化率、原材料利用率

热化学反应方程式、反应热 N2 的性质 乙烯、聚乙烯 可逆反应,加成反应、聚合反应

(二)常见的无机推断的突破口无机推断题“题眼” 1、解题突破口是“物质的特有颜色” (见《无机化学》知识归纳二) 2、解题突破口是“常见的特征反应现象” (1)焰色反应显黄色的元素是 Na,显紫色(透过钴玻璃)的元素是 K (2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的 Pb(Ac)2 试纸变黑的气体是 H2S,与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体 可能是 Cl2、O2、SO2、NO2 等。 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 NO (4)使品红溶液褪色的气体往往是 SO2 (Cl2 使品红溶液褪色后不恢复) ,物质可能是次氯酸盐[如 NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2 等。 (5)能使淀粉变蓝的是 I2 2+ (6 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是 Fe - 3+ (7)滴入 SCN 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色或遇 OH 生成红褐色沉淀的离子是 Fe (8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 Al,弱酸的铵盐(如 NH4HCO3 ,(NH4)2CO3 , NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S,NH4HS 铵等),既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、Al(OH)3、 氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 (9)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3 (10)与碱反应产生气体的物质是 Al、Si、铵盐,产生气体一般是 H2、NH3 (11)与水反应产生气体的物质一般是 Na 、K、F2 、Na2O2 (12)既能酸反应又能与碱反应的物质是 Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐 (13)两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:(1)Ba(OH)2 与(NH4)2SO4;(2)可溶 2性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐; (3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。 3 、 CO 223+ 23+ 2+ HCO3 、 SO3 、 HSO3 、 S 、HS 与 Al ;CO3 、HCO3 与 Fe 、S2O3 与 H ; (14)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。 (15)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐,该元素一定是氮。 (16)在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是 Al2S3、Mg3N2、CaC2 等。 (17)A 物质放到 B 物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B 可能分别是 CO2 与 Ca(OH)2、NaOH 与铝 盐、NH3 与 AgNO3、HCl 与 NaAlO2。 (18)使溴水褪色的物质有 H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 (19) 火焰颜色:苍白色:H2 在 Cl2 中燃烧。蓝色:CO 在空气中燃烧。 (20)遇酚酞变红的气体必是氨气。 (21)Cl2 通入含 Br-的溶液中,会出现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。Cl2 通入含有 - I 的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。 + 2- (22)遇 BaCl2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag 或 SO 4。 + 2- 2- (23)遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag 、SiO 3、S2O 3。 (24)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2 或 O2,阴极气态产物是 H2。 (25)Fe 盐溶液 色 +氨水 2+ Fe 盐溶液 +KSCN 溶液 色 +氯水 Fe Fe(OH)3 胶体 少量粉 HCl 过量 HCl (26)B 的无色澄清溶液 +A 白色沉淀 +A 若 B 为 Ca(OH)2,则 A 为 ,C 为 。 若 B 为 AlCl3,则 A 为 ,C 为 。
2
3+

。 色溶液 溶液。 无色澄清溶液。
放置空气中

若B为 NaAlO2,则 A 为 ,C 为 。 3、解题突破口是“特征反应转化关系” (a) 为 N2、 3、 A NH H2S、 A S、CH4、C、Na、Fe、 酸或碱 C B CH3CH2OH,D 为 O2;A 3+ + 为 Cl2,D 为 Fe;A 为 Al ,D 为 OH ;A 为 AlO2 ,D 为 H ;A 为 C,D 为 H2O(另外见《无机化学》知识归纳) (b)注意几个典型转化关系(另外见《无机化学》知识归纳) D D H2O

4、解题 突破口是 “特 殊反应条件” (1)高 温:铝热反 应,制玻璃, 烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与 Fe 反应等。 (2)高温高压、催化剂 (3)加热、催化剂

(4)放电

等等。

5、解题突破口是“中学重要工业生产反应” 1.煅烧石灰石 2.煅烧黄铁矿 3.二氧化硫的催化氧化 4.氨的催化氧化 5.合成氨 6.电解饱 和食盐水 7.工业制盐酸 8.高炉炼铁 9.工业制取漂粉精 10.工业制水煤气 11.硅酸盐工业等。 6、解题突破口是“特征数据”(反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总 数、化合价等) 7、解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识” (见《无机化学》知识归纳四) 8、以化学计算结论为突破口 16——增加或减少 O;18——增加或减少 H2O;80——增加或减少 Br2;79——发生溴取代。 (三)推断中常涉及的重要知识(写出 A 物质的化学式) 1、 2、 H+ CO2 B A 气体 A 3、无机化工生产中的反应条件 H 2O ① 制 SO2 ② 催化剂 A △加压 制 NH3 +OHC

A
3

高温

③ ④ 电解 催化剂 A 4、重要的化学方程式。 A △ 铝热反应: 。 电解反应(惰性电极)电解熔融 Al2O3: 电解饱和 NaCl 溶液: 电解熔融 NaCl: 氨的催化氧化: 氢氧化亚铁在空气中被氧化: 过氧化钠与二氧化碳的反应: 实验室制氯气: 实验室制氨气 : 碳在浓硫酸中的氧化: 碳在浓硝酸中的氧化: 等物质的量的氯气和二氧化硫通入水中: 铝与氢氧化钠溶液的反应: 硅与氢氧化钠溶液的反应: 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: 少量二氧化碳 过量二氧化碳 铜与硝酸的反应,浓硝酸: 稀硝酸: 铜与浓硫酸的反应: 2+ Fe 盐与 HNO3 的反应:浓硝酸: 稀硝酸: 工业制玻璃: 水玻璃中加入盐酸: 。 (四)推断中易错问题警示 1、不要混写元素符号和元素名称;不要混写电子式、结构示、结构示意图;不要混写化学方程式和 离子方程式。 2、不要题没读完还没有明确题的要求,就盲目答题。 3、不要忽视“知周期元素”和前“20 号元素”的差异和推断中的价值。 4、要充分利用“反应条件”、框图结构、“常见元素”、“常见单质”、“常见化合物”进行猜测 推断。 5、不要始终按某种定势或一种思维方式进行推断,要灵活转向、变向。 6、考试时能完成多少算多少,不要固执地坚持完成自己实在完不成的某些问题。 四、练习 +Z 1、X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素单质, 甲、 乙是两种常 乙 X 见的化合物, 这些单质和化合物之间存在如图关系。 试根据该图推 断 X、Y、Z 可能的化学式。(可以填满或不填满或 增加下表) 甲 1组 2组 3组 4组 5组 6组 7组 8组 9组 Z 10 组 11 组 Y

4

X Y Z 甲 乙 2、下图 A-J 分别代表下列有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质。已知 A——E 和 F——J 中分别含有同 一种元素, 请 根据有关条件推断填 空。 +OH B (1)A 物质对应 离子的结构 示 意 O2 △ D 白色 电解 图 ,丁 物质的颜色 A E 沉淀 (2)A、F 反应生 成 E——G 的 A +盐酸 化 学 方 程 式 C E 高温 为: 。 实验中引发 + +H +OH 空气 该反应所需的两种试 剂 G J I H F 是 。(A、F 除外) 实验 。 △ 室用 H 制取 I 其实验 环境应该是 环境。 (3)按要求写出下列反应方程式: ①I——J: ②少量 CO2 通人 B 物质溶液中化学方程式: ③过量的 G 与稀硝酸反应的离子方程式: 若 AgG 与一定量的稀硝酸完全反应失去电子物质的量为 N(e)mol,则 N(e)的值为: ④用惰性电极电解 C 的饱和溶液一般时间后,若溶液中有白色沉淀生成,其离子方程式 是: 。 ⑤定量的 Na2O2 加入到一定量的 C 的饱和溶液中反应的离子方程式是: (4)①在反应 中,A 物质表现的性质是( ) A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.金属性和非金属性 ②在 A——J 物质中,代替 A 也能发生相同反应的是 ;在中学化学中,一些常见 的无机含氧酸盐也能发生与 A 相类似的反应,如果这些盐完全由非金属元素组成,它们 是 。(填化学式) ③在 A B 的反应中,氧化剂是 。 (5)在中学化学中,有 一类反应受反 乙少量 应物用量的影响,可得到不 丙 同的生成物, 其 乙适量 反应形式可表示为: 丙+丁(省略了某些生成物) 甲+乙 ①在 A——J 物质中, 可 发生与甲相类 乙过量 丁 似的物质有 (填字 母) ②如果甲、乙都是常见的非金属单质,若甲是固体,则甲是 。(写化学式) (6)利用平衡移动原理,解释 B、C 溶液混合得到白色沉淀的原因:

5


相关文章:
元素化合物专题复习
元素化合物专题复习 复习方法: (一)由结构——性质——用途、制法、存在相关知识构成一维知识主线 组成结构 化学式、电子式、结构式 色、态、味、密度、熔沸点...
高三化学总复习:元素及其化合物知识点
高三化学总复习·元素及其化合物知识点 (一) 元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H...
高考复习专题—元素及其化合物
高考复习专题—元素及其化合物_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 高考复习专题—元素及其化合物_理化生_高中教育_教育专区。元素化合...
元素及其化合物复习
11页 免费 元素及其化合物复习专题 30页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。 ...
2015届高考化学二轮复习专题:元素及其化合物综合测试
2015届高考化学二轮复习专题:元素及其化合物综合测试_理化生_高中教育_教育专区。...答案:A 点拨:本题考查元素化合物知识,考查考生的理解、应用能力。难度较大。...
2016年高考复习专题元素及其化合物练习题
2016 年高考复习专题元素及其化合物练习题一、选择题 1.下列金属与水反应最剧烈的是 A.Li B.Al C.Rb 2.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓...
元素化合物专题复习2015
元素化合物专题复习 2015 铁及其化合物 5.(14 分) (2012 高考.新课标Ⅱ卷) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。...
元素化合物专题复习
非元素与化合物专题复习... 8页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。 元素化合物专题复习 暂无评价|0人...
初三化学元素化合物复习专题
初三化学元素化合物复习专题_理化生_初中教育_教育专区。初三化学基本概念和原理元素化合物一、选择题 1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质,可以改善人体...
九年级化学元素及其化合物专题复习基础知识
九年级化学元素及其化合物专题复习基础知识_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。中考化学 元素化合物 专题复习成都七中实验学校提高班化学资料 元素及其化合物复习...
更多相关标签: