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4.4 氨 硝酸 硫酸(第1 课时)课前预学案


编号:_______

使用时间:_______年___ 月___日 教师评价:______

班级:______

小组:________

姓名:_____________

小组评价:______

编写:刘红旗

审核:张先斌

审批:苏自先

第 第四 四章 章 非 非金 金属 属及 及其 其化 化合 合物 物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 课前预学案 预习目标 1、了解氨的物理性质。 2、初步认识氨的化学性质和一水合氨的性质。 3、了解喷泉实验的发生原理。 重点、难点:氨的化学性质和一水合氨的性质。 使用说明&学法指导 1、依据预习案通读教材,对已学知识进行迁移应用。 2、认真完成预习自测,将预习中不能解决的问题标示出来,并填写到后面“我 的疑惑”处。 3、利用 30 分钟完成。 一、教材助读 阅读教材第 97 至 99 页相关内容,完成下列问题。 (一)氨 1、什么是氮的固定(固氮)? 2、写出工业合成氨的化学方程式。 3、氨的物理性质 氨是___色、有_____气味气体,密度____空气,____溶于水,且溶解得___。常温下,1 体积水大约 可溶解____体积氨气。氨的水溶液叫做______。氨____液化(液态的氨称为___)液化时____热。液氨汽 化时要____大量的热,使周围温度急剧_____,因此,氨常用作_____剂。 4、氨的化学性质 (1)与水反应: 氨溶于水后大部分与水反应,方程式为: 注意: ①由于形成 NH3.H2O 的过程是可逆的, NH3.H2O 也可分解生成 味,加热时更易分解,化学方程式为: 和 , 因此氨水常温下闻到有刺激性气 。 (能形成喷泉)。

②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3.H2O),而 NH3.H2O 只有一小部分(约 1%)电离 出 和 , 电离方程式为 ______ , 所以氨水呈 离子有 性, 加入酚酞试液变 色。 ,但通常把 NH3 做溶质,

③氨水中含有的分子有 水做溶剂。液氨是____物,其中只含____分子。

④氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。 2、与酸的反应(表现碱性) (1)盐酸
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________ (产生大量白烟)

(2)硫酸 (3)硝酸

_______ _______ (产生大量白烟)

注意:①可用浓盐酸检验氨气;②氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 : CO2 4、与盐反应 : 制取 Al(OH)3 5、与氧气反应(表现还原性) 教材 97 页【实验 4-8】 现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 结论:氨气 于水,其水溶液呈 性 _____ (工业上制硝酸的基础)。

注意:喷泉实验成功的关键 ① 气体在吸收液中被吸收地既快又多,如 NH3、HCl 用水吸收,CO2、SO2、Cl2 等用氢氧化钠溶液吸收等。 ② 装置气密性好 ③ 圆底烧瓶要干燥 ④ 少瓶内气体要充满且纯度要高 思考:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行) 二、预学自测 1. 下列反应属于氮的固定作用的是 A.N2 和 H2 一定条件下反应制取 NH3 C.雷雨时空气中的 N2 转化为 NO 2. 下列关于氨的叙述中,错误的是 A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不易分解 3、下列可用于检验氨气的方法是( A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 C.将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近在瓶口 4、下列气体组合不可能形成喷泉的是( ) A.HCl 和 H2O 三、我的疑惑 同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中。 疑惑点 疑惑内容 B.O2 和 H2O C. NH3 和 H2O D.CO2 和 NaOH 溶液 ) B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 D.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 B.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验 D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色 B.硝酸工厂用 NH3 氧化制取 NO D.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为氮肥供自己吸收

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