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元素化合物知识总结-填空式(晚读)


元素化合物记忆材料——1、无机非金属材料主角—硅
1、硅是良好的 (1)与强碱 NaOH 反应 (2)与氢氟酸反应 (3)加热和高温下,与一些非金属反应 Si+O2 2、硅的制备 (1)将石英砂(SiO2)和焦炭在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳,化学方程式为: Si+F2 材料,硅最外层 个电子,故化学稳定性很 .

(2)粗硅转变为纯硅:Si(粗

)+2Cl2 3、二氧化硅(Si 与 O 按 点 ,硬度 ,学稳定性很 的比例组成的

;SiCl4+2H2 状原子晶体。 )SiO2 溶于水,熔

,与水不反应。 (雕刻玻璃) 【与其它酸不反应】

(1)与氢氟酸反应 (2)具有 性氧化物的通性:①与生石灰反应: ②与烧碱溶液反应: ★盛 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因 4、硅酸在水中的溶解度 ,酸性

H2CO3。制备方法:

可溶性硅酸盐+酸:如 Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+CO2+H2O= 5、硅酸盐(大多 (1)硅酸钠 溶于水,化学性质稳定。 ) 。用于制备硅酸和作 和 。

溶于水,俗称 泡花碱 和

(2)硅酸盐组成的表示: (二氧化硅和氧化物的组合) 【氧化物的书写顺序】 :活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 如:Na2SiO3 表示为 6、应用 (1)计算机的芯片的主要成分是 ;目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ; , Mg3(Si4O5)(OH)12:

(2)长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的线路,其材料的主要化学成分为 该材料的名称是 用离子方程式说明原因: (3)认识金刚砂、硅钢、硅橡胶、分子筛、新型陶瓷。W

。这种材料被埋在地下时,如果裸露在碱性土壤中,会导致断路,

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

元素化合物记忆材料——2、氮族元素课前限时训练
1、氮气的电子式_____ ___,两个氮原子间通过_____个共用电子对形成共价键。 2、氮气和氢气反应:_______________________.氮气和氧气反应:______________________. 3、氮的氧化物 ① NO 一遇空气颜色立 即变为 方程式为: _______________。 ② NO2 和 N2O4 的相互转化:_____________________。 (标明△H 的大于 0 或小于 0) ③ NO2 和水反应:________________________。 ④ NO2 与 O2 被水完全吸收的反应:_____ __________________。 4、氨气:通常状况下为 色 味的气体 。画出氨 (1)NH3 极易溶于水且水溶液呈 性。方程式 形成喷泉的装置图并思考形成喷泉的原因。 (2)氨与酸反应→铵盐:①氨水中通入 CO2 ②氨与盐酸反应——“空瓶生烟” (3)氨的还原性:①氨催化氧化为 NO ②氨还原氧化铜 ③氨遇氯气产生白色烟雾 5、铵盐:无色(白色)晶体,易溶于水。 (1)铵盐受热易分解:NH4HCO3 (2)铵盐与碱反应:①氯化氨与氢氧化钡反应: ②氯化铵与氢氧化钙反应: ③无色溶液中 NH4 的检验方法:加浓碱液,加热,放出使湿润的 其离子方程式为_________________________。 6、硝酸的化学性质 (1)不稳定性: 硝酸在 条件下易分解,方程式 所以,常见浓硝酸显 色,故浓硝酸应保存在 。 (2)常温下,浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而发生 。 (3)一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是 稀硝酸反应后生成的气体主要是 ,分别写出铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式: 。 。 稀硝酸与铜反应的离子方程式: (4)与非金属单质反应: 浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是 ,
+

种类 NO NO2 N2O4

物理性质 ____色气体,____溶于水 __ ___ __色气体, ____溶于水, 有毒 _色气体 中等活泼

稳定性

,反应

较活泼,易反应生成 N2O4 较活泼,受热___分解

(应用:工业制硝酸)

,NH4Cl

(实验室制氨气) 石蕊试纸 的气体。

,

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

元素化合物记忆材料——3、氧族元素课前训练(5min 完成)
一、硫的原子结构和物理性质 硫位于周期表 周期 族。 淡黄色晶体, 难溶于水, 微溶于酒精, 能溶于 。

二、硫的化学性质(写出化学方程式) 1、与 K 反应 3、与 Cu 反应 三、二氧化硫性质(写出化学方程式) : 1.SO2 的物理性质: 色有 气味 体, 毒 溶于水。 2、与 Fe 反应: 4、与 O2 反应:

2.SO2 的化学性质:酸性氧化物通性、弱氧化性、强还原性、漂白性 A、与水反应 B、与少量 NaOH 反应 D、与溴水反应: F、与 H2S 反应 3.SO2 漂白原理是发生 的原理是发生 反应 反应, (其水溶液中滴加 2-3 滴紫色石蕊现象 C、与足量 NaOH 反应 E、使 KMnO4 溶液褪色 G、与氧气反应: 恢原(可或不可,下同) ,而 HClO、H2O2、O3 的漂白性 作用,发生 变化。 )

恢复。而活性碳是因为有

4.写出实验室制备 SO2 的反应: 四、浓硫酸的性质 1、与 Cu 反应 浓硫酸表现出了 2、与 C 反应 是 通入 、 性,SO2 是 ,该反应中 Cu 作为 产物(氧化或还原) ,该反应中氧化剂是 再通入 反应) 还原剂 最后 剂,而

,如何检验产物中的二氧化硫和二氧化碳:先通入 。 (SO2 与品红反应属于

反应,与酸性 KMnO4 反应属于

3、浓硫酸、浓硝酸能使 放冷的浓硫酸和浓硝酸。 4、浓硫还具有 性

两种金属发生钝化(常温) ,因此可用这两种金属器皿来盛

性,还能做有机反应中的

剂。

5、还可以利用它的高沸点还制备低沸点的 HCl,反应方程式 五、硫酸根的检验:先加入 原因是 ,再加入 。可能干扰的离子: 。不可用硝酸酸化, (写出

最常见的就可以,至少三种以上) ,写出盐酸与这些离子发生反应的方程式(注意产物) : 。

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

元素化合物记忆材料——4、卤族元素课前限时训练(5min)
1、氯元素位于周期表 2、氯气的物理性质: 3、氯气的化学性质 ① 与金属单质的反应: (燃烧剧烈程度,生成什么颜色的烟) 与钠反应方程式 与铁反应方程式 与铜反应方程式 ② 与氢气的反应:化学方程式: 。现象是 。现象是 。现象是 ,反应现象: ; ③与水的反应:与水反应的离子方程式: 很微弱,且为可逆反应。新制氯水的成分 ④次氯酸的性质: a、一元弱酸:比碳酸 b、强氧化性,有 (强、弱) 作用。 。 ,说明:氯气与水反应 。 。 。 周期 色有 族。最外层有 气味的 体, 个电子。 毒, 溶于水。

c、不稳定(见光或受热分解):化学方程式: ⑤ 与碱的反应 Cl2 + _NaOH 离子方程式: 漂白粉的制法: 有效成分: 。漂粉精的有效成分: 。 (常用于除去多余氯气) 。漂白液主要成分是 。其主要成分: 。 。

。 ,

露置空气中变质: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =

4、氯气的实验室制法(写反应方程式及离子方程式,并能画出实验装置图) ⑴二氧化锰与浓盐酸 ⑵高锰酸钾与浓盐酸 ⑶氯酸钾与浓盐酸 如何除去氯气中的 HCl 如何检验氯气 5、氯气的工业制法 电解饱和食盐水(氯碱工业) ,如何收集氯气

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

元素化合物记忆材料——5、碱金属课前小测(3 min)
1、钠与 O2 反应:常温 2、Na2O:与 CO2 3、Na2O2:与 CO2 (过氧化钠中氧是 Na2O2 与 SO2 4、钠与水反应: (1)钠投入水中并浮在水面上—— 密度 水。 (2)钠立即跟水反应,并 ,发 加热 ,H2O ,与 H2O 价,在与 CO2 或 H2O 反应过程中,作为 , 剂)

出嘶嘶声,产生气体。 (3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 —— 。 (4)反应后的水溶液使酚酞 ——与水反应生成 NaOH。

1 5、钠与 CuSO4 溶液反应:○ 2 ○

6、往饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 NaHCO3 遇热分解: NaHCO3 与盐酸: NaHCO3 与氢氧化钠溶液: NaHCO3 与澄清石灰水: Na2CO3 与澄清石灰水: 7、钾、钠焰色反应 颜色 :钾—— 8、NaH 与水反应: 被 生 ,发生 反应,生成 反应,生成 产物。 产物。 (透过 璃) ;钠—— ,在该反应中, 作为氧化剂,被 。 作为还原剂, ,发

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

元素化合物记忆材料——6、镁铝合金课前训练
1、在 O2 中燃烧:镁: 2、与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2 Al + 3、与 H2O 反应 Mg+ H2O A1 与 H2O 不反应。 ,其中铝在冷浓 H2SO4,冷浓硝酸中发 S Mg + S 铝: Al + Cl2 。

4、Mg、A1 与盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出 生 现象。

5、镁与二氧化碳反应: Mg + CO2 6、铝热反应:Al + Fe2O3 (金属氧化物可以是:Fe2O3 、FeO、Fe3O4、

Cr2O3、V2O5、MnO2 等。) 铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。 7、镁不与碱反应,铝与 NaOH 溶液反应: 8、氧化铝是典型的 与强酸反应,其离子方程式为 与强碱溶液反应,其离子方程式为 9、Al(OH)3 是 固体, 溶于水,若溶液中生成,Al(OH)3 为 Al(OH)3 物,且有 Al3++3OH吸附水中悬浮物和色素的能力,电离式:H++AlO2-+H2O 与强酸反应,其离子方程式为 与强碱溶液反应,其离子方程式为 热不稳定性: (受热分解) 10、向 AlCl3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液产生沉淀: 11、 十二水合硫酸铝钾俗名明矾, 是________色晶体, 在水中的电离方程式_______ ________ 氧化物 。

明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

元素化合物记忆材料——7、铁铜课前小测
1、 铁元素位于周期表 赤铁矿(主要成分为 2、铁与非金属单质反应 ①O2: 3、与水反应:①与水蒸汽反应 ②常温下,铁与水不起反应,但潮湿的空气里,铁易被腐蚀,形成铁锈,如在中性环境中发生吸 氧腐蚀:正极: 4、与酸反应 ①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)反应离子方程式: ②氧化性酸:常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会 (a) 与过量稀 HNO3 反应 (b) 过量的 Fe 与稀 HNO3 反应 (c) 与浓 HNO3 共热 5、与盐溶液反应(写离子方程式) ①与 CuSO4 反应: 6、FeO 与 HNO3 反应 Fe2O3 与 HI 反应 Al 与 Fe2O3 7、Fe2+、Fe3+的性质及检验 (1)Fe2+ 的性质:①水溶液是 变红③与 OH 反应,现象: 式: Fe2+ 可被强氧化剂(如 (2)Fe3+的性质:①水溶液是 应 , 现象: Fe3+可被还原剂(如 有较强水解能力。 水解方程式为: 8、铜与非金属单质反应 色②与 KSCN 溶液


周期 ) 。

族,在自然界中有磁铁矿(主要成分为

) 、

②Cl2:

③S:

、负极:

,属于

变化(化学或物理)

②与 FeCl3 反应:

该反应称为

色②与 KSCN 溶液 —→ 、 —→

,再滴

则 反应方程

)氧化成 Fe3+。 ,③与 OH 反 ④只有 性,


反应方程式:

)可将 Fe3+还原成 Fe2+。⑤Fe3+

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料

2Cu+O2



Cu+S



Cu+Cl2



9、铜与与酸反应 a. 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。 b. 与氧化性酸反应


Cu + H2SO4(浓) Cu + HNO3 (浓) = Cu + HNO3 (稀) =

还原剂是: 硝酸作为

,H2SO4(浓)表现出 ,表现出了 性

(3) 与盐溶液反应 Cu+2FeCl3 =

写出离子方程式

10、铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。 Cu+ O2 +H2O + CO2 =

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二模专题训练十二:元素化合物记忆材料


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