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2016届高三化学复习专练:溶液中的离子平衡 Word版含答案


2016 届高三化学复习专练: 溶液中的离子平衡(含解析)
1.下列溶液,一定呈中性的是( ) A. c(H+)=1×10-7mol/L 的溶液 B. pH=7 的溶液 C. c(H+)=c(OH—) D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 2.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱

B.电离常数(K)与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1<K2<K3 3.在 100ml 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1ml0.01mol/LAgNO3 溶液,下列说法正确的是(已 -10 知 AgCl 的 Ksp=1.8×10 ) ( ) A.有 AgCl 沉淀析出 B.无 AgCl 沉淀析出 C.有沉淀析出,但不是 AgCl D.无法确定是否有沉淀析出 4.pH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH 的大小关系是( ) A.盐酸 > 醋酸 B.醋酸 > 盐酸 C.盐酸 == 醋 D.无法判断 5.下列说法正确的是( ) A.升高温度,化学平衡常数一定增大 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 D.所有的放热反应都是自发的 -1 6.能说明 0.1 mol·L 的 NaHA 溶液一定呈酸性的是( ) A.某温度下,测得溶液的 pH < 7 + 2- B.溶液中 c(Na )=c(A ) + - 2- C.溶液中存在 Na 、HA 、 A 、 H2A 多种微粒 D.NaHA 溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液恰好反应 – 7.用均为 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液,已知其中 c (CH3COO ) > c + (Na ),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) – + A. c (OH ) > c (H ) – B. c (CH3COOH) + c (CH3COO ) = 0.2 mol/L – C. c (CH3COOH) > c (CH3COO ) – – D. c (CH3COO ) + c (OH ) = 0.2 mol/L - 8.某温度下,水的离子积约为 1×10 12,将 Va L pH=2 的硫酸溶液与 Vb L pH=11 的 NaOH 溶液混合,若混合溶液的 pH=10,体积是(Va+Vb) L,则 Va∶Vb 为( ) A.2∶11 B.2∶9 C.11∶2 D.9∶2 2- - - 9.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO3 +H2O HCO3 +OH 。下列说法正确的 是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小

1

C.升高温度,

减小 ) 实验目的 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 强弱 鉴别物质 比较 AgCl 与 AgI 溶 解度的相对大小 除去 MgCl2 酸性溶液 含有的少量 FeCl3

D.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动 10.下述实验不能 达到预期实验目的的是( .. 序号 A 实验内容

室温下,使用 pH 计分别测定浓度均为 0.1mol/L NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 PH 将 FeCl3 溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3 溶液、Na2S 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液 向 0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 0.1mol/LNaCl 溶液,至 不再有白色沉淀生成,再向其中滴入 0.1mol/L KI 溶 液,观察沉淀颜色变化。 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 酸性溶液中加入 Mg(OH)2, 加 热并搅拌,过滤。

B

C

D

11. 0.1 mol/L NaOH 溶液 140mL 与 0.1 mol/L H2SO4 60mL 充分混合,若混合前后总体积 变化忽略不计,则混合后溶液的 pH 为( ) A.2 B.3 C.12 D.14 12.下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确 的是( ) ... A.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: + c(CH3COO ) + c(CH3COOH)=2c(Na ) - - + B. 0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+c(H2CO3) C. 物质的量浓度相等 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 + 2- + c (Na )>c (HCO3 )> c(CO3 )>c(OH )> c(H ) + D.NH4Cl 溶液中:c(H ) = c(NH3·H2O) +c(OH ) 2+ 一 2+ 一 13.在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca +2OH 中,能使 c(Ca )减小,而使 c(OH )增大的是 ( ) A.加入少量 MgCl2 固体 B.加入少量 Na2CO3 固体 C.加入少量 KCl 固体 D.加入少量 Ba(OH)2 固体 -1 -1 14.常温下,将 V1 mL、c1 mol·L 的氨水滴加到 V2 mL、c2 mol·L 的盐酸中,下列结论合 理的是 ( ) A.若混合溶液的 pH>7,则一定有 c1·V1 ≥c2·V2 + B.若 V1=V2, c1=c2,则混合液中 c(NH 4) >c(Cl ) + C.若混合液的 pH=7, 则混合液中 c(NH4 )=c(Cl ) D.若 V1=V2,且混合液的 pH<7,则一定有 c1<c2 15.分别在[H+]=1×10-1 摩/升的酸溶液和[OH-]=1 摩/升 NaOH 溶液中加入足量的铝,放 出 H2 的量前者多,其原因可能是 ( )

A.两种溶液的体积相同,酸是多元强酸

2

B.两种溶液的体积相同,酸是弱酸 C.酸溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大 D.酸是强酸,且酸溶液浓度比 NaOH 溶液的浓度大 16.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后: + - - + c(NH4 )>c(Cl )> c(OH )>c(H ) -1 + 2 B.0.1 mol·L Na2CO3 溶液:c(Na )=2c(HCO3 )+2c(CO3 ?)+2c(H2CO3) -1 + - C.0.1 mol·L NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c( Cl ) D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: + - + - c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) 17.下列说法正确的是( ) -12 A.100℃时,Kw=10 ,此温度下 pH=6 的溶液一定显酸性
- B.25℃时,0.1 mol/L 的 NaHSO3 溶液 pH=4,说明 HSO3 在水溶液中只存在电离平衡

C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4 溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25℃时,10 mL0.1 mol/LCH3COOH 溶液与 5 mL0.1 mol/LNaOH 溶液混合,所得溶液中 + - 有 2c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) 18.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的 3 条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr, + - AgI 的 Ksp 依次减小。已知 pAg=-lgc(Ag ),pX=-lgc(X ),利用 pX—pAg 的坐标系可表 + - 示出 AgX 的溶度积与溶液中的 c(Ag )和 c(X )的相互关系。下列说法错误的是( )

A.e 点表示由过量的 KI 与 AgNO3 反应产生 AgI 沉淀 B.A 线是 AgCl 的溶解平衡曲线,C 线是 AgI 的溶解平衡曲线 C.d 点是在水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液 D.坐标点(8,4)形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液 19.(12 分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性 KMnO4 氧化有机物测其含 量。主要操作步骤如下:

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(1)仪器 A 为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应 为 。 (2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式: 2— — 2+ C2O4 + MnO4 + = Mn + CO2↑+ 2+ 该步骤中 KMnO4 溶液紫色会逐渐褪去.某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn 物质 的量与时间关系如图.

请解释 n(Mn )在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: (3)若步骤Ⅳ中所用 Na2C2O4 溶液为 20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请写出滴定前 的液面读数 。

2+

(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想: — 猜想 1:水样中 Cl 影响 猜想 2:配制 Na2C2O4 标液定容时 。 — (5) 若猜想 1 成立, 请根据资料卡片补充完善上述实验以消除 Cl 影响。 (限选试剂:AgNO3 溶液、Ag2SO4 溶液、KMnO4 溶液、Na2C2O4 溶液) 。 资料卡片: 1、有机物可被 HNO3 氧化。 2、AgCl 不与酸性 KMnO4 溶液反应。 3、Ag2C2O4 可被酸性 KMnO4 溶液氧化。 20. (18 分) Ⅰ已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸

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反应速率的因素时,设计了如下系列实验: 实 验 序号 ① ② ③ 反应温度 /℃ 20 40 20 Na2S2O3 溶液 V/mL 10.0 V1 V4 c/(mol/L) 0.10 0.10 0.10 稀 H2SO4 V/mL 10.0 V2 4.0 c/(mol/L) 0.50 0.50 0.50 H2O V/mL 0 V3 V5

(1)该实验①、②可探究 对反应速率的影响,因此 V1= ,V2= ;V3= ; (2)实验①、③可探究 对反应速率的影响,因此 V4= ,V5= ; (3)下列有关该的相关叙述正确的是 A. 实验前, 应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字, 衬在锥形瓶底部, 实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间 B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计 C.实验时,应先将量取的 Na2S2O3 和 H2SO4 溶液混合,然后置于相应温度的热水浴中反应, 记录每组反应所需时间 D.每组实验至少需要两支量筒 (4)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出 SO2 气体的量来表示该反应的化学反应速 率的大小? 。 Ⅱ利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在 称取 Wg 硫代硫酸钠固体样品,配成 250mL 的溶液,取 25.00mL 置于锥形瓶中,加入指示剂, 用含有 I2 为 amol/L 的碘水滴定,消耗碘水 bmL,则: ( 1 )验过程中滴定管应该选择的是 (酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择 做指示剂,滴定终点的现象为 (2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。 A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大 C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小 D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小 (3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。 -15 22.(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为 1.6×10 ,也可用 pH 一样的定义来规定其酸碱度: + pD=-lgc(D )。 ①写出重水的电离方程式; ②求 25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度; ③求 25℃时,重水的 pD。 (2)在 100mL 2mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中滴加 100mL NaHSO4 溶液,测得溶液的 pH 为 1,求产生的 沉淀的质量以及 NaHSO4 溶液的物质的量浓度。

23. (10 分)短周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大,A 与 C 可形成 A2C2 和 A2C 两种化合物;B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 BA3 化合生成离子化合物乙;D 与 A 位于同一主族;E 与 C 形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;F 元素最高化合价与最

5

低化合价的代数和为 6。 (1)E 在元素周期表中的位置是 。 (2) 由 A、 C、 F 三种元素按原子个数比 1∶1∶1 组成的化合物与 BA3 反应生成 B 的单质, 写 出该反应的化学方式 。

c( H ? )甲 (3)常温下,若甲、乙两溶液的 pH 均等于 5,则由水电离出的 = c( H ? )乙

;乙溶

液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)用图所示装置电解由 D 与 F 形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极 的电极反应式为 ,溶液中出现的现象是 。

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参考答案 1.C 2.A 试题分析:A、相同条件下 K 越大,酸的电离程度越大,所以相同条件下,电离平衡常数越 小,表示弱电解质的电离能力越弱,A 正确;B、电离平衡常数(K)是温度的常数,随温度 的增大而增大,B 错误;C、电离平衡常数(K)是温度的常数,随温度的增大而增大,不随 + 浓度的变化而变化,所以对于 CH3COOH?CH3COO +H ,当再加入少量冰醋酸时, (K)值不变,C 错误;D、多元弱酸分步电离,电离程度依次减小,所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关 系为 K1>K2>K3,D 错误;答案选 A。 考点:考查电离平衡常数。 3.A 略 4.A 略 5.C 试题分析: 正反应不一定是吸热反应或放热反应, 所以升高温度, 化学平衡常数不一定增大, A 不正确;溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度大小和离子电荷数的多少有关系,而与 电解质的强弱并无直接的联系,B 不正确;放热反应不一定都是自发进行的,只有满足△G <0 的反应产生自发进行的,D 不正确,所以正确的答案选 C。 考点:考查化学平衡常数、溶液导电性、反应速率以及反应自发性的判断 点评:该题是高考中的常见题型,试题考查的知识点比较分散,但很基础,难度不大。该题 有利于培养学生分析问题、解决问题的能力,特别是灵活应变能力。 6.B 试题分析:100℃时,PH<7 的溶液,可能为碱性,故 A 错误;溶液中 c(Na )=c(A ),可知 + + 2+ - 2- NaHA= Na +H +A ,故 B 正确;溶液中存在 Na 、HA 、 A 、 H2A 多种微粒,说明 NaHA 为 强碱弱酸盐,溶液不一定呈酸性,故 C 错误;NaHA 溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液恰好反应,生成 Na2A,一定不呈酸性,故 D 错误。 考点:本题考查盐的水解。 7.B + – + – – 混合溶液中只存在四种带电粒子:H 、CH3COO 、Na 、OH ,由电荷守恒可知:c (CH3COO )+c – + + – + + – (OH ) = c (H ) + c (Na ),由于 c (CH3COO ) > c (Na ),则 c (H ) >c (OH ),A 错; – 由物料守恒可知:c (CH3COOH) + c (CH3COO ) = 0.2 mol/L,B 正确; 由上述分析可知混合溶液呈酸性,也就是说 CH3COOH 电离的程度大于 CH3COONa 水解的程度, – 最终 c (CH3COOH) < c (CH3COO ),C 错; – – + + + + 由 c (CH3COO )+c (OH ) = c (H ) + c (Na ),其中 c (Na )=0.1 mol/L,而 c (H )远小于 – – 0.1 mol/L,所以 c (CH3COO ) + c (OH ) < 0.2 mol/L,D 错; 8.D 略
+ 2-

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9.D 试题分析:A.温度不变,水解平衡常数不变,错误;B. 加入 NaOH 固体,平衡虽然逆向移动, 但溶液 pH 增大,错误;C.升高温度,两离子浓度比值增大,错误;D. 通入的 CO2 与 OH 反 应,平衡朝正反应方向移动,正确;选 D。 考点:考查盐的水解的影响因素。 10.B 试题分析:A、用 pH 计测定次氯酸钠和醋酸钠的 pH 值,比较 pH 的大小,确定溶液的酸碱性 的强弱,从而判断次氯酸和醋酸酸性的强弱,正确;B、将氯化铁加入几种物质中实验现象 各不相同,才能进行鉴别,而氯化铁与苯、汽油都反应,且苯与汽油的密度都比水小,所以 无法鉴别,错误;C、氯化银为白色沉淀,碘化银为黄色沉淀,若白色沉淀转化为黄色沉淀, 则说明 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小,正确;D、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,向 其中加入氢氧化镁,则会与氢离子反应,使铁离子水解正向移动生成氢氧化铁沉淀,从而过 滤可除去氯化镁中的氯化铁,正确,答案选 B。 考点:考查对实验方案的评价 11.C 试题分析: n(OH )=0. 1mol/L×0. 14L=0. 014mol;n(H )=0. 1mol/L×2×0. 06L=0. 012mol. 由 + + 于 n(OH ) >n(H ), 所以混合后溶液显碱性。 n(OH )(后)= n(OH )—n(H )= 0. 014mol-0. 012mol= 0 . 002mol . C(OH ) =0 . 002mol÷0 . 2L= 0 . 01mol/L 溶 液 中 + -14 2 2 -2 -12 C(H )=Kw/C(OH )=10 mol /L ÷10 mol/L=10 mol/L.PH=12.故选项为 C。 考点:考查酸碱混合溶液的 PH 的计算方法的知识。 12.B 试题分析:A、物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合,根据物料守恒, + c(CH3COO )+ c(CH3COOH)= 2c(Na ),正确;B、0.1 mol/L Na2CO3 溶液,根据质子守恒,c(OH - - + )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3),错误;C、物质的量浓度相等 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液等体积 混合,离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大,碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子,c + 2- + + (Na )>c (HCO3 )> c(CO3 )>c(OH )> c(H ),正确;D、NH4Cl 溶液中,根据质子守恒,c(H )= c(NH3·H2O)+ c(OH ),正确。 考点:考查盐的水解守恒关系 13.BD 试题分析:Ca(OH)2(s) Ca +2OH 中,加入少量 MgCl2 固体,能使 c(Ca )增大,而使 一 2+ 一 c(OH )减小,故 A 错误;加入少量 Na2CO3 固体,能使 c(Ca )减小,而使 c(OH )增大,故 B 2+ 一 正确;加入少量 KCl 固体 ,溶液中 c(Ca ),c(OH )不变,平衡不移动,故 C 错误;加入 2+ 少量 Ba(OH)2 固体, c(Ca )减小, 虽然平衡向左移动, 但是根据勒夏特勒原理可以知道, c(OH 一 )比原来还是大了,所以 D 也正确,故本题的答案选择 BD。 考点:难溶电解质的溶解平衡 点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡,该考点是高考考查的重点和热点,本题 D 选择比 较容易漏选,要根据勒夏特勒原理来判断。该题难度中等。
2+ 一 2+ +

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14.C 试题分析:A. 由于盐酸是强酸,一水合氨是弱碱,所以若是二者恰好完全反应,则产生的 NH4Cl 的水溶液显酸性, 若混合溶液的 pH>7, 则碱的物质的量一定过量, 所以一定有 c1·V1 <c2·V2,。错误。B. 若 V1=V2, c1=c2,二者恰好反应,产生 NH4Cl。由于该盐是强酸弱碱盐, + 铵根离子水解,使溶液中的离子浓度 c(NH 4) <c(Cl ),错误。C. 若混合液的 pH=7, 根据溶 + 液呈电中性的原则,则混合液中 c(NH4 )=c(Cl ),正确。D. 若 V1=V2,且混合液的 pH<7,则 可能有 c1<c2,或 c1=c2,错误。 考点:考查酸碱混合溶液中离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。 15.B、C 在酸和强碱溶液中,[H+]<[OH-],若为强酸,则放出 H2 的量不可能比碱多,若使酸放出的 气体比碱多,则酸为弱酸,使酸的浓度比碱大,可不断电离产生 H+,与 Al 反应放出的 H2 量大;酸的体积比碱的体积大,酸的物质的量也可超过碱,也能达到目的。 16.AB 试题分析:由已知条件可知,c(HCl)<c(NH3?H2O),则氨水过量,混合后溶液呈弱碱性,则 - + + - c(OH )>c(H ),由电荷守恒原理可知 c(NH4 )>c(Cl ),故 A 项错误;符合物料守恒原理, + - + - 故 B 项正确;NH4Cl= NH4 + Cl ,弱碱阳离子部分水解,则 c(NH4 )<c( Cl ),故 C 项错误; - + + - 违反电荷守恒原理,应为 c(CH3COO )> c(Na )>c(H )>c(OH ),故 D 项错误。 考点:本题考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。 17.D 试题分析:A 项 100℃时,KW=10 ,则 c(H )=c(OH )=10 ,所以 PH =6 的溶液显中性,故 — A 项错误;B 项 25℃时,0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液 pH =4,不能说明 HSO3 在水溶液中只存在 — 电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,因为电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性, 古 B 项错误;C 项 NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3 电离出弱电解质离子水解,对水的电离均能起促 进作用,但 NaHSO4 在水中完全电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子,对水的电离有抑制 作用,故 C 项错误;D 项 25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1mol/L NaOH 溶液 + 混合,混合液为 CH3COOH、CH3COONa 1:1 的混合液,根据溶液中的物料守恒,得 2c(Na )= c (CH3COO ) + c(CH3COOH) ,故 D 项正确;本题选 D。 考点:溶液中离子关系。 18.A 试题分析:AgCl,AgBr,AgI 的 Ksp 依次减小,则在银离子浓度相等的条件下,碘化银中碘 离子的浓度最小,则 pX 最大,所以曲线 C 表示碘化银,B 表示溴化银,A 表示氯化银的溶解 平衡曲线。A.e 点在碘化银的溶解平衡上,没有 AgI 沉淀产生,A 错误;B.根据以上分析 可知 A 线是 AgCl 的溶解平衡曲线,C 线是 AgI 的溶解平衡曲线,B 正确;C.d 点在溴化银 的溶解平衡曲线上, 则表示在水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液, C 正确; D. 坐标点 (8, 4)在氯化银的溶解平衡曲线的上方,则形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液,D 正确,答案选 A。
-12 + -6

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考点:考查溶解平衡曲线的分析与应用 19.(12 分) (1)酸式 紫红色(各 1 分) 2— — + 2+ (2)5 C2O4 + 2 MnO4 + 16 H = 2 Mn + 10 CO2↑+ 8 H2O 2+ 随着反应的进行,生成的 Mn 可做该反应的催化剂(2 分) (3)0.70(4)俯视刻度线(2 分) (5)在步骤出 I 的水样中加入适量的 Ag2SO4 溶液(2 分) 试题分析: (1)根据仪器的形状,判断仪器 A 是酸式滴定管;水样是无色溶液,当滴加最后 一滴高锰酸钾溶液时,达到滴定终点,则溶液由无色变为紫红色,水样步骤Ⅲ中溶液颜色应 为紫红色; 2(2)根据元素守恒,可知空白处物质是 H2O;C2O4 中 C 元素的化合价是+3 价,生成物中二 氧化碳中 C 元素的化合价为+4 价,2 个 C 原子失去 2 个电子;高锰酸钾中 Mn 元素的化合价 2从+7 价降低到+2 价,所以得到 5 个电子,根据得失电子守恒,则 C2O4 的系数是 5,高锰酸 根离子的系数是 2,根据元素守恒,配平锰离子、二氧化碳的系数,分别是 2、5;再根据电 2+ 荷守恒平衡氢离子的系数是 16,则 H2O 的系数是 8;n(Mn )在反应起始时变化不大、一段 时间后快速增大,说明生成的锰离子做该反应的催化剂,随反应的进行,加速反应的进行, 锰离子的物质的量增多的快; (3)滴定后液面的读数是 20.70mL,反应消耗高锰酸钾溶液是 20.0mL,所以滴定前液面的 读数是 0.70mL; (4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,配制 Na2C2O4 标液定容时,若俯视读数,会导 致所配溶液的体积偏少,浓度偏高,则滴定的结果偏高; — (5)消除 Cl 影响,即除去氯离子。若加入硝酸银,则溶液中会产生硝酸,则有机物可被 HNO3 氧化, 错误; 在步骤 1 中加入适量的 Ag2SO4 溶液, 因为氯化银比 Ag2SO4 更难溶, 则 Ag2SO4 转化为氯化银沉淀,从而除去氯离子,消除影响,正确;若加入高锰酸钾溶液,不能消除氯 离子的影响,错误;若加入 Na2C2O4 溶液,则 Na2C2O4 被高锰酸钾氧化,不能消除氯离子的影 响,错误,所以选择在步骤出 I 的水样中加入适量的 Ag2SO4 溶液。 考点:考查滴定实验的探究,物质性质的分析与判断,误差分析 20.Ⅰ(10 分) (1)温度(1 分) ; 10.0,10.0,0(全对 2 分) + (2)浓度(或写 c(H )) (1 分) ; 10.0,6.0(全对 2 分) (3)AD(2 分) (4)SO2 易溶于水,无法准确测量其体积(2 分) Ⅱ(8 分) (1)酸(1 分) ;淀粉(1 分)溶液刚好出现蓝色,且半分钟不褪去(2 分) (2)BD(2 分)

3.16ab
(3)

W

? 100 %
(2 分)

试题分析:Ⅰ、 (1)由表中所给数据可知:实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度 对反应速率影响,故 V1=10.0ml, V2=10.0ml; V3=0ml; (2)实验①、③温度相同,所取稀 + 硫酸量不同,故实验①、③则是探究 c(H )对反应速率影响,故 V4=10.0ml, V5=6.0ml; (2)

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A. 实验前, 应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字, 衬在锥形瓶底部, 实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间,由时 间可以判断反应速率,故 A 项正确;B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计,还应有秒 表,故 B 项错误;C.实验时,应先将量取的 Na2S2O3 和 H2SO4 溶液混合,混合后两者即已开 始反应,故不应两者混合,应用分液漏斗逐滴添加,然后置于相应温度的热水浴中反应,记 录每组反应所需时间,故 C 项错误;该实验要分别量取 Na2S2O3 溶液和稀 H2SO4 的体积,故本 实验应用到两只量筒,故 D 项正确;本题选 AD; (4)该反应产生的 SO2 气体易溶于水,故不 能用测量一定时间内放出 SO2 气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小;Ⅱ、 (1)碘水 呈酸性,故应用酸式滴定管;淀粉遇碘变蓝,故应用淀粉作指示剂;滴定终点现象为:溶液 刚好出现蓝色,且半分钟不褪去; (2)A 项锥形瓶不应润洗,若用待装液润洗,则会导致消 耗碘水体积偏大,故所配溶液浓度偏大,故 A 项错误;B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶 外,则会导致所读体积偏大,会使所测结果偏大,故 B 项正确;C.滴定管在滴定开始时尖 嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则会使消耗溶液体积偏大,故会使最终结果偏高,故 C 项错误;D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则会导致滴定所读数据偏小,故会导 致所得结果偏低,故 D 项正确;本题选 BD; (3)由题中所给数据可知样品中硫代硫酸钠纯

度的表达式为



考点:化学综合实验。 【答案】 (1)2.5 mol/L (2 分) (2)如果二氧化碳全部来自碳酸钙的分解,则碳酸钙的质量为 3.00g,大于 2.89g,不合题 意。 设:水垢中含有 CaCO3x mol,MgCO3 ymol,Mg(OH)2zmol

则:56x + 40(y+z) = 1.48 100 x +84 y + 58z = 2.89 x+ y = 0.03 x=0.005mol y=0.025mol z=0.005mol 所以原水垢中含有 Mg(OH)2; (3)m(CaCO3)%=0.005×100/2.89 ×100%=17.3%

(4 分) (2 分)

试题分析: (1)假设全为碳酸钙,需要的盐酸的物质的量为 2.9/100×2=0.058 摩尔,浓度 为 1.45mol/L,若全为碳酸镁,则需要的盐酸的物质的量为 2.9/84×2=0.069 摩尔,物质的 量浓度=1.7mol/L,若全为氢氧化镁,则需要的盐酸的物质的量为 2.9/58×2=0.1 摩尔,则 其物质的量浓度为 2.5 mol/L ,所以盐酸的浓度应该大于 2.5mol/L。 (2)如果二氧化碳全 部来自碳酸钙的分解,则碳酸钙的质量为 3.00g,大于 2.89g,不合题意。 设:水垢中含有 CaCO3x mol,MgCO3 ymol,Mg(OH)2zmol

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则:56x + 40(y+z) = 1.48 100 x +84 y + 58z = 2.89 x+ y = 0.03 x=0.005mol y=0.025mol z=0.005mol 所以原水垢中含有 Mg(OH)2; (3)m(CaCO3)%=0.005×100/2.89 ×100%=17.3% 考点:考查碳酸钙和碳酸镁的性质,和利用方程式进行计算

22. 略 23. (1)第三周期第ⅥA 族(2)3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O(3)10-4;c(NO3-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-) (4)Fe-2e-=Fe2+;产生气泡,有白色沉淀生 试题详细分析:短周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大.E 与 C 形成的化合物是 大气污染物,容易形成酸雨,E 为硫元素、C 为氧元素;F 元素最高化合价与最低化合价的 代数和为 6,F 处于ⅦA 族,则 F 为 Cl 元素;A 与 C 可形成 A2C2 和 A2C 两种化合物,A 处于 ⅠA 族,D 与 A 位于同一主族,D 的原子序数等于氧元素,故 A 为元素、D 为 Na 元素、A2C2 为 H2O2、 A2C 为 H2O; B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 BH3 化合生成离子化合物乙, B 为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3 为 NH3, (1)E 为硫元素,原子核外有 3 个电子 层,最外层电子数为 6,处于周期表中第三周期第ⅥA 族; (2)由 H、O、Cl 三种元素按原子个数比 1:1:1 组成的化合物为 HClO,与 NH3 反应生成 氮 气 , 根 据 电 子 守 恒 守 恒 有 HCl 生 成 , 同 时 还 生 成 水 , 反 应 方 程 式 为 3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O; (3)常温下,硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的 浓度为

10 ?14 mol/L=10-9mol/L,硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生,浓度为 10-5mol/L,故由 10 ?5

c( H ? ) 10?9 mol / L 水电离出的 = ?5 =10-4;硝酸铵溶液中,铵根离子水解,溶液呈酸性,故溶 ? c( H ) 10 mol / L
液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ; (4)用如图所示装置电解由 NaCl 的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极 Fe 放 电,生成亚铁离子,阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+,阴极氢离子发生生成氢气,溶液中 有氢氧氢氧化钠生成,与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,故现象为:产生气泡,有白色

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沉淀生成. 考点:元素周期表和元素周期律;水的电离;电解原理

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