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化学反应原理专题二复习练习题


高二化学反应原理专题 2 期末复习卷
班级 姓名 1.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) -1 -1 -1 -1 A.υ(A)= 0.5 mol ·L · B.υ(B)= 0.3 mol ·L · s s -1 -1 C.υ(C)= 0.8 mol · L-1· D.υ(D)= 1 mol ·L-1· s s 2.下列说

法正确的是 ( ) A.参加反应的微粒之间单位时间碰撞次数越多,反应速率就越快 B.增大反应物浓度或增大压强(有气体参与的反应) ,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使 有效碰撞次数增大 C.升高温度,活化分子百分数升高,有效碰撞次数增多,从而加快反应速率 D.催化剂能够降低活化能和反应的焓变,从而增大反应速率 3.下列说法不正确的是 ( ) -1 -1 -1 A.某化学反应其△H= –122 kJ· mol ,△S= +231 J· mol · K ,则该反应一定能自发进行 B.反应 N2+3H2 2NH3 ΔH< 0 达到平衡后,升高温度平衡向合成氨的方向移动 C.一定温度下,反应 MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0 D.对于反应 2H2O2=2H2O+O2↑, 加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 4.下列有关颜色变化错误的是 ( ) A.在 4mL0.1mol/L 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol/LNaOH 溶液,溶液颜色从橙色变成黄色 B.向血红色的 Fe(SCN)3 溶液中加入少量 KI 固体,溶液颜色变浅 C.向有少量氯化钴晶体的试管中滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,置于热水中片刻溶液变粉红色 D.用 50mL 针筒抽取 30mL 红棕色的 NO2 气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体 (此过程中不考虑温度变化) ,从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅 5.一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应: ①H2(g)+I2(g) 2HI(g); ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), 下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是 ( ) a.各物质的浓度不变; b.容器内气体压强不变; c.容器内气体密度不变; d.容器内气体颜 色不变; e.各组分的物质的量分数或质量分数不变; f.混合气体的平均分子量不变; A. ae B.aef C.abc D.ac 6.将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变, 缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 ( ) A.平衡常数减小 B.BaO 量不变 C.氧气浓度不变 D.平衡向右移动 7.下图表示反应 X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0,在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线: 下列有关该反应的描述正确的是 ( ) A.第 6min 后,反应就终止了 B.X 的平衡转化率为 85% C.若升高温度,X 的平衡转化率将大于 85% D.若降低温度,υ 正和 υ 逆将以同样倍数减小 8.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应: CO+HbO2 O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍,导致人智力受损。据此, c(O2 ) ? c( HbCO) 下列结论错误的是 ( ) A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= c(CO) ? c( HbO2 ) B.人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时,人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 9. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B,一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g),达到平 衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条 件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是 ( ) A.30~40 min 间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应 C.30 min 时降低温度,40 min 时升高温度 - - D.0~8 minA 的平均反应速率为 0.08 mol· L 1· min 1 10.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡 时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示,已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)× 体积 分数。下列说法正确的是 ( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总 填写选择题答案:1-5. / / / / 6-10. / / / / 18.近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一 (1)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:

热化学方程式 N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?H= ,该反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”) ; (2)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ?H < 0 (II) ①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2 表示) 。 ②为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向 2L 恒容 密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.1mol Cl2,10min 时反应(II)达到平 衡。 测得 10min 内 v(ClNO) =7.5× 10-3mol?L-1?min-1, 则平衡后 n (Cl2) = mol,NO 的转化率 α1= 。 ③其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时 NO 的 转化率 α2 α1 (填“>”“<”或“=”) , 平衡常数 K2 (填“增 大 ”“ 减 小 ” 或 “ 不 变 ” , 若 要 使 K2 减 小 , 可 采 用 的 措 施 是 。 (3)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: - N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol 1 依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开 始,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图: 20.氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是: N2(g)+3H2(g)
催化剂 高温高压

NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol, 在 500 ℃、

20 MPa 时,将 N2、H2 置于一个固定容积的密闭容器中发生反 应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题: (1)计算反应在第一次平衡时的平衡常数 K= 。(保 留二位小数) ( 2) 产物 NH3 在 5~10 min、 25~30min 和 45~50 min 时平均 反应速率(平均反应速率分别以 v1、v2、v3 表示)从大到小排 列次序为 。 ( 3) H2 在三次平衡阶段的平衡转化率分别以 α1、 α2、 α3 表示,其中最小的是 。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向 是 ,采取的措施是 。 (5)请在下图中用实线表示 25~60min 各阶段化学

平衡常数 K 的变化图像。

参考答案:
1-5.BCBCA 6-10.CBCDB 11.(1)△H=+183 kJ/mol ; >
K12 (2)① K 2

②2.5×10-2 ;75%

③> ;不变;升高温度

(3 ) 12.(1)0.15 (2) 走生成物 NH3 (5 ) v1>v2>v3 (3) α3 (4)正反应方向移动 移


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