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水的电离和PH计算


第17讲 17讲

一、水的电离 1、水的电离方程式 、 H2O+H2O H3O++OH-

结论: 结论: (1)水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成 + )水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成H 与OH(2)水的电离是可逆的,存在电离平衡,它的逆反应为 )水的电离是可逆的,存在电离平衡, 中和反应

报道液氨也可以电离, 椐报道液氨也可以电离,写出电离方程式

2、水的离子积常数Kw 、水的离子积常数 (1)、定义:在一定温度下,水中c(H+)和c(OH-)的 、定义:在一定温度下,水中 ( ( 乘积K 是一个常数,这个常数叫做水的离子积常数。 乘积 w是一个常数,这个常数叫做水的离子积常数。 Kw=c(H+)·c(OH-) ( ( (2) 注意点: 注意点: A、水的电离过程是吸热,升高温度, Kw将增大 、水的电离过程是吸热,升高温度, 25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-) =1×10-14 ℃ ( ( × B、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐 、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、 的稀溶液 的溶液什么性质? 问:pH=6.5的溶液什么性质? 的溶液什么性质

(3 )影响水的电离平衡因素: 影响水的电离平衡因素: 影响水的电离平衡因素 A、酸、碱:温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水 、 温度不变,在纯水中加入酸或碱, 的电离平衡左移 , Kw不变 B、温度: 升高温度, Kw将增大 、温度 升高温度, 将增大. C、易水解的盐: 易水解的盐: 在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性, 在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性, 均促进水的电离,但只要温度不变, 不变。 均促进水的电离,但只要温度不变, Kw不变。 D、其他因素: 、其他因素: 如:向水中加入活泼金属

练习: 练习:
1、在0.1mol/L的HCl溶液中, 、 溶液中, 的 溶液中 c(H+)= mol/L, ( , c(OH -)= mol/L, ( , 由水电离的c( 由水电离的 (H+)=

mol/L。 。

2、 常温下,pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液,由水 、 常温下, 的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液, 的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液 之比? 电离的 c(OH-)之比? (

二、溶液的酸碱性与pH值 溶液的酸碱性与 值 如何判断溶液酸碱性? 如何判断溶液酸碱性? 1、根据溶液中 (H+)与C(OH-)的相对大小 、根据溶液中C( ( 2、可根据 大小来判断(常温下) 大小来判断( 、可根据PH大小来判断 常温下) (1)定义:H+的物质的量浓度的负对数(2)表示方法: )定义: )表示方法: )、常温 (3)、常温,溶液的酸碱性与 值的关系 )、常温,溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液: c(H+)>c( 酸性溶液: c(H+)>c(OH—) pH<7 中性溶液: ( ) ( 中性溶液: c(H+)=c(OH—) pH=7 ( ) ( 碱性溶液: 碱性溶液: c(H+)<c(OH—) pH>7 注意: 注意 pH=0是否意味着氢离子浓度为 ? 是否意味着氢离子浓度为0? 是否意味着氢离子浓度为 pH=14是否意味着没有氢氧根离子? 是否意味着没有氢氧根离子? 是否意味着没有氢氧根离子 (见指南 见指南p49) 见指南

判断溶液酸碱性关键看C( 判断溶液酸碱性关键看 (H+)与C(OH-)大小 ( 3、溶液的pH的测定方法 、溶液的 的测定方法

有关溶液pH的计算: 有关溶液 的计算: 的计算 1、单一溶液的计算:pH= - lg[c(H+)] 、单一溶液的计算: ( 2、强酸、强碱的稀释: 、强酸、强碱的稀释: 盐酸的pH =__________,加水稀释到原 例1、0.001 mol/L盐酸的 、 盐酸的 , 来 的 1 0 倍 , pH=________, 加 水 到 原 来 的 1 0 4 倍 pH= _________. 溶液加水稀释到原来的10倍 例 2、 pH=10的 NaOH溶液加水稀释到原来的 倍 , 则 、 的 溶液加水稀释到原来的 溶液的pH=___________ 溶液的 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的 5倍,则溶液 溶液加水稀释到原来的10 的 溶液加水稀释到原来的 的pH=______________

3、弱酸、弱碱的稀释 、弱酸、 加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范 例3、pH=3HAc加水稀释到原来 倍,溶液的 值范 、 加水稀释到原来 围_______________________ pH=12氨水加水稀释到原来 倍 , 溶液的 值范围 氨水加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 氨水加水稀释到原来 ________________________

结论:弱酸( 值向7靠拢不到一个 结论:弱酸(碱)每稀释10倍,pH值向 靠拢不到一个 每稀释 倍 值向 单位; 单位;

4、两种pH值不同的同种强酸(碱)溶液等体积混合 、两种 值不同的同种强酸 值不同的同种强酸( 的两种NaOH溶液等体积混合,求 溶液等体积混合, 例4、pH=10和pH=8的两种 、 和 的两种 溶液等体积混合 混合溶液的pH值 混合溶液的 值。 的两种盐酸溶液等体积混合, 例5、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混 、 和 的两种盐酸溶液等体积混合 合溶液的pH值 合溶液的 值

总结论:两种强酸( 溶液等体积混合,溶液的pH值 总结论:两种强酸(碱)溶液等体积混合,溶液的 值 以原浓溶液的pH向 靠拢 靠拢0.3个单位 以原浓溶液的 向7靠拢 个单位

5、弱酸强碱或强酸弱碱混合 、 例6、 、 溶液和PH为 的盐酸等体积相混合 (1)PH为12 的NaOH溶液和 为2的盐酸等体积相混合 ) 为 溶液和 则混合液呈________性 ,则混合液呈 性 的某碱等体积相混合, (2)PH为2 的盐酸和 为12 的某碱等体积相混合,则 ) 为 的盐酸和PH为 混合液PH_______________ 混合液 溶液和PH为 的某酸溶液等体积相 (3)PH为12 的NaOH溶液和 为2的某酸溶液等体积相 ) 为 溶液和 混合,则混合液PH ______________ 混合,则混合液

练习: 练习:

1、某酸溶液的 为2 ,某碱溶液的 为12 ,两者等 某酸溶液的PH为 某碱溶液的PH为 体积相混合后,有关PH值的变化正确的是( 值的变化正确的是( 体积相混合后,有关 值的变化正确的是D )
A、大于7 、大于 C、等于 、等于7 B、小于7 、小于 D、三种都有可能 、

2、 常温下一种 为 2 的酸溶液与一种 为 12 、 常温下一种PH为 的酸溶液与一种PH为 的碱溶液等体积相混合, 的碱溶液等体积相混合,对溶液的酸碱性的说法 正确的是( 正确的是(D ) A、 若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性 、 若是二元强酸和一元强碱, B、 若是浓的强酸和稀的强碱,混合液中呈酸 、 若是浓的强酸和稀的强碱, 性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性 、 若是浓的弱酸和稀的强碱, D、 若是强酸和强碱相混合 , 溶液反应后呈中 、 若是强酸和强碱相混合, 性

3、同体积的 为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸 、同体积的PH为 的盐酸、硫酸、 四种溶液,分别加入足量的锌粉, 四种溶液,分别加入足量的锌粉,叙述正确的是 ( BD ) A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 、 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 、 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 、 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 、

4、酸HA、HB两溶液的 值为 ,且体积相同, 、 两溶液的PH值为 、 两溶液的 值为3,且体积相同, 加水稀释两溶液, 值与加入水的体积关系如图 加水稀释两溶液,PH值与加入水的体积关系如图 所示,则两者酸性较强的是( 所示,则两者酸性较强的是( HB ) PH
HB HA

加水体积

5、常温下,PH=2的盐酸与 =13的氢 、常温下, = 的盐酸与 的盐酸与PH= 的氢 氧化钠溶液按体积比9: 混合后的溶液的 氧化钠溶液按体积比 :1混合后的溶液的 PH为———— 为 6、把PH=10的NaOH溶液加水稀释至体 、 = 的 溶液加水稀释至体 积为原来的10 稀释后溶液的PH是 积为原来的 4倍,稀释后溶液的 是 A 14 B 7 C 6 D 都有可能

7、( 1)常温下 , 、 ) 常温下, 某溶液中由水电离产 生 的 C(H+)=10-6 ( mol/l,则此溶液有可 , 能是( 能是( ) A、HCl 、 C、NaHSO4 、

( 2) 常温下 , 某 ) 常温下, 溶液中由水电离产生 C(H+)=10-9 的 ( mol/l, 则 此 溶 液 有 , 可能是( ) 可能是( B、NaCl 、 D、NH4Cl 、


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