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步步高2014版《考前三个月》高考化学(安徽专用)大二轮专题复习课件:解决规范使用化学用语问题


学案4

学案 4
【最新考纲展示】

解决规范使用化学用语问题

本 学 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 案 栏 2.熟悉常见元素的化合价, 能根据化合价正确书写化学式(分子式), 目 开 或根据化学式判断化合价。 关

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式

的表示方法。

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学案4

典题示例
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(2012· 天津理综, 7)(14 分)X、 Y、 Z、 M、 G 五种元素分属 三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z 同主族,可形成 离子化合物 ZX; Y、 M 同主族, 可形成 MY2、 MY3 两种分子。 请回答下列问题: (1) Y 在元素周期表中的位置为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强 的是 (写化学式 )。

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(3) Y、 G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M 的燃烧热 ΔH=-a kJ· mol 1, 写出 X2M 燃烧反应的热


化学方程式:
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。 ;ZX 与水反应放出气体的 。

(5)ZX 的电子式为 化学方程式为

(6) 熔融状态下,Z 的单质和 FeG2 能组 成可充电电池(装置示意图如右),反应原 理为 2Z+FeG2?? ? ? Fe+2ZG
充电 放电

放电时,电池的正极反应式为 充电时, 电池的电解质为

; 。

(写物质名称)电极接电源的负极;该

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批阅现场 【现场答案】 [答卷中出现的不规范的案例,请你找出来并加以纠正] 评卷人
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学案4

007

得分

4

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【规范答案】 (1)第二周期第ⅥA 族(1 分)

学案4

(2)HClO4(1 分) H2S(1 分)
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(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)(2 分)

3 (4)H2S(g)+ O2(g)===SO2(g)+H2O(l) 2 ΔH=-a kJ· mol-1(2 分)
- (5)Na+[· H] (1 分) ·

NaH+H2O===NaOH+H2↑(2 分)

(6)Fe2 +2e ===Fe(2 分)
+ -

钠(1 分)

β?Al2O3(1 分)

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【评分细则】

(1)周期和族都正确答出方可得分,“ 第 2 周

期第Ⅵ A 族”也正确,“第Ⅵ A 族”答成“第六主族” 错误。
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(2) 注意元素符号的规范书写,不规范、难辨认要扣分,如 “ HClO4” 写成“ HCLO4”视为不正确。 (3)采取“见对给分”原则,不倒扣分。 (4)状态错或不标状态、符号错、单位错均不给分。 (5)Na [·H] 、 Na [·H] 均正确, Na [H· ] 不正确。 “ ===” 写成“―→”或不标“↑”均扣 1 分。 (6)“ β—Al2O3”答成 “ Al2O3”不得分。
+ · - + × - + · -

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典题示例

学案4

[2012· 新课标全国卷,27(1)(3)](1)实验室中常用来制备氯气 的化学方程式为 其反应的化学方程式为 批阅现场 【现场答案】 。 。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,
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[ 答卷中常出现的错误案例(请你来纠错)]

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【规范答案】 △ (1)4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
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(3)CHCl3+H2O2===HCl↑+H2O+COCl2↑
【评分细则】 化学方程式有下列一处错误则不得分:反应物

或生成物的化学式错误、没有配平、化学计量数不化简、不写 “浓”字(浓字的位置不作要求)、没有反应条件或条件不正确 (如写成高温)、用“——”线连接等。有无气体符号均可。

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学案4

从历年高考理综化学卷常见错误分析, 学生答题不规范主要表 现在以下方面: (1)书写不规范;
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(2)化学方程式没配平或漏掉生成物或抄错; (3)错别字多; (4)字符书写潦草难以辨认; (5)书写有机物结构简式多氢或少氢。 出现以上情况并非说明学生化学基础知识欠缺, 而是平时没有 养成良好的习惯。因此, 同学们有必要培养自己严谨的学习态 度,养成良好的书写习惯,减少非智力因素丢分。

规范使用突破

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类型 1
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规范使用化学术语和单位

1.纠正下列化学专有名词中的错别字 (1)无机:混和 ( 合 )物、混 ( 浑 )浊、质量守衡 ( 恒 )、活 . . . 性碳 ( 炭 )、氨 盐 ( 铵 )、摧 化剂 ( 催 )、化学平恒 ( 衡 )、 . . . . 溶 ( 熔 )融、金钢 ( 刚 )石、析 ( 吸 )氧腐蚀 . . (2)有机:加层 ( 成 )反应、乙稀 ( 烯 )、乙酸乙脂 ( 酯 )、 . . . 油酯 ( 脂 )、戍 烷 ( 戊 )、甲笨 (苯 ) . . . (3)试验:钳锅 ( 坩埚 )、研砵 ( 钵 )、长茎 ( 颈` )漏斗、 .. . . 蒸溜 ( 馏 )、钠的颜 ( 焰 )色反应 . .

规范使用突破

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2.纠正下列符号书写中的错误 (1)元素符号:镁 mg( Mg )、锰 mn( Mn )、铝 AL( Al )、
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钴 CO( Co ) (2)CO 浓度的平方:c2CO 或 c(CO)2 或 c[CO]2(c2(CO)) (3)5 个电子:5e( 5e-) (4)单位:摩尔 moL( mol )、毫升 ml( mL )、速度单位 mol/L · s 或 mol/ L/s( mol· L-1· s-1或mol/(L· s) )

规范使用突破
3.正确写出下列物质俗名的主要成分或化学式 物质俗名 钡餐、重晶石
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学案4

主要成分及化学式
BaSO4
FeSO4· 7H2O

绿矾 明矾 生石膏 胆矾、蓝矾 磁性氧化铁 刚玉 (蓝宝石、红宝石) 大理石 (方解石、石灰石) 孔雀石(铜绿)

KAl(SO4)2· 12H2O
CaSO4· 2H2O CuSO4· 5H2O Fe3O4

天然产 Al2O3 晶体
CaCO3 Cu2(OH)2CO3

规范使用突破
水晶、石英 铝热剂 福尔马林
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学案4
SiO2

铝粉+某些金属氧化物 35%~ 40%的甲醛的水溶液 CO, CO2 等混合气体 CO, H2
CH4

高炉煤气 水煤气 天然气 (沼气) 液化石油气 光化学烟雾 纯碱、苏打 小苏打

C3H8, C4H10 为主 NOx、烃类在光照下产生的有毒气体
Na2CO3 NaHCO3

规范使用突破

学案4

烧碱、苛性钠
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熟石灰、消石灰 碱石灰 双氧水 干冰

NaOH Ca(OH)2 NaOH 与 CaO 的混合物 H2O2 CO2

规范使用突破

学案4

类型 2

物质表示法的正误判断 ( )

4.(2013· 江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是
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A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式:[ O H]- C.氯原子的结构示意图: D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子:146 92U
·· · · · · ··

规范使用突破

学案4

解析

A 项,丙烯的结构简式为:CH2==CH—CH3,错误;
- ·· · · · · ·· -

B 项, OH 带有 1 个单位负电荷, 其电子式为[ O H] , 正确;
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C 项,表示的是 Cl-的结构示意图,氯原子的结构示意图为 ,错误;
D 项,铀原子的质量数应为 238,正确的表示为238 92U,错误。 答案 B

规范使用突破
【得分技巧】 1.明确物质表示法的含义 (1)元素符号周围数字的含义
化合价
质量数 本 学 案 栏 目 开 关 电荷数 一个微粒中所含 X原子的个数

学案4

质子数

(2)几种常见的物质表示法 ①最简式 ——即实验式, 只表示组成物质的元素的原子个数 比, 不能表示物质的分子组成, 最简式中涉及的原子个数互 为质数,如乙烷的最简式为 CH3。 ②分子式 ——表示物质的分子组成, 分子式中各原子数不一 定互为质数,如 H2O2。

规范使用突破

学案4

③ 结构简式 —— 省略部分碳氢键和碳碳键的有机物表示方 法, 但一定要突出 官能团 ,如乙烯的结 构简式 不能写成 CH2CH2,而应该写成 CH2==CH2。 ④结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情况,
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要求每一条共价键都要用短线标出。 2.牢记几种常考易错物质的表示方法 (1)电子式中漏写非成键电子对 N2 和 NH3 的电子式:· ·N N ?? N 和 (2)混淆羟基与氢氧根 羟基(—OH),电子式为
- · N · ?? 和

,错写成



H, 氢氧根(OH )电子式为[ O H]



·· · · · · ··

规范使用突破
(3)结构式中不符合成键规则

学案4

次氯酸 (HClO)的结构式 H—O—Cl,错写成 H—Cl—O;聚丙 烯的结构简式 ,错写成?CH2—CH2—CH2?;

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羧基 (—COOH) ,错写成 COOH ;醛 基 (—CHO) ,错写成 CHO—。 (4)模型图 ①甲烷的球棍模型: ②二氧化碳的比例模型: ③乙酸的比例模型: ,比例模型:

规范使用突破
【对点集训】

学案4

1.按要求指出下列符号表示的含义或用符号表示下列物质: (1)Na2O2、 NH4Cl、 SiO2:化学式 。 (2)乙烯、氨气的分子式: C2H4、NH3 。
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(3)乙烯、葡萄糖的最简式: CH2、CH2O 。 (4) 、 :电子式 。

(5)乙酸、甲烷的结构式: 。

规范使用突破

学案4

(6)CH3CH3、CH3CH2OH、CH3COOH: 结构简式 。
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(7)Cl 和 Cl 的原子结构、离子结构示意图:







规范使用突破

学案4
( C )

2.化学用语是学习化学的重要工具,以下化学用语或表述正 确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2
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B.碳正离子 C.聚丙烯的结构简式为

中质子数与电子数的比值为3∶2

+ D.NaHCO3水解反应的离子方程式:HCO- + H O ?? H O 3 2 3

2- + CO3

解析 有机物结构简式书写中必须体现官能团,A项错; 碳正离子中质子数为9,电子数为8,B项错; - D 项是 HCO3 的电离方程式,错误。

规范使用突破

学案4

3.化学科学需要借助化学专用语言来描述,现有下列化学用 语:①Cl 的结构示意图:
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;②羟基的电子式:

;③HClO 的结构式:H—Cl—O;④NaHCO3 在 水中的电离方程式:NaHCO3===Na +H +CO2 3 ;⑤碳酸
+ + - - 2- 氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合:HCO- + OH ===CO 3 3 +

H2O;⑥CO2 的比例模型: A.①②⑦ C.②③④⑥

;⑦原子核内有 10 个中子 ( )

的氧原子:18 8O。其中说法正确的是 B.④⑤⑥ D.②③⑤⑥⑦

规范使用突破

学案4

解析

HClO 的结构式为 H—O—Cl,各原子满足 8 电子或

2 电子稳定结构,③错误;
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NaHCO3 为弱酸的酸式盐,电离方程式为 NaHCO3===Na+ +HCO- 3 ,④错误;
- 碳酸氢铵中 NH+ 也能与 OH 反应,⑤错误; 4

CO2 中碳的原子半径比氧的原子半径大,⑥错误。 答案 A

规范使用突破
类型 3 表示物质变化的方程式

学案4

书写化学方程式时注意事项: (1)切记“答非所问”,看清题目要求是让写化学方程式还
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是写离子方程式。 (2)方程式不能漏写小分子物质,如酯化反应生成的水。 (3)方程式必须配平,各物质的计量数不能有公约数;离子 方程式要满足电子守恒、 电荷守恒和质量守恒; 热化学方程 式要注意化学计量数要与焓变相对应。 (4)有反应条件的必须准确注明反应条件,如: “点燃、△、电解、催化剂、高温等”。

规范使用突破

学案4

(5)分清是“ ===”还是“可逆号”,如盐溶液中一种离子水解 方程式一定用“可逆号”不能用“ ===”,其产物也不能标 “↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“可逆号”,完
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全的双水解反应就不能用“可逆号”,必须用“===”,若有 气体或沉淀则标“↓”或“↑”;有机化学方程式都用 “—→”。 请订正下面的错误。 (1)硫在足量氧气中燃烧:2S+3O2===2SO3。 点燃 S+O2=====SO2 。 (2)AlCl3 溶液呈酸性的原因:Al3 +3H2O===Al(OH)3↓+3H 。 + + Al3 +3H2O?? Al(OH)3+3H 。
+ +

规范使用突破

学案4

(3)NaOH 溶液与稀硫酸反应的离子方程式:2H++2OH- ===2H2O。 + - H +OH ===H2O 。
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(4)工业合成氨反应:N2+3H2————→2NH3。
N2+3H2? ? ? ? ? ? ? ? ? 2NH3
催化剂 高温、高压

高温




高温 冰晶石

(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝:2Al2O3=====4Al+ 3O2↑。
电解 2Al2O3===== 4Al+3O2↑ 冰晶石

(冰晶石可不写)



规范使用突破
(6)NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液加热反应:NH4 + OH ?? NH3· H2O。 △ + - NH4 +OH =====NH3↑+H2O
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+ -

学案4



(7)钢铁吸氧腐蚀,正极的电极反应:O2+2H2O===4OH-+4e-。 - - O2+2H2O+4e ===4OH 。 (8)实验室制取氯气的离子方程式:MnO2+4HCl===MnCl2+ Cl2↑+2H2O。 △ + - MnO2+4H +2Cl =====Mn2++Cl2↑+2H2O 。

△ (9)铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3=====Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。

规范使用突破

学案4

(10)1 g 肼气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量 16.7 kJ。反 应的热化学方程式: N2H4+ O2===N2+ 2H2O
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ΔH=+ 16.7 kJ。 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
+ -

ΔH=-534.4 kJ· mol-1 。

(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式: 2Cu2 + 4OH ===2Cu+ O2↑+ 2H2O。 电解 + 2+ 2Cu +2H2O=====2Cu+O2↑+4H 。 (12)Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应的离子方程式:
- Ba2++ OH-+ H++ SO2 4 ===BaSO4↓+ H2O。 - Ba2++2OH-+2H++SO2 4 ===BaSO4↓+2H2O 。

规范使用突破
- -

学案4


(13)铝—海水电池的负极反应式:Al-3e +4OH ===[Al(OH)4] 。 Al-3e-===Al3+ 。
2- (14)碳酸氢钠在水中电离: NaHCO3?? Na++ H++ CO3 。 - + 2- NaHCO3===Na++HCO- 、 HCO ?? H + CO 3 3 3 。
- + 2- (15)HCO- 的水解方程式: HCO + H O ?? H O + CO 3 3 2 3 3 。 - HCO- + H O ?? H CO + OH 3 2 2 3 。

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(16)NaHSO4 熔化时电离方程式: NaHSO4===Na++ H++
- SO2 4 。 熔化 + - NaHSO4=====Na +HSO4 。 + (17)NH4Cl 溶液呈酸性的原因: NH+ + H O ?? NH OH + H 。 4 2 4

NH4 +H2O?? NH3· H2O+H 。





规范使用突破

学案4

△ (18) 铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4 ===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。

△ Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O 。

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(19)NH4Cl 固体和消石灰加热制 NH3: 2NH4Cl+ △ Ca(OH)2=====CaCl2+ 2NH3↑+ H2O。 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O 。 (20) 实 验 室 制 Cl2 : 4HCl( 浓 ) + MnO2===MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

△ 4HCl(浓)+MnO2 =====MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
△ (21)实验室利用 H2O2 分解制 O2: 2H2O2=====2H2O+O2↑。
2H2O2=====2H2O+O2↑ 。
MnO2

规范使用突破

学案4

(22)1 g 氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时,放出热量
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142.9 kJ,热化学方程式可表示为 1 1 点燃 1 H2(g)+ O2(g)===== H2O(l) ΔH=-142.9 kJ。 2 4 2
1 H2(g)+2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1 ΔH=-571.6 kJ· mol
-1

或 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)




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