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2015-2016学年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1


4.3.1 二氧化硫和三氧化硫
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.(2015·淄博高一检测)下列说法不正确的是( ) A.从性质的角度分类,SO2 属于酸性氧化物 B.从元素化合价的角度分类,SO2 既可作氧化剂又可作还原剂 C.从在水中是否发生电离的角度,SO2 属于电解质 D.从对大气及环境影响的角度,SO2 是一种大气污染物 【

答案】 C 2.下列说法正确的是( ) A.SO2 能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色,是因为 SO2 具有漂白性 B.SO2、Cl2 都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质 时,可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性 D.SO2 使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色 【答案】 D 【点拨】 SO2 和 Cl2 同时作用于潮湿的有色物质时发生反应:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+ H2SO4。 (1)n(Cl2)?n(SO2)=1 :1,恰好完全反应生成盐酸和硫酸,无漂白性; (2)n(Cl2)?n(SO2)>1?:1,Cl2 过量,过量的 Cl2 起漂白作用,此时褪色后的物质加热 时不恢复原色; (3)n(Cl2)?n(SO2)<1?:1,SO2 过量,过量的 SO2 起漂白作用,此时褪色后的物质加热 时能恢复原色。 3.(2015·信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为 16.8℃,沸点为 44.8℃。下列有关三氧 化硫的说法中,正确的是( ) A.常温下三氧化硫是液体 B.标准状况下,1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C.三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙 D.SO2 遇空气即生成 SO3 【答案】 A 4.(2015·福州高一检测)如图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质,下列说法 正确的是( )

选项 A B C D

试剂 酸性溶液 品红溶液 NaOH 溶液 石蕊试液

现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红色后 不褪色

结论 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 SO2 与 NaOH 溶液 不反应 SO2 有酸性、没 有漂白性

【答案】 B 【点拨】 高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性,体现二氧化硫的还原性,A 错误;二氧化 硫能使品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性,B 正确;二氧化硫是酸性氧化物,可以与氢 氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,C 错误;二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫 溶液具有酸性,但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色,D 错误,因此答案选 B。 5.(2015·昆明高一检测)为除去 CO2 中混有的 SO2 和 O2,下列试剂使用顺序正确的是 ( )

①饱和的 Na2CO3 溶液 ②饱和的 NaHCO3 溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤ 【答案】 B 6.(2015·石家庄高一检测)如图所示的实验中,通入足量的 SO2 后,试管①和②中溶 液的颜色分别是( )

A.①为红色,②为红色 B.①为蓝色,②为无色 C.①为无色,②为蓝色 D.①为红色,②为无色 【答案】 D 7.(双选)(2015·上海高一检测)把两种物质混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水 变浑浊的气体,这两种物质可能是( ) A.NaHCO3 和 Na2O2 B.铝粉和 NaOH C.Na2SO3 和 SO3 D.Na2CO3 和 SO2 【答案】 CD 【点拨】 A 项 NaHCO3 和 Na2O2 混合后加入水中会有 O2 产生,其不能使澄清石灰水变浑 浊;B 项铝粉和 NaOH 混合加入水中会产生 H2,其也不能使澄清石灰水变浑浊;能使澄清的 石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,SO3 与水反应生成硫酸,则 C 项 硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫,D 项 SO2 与水反应生成亚硫酸,则亚硫酸与碳酸钠反应 产生二氧化碳,故 C、D 正确。 8.(双选)(2015·烟台高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) 2+ A.向澄清的石灰水中通入 SO2 气体:Ca +SO2===CaSO3↓ - - B.过量 SO2 气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH ===HSO3 + - 2- C.SO2 气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O===2H +2Br +SO3 - + D.氢硫酸中通入氯气:H2S+Cl2===S↓+2Cl +2H 【答案】 BD 【点拨】 向澄清的石灰水中通入 SO2 气体,反应的化学方程式是 SO2( 少量 ) + 2+ - Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是 Ca +2OH +SO2===CaSO3↓+H2O,A 不正确; 过量 SO2 气体通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是 SO2+NaOH===NaHSO3,对应的离子 - - 方程式是 SO2+OH ===HSO3 ,B 正确;SO2 气体通入溴水中,反应的化学方程式是 SO2+Br2+ + - 2- 2H2O===2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是 SO2+Br2+2H2O===4H +2Br +SO4 ,C 不正确; 氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是 H2S+Cl2===S↓+2HCl,对应的离子方程式是 H2S + - +Cl2===S↓+2H +2Cl ,D 正确。 9.(双选)(2015·新题调研)取一定量的铁粉和硫粉混合物,隔绝空气加热,充分反应 后冷却,再加入足量的稀盐酸,标准状况下生成 2.24 L 气体,下列说法正确的是( ) A.原混合物中可能含 3.2 g 硫粉 B.原混合物的质量不可能大于 8.8 g C.原混合物中一定含有 5.6 g 铁粉 D.2.24 L 气体的质量可能大于 3.4 g 【答案】 AC 【点拨】 本题在于掌握 Fe、S、FeS 与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有

△ Fe+S=====FeS,FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。可能发生的反应有 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 2.24 L 气体是 H2S 或者是 H2S 和 H2 的混合气体。铁粉过量时,其质量小于 3.4 g;不论铁粉 恰好与硫反应,还是铁粉过量,根据以上三个反应,1 mol Fe 可以生成 1 mol 气体,标准 状况下气体的体积为 2.24 L,说明一定有 0.1 mol Fe(即 5.6 g Fe);当 5.6 g 铁粉恰好与 3.2 g 硫粉反应生成 8.8 g FeS 时,FeS 与盐酸反应生成 2.24 L H2S;若硫粉质量大于 3.2 g 时,同样产生 2.24 L H2S,但原混合物质量大于 8.8 g。 10.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水 【答案】 D 【点拨】 SO2、CO2 都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用 SO2 的还原性除去 SO2,再检验 CO2。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 50 分) 11.(8 分)(2015·经典习题选萃)某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl 气体中 的一种或几种。 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份: ①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也得到白色沉淀。 试回答: (1) 气 体 A 中 肯 定 含 有 的 气 体 是 ________ , 理 由 是 ______________________________________________。 (2)气体 A 中肯定不存在的气体是________, 理由是______________________________。 (3)气体 A 中不一定存在的气体是__________________。 【答案】 (1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶 液,出现白色沉淀 (2)H2S H2S 与 SO2 不共存 (3)CO2、HCl 12.(12 分)(2015·新题调研)某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将 气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现又变澄清,由此该小组成员对 气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想 1:该气体为 CO2。 猜想 2:该气体为 SO2。 猜 想 3 : ________________________________________________________________________。 为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。 [实验探究] 该小组同学按如图所示装置,将气体从 a 端通入。

(1)B 中应该装________(填编号)。 A.NaCl 溶液 B.酸性 KMnO4 溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A 中 品 红 溶 液 的 作 用 ________________________________________________________________________。 (3)D 中 澄 清 石 灰 水 的 作 用

是 是

________________________________________________________________________。 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为________________。 【解析】 要验证气体的成分,必须先验证 SO2 是否存在,若存在并除尽,要验证 CO2 是否存在,因为 SO2 的存在对 CO2 的验证有干扰。 【答案】 该气体为 CO2 和 SO2 的混合气体 (1)B (2)验证混合气体中是否含有 SO2 (3)验证混合气体中是否含有 CO2 (4)CO2 和 SO2 【点拨】 SO2、CO2 作为酸性氧化物,其性质非常相似,应先检验 SO2 并除尽后,再检 验 CO2。 13.(10 分)A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红溶液中,品红溶液 变为无色;将 B 通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将 A 通入紫色石蕊溶液中,溶液变 为红色;将 B 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。将 A 和 B 按 1 :1 的体积比充分混 合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。试回答 下列问题: (1)A、B 的化学式:A________;B________。 (2)A 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 : __________________ 或 ________________________________________________________________________。 (3)B 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 : ________________________________________________________________________。 (4)加热通入 A 后变为无色的品红溶液,现象是__________________。加热通入 B 后变 为无色的品红溶液,现象是________________________。 【解析】 具有漂白作用,能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、O3 等。A 气体不能使 紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红,所以 A 为 SO2;B 气体使紫色石蕊溶液先变 红后褪色, 所以 B 为 Cl2, Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO, HCl 能使紫色石蕊溶液变红, HClO 能使溶液变为无色。如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合通入溶液中,发生反应: Cl2 + SO2 + 2H2O===H2SO4+2HCl,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用,它们只能使紫色石蕊溶液变红。 【答案】 (1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O NaOH+SO2===NaHSO3 - - - (3)2OH +Cl2===Cl +ClO +H2O (4)溶液变为红色 无明显变化 14.(8 分)已知 X、Y 为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。

试回答: (1)写出下列物质的化学式: X________、Y________、A________、B________、C________。 (2) 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________, Y 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。 - 【解析】 A 与 HNO3 酸化的 AgNO3 反应产生白色沉淀。 A 中含 Cl , B 与盐酸酸化的 BaCl2 2- 反应,产生白色沉淀,B 中含 SO4 ,又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体,且 X 能与 Fe 反 应,则 X 为 Cl2,Y 为 SO2,二者发生化学反应 Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,故 A 为 HCl,B 为 H2SO4,C 为 FeCl3。 【答案】 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3

(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 - 2- SO2+2OH ===SO3 +H2O 15.(12 分)(2015·新题调研)为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应,某校化学 兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO2 气体,现采用 Na2SO3 与 70%的硫酸为原料制 -1 取 SO2,采用 MnO2 和浓盐酸(12 mol·L )为原料制取 Cl2。在此实验中,F 仪器的作用是 ________;发生装置 B 应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D 装置中主要反应的离子方程式为________。 (3)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2 过量还是 SO2 过量, 兴趣小组的同学准备了以下试 剂: ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶 液 若 Cl2 过量,取适量 D 中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加 入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是________________。若 SO2 过量,取适量 D 中 溶 液 滴 加 至 盛 有 ________( 选 填 一 个 序 号 ) 试 剂 的 试 管 内 , 发 生 的 现 象 是 __________________________。 【解析】 (1)由实验装置可知,气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净 化,可知 B 装置为制取 Cl2 装置,则 A 装置为制取 SO2 的装置,因 SO2 易溶于水,故 F 仪器的 作用为防倒吸。制取 Cl2 所用试剂为 MnO2 和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选 ①装置为发生装置 B。 (2)装 Cl2 和 SO2 同时通入水中时,Cl2 将 SO2 氧化生成 H2SO4,Cl2 被还原为 HCl。 (3)若 Cl2 过量,则在 D 中溶液中除含 H2SO4、HCl 外,还含有剩余 Cl2 及 HClO,具有强 2+ 3+ 氧化性,可将 Fe 氧化为 Fe ,故可选择②③进行检验;若 SO2 过量,则在 D 中溶液中会含 有 SO2、H2SO3,SO2 具有漂白性和还原性,故可选用④或⑤进行检验。 【答案】 (1)防倒吸 ① + 2- - (2)Cl2+SO2+2H2O===4H +SO4 +2Cl (3)② ③ 溶液呈红色 ④(或⑤) 红色(或紫红色)褪为无色


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