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高一必会100题


高一化学期末考试必会 100 题
(一)化学必修一 1、2 章(1~15 题)
1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )

A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物

质是( A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 ) D、FeS )

3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl )
2+

4、下列离子方程式中书写正确的是( A、FeCl2 溶液中通入 Cl2 B、Al2O3 与 NaOH 溶液反应 C、FeCl3 溶液与铜 D、用醋酸除水垢 Fe Al2O3 Fe 2CH3COOH +
3+

+ Cl2 === + 2OH === + Cu ===
-

Fe

3+

+ 2Cl

-

2[ Al(OH)4] Fe
2+

-

+ Cu
-

2+

CaCO3 === 2CH3COO + Ca + H2O + CO2 )

2+

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A、H 、NO3 、Fe2+、Na C、Ag 、NO3 、Cl 、K
+ + + +

B、K 、Ba 、OH 、SO4
2+ + -

+

2+

-

2-

D、Cu 、NH4 、Br 、OH )

-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( A、质量比为 2:1 的 SO2 和 O2 )

B、9g 水和 23g 乙醇

C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D、物质的量相同的 H2SO3 和 FeSO4

1

8、下列叙述正确的是(


+

A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na C、氨水呈弱碱性,故 NH3 是弱电解质

B、离子化合物一定是电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同 时表现上述两种或两种以上性质的有( )

①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 ) D、H2O ) H2

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I
-

I2

11、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml,下列操作正确的是(

A、称取 8gNaOH 固体,放入 100ml 量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释 至 100ml B、称取 8gNaOH 固体,放入 100ml 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻 度,盖好瓶塞,反复摇匀 C、称取 8gNaOH 固体,放入 250ml 烧杯中,用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅 拌至固体溶解 D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液,倒入 250ml 烧杯中,再用同一量筒取 60ml 蒸馏水,不断 搅拌下,慢慢倒入烧杯中

1.C 2.B 3.CDABCB 9.B 10.B 11.D
12、除去下列物质中所含杂质(在括号内) ,请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式: (1)FeCl2(CuCl2)选用试剂铁粉离子方程式______________________________ (2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂 CO2 离子方程式____________________________ (3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂饱和碳酸钠离子方程式_________________ 13、在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中,氧化剂是_ KMnO4__________ ,氧化产 物是__Cl2_______,氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______,被氧化与未被氧化的 HCl 的质 量之比为______5:3________,若有 7.3g HCl 被氧化,则产生 Cl2 的质量为___7.1g____,转移的电子数 为_____0.2___ mol。

2

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为红褐色,得到的是 Fe(OH3 胶体,用此分散系进行实验: (1)将其装入 U 形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色变深,这表 明 Fe (OH)3 胶体带正电荷,这种现象称为电泳。 (2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是___先产生沉淀,然后沉淀溶解______________,原因是开始加 入硫酸,使胶体发生聚沉,而后过量的硫酸使 Fe(OH)3 反应溶解。 (3)若胶体中含有杂质 FeCl3 则鉴别含有 FeCl3 的方法是______________________,用渗析_方法可以提纯 此分散系。 15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________, 此反应属于________________反应,其氧化剂为____________,反应中浓盐酸表现的性质有___________ 性和__________性,且物质的量之比为_________。 (2)通常用_________________ 和__________________法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气, C、D 瓶所装的试剂分别为_______________和_______________. (3) 若 D 瓶 中 装 有 紫 色 的 石 蕊 溶 液 , 则 观 察 到 的 现 象 是 _______________________ , 原 因 是 _________________________________________ (4) 若 D 瓶 中 装 有 碘 化 钾 — 淀 粉 溶 液 , 则 观 察 到 的 现 象 是 ____________________ , 原 因 是 __________________________________ (5) 若 D 瓶 中 装 有 硝 酸 银 溶 液 , 则 观 察 到 的 现 象 是 ____________________ , 其 离 子 反应 方 程 式 为 __________________________ (6)F 装置用来________________, 装置中通常盛放的是_________溶液, 写出 F 装置中发生化学反应的离 子方程式_______________________________________ 答案:1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 氧化还原反应 2、向上排空气法 MnO2 酸性 还原性 1:1

排饱和食盐水法

3

3、先变红,再褪色。Cl2 溶于水得到 HCl 显酸性,HClO 有强氧化性,能漂白石蕊。 4、淀粉变蓝色 5、产生白色沉淀 Cl2 将 I-氧化得到 I2,I2 使得淀粉变蓝 Cl2 溶于水得到 HCl,HCl 能使得 Ag+沉淀为 AgCl 白色沉淀 NaOH 溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O

6、吸收尾气,防止污染

(二)化学必修一 3、4 章(16~40 题)
16.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( A.加入过量的澄清石灰水 C.将溶液加热蒸干并灼烧 B.加入适量的氢氧化钠溶液 D.通入足量的 CO2 气体 ) )

17.为了更简便制取干燥 NH3,下列方法中适合的是 (

A.NH4Cl 与 H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2 + 3H2 2NH3,用烧碱干燥

C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热 NH4Cl 用 P2O5 干燥 18.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 C.Cu ( )

B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 )

??? ? CuO ?? ??
空气 稀硝酸

19.下列溶液通入过量的 CO2 后无沉淀有的( A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Na2SiO3

D.饱和 Na2CO3 溶液

20.下列叙述中正确的是( ) A. 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。 B.等摩尔的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。 C.将等摩尔的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。 D.经 Cl2 和 SO2 漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21.既能与酸(H )反应,又能与碱(OH )反应的是:(
+ -

)

①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ ( D. ②③④⑤ )

22.检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体应用的方法是 A.通过石灰水 C.通过品红溶液

B.先通过酸性 KMnO4 溶液再通过石灰水 D.先通过小苏打溶液再通过石灰水

4

23.50ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 A.0.92mol B.大于 0.46mol, 小于 0.92mol C.0.46mol )

(

)

D.小于 0.46mol

24.下列有关试剂的保存方法,错误的是( A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 C. 少量的钠保存在煤油中

B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

25.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量 Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③ 加 CCl4 振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是??( ) A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④ )

26.长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是 ( A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 )

D.加入漂白粉

27.下列对物质用途的描述中,错误的是( A.浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2 等气体 C.氟化钠可用于预防龋齿

B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
— — —

28.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X—(X—为 Cl 、Br 、I )离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶 液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br 、Cl 、I
— — —

B . Br 、I 、Cl







C. I 、Br 、Cl





D .Cl 、I 、Br







29.用铝箔包装 0.1mol 金属钠,用针扎若干小孔,放入水中, 完全反应后,用排水取气法收集到气体(标 准状况下)为( A. H2、O2 混合气体 ) B. 1.12L H2 C. >1.12L H2 D. <1.12L H2

30.下列用途主要是体现铝的物理性质的是( 轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥

)①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢

C. 只有①③⑤⑥

D. ②④⑥

31.现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl 五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是 ( ) A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2

32.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、 同压下),两份铝粉的质量之比为( A.1:2 B.1:3 ) ) C.3:2 D.1:1

33.下列说法正确的是(

A.SiO2 是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 5

B. SiO2 制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与 NaOH 溶液反应 C.因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2,所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强 D. CO2 通 入 水 玻 璃 中 可 得 硅 酸 。

16-20DCCAC 21-25CBDAB 26-30BABCC 32-33DD
34 .工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 是 剂,常用来 、 和 ,反应的化学方程式 做干燥 。实验室制取纯净、干燥的氨气,常用 检验是否验满,现象是 Cl2>Br2>I2 。 ,因此工业上从海水中提

35.氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 取 溴 可 选 用 Cl2+2Br-=Br2+2Cl振荡后静置,出现的现象是 Cl2

做 氧 化 剂 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是

,将溴水加入足量 KI 溶液中,充分反应后,再加入少许四氯化碳, 下层变成紫色 。 37.除去下列少量杂质(括

号内杂质) ,简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式: 物质 SiO2、 (Al2O3) MgO(Al2O3) FeCl2、 (FeCl3、 ) 操作步骤 加盐酸 加氢氧化钠 加铁粉
+ 2+ 2+、 22-

离子方程式

38.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子:H 、Ba 、Mg 、OH 、SO3 、Cl 、CO3 、 NO3 中可能有哪些离子存在于该溶液中; 第一种情况:若溶液呈酸性,可能大量存在的离子是 H 、Ba 、Mg
2+ + 2+ 2+、 -

、Cl 、NO3 ;
-

-

-

第二种情况:若溶液呈碱性,可能大量存在的离子是 Ba 、OH 、Cl 、NO3 。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质,其余为化合物。 它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H 。

-

(2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应① 中是 剂,反应②中是 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行,则 A是 ;若反应①是在常温条件下进行,则 A 是 。 。

(4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式

6

40.为了测定某铜银合金的成分,将 30.0g合金溶于 80mL13.5mol/L 的浓硝酸中, 待合金完全溶解后,收集到 6.72L(标准状况)气体,并测得溶液中 H 浓度为 1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为 80mL,试计算. (1)被还原硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 34、氢气、氯气 2 NaCl + 2 H2O ==通电== 2 NaOH + H2↑ + Cl2↑ 碱石灰 Cl2>Br2>I2 四氯化碳层为紫色 湿润的红色石蕊试纸 氯气 湿润的红色石蕊试纸变蓝
+

2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-

39、答案(1 浓 HCl; Fe3O4; H: FeCl3 (2)催化剂;氧化剂 (3)KClO3; H2O2 (4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

40、答案:原硝酸物质的量 n=cV=13.5×0.08=1.08mol 收集气体物质的量 n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol 反应后溶液的硝酸物质的量 n=cV=1×0.08=0.08mol 生成气体可能是 NO2 或 NO2 与 NO 的混合气体,而这 两种气体都是每个分子含一个 N,因此气体中 N 总物质的量应等于气体总物质的量,即为 0.3mol 而被还原的 HNO3 都是转化为这些气体, 因此被还原 HNO3 物质的量 0.3mol 【①答案】 反应后, Cu→Cu(NO3)2, Ag→Ag(NO3) 设原合金中 Cu 物质的量 x,Ag 物质的量 y 根据 n=nM,以合金总质量为等式,列出第一个方程: (一)64x+108y=30 开头算过, 最初硝酸共有 1.08mol, 最后只剩 0.08mol, 说明参加反应的 HNO3 物质的量为 1.08-0.08=1mol; 而被还原的有 0.3mol,因此未被氧化(即以 NO3 -形式存在于盐中)的为 1-0.3=0.7mol Cu(NO3)2 中每个 Cu 2+对应 2 个 NO3 -,AgNO3 中每个 Ag +对应 1 个 NO3 -,且 Cu 2+与 Cu 等物质的量, 7

Ag +与 Ag 等物质的量 因此以未被还原的 NO3 -为等量,列第二个方程 (二)2x+y=0.7 解得 x=0.3mol,y=0.1mol,Ag 质量 m=nM=0.1×108=10.8g 因此 Ag 质量分数 10.8g/30.0g=36%

(三)化学必修二第 1 章(41~55 题)
41.以下互为同位素的是( ) A、石墨与金刚石 B、D2 和 T2 C、CO 和 CO2 ) D、16O 和 18O

42.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( A、元素原子量的递增,量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 43.下列关于元素周期表的说法正确的是( A.能生成碱的金属元素都在ⅠA 族 )

B.原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期ⅣA 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D.第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 44.下列各组性质比较中,不正确的是( A、酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 C、氧化性:F2<Br2<I2 )

B、碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 D、还原性:Li<Na<K )

45.某元素的最外层有 2 个电子, 该元素( A. 一定是金属元素 C.一定是 ⅡA 族元素或是 He

B.最高化合价一定为 +2 价 D.无法确定属于哪类元素

46、已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( A.元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 )

8

47.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化 学式为( A、 HX ) B、 H2X C、XH3 D、 XH4

48. 锗(Ge)是第四周期第 Ⅳ A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的 是(双选) ( ) B.锗的单质具有半导体的性能 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 )

A.锗是一种金属性很强的元素 C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 49.下列关于物质性质变化的比较,不正确的( A.原子半径大小: Na > S > O C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF D.还原性强弱: F


> Cl



> Br



> I



50.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断( A.R 一定是第四周期元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
2+ + 3-



B.R 一定是ⅣA 族元素 D.R 气态氢化物化学式为 H2R )

51.已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( A.原子半径:A>B>D>C C. 离 子 半 径 : C >D >B >A A>B>D>C
3+ 2+

B. 原子序数:d>c>b>a D. 原 子 的 最 外 层 电 子 数 目 :

41-45DCBCD 46-50A B BC D D51.C

52.(4 分) 36g 普通水(H2O)和 80g 重水(D2O)它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之 比是__________________, 它们分别与足量 Na 反应, 同温同压下放出气体体积之比是_________________, 质量之比是______________。 53. (8 分)已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在 如右转化关系: (1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒,请写出: A 的化学式__________D 的化学式_________ (2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒,B 和 D 是 10 电子的微粒, 请写出:A 与 B 在溶液中反应的离子方程式____________________________。根 据上述离子方程式, 可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)

9

______________________________________________ 。

54.(16 分)下表为元素周期表中的一部分,列出 10 种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离 子符号或化学式回答下列问题。 ⅠA 2 3 4 ① ② ③ ④ ; (填元素符号) ; (填化学式) ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ⑥ ⑧ ⅤA ⅥA ⑦ ⑨ ⑩ ⅦA 0

(1)10 种元素中,化学性质最不活波的是

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 (3)元素⑦的氢化物的化学式为 化学方程式

;该氢化物常温下和元素②的单质反应的 ; 和 ;

(4)①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ③和⑨两元素形成化合物的化学式是 式是

;①和⑦两元素形成四核化合物的化学 ;

该物质与 CO2 反应的化学方程式

(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 55. (9 分)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表 中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 也相邻;②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空: (1) Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否” ) : 理由是

(2) Y 是

,Z 是

,W 是



(3) X 、 Y 、 Z 和 W 可 组 成 一 化 合 物 , 其 原 子 个 数 之 比 为 8:2:4:1 。 写 出 该 化 合 物 的 名 称 : (四)化学必修二第 2 章(56~75 题) 56. 下列叙述中正确的是( )

A .含有离子键的化合物一定是离子化合物 10

B .含有共价键的化合物一定是共价化合物 C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键 57.下列说法不正确的是( )

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应不需要加热就可以发生 C.反应条件是加热的反应都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 58. 下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是( ) B . 6 和 16 C . 11 和 17 D . 14 和 8 )

A . 10 和 19

59.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(

A.铝片与稀 H2SO4 反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的碳与 CO2 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应 60.下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是( )

A. HCl 溶解于水 B.NaCl 晶体的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华” 61.已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是( A.X 的能量一定低于 M 的能量 B.Y 的能量一定低于 N 的能量 C.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生 62.反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了 0.3mol, )

则下列反应速率正确的是 ( ) A.V(O2)=0.01mol·L
-1

·s
-1

-1

B.V(NO)=0.008mol L
-1

-1

·s ·s

-1

C.V(H2O)=0.015mol L

·s

D.V(NH3)=0.002mol L

-1

-1

63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 B A.加热 B.不用稀硫酸,改用质量分数为 98%的浓硫酸 C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片,改用铁粉 11

64.把下列 4 种 x 的水溶液,分别加进盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中,并加水稀释到 50mL,问下列哪种 x 的溶液与盐酸的反应速率最大( A.20 mL 3mol/L ) C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L

B.20 mL 2 mol/L

65.在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) A.容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内有 nmol A2 生成的同时有 nmol B2 生成

2AB(气),达到平衡的标志是(



C.单位时间内有 nmol B2 发生反应的同时有 nmol AB 分解 D.单位时间内生成 nmol A2 同时就有 2nmol AB 生成 66.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )

A.0.1mol/LNa2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4、各 5mL,另加蒸馏水 5mL,反应温度 10℃ B.0.1mol/L Na2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4 各 5mL,另加蒸馏水 10mL,反应温度 10℃ C.0.1mol/L Na2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4 各 5mL,另加蒸馏水 10mL,反应温度 30℃ D.0.2mol/L Na2S2O3 溶液和 0.2mol/L 稀 H2SO4 各 5mL,另加蒸馏水 10mL,反应温度 30℃ 67.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是( A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中 68. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(双选) ( ) )

69. 下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,下表所列 M、N、P 物质中,可以 组合成该装置的是 ( )

12

选项号 A B C D

M 锌 铜 银 锌

N 铜 铁 锌 铁

P 稀硫酸 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液

70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多 B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强 C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D.将甲、乙组成原电池时,甲为负极 71.按照下述实验制备气体,合理而又实用的是( A. 锌粒和稀硝酸反应制备氢气 B. 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳 C. 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D. 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体 )

(

)

72.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( A.锌为负极,锌发生氧化反应 B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护 C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极



73.在恒温、 恒容的密闭容器中进行反应 A(g)≒B(g)+C(g)。 若反应物的浓度由 3 mol· L 降到 1.8 mol· L 需 30 s,那么反应物浓度由 0.8 mol·L 降至 0.2 mol·L 所需反应时间为( A. 15 s B. 大于 15 s C. 小于 15 s D. 无法判断
-1 -1

-1

-1



74. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时,A 为负极;C、D 相连,D 上有气泡逸出;A、C 相连时 A 极减轻;B、D 相连,B 为正极。则四种金属的活泼 性顺序由大到小排列为( A: C: A ? B ? C ? D A ? C ? D ? B ) B: D: A ? C ? B ? D B ? D ? C ? A

13

75.下列物质中,只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________,既存在离子键又 存在共价键的是______________,不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________, 属于共价化合物的是____________。 ①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2

56-60ACCCC 61-65CDBCD 66-70D C BC C D 71-74DCBC

(四)化学必修二第 3 章(76~100 题)
76.下列属于物理变化的是( A.石油蒸馏 ) C.蛋白质水解 D.煤的干馏

B.淀粉水解

77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( ) A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl2

78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气 9g,其密度为相同状况下氢气密度的 11.25 倍,将混和气体通过足量 的溴水,溴水增重 4.2g,则原混合气体的组成为( A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 ) D. 甲烷与丁烯 )种

C.甲烷与丙烯

79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体,则其八氯代物有同分异构体( A.6 B.8 C.16 D.12

80.B3N3H6,因其结构和性质均与苯(C6H6)相似,故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是( ) A.无机苯中各原子不在同一平面上 B.无机苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应 D.二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 2 81. 某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是( A. 分子式为 C25H20 C. 此物质属于芳香烃 B. 所有碳原子在一个平面上 D.其一卤代物同分异构体数目有三种 ) )

82.下列各种物质中,常温下能与溴发生取代反应的是( 14

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯 )

83.下列各组物质,不能只用一种试剂鉴别的是( A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2 C. CuO、MnO2 、C 粉

B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH D.C2H5OH、CCl4 、C6H6 )

84. 相同质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是:( A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇

85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6g,若其中水的质量为 10.8g,则 CO 的质量是( A、1.4g B、2.2g ) C、4.4g D、在 2.2g 和 4.4g 之间

86. 质量为 ag 的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为 ag 的 是( ) B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇

A、盐酸

87.右图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质, 结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 ) D.硫酸铜

88.A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种 醇的物质的量之比为 3:6:2,则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是:( A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:6:2 )

D.2:1:3

89. 有 4 种有机物:①





④CH3-CH=CH-CN,其中

可用于合成结构简式为 A.①③④ B.①②③

的高分子材料的正确组合为( C.①②④ D.②③④



90. 某有机物蒸气完全燃烧时,需三倍于其体积的 O2,产生二倍于其体积的 CO2,该有机物可能是( A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH



15

91. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3 D.(CH3)3CCH2CH3



92.某有机物 X 可能发生水解反应,水解产物为 Y 和 Z。同温同压下,相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所占的体 积相同,化合物 X 可能是( A.乙酸丙酯 ) C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯

B.丙酸乙酯

93. A、B 两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论 A、B 以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化 碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件①同分异构体 碳的质量分数相等( A.①③ ) B.①③④ C.③④ D.①④ ) 方法 分液 分液 洗气 分液 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含

94.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是( 选项 A B C D 物质 溴苯(溴) 硝基苯(NO2) 乙烷(乙烯) 乙酸乙酯(乙酸) CCl4 NaOH 溶液 氢气 NaOH 溶液 除杂试剂

76-80ACCAB 91-94DABB
试管中,分别进行如下实验:

81-85BCADD

86-90DADDA

95. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质,鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液,分装于

(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 (2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。实验过程中的现象是 (3)向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 (4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的 (5)灼烧蛋白质,有 气味。 。 。

。 。

96、答案(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 (2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。实验过程中的现象是 (3)向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 变黄 。

出现沉淀,蛋白质盐析。 。

出现沉淀,蛋白质变性

16

(4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的 (5)灼烧蛋白质,有 烧焦羽毛气味。 96. 写出下列各反应的化学方程式,并注明反应类型: ①甲酸丙酯与 NaOH 混合加热; ( ②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式;

变性失活





( ③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式; ( ④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。 (







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